2021屆河北省任丘一中高一下學(xué)期化學(xué)第一次階段考試試題

1、2021屆河北省任丘一中高一下學(xué)期化學(xué)第一次階段考試試題滿分：100 時(shí)間：75分鐘 命題人：殷瑞芳 審題人：楊寧相對(duì)原子質(zhì)量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：561、  單項(xiàng)選擇題（共15個(gè)小題，每題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分）1下列關(guān)于能量變化的說法正確的是A“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多D化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒2某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是

2、A三種化合物中C最穩(wěn)定B兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)CA與C的能量差為E4DAB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱3下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率相同的是v(SO2)=0.3molL-1min-1 v(SO3)=0.9molL-1min-1v(O2)=0.15molL-1min-1 v(O2)=0.0375molL-1s-1AB C D4氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A斷開ClCl鍵放出能量B形成HCl鍵吸收能量C燃燒都是放熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量5. 一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，不可能

3、為平衡狀態(tài)的是ANH3、N2、H2的物質(zhì)的量都不再改變BNH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變C混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂6在一個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為1.0mo1L-1、1.0mo1L-1、0.5mo1L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是Ac(SO3)=1.5mo1L-1Bc(O2)=c(SO3)=0.75mo1L-1Cc(O2)=1.25mo1L-1Dc(SO2)+c(SO3)=1.5mo1L-17一定溫度下，在體積恒定

4、的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)   2C(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是A混合氣體的密度不變 BA、B、C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變Cc(A)c(B)c(C)=212 D單位時(shí)間里每增加1 mol A，同時(shí)消耗1mol C8把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，能影響此反應(yīng)速率的因素是鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl的濃度ABCD9如圖所示裝置，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的AZn Fe 稀硫酸BCu Zn 稀硫酸CZn Ag 稀AgNO3溶液DAg Cu 稀AgNO3溶液10. 研究

5、人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A鋰為負(fù)極，鋼為正極B工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為LieLiC工作時(shí)OH向鋼電極移動(dòng)D放電時(shí)電子的流向：鋰電極導(dǎo)線鋼電極11. 一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH410OH8e=CO32-7H2OY極：4H2O2O28e=8OH下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯(cuò)誤的是A X為負(fù)極，Y為正極B工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D該電池工作時(shí)

6、，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)12已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工業(yè)上常用的阻燃劑，Mg(OH)2的分解溫度范圍為340490，氫氧化鋁的分解溫度范圍為190230，它們的熱化學(xué)方程式分別為：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)H181.5kJ·mol1Al(OH)3(s) Al2O3(s)H2O(g)H287.7kJ·mol1下列說法不正確的是AMg(OH)2和Al(OH)3作為工業(yè)阻燃劑與它們分解吸熱及生成物具有耐高溫性有關(guān)B等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果較好CMg(OH)2比Al(OH)3熱穩(wěn)定性高DMg(OH)2和Al(

7、OH)3高溫下不分解，所以可做工業(yè)阻燃劑13高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH   下列敘述不正確的是A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2B放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-C放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)14相同溫度下，有關(guān)反應(yīng)速率的下列說法中正確的是A 0.1 mol·L1鹽酸和

8、0.1 mol·L1硫酸與2 mol·L1NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B 大理石塊和大理石粉與0.1 mol·L1鹽酸反應(yīng)的速率相同C 等量的鎂粉、鋁粉和0.1 mol·L1鹽酸反應(yīng)的速率相同D 0.1 mol·L1鹽酸和0.1 mol·L1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同15已知（慢），（快）。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積/溶液水溶液溶液淀粉溶液10.004.02.09.01.04.02.08.04.04.02.0下列結(jié)論正確的是A V1=0 V2=2.0 BV1=2.

9、0 V3=2.0CV1=2.0 V2=4.0 DV2=4.0 V3=2.02、 不定項(xiàng)選擇（共5個(gè)小題，每題有一到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，漏選得2分，錯(cuò)選0分）16碳足量，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是增加碳的量且表面積保持不變 將容器的體積縮小一半 保持體積不變，充入He，使體系壓強(qiáng)增大 保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積變大AB CD17食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧過程與電化學(xué)知識(shí)相關(guān)。下列分析不正確的是A脫氧過程是放熱反應(yīng)，可降低溫度，延長食品保質(zhì)期B含有0.56

10、 g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣168 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C脫氧過程中炭作原電池正極，電極反應(yīng)為：4H+O2+4e-=2H2OD該過程有化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化18生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其儲(chǔ)存能量的能力是CO2的1200020000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，已知鍵能是指斷開1mol化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需要的能量，或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)所釋放的能量。以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/kJmol-1941.7154.8283.0下列說法中正確的是A過程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量B過程N(yùn)(g)+3F(g)NF3(g)放出能量C反應(yīng)N2

11、(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸熱反應(yīng)DNF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)19將一定量純凈的氨基甲酸銨()固體置于密閉容器中(假設(shè)容器容積不變)，在一定溫度下使其達(dá)到分解平衡：(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A B 密閉容器中總壓強(qiáng)不變C 密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨的體積分?jǐn)?shù)不變20某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如下圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是A 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反B電極A表面反應(yīng)之一為NO3e2H2O=NO3-4

12、HC電極B附近的c(NO3-)增大D該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2 第卷 (共50分)21(7分）請(qǐng)按要求填空。已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如圖是1molH2燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示意圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molHH鍵吸收Q1kJ的能量，破壞1molO=O鍵吸收 Q2kJ的能量，形成1molHO鍵釋放Q3kJ的能量，則下列關(guān)系式正確的是_。A2Q1+Q2=4Q3 B2Q1+Q2<4Q3CQ1+Q2<Q3 D2Q1+Q2>4Q3（3）已知1gH2(g)完全燃燒生

13、成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且O2(g)中1molO=O鍵完全斷 裂時(shí)吸收熱量496kJ，H2O(g)中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則H2(g)中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為_kJ。（4）焦炭可用于制取水煤氣。測得6 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了65.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。22（13分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答：(1) 若A為單質(zhì)，B是無色氣體，C是紅棕色氣體。 A的電子式 A生成B的反應(yīng)方程式為 。下列說法正確的是_(填字母)。a常溫下，A為

14、無色氣體bA、B、C中所含相同元素的化合價(jià)依次升高cC與水反應(yīng)只做還原劑C與水的化學(xué)方程式_。若該反應(yīng)消耗1mol C時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 _(2) 若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體，C與水反應(yīng)生成硫酸 下列說法不正確的是_(填字母)。aA一定是黃色晶體b一定條件下，1mol SO2與足量的O2充分反應(yīng)生成1mol SO3cB與雙氧水反應(yīng)時(shí)做還原劑。dB可使品紅溶液、溴水褪色，其原理不同 C的水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。23（11分）如圖所示是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：(1)若C為NaCl溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極， 則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

15、 ；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，向兩電極附近溶液滴加酚酞試劑， (填“A”或“B”)電極周圍溶液顯紅色。(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為 ，B(負(fù)極)極材料為 ，溶液C為 。(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是 (填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為 。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。24 （12分）I.將氣體A、B

16、置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10 s末達(dá)到平衡，此時(shí)測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。（1）用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。（2）10 s末，生成物D的濃度為 。（3） A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 。（4） 平衡時(shí)D 的體積分?jǐn)?shù)為 。.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)： _。（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。25（7分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L