2018高中化學(xué)每日一題之快樂暑假第12天阿伏加德羅定律(含解析)新人教版

1、阿伏加德羅定律在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿Q、O3 氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A.兩種氣體的壓強相等B.O2 比Q的質(zhì)量小C.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等D.兩種氣體的分子數(shù)目相等【答案】C【解析】相同體叔相同熱度時誦彖莽宅體體屋量相等，且騫由 O兄素俎點，則 O原子的屢量、個數(shù)以及松屢的量相等.A.O原子斤塘:相等叭 吒體的揃屢的量之比為05): 01=3 :2,由PV=rT,誦種 竜襪的展僵之比為 3：乙 A醫(yī)罠：B同體寂梱同舜匱時，兩容器先體的贖董楣等，C.梱同輯 梱同密屢時瀟暮診氣體的履量相等.且都由 O元素組成，則 O原于穀目相等，C正扇：D. 0廉

2、子傘魏 栢等時，毛體的勵蜃的量之比 ntQz) : n(Q3=3 : 2,因此令于敎目不相等D你：各議迪 G解題必備、阿伏加德羅定律 阿伏加德羅定律內(nèi)容：同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。對阿伏加德羅定律的理解要明確兩點：1阿伏加德羅定律的適用范圍：氣體；2阿伏加德羅定律的條件是三個“同”。只有在同溫、同壓、同體積的條件下，才有粒子數(shù)相等這一結(jié)論。二、阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。其特征是四同：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，其中若三個量相同，第四個量必相同，即“三同定一同”。依據(jù)公式pV=nRT(其中：p為壓強，V為體積

3、，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度)，探究阿伏加德羅定律 的推論，可得出下表結(jié)論。第12天2條件結(jié)論（等式）語言敘述T、p相同V2匕冋溫冋壓下，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比T、V相同P1 _ mP2n同溫同體積下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比n、T相同P2V1同溫同物質(zhì)的量下，氣體壓強之比等于體積反比T、p相同耳M1p2M2冋溫冋壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比T、p、V相同m1M1m2M2冋溫冋壓下，相冋體積的氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比島H茸學(xué)霸推薦1 .下列說法不正確的是A. 同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B. 同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C.1

4、 mol 02中含有 1.204X1024個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LD.由 0.2 g H2和 8.8 g CO2、 5.6g CO 組成混合氣體，其密度是相同狀況下Q 密度的 0.913 倍2 .同溫、同壓下，某容器充滿02重 116 g，若充滿 CQ,重 122 g，現(xiàn)充滿某氣體重 114 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為A. 28B. 60C. 32D. 443.在同溫同壓下，向大小相同的氣球分別充入CO 和以下四種混合氣體，當(dāng)體積相等時A、B C、D 四個氣球內(nèi)，與充入 CO 氣球內(nèi)所含原子數(shù)一定相等的是34.100 mL 氣體A跟 50 mL 氣體 莊恰好完全反應(yīng)生成 1

5、00 mL 氣體 C（體積均在相同條件下測定），則 C 的化學(xué)式為_ ，其推斷的理由是_。0.4 mol HCI ，甲室中充入 NH、H2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為 7.0 g。NH3H2aHCI bJ0123甲室A56乙室(1)甲室中氣體的質(zhì)量為 _ 。甲室中 NH、H2的物質(zhì)的量之比為 _將隔板 a 去掉，當(dāng) HCI 與 NH 充分反應(yīng)生成 NHCI 固體后，隔板 b 將位于刻度“_ 處(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強)。參考答案1.【答案】A【解析】同敢 同莊下，巔量相同的不同吒體的物旗的量不一定相亂 所隕不一定占疔梱鳳的甘，杵 A項標(biāo)：由阿農(nóng)加

6、槎羅走津打，B正確：標(biāo)準(zhǔn)狀丸下 1 m4任何宅體所占體族均為 22 4 L. 1 mol 傘 3 中含子截為 26 02xlOS=1.204xlCP4, C 正確：0.2gEfc. 8.8gCOjs5.6g CO的柚質(zhì)的量分別為 mok 0.2moK 02 m* 該謹合宅體的總質(zhì)董為 146備總母質(zhì)的量為 0.5 mol,斯以該涯含宅體的羋憐 犀爾履量為 20龍甘 mold 氧宅的摩爾黑童為 32昌血 0】，兩青的相對密度 29.5-320513, D正確.2.答案】A【解析】設(shè)瓶重mg。某氣體的相對分子質(zhì)量為M，由上=衛(wèi)！，因為容器體積不變，所以有IV2門2116 g -m g 122 g-

7、m g口116 g -100 g 114 g -100 gZB，得 m=100,然后由得M某)=28 g/mol ,I 32 g/mol 44 g/mol32 g/molM (某)即相對分子質(zhì)量為 28。3.答案】C5.如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b 分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入4解析】假設(shè) CO 是 1 mol，則 A 含有 HCI 和 C3, 1 mol 混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2 mol , A錯誤；B.含有 H2和 NH, 1 mol 混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2 mol , B 錯誤；C.含有 2 和 Q,都為雙原子分子，則 1 mol

8、混合氣體含有 2 mol 原子，C 正確；D.含有 Ne 和 NQ 1 mol 混合氣體含有 的原子的物質(zhì)的量小于 2 mol , D 錯誤；答案選 Co4答案】AB 或 BA 阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律解析】根據(jù)阿伏加德羅定律推知，在相同條件下，參加反應(yīng)的氣體和生成的氣體體積比等于其分子數(shù)之比，則V(A2):V(B2):V(C)=100 : 50 : 100=2 : 1 : 2,可以寫出化學(xué)方程式 2A+B2=2C 再根據(jù)原子守I1I1 !11I111II11II1I15恒可知 C 的化學(xué)式為 AB 或 BA。5.【答案】(1)7.6 g (2)1: 1 (3)2【解析】根攜密閉容器試無摩擦、可滑動的兩隔扳分隔成甲、乙兩窒，故咼室中可視為同溫、同壓挨況,根播阿伏加德羅定律及推論，甲室中氣休勁質(zhì)的量為AfnoL(1甲室中氣體的質(zhì)量 如 36.5 g md-0.4 mol-7.0 g=7.6g.(2設(shè)甲室中個有 xmolNHj, jtnolHjox：jrl：lo隔板 a 去掉后，0