廣東省惠州市觀音閣中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析

廣東省惠州市觀音閣中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質的量參考答案：A略2.將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣）

B．c（Na+）＜（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）

D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05mol?L﹣1，c（NaCN）=0.05mol?L﹣1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．解答：-解：將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，A．NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故A錯誤；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05mol?L﹣1，而c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又據(jù)電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），則2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），則有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C錯誤；D．根據(jù)C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1，故D正確．故選D．點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，為高考常見題型，綜合考查學生的分析能力，題目難度中等，注意溶液電荷守恒和物料守恒的運用．3.參考答案：A略4.已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小B．溫度和壓強的改變均對正反應速率的影響大C．增大壓強能使化學反應速率加快D．向體系中通入“惰性”氣體，正、逆反應速率均不變參考答案：C升溫時，正、逆反應速率均增大，A錯；正反應為放熱反應，升高溫度正、逆反應速率都加快，但對逆反應的影響更大，降低溫度情況正好相反；正反應也是體積減小的反應，增大壓強正、逆反應速率都增大，但正反應速率增大更快，減小壓強，情況正好相關，故B錯；由于該體系容器容積是否可變未知，D錯。5.塑料廢棄物約占我國城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成為社會的一大公害。下列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是（

）A．熱分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里傾倒處理C．積極尋找紙等纖維類制品代替塑料

D．開發(fā)研究可降解塑料參考答案：B略6.能正確表示下列反應的離子方程式是A．硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應

Ba2++SO42－==BaSO4↓B．鉀和水反應

K+2H2O==

K++2OH－+H2↑C．小蘇打與燒堿溶液反應

HCO3－+OH－==CO32－+H2OD．小蘇打與鹽酸反應

HCO3－+H+==CO32－+H2O參考答案：C略7.下列中和反應熱化學方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1來表示的是（）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1B．H2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ?mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ?mol﹣1參考答案：C考點：中和熱；熱化學方程式．.專題：化學反應中的能量變化．分析：根據(jù)中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，依據(jù)概念對選項分析判斷．解答：解：A、CH3COOH是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于57.3kJ?mol﹣1，故A錯誤；B、濃H2SO4稀釋時要放熱，反應后放熱大于57.3kJ?mol﹣1，故B錯誤；C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學方程式的表示方法，故C正確；D、反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷，關鍵是掌握中和熱概念，弱電解質電離吸熱，濃H2SO4稀釋時要放熱，生成沉淀放熱，題目難度中等．8.下列反應屬于取代反應的是：A．乙炔→乙烯

B.乙醛→乙酸

C.乙醛→乙醇

D.乙醇→溴乙烷參考答案：D9.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互為的同分異構體的類型為A．碳鏈異構

B．位置異構C．官能團異構

D．順反異構參考答案：C略10.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵參考答案：B略11.向溶液中加入少量醋酸鈉晶體或加等體積水時，都會引起（

）

A.溶液的增大

B.的電離平衡正向移動C.溶液的導電能力減小

D．溶液的酸性增強參考答案：A略12.某有機物分子中含n個—CH2—，m個，a個—CH3，其余為—OH。則—OH的個數(shù)為()A．2n＋3m－a

B.n＋m＋a

C.m＋2－a

D.m＋2n＋2－a參考答案：C略13.室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述正確的是A．若pH>7時，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．當pH=7時，可能有c1/c2>v2/v1D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)參考答案：BD略14.根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是（

）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應C．H3O+和NH3是等電子體，均為三角錐形D．CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體參考答案：B【考點】“等電子原理”的應用．【分析】原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相同的化學鍵特征，其許多性質相似．A、B3N3H6和苯是等電子體，其結構相似，根據(jù)苯的結構判斷該物質的結構；B、B3N3H6和苯是等電子體，其結構相似，根據(jù)苯的結構判斷該物質的結構，根據(jù)其結構確定其性質；C、H3O+和NH3是等電子體，根據(jù)氨氣分子的空間構型判斷水合氫離子的空間構型；D、CH4和NH4+是等電子體，根據(jù)甲烷的空間構型判斷銨根離子的空間構型．【解答】解：A、B3N3H6和苯是等電子體，其結構相似，苯分子中所有原子處于同一平面上，所以B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上，故A正確；B、B3N3H6和苯是等電子體，其結構相似、性質相似，根據(jù)苯的性質和結構知，B3N3H6分子中不含雙鍵，故B錯誤；C、H3O+和NH3是等電子體，其結構相似，氨氣分子是三角錐型，所以水合氫離子是三角錐型，故C正確；D、CH4和NH4+是等電子體，其結構相似，甲烷是正四面體構型，所以銨根離子是正四面體構型，故D正確；故選B．15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子B．O2、O3混合氣體48g共含有O原子數(shù)為3NA個C．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．1L生理鹽水（0.9％NaCl溶液）中含有9NA個Na+參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：________________________。(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝___

_____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計算]。如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案：（12分）(1)

Cu傳熱快，熱量損失大(2)提高裝置的保溫效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氫氧化鈉固體溶于水放熱）（4）ABDF略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知:0.010mol·L-1NaNO2溶