離子反應專題復習

1、.wd離子反響復習一、電解質、非電解質；強電解質、弱電解質電 解 質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質；其中酸、堿、鹽屬于電解質。 非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物叫非電解質；如非金屬氧化物SO3、SO2、NH3和大多數(shù)有機物如蔗糖、乙醇等。強電解質：在水溶液里能完全電離成自由離子的電解質叫強電解質，如強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱電解質：在水溶液里能局部電離成自由離子的電解質叫弱電解質，如弱酸、弱堿和H20說明：1、物質導電有條件，導電的不一定是電解質，電解質不一定導電；導電必須是電解質本身產(chǎn)生離子，不能是與水發(fā)生反響后的生成物；電解質或非電解質是在化合物中的分類，

2、單質、溶液既不是電解質，也不是非電解質2、電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的局部是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有局部電離，故歸為弱電解質。電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。 強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、N

3、H4C1)；弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH 、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO)、弱堿(如NH3·H20)、和水。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離；如：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。二、離子反響1、電離：電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下，離解成自由離子的過程叫電離。強電解質完全電離，用“=表示，如：NaHSO4Na+H+SO42-弱電解質局部電離，用“ 表示，如CH3COOHCH3COO- + H+，而多元弱酸的電離是分步進展的，如：H2CO3HCO3 H ，HCO3-CO32 H，而多元弱堿的電離一步寫出，如Fe(OH)3Fe3 3OH。2

4、、離子反響本質：是某種或某些離子濃度的降低。概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反響稱為離子反響。離子反響的發(fā)生條件生成沉淀生成弱電解質生成氣體揮發(fā)性物質發(fā)生氧化復原反響，原電池、電解池中的離子反響屬于這一類型。其它條件。還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，發(fā)生如下絡合反響 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；三、離子方程式的書寫要點1、書寫步驟：、寫：書寫完全正確的化學方程式；、改：將能拆的化學式強酸、強堿、可溶性鹽拆為離子符號；、刪：將未參加離子反響的離子從兩邊刪掉等個數(shù)，整理系數(shù)應為最簡整數(shù)比；、查：、質量守恒；電荷守恒；注明“等

5、符號；假設反響為氧化復原反響時，氧化劑與復原劑得失電子數(shù)應相等。2、書寫相關知識、完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強酸；而弱酸H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2S、HF、HClO、CH3COOH、H2SiO3那么不能拆。、完全電離的堿是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強堿；而 NH3H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性弱堿那么不能拆。、鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸鹽中只有PbSO4

6、、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4為微溶。、特殊情況處理：微溶物：作反響物時,為溶液時要拆成離子，作產(chǎn)物時不能拆成離子要寫化學式。酸式酸根離子只有HSO4必須拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4那么不能拆，濃硫酸作反響物時，不能拆，而濃鹽酸、濃硝酸那么必須拆。、凡單質、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質均不能拆。四、離子共存規(guī)律凡兩離子間要發(fā)生離子反響結合生成氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離物質，或發(fā)生氧化復原反響、雙水解反響、絡合反響，相應的離子不能共存；反之，那么可共存。主要有以下幾種情況：與H+不能共存：即酸性溶液、PH<7

7、、石蕊變紅OH、CO32、SO32、SiO32、S2、CH3COO、F、ClO、AlO2、S2O32、HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4。 與OH不能共存：即堿性溶液、PH>7、酚酞變紅H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3、HS、HPO42、H2PO4等。 與金屬陽離子與酸根離子：Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與 CO32、SO42、PO43、SO32、SiO32；Ag+與Cl、Br、I；發(fā)生氧化復原反響：Fe3+與I、S2、HS；MnO4(H+)、NO3(H+)、ClO與Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。發(fā)生絡

8、合反響：如Fe3+與SCN說明：注意題目要求離子共存的限定條件：溶液的顏色：假設為無色，需排除Cu2+(藍)、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4(紫)、Fe(SCN)2+(紅)、*Fe(C6H5O)63(紫)。溶液的酸堿性：a.酸性溶液限定pH<7或給定指示劑顏色；b.堿性溶液限定pH>7或給定指示劑顏色。c.酸性或堿性溶液參加鋁片后放出H2的溶液，水電離的H+或者OH是多少，既可能是強酸性又可能是強堿性，即要求與H+或OH不能共存的離子均不能存在。其它限定條件：如“因發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存等限制。五、離子方程式的正誤判斷1、電荷是否守恒 在離子方程式中，兩邊的電荷

9、數(shù)必須守恒。如Fe Cl2與Cl2反響不能寫成Fe2 + Cl2 Fe3 + 2Cl-，而應寫成2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl-2、拆分是否恰當 在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式，如HCO3不能寫成CO32 H；而HSO4-通常要寫成H+SO42-3、看離子方程式是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反響。如Fe發(fā)生置換反響只生成Fe2+亞鐵離子，HNO3溶液與金屬反響沒有 H2生成。4、元素原子是否守恒 反響前后各種元素的原子個數(shù)應該相等。 2Na2H2O = NaOHH25、氧

10、化復原反響是否遵守得失電子守恒原理 如Fe3CuFe2Cu26、是否漏掉離子反響 如Ba(OH)2溶液與Cu SO4溶液反響，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反響，又要寫Cu2+與OH-的離子反響，應為Ba2+ +2OH- +Cu2+ +SO42- = BaSO4+Cu(OH)27、判斷各種符號是否正確 及離子符號寫成價態(tài)符號等。8、是否符合題設條件，如過量問題 題設條件往往有“過量、“少量、“適量、“任意量、“滴加順序等字眼，解題是要特別留心。如：CaOH2溶液、BaOH2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等堿溶液與CO2、SO2等酸性氧化物反響時；假設酸性氧化物用量不同那么離子方程式不同。1C

11、aOH2溶液和CO2反響時有：CO2 + Ca2+ + 2OH -= CaCO3+ H2O (CO2少量) CO2 + OH- = HCO3- (CO2足量)2NaOH溶液和SO2反響時有: SO2 + 2OH- = SO32- + H2O (SO2少量) SO2 + OH- = HSO3- (SO2足量)3 NaOH溶液和CO2反響時有:CO22OH = CO32 H2O(CO2少量) CO2+OH= HCO3(CO2足量)典型例題：題型1離子間因發(fā)生復分解反響離子互換反響而不能大量共存。例1、以下各組離子在水溶液中能大量共存的是(AC)AK+ HCO3 CO32 BrBCO32 HCO3

12、OH K+CFe3+ Cu2+ NO3- SO42- DH+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所給選項B中：HCO3+ OH= CO32+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3題型2在無色透明的溶液中離子間能夠大量共存。例2、以下各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是BDAK+ MnO4- Cl- SO42- BNa+ AlO2- NO3- CO32-CNa+ H+ NO3- SO42- DNa+ SO42- S2- Cl-解析：分析所給四個選項A中MnO4- 有顏色不合題意，C中H+ 也不合題材意。題型3在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存。例3、(200

13、3年江蘇高考題)假設溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是B(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-解析：由題意水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強酸性或強堿性。A項中Al3+D項中NH4+在堿性溶液中不能存在；C項中AlO2-在酸性溶液中不能存在。例4、某無色透明溶液,跟金屬鋁反響放出H2 ，試判斷以下離子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO

14、32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?(1) 當生成Al3+時,可能存在_；(2) 當生成AlO2-時,可能存在_。解析：1說明溶液呈酸性：一那么有H+ ，二必有SO42- ，三可能有Mg2+ 注意無NO3- ；2說明溶液呈堿性：一那么有OH- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。 解題回憶：一是審題中注意溶液是無色的，二是注意H+、NO3-與Al作用不產(chǎn)生H2。題型4：離子間因發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存。例52001年上海市高考題以下離子在溶液中因發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存的是A(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3

15、- 、Cl-、 K+(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所給四個選項中各組離子均不能大量共存，只有A中的 H3O+ 、NO3- 、Fe2+三種離子因發(fā)生氧化復原反響符合題意。點撥：抓住不能共存的條件發(fā)生氧化復原反響。強強反響規(guī)律及中學常見強氧化劑、強復原劑的識記，是解決氧化復原應用問題特別是隱含氧化復原反響問題的關鍵，例如檢驗SO42-時不能用硝酸酸化，就是因為HNO3會使SO32-氧化為SO42- ，而干擾檢驗。題型5在特殊條件下能夠大量共存。例6、以下各組離子中，在堿性溶液中共存，且參加鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是(C)ANa+ N

16、O3- AlO2- SO42- BNa+ NO3- SiO32- K+CK+ Cl- AlO2- CO32- DNa+ Cl- HCO3- Ca2+解析：分析所給四個選項：D中HCO3-不能在堿性溶液中大量存在，A和B中參加鹽酸后無氣體產(chǎn)生也不合題意。例7、在含有I且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是( D )ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH解析:首先理解附加條件：I不能在強氧化性溶液中存在，使酚酞變紅的溶液為堿性，溶液為無色，有色離子不存在。逐一省視各選項：選項A 中Cu2+為藍色且在堿性

17、溶液中不共存。選項B中NH4+在堿性溶液中不共存。選項C中溶液具有強氧化性，I不能共存?！疽?guī)律總結】離子反響發(fā)生的條件反響物某些離子濃度的減小，也就是離子不能大量共存的原因。一、離子不能大量共存的情況1、離子互換反響復分解反響：生成沉淀難溶或微溶性物質生成氣體揮發(fā)性物質生成難電離的物質弱電解質2、雙水解反響：弱酸所對應的陰離子與弱堿所對應的陽離子互相促進雙水解進展到底如：Al3+ 與CO32、S2、HCO3、AlO2； NH4+與SiO32、AlO2；Fe3+ Fe2+與CO32、HCO3、AlO2等3、絡合反響：如Fe3+與SCN4、氧化復原反響：如氧化性離子：Fe3+、MnO4、NO3酸性

18、條件下、ClO復原性離子：S2、I； Fe2+其中只有Fe3+ 與Fe3+可以共存二、某些離子只能存在于一定PH范圍內(nèi)1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱堿所對應的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、HS、HCO3、PO43、HPO42、F、H2PO4、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等3、酸、強堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子：HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4三、注意題目中的前提設置1、對溶液性質的要求：1顏色：無色透明溶液中

19、一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO42溶液的酸堿性：如25時由水電離出的C(H+)或C(OH)=1.0×1012 mol/L;與Al作用產(chǎn)生氫氣；室溫時某指示劑的顏色如酚酞變紅；室溫下PH=1或13的溶液等。2、特殊要求：如在××離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化復原反響，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。練 習一、選擇題：每題只有一個選項正確1以下反響的離子方程式不正確的選項是A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液B物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反響C硫化鉀晶體溶于水D向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸2某無色透明的溶液，在pH0和pH14的條件下

20、都能大量共存的是A BC D3以下離子方程式書寫正確的選項是A碳酸氫鈣溶液中參加等物質的量的氫氧化鈉溶液B碳酸鈉溶液中參加等物質的量的乙酸C溶液中通入過量的二氧化硫氣體D用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液4以下離子反響方程式正確的選項是A小蘇打溶液中參加過量石灰水B氯化鋁溶液中參加過量氨水C氯化亞鐵溶液中通入氯氣D苛性鉀溶液中參加稀醋酸5以下反響的離子方程式書寫正確的選項是A金屬鈉跟水反響：B向偏鋁酸鈉溶液中參加少量硫酸氫鈉溶液C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液D濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱二、選擇題：每題有一個或二個選項符合題意6以下各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是ApH0的溶液中，、B

21、水電離出的的溶液中，、C使pH試紙顯深藍色的溶液中，、D在溶液中、7以下離子方程式的書寫正確的選項是A過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：B在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合C氯氣通入冷的燒堿溶液中：D硫酸氫鈉溶液中參加碳酸氫鈉溶液：8某溶液中由水電離出的濃度為，在此溶液中可能大量共存的離子是A、B、C、D、9以下離子方程式書寫正確的選項是A在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：B用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：C向硫酸亞鐵溶液中通入氣體：D氯化銨溶于水：10以下反響的離子方程式正確的選項是A硫酸亞鐵酸性溶液中參加過氧化氫B氯化鋁溶液通入過量氨水C碳酸鈣溶于醋酸D次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳11以下

22、各組離子能大量共存于同一溶液中，且參加過量NaOH溶液或少量稀時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是A、B、C、D、12向等物質的量濃度的NaA和溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反響：現(xiàn)有等物質的量濃度的NaA、四種溶液，其溶液pH的關系正確的選項是ABCD13以下離子方程式寫正確的選項是A過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中B用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫氣C氯化銨溶于水D用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫三、選擇題：每題3分，9小題共27分每題只有一個選項正確14的與的鹽酸恰好完全中和，最后溶液中所含離子的濃度大小順序是ABCD15以下離子方程式正確的選項是A漂白粉溶于鹽酸：B磷酸二鈉溶液中參加足量的氫氧化鋇溶液C

23、鋁溶于氫氧化鈉溶液中：D飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：16某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，假設pH7時，測混合液中各離子的濃度大小關系不正確的選項是ABCD17在指定的條件下，以下各組離子能大量共存的是A強堿性溶液中：、BpH1的溶液中：、C與Al反響產(chǎn)生的溶液中：、D由電離出的溶液中：、18以下離子方程式書寫正確的選項是A向溶液中滴加溶液顯中性B向溶液中加鹽酸至呈酸性C碳酸氫銨溶液中參加過量D向苯酚鈉溶液中通入過量CO219以下離子方程式正確的選項是ANaHS水解反響：B石灰石溶于醋酸：CAl投入溶液中：D往溶液中滴入溶液：20以下各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是A、 B、C、

24、D、21以下反響的離子方程式正確的選項是A碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反響B(tài)向氫氧化鈉溶液中參加稀醋酸C向氯化鐵溶液中參加鐵粉D向硝酸鎂溶液中加過量氨水22以下反響的離子方程式正確的選項是A用氨水吸收少量二氧化硫：B碳酸氫鈉溶液中參加少量燒堿：C碳酸亞鐵固體參加稀硝酸：D溶解在水中：四、此題包括2小題共14分237分1硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復分解反響，寫出反響過程的離子方程式_，試推測第二步離子反響發(fā)生原因是_2邊微熱邊向銨明礬溶液中逐滴參加溶液至中性此時發(fā)生反響的離子方程式為_向以上所得中性溶液中繼

25、續(xù)滴加溶液，這一步離子反響的離子方程式是_247分溶液呈弱堿性，溶液呈弱酸性，在溶液中參加溶液，有黃色沉淀生成，且溶液由弱堿性轉變?yōu)槿跛嵝?溶液呈弱堿性的原因是_；2溶液呈弱酸性的原因是_；3與反響生成黃色沉淀的離子方程式是_五、此題包括2小題共13分259分現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由、中的陽離子和陰離子各一種組成五種鹽所含陰、陽離子各不一樣：AB白AD白BC白DC白A溶液中B溶液中C、D、E三種溶液的pH7，根據(jù)以上實驗事實可以推出用分子式表示A為_；B為_；C為_；D為_；E為_寫出以上各步反響的離子方程式：_265分在含有、的稀溶液中，各離子的物質的量之比為：1向該溶液中滴

26、加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈_色有關反響的離子方程式為：_2充分加熱1步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有_；完全反響后，溶液呈_色，有關反響的離子方程式為：_六、此題包括2小題共12分274分1在酸性介質中，往溶液里滴加連二硫酸銨溶液會發(fā)生如下離子反響：該反響常用于檢驗的存在，其特征現(xiàn)象是_假設反響中有0.1 mol復原劑參加反響，那么消耗氧化劑的物質的量為_mol2向含有等物質的量濃度的、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反響其中：第二個離子反響方程式為_最后一個離子反響方程式為_288分某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：、，現(xiàn)取該溶液進展有關試驗，實驗結果如以以下列圖所示：試答復以下問題：1沉淀甲是：_，2沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_3沉淀丙是：_4氣體甲成分可能有哪幾種?可以不填滿也可以補充1234565綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_七、此題包括2小題共20分297分向、和的混合溶液A中，逐滴參加和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的