化學教學目標分解必修

1、化學教學目標分解化學（選修4 ）第一章 化學反應(yīng)與能量本章知識結(jié)構(gòu)：化 學 反 應(yīng) 與 能 量反應(yīng)熱 焓變熱化學方程式蓋斯定律燃燒熱熱化學方程式計算燃料的使用能源節(jié)約能源開發(fā)新能源源.人教版 全冊本冊教學目標 1.認識化學變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀念； 2.了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，知道化學反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學研究中的應(yīng)用； 3.贊賞運用化學反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對科學技術(shù)和人類社會文明所起的重要作用，能對生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學變化現(xiàn)象進行合理的解釋； 4.增強探索化學反應(yīng)原理的興趣，樹立學習和研究化學的志向?？偨虒W重難點本冊教材分析選修4化學反應(yīng)原

2、理模塊理論性強，概念抽象，難度相對于必修內(nèi)容明顯加大，所以我們教師在教學中認真研讀每個知識點的教學要求，應(yīng)注重學生對基本原理的理解和基本方法的應(yīng)用，把基礎(chǔ)打牢，不能隨意地加大教學的難度，不盲目拔高。否則會使我們教師教的累，學生學的累，浪費大量的教和學的時間，最終反而降低了教學的效果。各部分的開始的概念原理一定教好，一定要注意讓學理解建立概念形成過程，不能只給出結(jié)論性的東西，如果概念、原理不理解對后面的學習就很困難。 內(nèi)容 項目第一章化學反應(yīng)與能量章教學目標1.了解化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。3.通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)。

3、4.了解化學在解決能源危機中的重要作用。5.知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。6.能舉例說明化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化7.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號（H）及其常用單位（kJ/mol），認識H的“”、“”與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系。8 .認識熱化學方程式的意義，能正確書寫熱化學方程式并利用其進行簡單計算。9 .了解蓋斯定律涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算章重難點1. 化學反應(yīng)能量變化；2. 認識焾變的涵義、焓變的表示符號（H）及其常用單位（kJ/mol），H的“”、“”與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系；3. 熱化學方程式的書寫；4. 燃燒熱的概念；5. 表示燃燒熱

4、的熱化學方程式的寫法；6. 反應(yīng)熱的有關(guān)計算。7. 運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。學情分析對化學反應(yīng)中的能量的變化，學生不陌生，但本章系統(tǒng)地定量來研究反應(yīng)熱的問題，焓變、燃燒熱、熱化學方程式、蓋斯定律等熱化學理論概念，學生學習起來會覺得抽象、困難，所以在教學中把握好分寸，力求簡明，不要求對熱化學理論深入的討論和嚴格的數(shù)學推導(dǎo)。教學建議反應(yīng)熱和焓變的概念是本章的起點，但要求不高，教學時要簡化處理，熱化學方程式是反應(yīng)熱計算的基礎(chǔ)，應(yīng)很好的掌握。蓋斯定律是個難點，要利用物理上的能量原理的事例讓學生理解好。對于H的“”、“”，只是表示放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，而不是數(shù)學上的意義，所以教學中不要人為去

5、進行H的大小的比較，這是沒有意義的。對于燃燒熱概念的理解要突出：研究的條件（25、101kPa）、燃燒物的量（1mol）、反應(yīng)的程度（完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，特別是水的狀態(tài)）等關(guān)鍵詞。教學中多舉實例。蓋斯定律的應(yīng)用，涉及的反應(yīng)過程不要過多，一般要求23個反應(yīng)方程式第一節(jié) 化學反應(yīng)與能量的變化主題化學反應(yīng)與能量的變化課標要求1.了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.能舉例說明化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，3認識焓變的表示符號（H）及其常用單位（kJ/mol），認識H的“”、“”與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系.4認識熱化學方程式的意義，能正確書寫熱化學方程

6、式并利用其進行簡單計算學業(yè)水平測試要求1.了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；2.常見的能量轉(zhuǎn)化形式；3.化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；4.反應(yīng)熱和焓變的涵義。 大綱要求1了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學方程式的含義。4了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）H（反應(yīng)物）表達式的含義。教學目標知識與能力1.了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2.能舉例說明化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；3，了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）H（反應(yīng)物）表達式的含義；

7、4.認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式，了解燃燒熱的概念并能進行簡單計算；過程與方法1. 從化學反應(yīng)的本質(zhì)即舊鍵斷裂和新建形成的角度研究反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因；2. 從反應(yīng)體系能量的升高與降低角度理解H的“+”與“-”，并通過分析反應(yīng)過程中的能量變化情況領(lǐng)悟能量守恒的思想；3. 通過實例理解化學方程式的局限性，介紹熱化學方程式的必要性。情感態(tài)度與價值觀1. 通過了解簡單化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)體會化學反應(yīng)實質(zhì)，培養(yǎng)學生學習興趣；2. 采用對比方法明確熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別了解；3. 通過熱化學方程式的書寫教學過程，培養(yǎng)學生勇于探究，嚴謹求實的科學態(tài)度。教學重點化學反應(yīng)

8、能量變化；熱化學方程式的書寫；.教學難點反應(yīng)熱、焾變的涵義，熱化學反應(yīng)方程式的書寫。方法建議（共 4課時）觀看影像或展開討論：化學反應(yīng)與能量的轉(zhuǎn)化；采用對比方法明確熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別了解并討論完成書寫熱化學方程式的要點。主題化學反應(yīng)與能量的變化核心知識目 標 要 求認識了解記住解釋列舉體驗理解掌握應(yīng)用1.了解化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因2.能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式 3.能舉例說明化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化4.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，5.了解焓變的表示符號（H）及其常用單位（kJ/mol），認識H的“”、“”與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系.6.認識熱化學方程式的意

9、義，能正確書寫熱化學方程式并利用其進行簡單計算第二節(jié) 燃燒熱 能源主題燃燒熱能源課標要求1.了解燃燒熱的概念，并能進行簡單的計算；2.了解能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義；3, 了解化學在解決能源危機中的重要作用。學業(yè)水平測試要求1.了解化學在解決能源危機中的作用；2.知道節(jié)約能源提高能量利用效率的實際意義；3.了解能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)。大綱要求1.了解燃燒熱；2.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學在解決能源危機中的重要作用。教學目標知識與能力1.了解燃燒熱的概念； 2掌握表示燃燒熱的熱化學方程式的寫法并能進行簡單的計算；3.了解

10、能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)；知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義4.了解化學在解決能源危機中的重要作用。過程與方法通過應(yīng)“根據(jù)什么標準來選擇燃料”的思考與交流，使學生初步學會多角度的綜合分析問題的方法。情感態(tài)度與價值觀通過對我國能源現(xiàn)狀的認識過程，培養(yǎng)學生的節(jié)能意識和社會責任感、使命感。教學重點表示燃燒熱的熱化學方程式的寫法；有關(guān)燃燒熱的簡單計算。教學難點表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫及有關(guān)簡單計算。方法建議（共1 課時）調(diào)查與交流：家庭使用煤氣、液化石油氣、煤等的熱能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建議。查閱資料：人類社會所面臨的能源危機以及未來新型能源。討論：太陽能儲存和利用的

11、途徑。查閱資料并交流：“化學暖爐”、“熱敷袋”的構(gòu)造和發(fā)熱原理。討論：選擇燃料的依據(jù)。查閱資料并交流：火箭推進劑的主要成分和燃燒熱。主題燃燒熱能源核心知識目 標 要 求認識了解記住解釋列舉體驗理解掌握應(yīng)用1.燃燒熱的概念2.有關(guān)燃燒熱的計算 3.通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)。4.了解化學在解決能源危機中的重要作用。5.知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義6.了解使用化石燃料的利弊和能源的開發(fā)第三節(jié) 化學反應(yīng)熱的計算主題化學反應(yīng)熱的計算課標要求1了解蓋斯定律的含義。2認識蓋斯定律在科學研究中重要意義，領(lǐng)會學習科學知識的重要性。3運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。學業(yè)水平

12、測試要求 運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。大綱要求2理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算。教學目標知識與能力1了解蓋斯定律的含義2認識蓋斯定律在科學研究中重要意義，領(lǐng)會學習科學知識的重要性3運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算，認識化學知識與人類生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系。過程與方法通過用蓋斯定律求有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)熱，進一步理解反應(yīng)熱的概念，使學生掌握反應(yīng)熱的計算技巧，進一步提高化學計算能力。情感態(tài)度與價值觀通過實例感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說明蓋斯定律在科學研究中的重要貢獻。教學重點蓋斯定律的運用。教學難點運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。方法建議（共3 課時）蓋斯定律

13、的應(yīng)用，涉及的反應(yīng)過程不要過多，一般要求23個反應(yīng)方程式。主題化學反應(yīng)熱的計算核心知識目 標 要 求認識了解記住解釋列舉體驗理解掌握應(yīng)用1蓋斯定律的含義2.運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算 3.有關(guān)反應(yīng)熱計算的方法和技巧 4.認識蓋斯定律在科學研究中重要意義，領(lǐng)會學習科學知識的重要性化學（選修4 ）第二章 化學反應(yīng)速率和化學平衡本章知識結(jié)構(gòu)： 內(nèi)容 項目第二章 化學反應(yīng)速率和化學平衡章教學目標1、知道化學反應(yīng)速率的概念及表示方法。2、認識濃度、壓強、溫度和催化劑等對化學反應(yīng)速率的影響。3、了解化學平衡的建立，知道化學平衡常數(shù)的涵義，并能利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。4、初步了解焓變和熵變

14、與反應(yīng)進行的方向之間的關(guān)系。章重難點1、化學反應(yīng)速率的含義及計算2、濃度對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的原因3、化學平衡狀態(tài)的概念、特征；化學平衡狀態(tài)的判斷4、熵判據(jù)學情分析本章內(nèi)容既抽象又具體。抽象在它的理論解釋對學生來說是全新的，有些反應(yīng)的深層本質(zhì)學生是接觸不到的，只能憑思考，想象，增大了學習的難度；說它具體，是在生活中有大量鮮活的事實。教科書利用數(shù)據(jù)、圖片等引發(fā)學生思考，把抽象的知識適度地直觀化，引發(fā)學生聯(lián)想，從而培養(yǎng)學生的思維能力和知識遷移能力。教學建議第一節(jié)：化學反應(yīng)速率1. 準確把握教學要求，不要過分拓展教學內(nèi)容，把規(guī)定的內(nèi)容講透徹，講明白。2. 讓學生調(diào)動、利用已有的知識儲備與新知識嫁接

15、。3. 利用好教科書，給學生閱讀和思考的空間，把握化學反應(yīng)速率表示方法的要點。4. 充分利用好【實驗21】，讓學生討論清楚實驗?zāi)康暮蛯嶒灧椒?，做好實驗?. 準備12個練習題，強化化學反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)前后反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的。第二節(jié)影響化學反應(yīng)速率的因素1. 盡可能采用邊講邊實驗的方式，增加學生動手的機會，加深體驗，有利于他們從中領(lǐng)悟教科書內(nèi)容。2. 盡可能利用數(shù)據(jù)、動畫等方法進行說明，以使教學深入淺出、生動形象。3. 可以自行設(shè)計、開發(fā)實驗，以增強教學效果。4. 也可以設(shè)計思考題，如：(1)請列舉生活中有關(guān)影響化學反應(yīng)速率的事實。(2)影響化學反應(yīng)速率的因素有

16、哪些？是如何影響的？怎樣解釋？*(3)從化學鍵角度思考反應(yīng)物分子中鍵能的高低對反應(yīng)的活化能及反應(yīng)速率的影響。第三節(jié) 化學平衡建議采用如下模式進行教學：閱讀思考實驗設(shè)疑歸納總結(jié)討論交流討論交流實驗驗證教師點評閱讀思考第四節(jié) 化學反應(yīng)進行的方向教學中對于化學反應(yīng)進行方向的問題要充分發(fā)揮學生的想象力，在他們的熱烈交流中，逐漸得出化學反應(yīng)總是向著使體系能量降低的方向進行。反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)(焓變)與反應(yīng)熱是一致的，不必把焓變與反應(yīng)的等容熱效應(yīng)了解起來。對熵的教學，建議也只停留在混亂度這個層面上，不必給出嚴格的熵的定義，以免使問題復(fù)雜化。在整個教學活動中要營造一個能讓學生展現(xiàn)自我的氛圍，充分發(fā)展學生的思維

17、，要多向互動，充分交流，為學生主動構(gòu)建、發(fā)展自己的知識體系提供幫助，達到能初步了解焓變和熵變對化學反應(yīng)方向的影響的教學目的。第一節(jié) 化學反應(yīng)速率主題課標要求1、了解化學反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2、了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。3、了解化學反應(yīng)的可逆性。大綱要求了解化學反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。教學目標知識與能力1、 了解化學反應(yīng)速率的概念及表示方法2、研究化學反應(yīng)速率的意義過程與方法是抽象的理論直觀化，既加深了學生對知識的理解，又激發(fā)了學生的學習興趣情感態(tài)度與價值觀激發(fā)學生的學習興趣，是學生理解化學反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用教學重點化學反應(yīng)速率的含

18、義及計算教學難點化學反應(yīng)速率的含義及計算方法建議（共1 課時）1. 準確把握教學要求，不要過分拓展教學內(nèi)容，把規(guī)定的內(nèi)容講透徹，講明白。2. 讓學生調(diào)動、利用已有的知識儲備與新知識嫁接。3. 利用好教科書，給學生閱讀和思考的空間，把握化學反應(yīng)速率表示方法的要點。4. 充分利用好【實驗21】，讓學生討論清楚實驗?zāi)康暮蛯嶒灧椒ǎ龊脤嶒灐?. 準備12個練習題，強化化學反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)前后反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的。第一節(jié) 化學反應(yīng)速率 目 標 要 求核 心知 識認識知道了解記住解釋形成懂得體驗判斷理解掌握應(yīng)用化學反應(yīng)速率的概念化學化學速率的計算化學反應(yīng)速率的測定第二節(jié)

19、影響化學反應(yīng)速率的因素主題課標要求1.通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。2通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。3、能用活化分子理論解釋外部因素對化學反應(yīng)速率的影響。大綱要求了解化學反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。教學目標知識與能力1、 理解濃度、壓強等條件對化學反應(yīng)速率的影響2、 能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強等條件對化學反應(yīng)速率的影響過程與方法1、 掌握運用濃度、壓強等條件比較反應(yīng)速率大小的方法2、 通過識別有關(guān)化學反應(yīng)速度與壓強、濃度等的圖象，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖象中挖掘化

20、學信息的能力情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生對影響化學反應(yīng)速率的因素在日常生活中的理解與應(yīng)用教學重點濃度對化學反應(yīng)速率的影響教學難點濃度對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的原因方法建議（共2課時）活動與探究建議實驗探究：濃度、溫度對硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。實驗探究：向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，測定溶液褪色所需時間，討論溶液褪色先慢后快的可能原因。實驗探究：不同催化劑對淀粉水解速率的影響。實驗探究：溫度對加酶洗衣粉的洗滌效果的影響。實驗：溫度、濃度對溴離子與銅離子配位平衡的影響。查閱資料：奇妙的化學振蕩反應(yīng)。討論：化學反應(yīng)的趨勢和速率。討論：合成氨反應(yīng)條件選擇的依據(jù)。 核 心 知

21、 識認識知道了解記住解釋形成懂得體驗判斷理解掌握應(yīng)用濃度對反應(yīng)速率的影響 實驗結(jié)論解釋特殊情況壓強對反應(yīng)速率的影響結(jié)論解釋特殊情況溫度對反應(yīng)速率的影響 實驗結(jié)論解釋特殊情況催化劑對反應(yīng)速率的影響實驗結(jié)論解釋特殊情況第三節(jié) 化學平衡主題課標要求1描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數(shù)的涵義，能利用化學平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。2通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。3認識化學反應(yīng)速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。大綱要求1、了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。2、理解外界條件（濃度、溫度

22、、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學平衡的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。3、了解化學反應(yīng)速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要教學目標知識與能力1、 理解化學平衡狀態(tài)的基本概念2、 理解化學平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征過程與方法1、 用化學平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力2、 通過從日常生活、基本化學反應(yīng)事實中歸納化學狀態(tài)，提高學生歸納和總結(jié)能力；通過溶解平衡、化學平衡、可逆反應(yīng)之間的了解，提高知識的歸納總結(jié)能力情感態(tài)度與價值觀1、 利用化學平衡的動態(tài)特征，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育2、 加強新知識的運

23、用，找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關(guān)鍵，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和思維習慣教學重點化學平衡狀態(tài)的概念、特征；化學平衡狀態(tài)的判斷教學難點化學平衡狀態(tài)的判斷方法建議（共5 課時）建議設(shè)計提出下述思考題：1. 反應(yīng)物濃度的變化如何影響化學平衡？加以理論解釋。2. 能否把它們用于解釋壓強對氣體反應(yīng)的化學平衡的影響？3. 通過觀察2NO2N2O4這個平衡體系在冷水和熱水中顏色的變化，你可以得出何種推論？4. 怎樣用圖形表示濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學平衡的影響？5. K值的大與小說明了什么？在同一條件下，正、逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)有何關(guān)系？第三節(jié)化學平衡 核 心 知 識認識知道了解記住解釋形成懂得體

24、驗判斷理解掌握應(yīng)用可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)過程特征化學平衡狀態(tài)建立過程特征實質(zhì)實驗影響化學平衡的因素實驗結(jié)論解釋特殊情況化學平衡常數(shù)含義影響因素數(shù)學式意義第四節(jié) 化學反應(yīng)進行的方向主題課標要求能用焓變和熵變說明化學反應(yīng)的方向。大綱要求了解化學反應(yīng)的可逆性。教學目標知識與能力1、 通過日常生活中所見所聞以及常見的化學反應(yīng)，了解放熱反應(yīng)的自發(fā)性和某些吸熱過程的自發(fā)性。2、 通過有序和無序的對比，引出熵的概念。過程與方法通過日常生活中所見所聞引導(dǎo)學生，使學生明確根據(jù)反映的焓變和熵變的大小，只能判斷反應(yīng)自發(fā)進行的可能性，不能決定反應(yīng)是否一定發(fā)生或反應(yīng)速率的大小情感態(tài)度與價值觀通過日常生活中的焓變和熵變的具

25、體實例，讓學生明確化學與日常生活是息息相關(guān)的教學重點熵判據(jù)教學難點熵判據(jù)方法建議（共1 課時）教學中對于化學反應(yīng)進行方向的問題要充分發(fā)揮學生的想象力，在他們的熱烈交流中，逐漸得出化學反應(yīng)總是向著使體系能量降低的方向進行。反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)(焓變)與反應(yīng)熱是一致的，不必把焓變與反應(yīng)的等容熱效應(yīng)了解起來。對熵的教學，建議也只停留在混亂度這個層面上，不必給出嚴格的熵的定義，以免使問題復(fù)雜化。在整個教學活動中要營造一個能讓學生展現(xiàn)自我的氛圍，充分發(fā)展學生的思維，要多向互動，充分交流，為學生主動構(gòu)建、發(fā)展自己的知識體系提供幫助，達到能初步了解焓變和熵變對化學反應(yīng)方向的影響的教學目的?；顒优c探究建議實驗探究

26、：濃度、溫度對硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。實驗探究：向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，測定溶液褪色所需時間，討論溶液褪色先慢后快的可能原因。實驗探究：不同催化劑對淀粉水解速率的影響。實驗探究：溫度對加酶洗衣粉的洗滌效果的影響。實驗：溫度、濃度對溴離子與銅離子配位平衡的影響。查閱資料：奇妙的化學振蕩反應(yīng)。討論：化學反應(yīng)的趨勢和速率。討論：合成氨反應(yīng)條件選擇的依據(jù)。第四節(jié) 化學反應(yīng)進行的方向 核 心 知 識認識知道了解記住解釋形成懂得體驗判斷理解掌握應(yīng)用自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)自發(fā)過程自發(fā)反應(yīng)化學反應(yīng)進行自發(fā)進行的判據(jù)焓判據(jù)熵判據(jù)復(fù)合判據(jù)化學（選修4 ）第三章 水溶液中的離子平

27、衡本章知識結(jié)構(gòu)： 內(nèi)容 項目第三章水溶液中的離子平衡章教學目標1.了解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離程度的差異，會判斷常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2.了解電離平衡概念，描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.會寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。4.了解酸堿電離理論。5.知道水的離子積常數(shù)KW及其與溫度的關(guān)系。6.了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性之間的關(guān)系。7.了解pH與氫離子濃度的定量關(guān)系，能進行溶液pH的簡單計算。8.初步掌握測定溶液pH的方法。認識鹽類水解的原理，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。9.能運用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性。10.會書寫鹽類水

28、解的離子方程式。11.能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。12.知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡。13.知道溶度積的概念和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，能用溶度積判斷沉淀的產(chǎn)生和溶解。 14.知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）。章重難點重點：1、強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡；2、水的離子積；3、c(H+)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系；4、鹽類水解的本質(zhì)；5、難溶電解質(zhì)的溶解平衡。難點：1、弱電解質(zhì)的電離平衡；2、水的離子積；3、有關(guān)溶液pH的簡單計算；4、影響水解平衡的因素及鹽類水解的應(yīng)用（特別是離子濃度大小關(guān)系）；

29、5、難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化。學情分析對于本章，學生已在必修1中詳細學習了離子反應(yīng)的概念、條件及離子方程式的書寫等知識內(nèi)容，而在這一章需要系統(tǒng)地研究電離平衡問題。因此，本章的知識和教學起著延伸、拓展和鞏固以前和本冊前一章所學知識的作用。學生在學習過程中應(yīng)注重與前一章化學平衡內(nèi)容的銜接，思維上逐步建立化學平衡體系，學會用平衡理論解決問題。教學建議1.本章內(nèi)容豐富，理論與實際、知識與技能兼而有之：電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的過程分析體現(xiàn)了化學平衡理論的指導(dǎo)；pH的應(yīng)用、鹽類水解的應(yīng)用、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用等展示了相關(guān)知識在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用價值；酸堿中和滴定和測定酸堿反應(yīng)曲線的實驗則是學習實驗操作技

30、能。這一章起著延伸、拓展和鞏固前一章所學知識的作用。教學中應(yīng)注重與化學平衡內(nèi)容的銜接，形成化學思維體系。2.本章的理論較強，理論分析是研究理論問題最重要、最常用的方法，也是學生學習理論性知識和訓練邏輯思維、推理能力的必要途徑，所以這部分的教學一定要讓學生主動分析，展示其思維分析過程。3.對于科學視野欄目中的電離常數(shù)和電離度、鹽的水解常數(shù)在實際教學中不作要求。而溶度積需要求： 知道溶度積的概念，能用溶度積判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解和轉(zhuǎn)化，而對于Ksp有關(guān)計算根據(jù)高考的實際要求而定。4.要讓學生從本質(zhì)上認識溶液的酸堿性與氫離子、氫氧根離子濃度關(guān)系、溶液的pH、鹽類的水解，一定要學好水的電離平衡及水的離子

31、積常數(shù)，要緊扣平衡移動原理，通過對水的電離平衡及其影響因素的分析，明確外界對溶液中氫離子、氫氧根離子濃度所作任何改變，結(jié)果總是c(H+)c(OH-)=Kw，而Kw值不隨溶液中c(H+)、c(OH-)的改變而改變，這是水的電離平衡的特點。5.對于溶液pH計算，只要求強酸、強堿的稀釋，強酸混合、強堿混合及強酸與強堿的混合，弱酸、弱堿有關(guān)計算不要求。6.弱電解質(zhì)的電離程度大小及鹽類水解程度大小比較教學，不需要進行理論推導(dǎo)，通過實驗用pH計或pH試紙測定其pH后進行比較分析。7.鹽類水解的影響因素和鹽類水解的應(yīng)用建議用平衡移動原理分析解釋，可以合并一起講。水解的應(yīng)用重點在于講解“濃度或溫度的改變在生產(chǎn)

32、、生活中的實際應(yīng)用”。8.溶液中離子濃度的大小關(guān)系及定量關(guān)系是本章難點，關(guān)鍵是要寫出溶液中所有的平衡、微粒、分清主次關(guān)系（直接電離的物質(zhì)、主要平衡產(chǎn)物、其他產(chǎn)物），難易程度的把握建議在教學中根據(jù)學生實際情況循序漸進。9.酸堿中和滴定實驗難度大要求高，需要了解實驗的原理，實驗所使用的儀器，了解酸堿定滴管的構(gòu)造區(qū)別、與其他量器的構(gòu)造的區(qū)別及操作使用的方法，實驗操作步驟及過程中可能的誤差分析，理解滴定過程pH變化特點，如何選擇酸堿指示劑等知識內(nèi)容。 對于pH計使用方法不作具體要求。第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離主題課標要求1.了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫

33、常見物質(zhì)的電離方程式。3.理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。4.了解電離平衡常數(shù)及電離度的概念?？季V要求1.了解電解質(zhì)的概念 。 2.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，并能正確書寫電離方程式。3.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。教學目標知識與能力過程與方法情感態(tài)度與價值觀教學重點弱電解質(zhì)的電離教學難點弱電解質(zhì)的電離方法建議（共1 課時）1.以酸、堿、鹽是電解質(zhì)為切入點，以鹽酸和醋酸的酸性為設(shè)疑點，創(chuàng)設(shè)教學情景，形成強弱電解質(zhì)的概念。創(chuàng)設(shè)情景：注意突出鹽酸和醋酸的用途。2.充分利用實驗3-1理解概念、建立弱電解質(zhì)電離平衡模

34、型。3. 補充實驗幫助理解電離平衡是動態(tài)平衡，電離平衡是化學平衡的一種形式。將電離平衡納入化學平衡的知識體系中，形成知識系統(tǒng)。4. 組織好思考與交流，利用歸納比較的方法強化弱酸與弱堿電離平衡的特點，認識電離平衡的特征。利用平衡常數(shù)知識遷移完成電離平衡常數(shù)的教學(不做要求)。第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離目 標 要 求核 心知 識認識知道了解記住解釋形成懂得體驗判斷理解掌握應(yīng)用弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別電離平衡影響電離平衡的因素電離方程式的書寫電離常數(shù)影響電離常數(shù)的因素第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性主題課 標 要 求1.了解水的電離平衡及其“離子積”。2.了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。3.了

35、解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。4.掌握有關(guān)溶液值的簡單計算。5.了解常用的酸堿指示劑?？季V要求1. 了解水的電離及離子積常數(shù)。2.認識溶液的酸堿性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之間的關(guān)系，并能進行簡單計算 。3.了解酸堿中和滴定的原理 。4.了解溶液pH的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究中的重要作用。教學目標知識與能力過程與方法情感態(tài)度與價值觀教學重點1.溶液的酸堿性及其定量表示方法。2.酸堿中和滴定的原理及操作教學難點1.溶液的酸堿性的定量表示方法。2.酸堿中和滴定的操作。方法建議（共3 課時）1.本節(jié)新課引入可由復(fù)習弱電解質(zhì)入手，在上節(jié)水是弱電解質(zhì)的基礎(chǔ)上，直接引出水的電離和電離方程式

36、，然后應(yīng)用化學平衡原理討論水的電離。2.通過水的電離平衡的討論，結(jié)合化學平衡常數(shù)引導(dǎo)出離子積。通過教材上的“思考與交流”讓學生理解水的離子積在溫度一定的條件下是一個常數(shù)的事實，為pH的計算和鹽類水解做準備。3.關(guān)于溶液的pH，可以圍繞以下三個問題進行教學：什么是溶液的pH，溶液酸堿性和pH有什么關(guān)系，為什么要引入pH。同時介紹pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究、日常生活和醫(yī)療保健可結(jié)合一些事例進行，一方面可以鞏固知識，另一方面也可使介紹生動具體。水的電離和溶液的酸堿性目 標 要 求 核 心 知 識認識知道了解記住解釋形成懂得體驗判斷理解掌握應(yīng)用水的電離平衡水的離子積水的電離特點影響水電離平衡的外界因素

37、溶液的酸堿性和pH強酸與強酸的混合液pH值計算方法公式強堿與強堿的混合液pH值計算方法公式強酸與強堿的混合液pH值計算方法公式酸溶液稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律堿溶液稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律強酸與強堿等體積混和計算規(guī)律強酸與強堿混和后呈中性計算規(guī)律中和滴定的原理中和滴定的操作過程酸堿中和滴定的誤差分析第三節(jié) 鹽類的水解主題課標要求1.理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。2.培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。3.培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。4.理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。5.掌握鹽類水解及其應(yīng)用。6.能正確書寫鹽類水解的離子方程

38、式?？季V要求1.理解鹽類水解的原理，掌握影響鹽類水解程度的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用。2.在理解離子反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，能從離子角度分析電解質(zhì)在水溶 液中的反應(yīng)。教學目標知識與能力過程與方法情感態(tài)度與價值觀教學重點鹽類水解的本質(zhì)。教學難點1.影響水解平衡的因素。2.水解反應(yīng)方程式的書寫。方法建議（共3課時）1. 根據(jù)“科學探究”，實驗設(shè)疑，以實驗現(xiàn)象為討論的切入點，采用歸納的方法尋找規(guī)律。從感性到理性地認識鹽類水解及其規(guī)律。2.準確把握教材中【思考與交流】的設(shè)計意圖。3.利用教材中的【探究活動】，通過歸納的方法總結(jié)外界條件對水解平衡的影響。4.引導(dǎo)學生體會水解原理在實際中的應(yīng)用。第三節(jié)鹽類的水解目

39、 標 要 求 核 心 知 識認識知道了解記住解釋形成懂得體驗判斷理解掌握應(yīng)用水解的定義水解的實質(zhì)鹽類水解規(guī)律鹽類水解的特點影響鹽類水解的外界因素酸式鹽溶液的酸堿性雙水解反應(yīng)鹽類水解的應(yīng)用水解平衡常數(shù) 電離、水解方程式的書寫原則溶液中微粒濃度的大小比較第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡主題課標要求1.知道溶度積的概念。2.能用溶度積判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解和轉(zhuǎn)化。考綱要求了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。教學目標知識與能力過程與方法情感態(tài)度與價值觀教學重點沉淀溶解平衡模型的建立和應(yīng)用。教學難點應(yīng)用沉淀溶解平衡的原理解決實際問題。方法建議（共2 課時）1.注意概念的理解：溶解平衡、電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)

40、。2.用好【思考與交流】，用多種方法來理解沉淀溶解平衡。3.應(yīng)用平衡原理解決生產(chǎn)、生活和科學研究中的實際問題。難溶電解質(zhì)的溶解平衡目 標 要 求 核 心 知 識認識知道了解記住解釋形成懂得體驗判斷理解掌握應(yīng)用難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識溶解平衡方程式的書寫沉淀生成的三種主要方式沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化溶度積（KSP）定義 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m表達式影響因素溶度積規(guī)則化學（選修4 ）第四章 電化學基礎(chǔ)本章知識結(jié)構(gòu)： 內(nèi)容 項目第四章 電化學基礎(chǔ)章教學目標1.通過進行化學能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動，了解原電池的工作原理，能正確書寫原電池的正負極的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2.通過

41、進行電能轉(zhuǎn)化為化學能的探究活動，了解電解池的工作原理，能正確書寫原電池的陰陽極的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式。3.通過查閱資料、調(diào)查訪問等多種方式了解生產(chǎn)生活中常見化學電源的種類及工作原理，認識化學能轉(zhuǎn)化為電能的實際意義。4.知道電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用。認識電能轉(zhuǎn)化為化學能的實際意義。5.能通過多種方式了解金屬腐蝕帶來的危害，認識防止金屬腐蝕的重要意義。6.了解化學腐蝕和電化學腐蝕的含義，理解電化學腐蝕發(fā)生的條件，能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因。7.認識鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕發(fā)生條件和原理，會書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。8.通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施，了解常見的防止

42、金屬腐蝕的方法，并解釋其中的原因。章重難點重點：1、原電池（化學電源）的工作原理；2、電解原理及電解原理的應(yīng)用；3、金屬的電化學腐蝕及金屬的電化學防護。難點：1、原電池及電解池工作原理；2、電極反應(yīng)方程式及電池總反應(yīng)方程式的書寫；3、金屬的吸氧腐蝕的電化學原理。學情分析對于電化學，學生已在必修2中學習了原電池的概念、構(gòu)成條件等知識內(nèi)容；在日常生活中，也已經(jīng)接觸和使用過各種電池，見過許多和電化學有關(guān)的現(xiàn)象；因此在情境上上是帶著問題開始本章的學習。教學建議1.本章內(nèi)容在教學中關(guān)鍵是讓學生理解好原電池和電解池的工作原理。而化學電源、電化學腐蝕問題實際是原電池原理的應(yīng)用。對于第一節(jié)鹽橋問題，目的是進一步認識原電池的構(gòu)成和反應(yīng)，不必過多的分析解釋。2.對于電解池的陽、陰兩極上離子的放電順序，通過實驗分析有一定的了解，了解常見的幾個就可，而不能把兩極上離子的放電順序絕對化（事實比較復(fù)雜）。關(guān)于電解原理的應(yīng)用限于主要原理的了解，而對具體的設(shè)備和生產(chǎn)流程不作要求。 第一節(jié) 原電池主題課標要求1.通過進行化學能轉(zhuǎn)化為電能