2018-2019學(xué)年湖南省張家界市新橋中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2018-2019學(xué)年湖南省張家界市新橋中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題有一項符合題目要求，共60分。）4分。在每小題給出的四個選項中，只1 .下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：黑B. NHCl的電子式:H 1*利賴“ *D.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:2 .將白磷隔絕空氣加熱到260c可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷。以下說法正確的是A.白磷和紅磷在空氣中都能自燃B.紅磷比白磷穩(wěn)定C.白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是一個物理過程D.白磷比紅磷穩(wěn)定B3 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為pg?cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2、3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L.下列敘述中正確的有（）35a=22,4VPx100%10口。3c=一上述溶液中加入VmUK后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.53上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C.A.B.C.D.C考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用.分析：根據(jù)3=皿溜裝X100%十算氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)c=可計算所得氨水的物質(zhì)的量濃度；水的密度大于氨水的密度，所以等體積時，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，這樣混合后，所口埼得溶液濃度小于0.53,根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3="溶液X100%十算；氨水的濃度越大，則溶液密度越小，加入等質(zhì)量的水后溶液質(zhì)

3、量變?yōu)樵鹊?倍，而溶液體積密度增大，則溶液體積減小，據(jù)此判斷濃度變化.解答：解：氨氣溶于水，主要以NH?H2O存在，但仍然以NH作為溶質(zhì)，皿一盾22.4L/W1X17g/mo1-3"法3="溶液X100%=XVmLx100%=Z我x100%故錯誤；aLn盟4L/imllqqq一所得氨水中溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=V=VX10-3L2.nmol/L,故正確；m溶質(zhì)P（氨水）弧。（氨水）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=n2?®Xl00%=）（氨水）U+P（水）、=P（氨水）+P'水）Xw,E（氨水）由于氨水的密度小于水，則R氨水J+P（水）0.5,所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5w,

4、故錯誤；上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的質(zhì)量變?yōu)樵鹊?倍，溶液密度增大，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量不變，所以所得溶液的體積小于原溶液的2倍，1據(jù)c=V可知最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C,故正確；故選C.點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確氨水的濃度越大，溶液的密度越小為解答關(guān)鍵.4.在一定條件下，RO3n和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n+F2+2OH一R（O+2F+H2O,從而可知在RO3n中，元素R的化合價是（）A.+4B.+5C.+6D.+7B【考點】氧化還原反應(yīng).【分析】由電荷守恒可知，n=1,設(shè)RO/中x元素的化合價為

5、x,結(jié)合元素的化合價可解答.【解答】解：由電荷守恒可知，n=1,設(shè)RO3n中x元素的化合價為x,則x+（-2）>3=-1,解得x=+5,故選B.5. 下列元素中屬于主族元素的是（）A.銅B.鐵C.鋁D.MCA.Cu位于第四周期第舊族，故A不選；B.Fe位于VIII族，故B不選；C.鋁位于第三周期第田A族，故C選；D.Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故D不選；故選C。點睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置及主族、副族、第Vin族、0族的位置為解答的關(guān)鍵，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)。6. 足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影

6、響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的A.NaNO3溶液B.水C.NaCl溶液D.CuSO4溶液BC略7. 下列說法正確的是()A. 摩爾是物理量之一B. 同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比C. 物質(zhì)的量也可理解為物質(zhì)的質(zhì)量D.阿伏加德羅常數(shù)為6.0210238. 烴類分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是A.通過兩個共價鍵B.通過非極性鍵C.形成四對共用電子對D.通過離子鍵和共價鍵C9. 下列敘述中正確的是()A.向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不會產(chǎn)生沉淀B.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2在同溫同壓下體積相同C.向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的

7、量的HCl,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有晶體析出向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，故A錯誤；等質(zhì)量NaHCO3和11'Na2CO3的物質(zhì)的量比是運(yùn)運(yùn)，根據(jù)碳元素守恒，與足量鹽酸反應(yīng)生成同溫同壓下的二氧tj2化碳的體積比是K或，故B錯誤；向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl,只發(fā)生，H寓5,不生成co2,故c錯誤；由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有碳酸氫鈉晶體析出，故D正確。_2_*一一.點睛：向Na2CO3溶液中緩慢通入稀鹽酸，依次發(fā)生G51H=寓5、+所以開

8、始沒有氣體放出。10.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（）A.用NaOH和HCl反應(yīng)測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱B.用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸儲方法分離開來的可能性C.用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D.用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性強(qiáng)弱C略11 .“納米材料”是粒子直徑為1100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種.若將納米碳均勻地分散到蒸儲水中，所形成的物質(zhì)（）是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后，會析出黑色沉淀.A.B.C.D.C解：納米材料”是粒子直徑為110

9、0nm的材料，納米碳就是其中的一種.屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸儲水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故正確；故選C.12 .三氟甲磺酸用途十分廣泛，是已知超強(qiáng)酸之一，其化學(xué)式為：CF3SO3H。下列有關(guān)說法正確的是A.原子半徑：H<C<O<F<SB.熔沸點：CH4VH2S<H2OF的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)C.熱穩(wěn)定性：H2S<HF<H2O D.上述元素中參考答案：B13.高空大氣中的Q吸收紫外線后可變成應(yīng)：NO +2NO + O2, NO + O- NO + O2。A、中間產(chǎn)物G最終產(chǎn)物

10、O,Q可以和大氣污染物如N3生反從反應(yīng)的全過程判斷NO勺作用是B、氧化劑D、催化劑D14.實驗室配制NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大是（）A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B. NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶C. 在容量瓶中進(jìn)行定容時仰視刻度線D. 定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度B根據(jù)c=n/V=m/MV，A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，即所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B、氫氧化鈉固體溶于水是放熱過程，溶解后直接立即轉(zhuǎn)入容量瓶，所配溶液濃度偏高，故B正確；C、定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏

11、低，故C錯誤；D、再補(bǔ)充水，相當(dāng)于對原來溶液進(jìn)行稀釋，濃度偏小，故D錯誤。15 .可以用離子方程式H+OH=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.硫酸和Ca（OH）2溶液的反應(yīng)B.鹽酸和Cu（OH）2的反應(yīng)C.醋酸和NaOH溶液的反應(yīng)D.硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)D【分析】離子方程式H+OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等?！驹斀狻肯×蛩岷虲a（OH）2溶液生成的硫酸鈣是沉淀，硫酸鈣不能拆成離子的形式，A錯誤；氫氧化銅是弱堿，在離子方程式中不能拆成離子的形式，B錯誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式，C錯誤；Na

12、HSO4溶液為強(qiáng)酸的酸式鹽，書寫時要拆寫為H+,硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)生成硫酸鉀和水，D正確。故選D。【點睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分是否正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16 .（10分）有人設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應(yīng)（鐵架臺等儀器略去）。實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴，將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端，向上抽動針頭使鈉塊藏于孔穴內(nèi)。在玻璃反應(yīng)管內(nèi)裝入適量水（使鈉塊不與水接觸）。實驗時，拔去橡膠乳頭，按住橡膠塞，將針頭緩緩向上拔起，使鈉與水接觸，反應(yīng)管

13、內(nèi)的液體被產(chǎn)生的氣體壓出，流入置于下方的燒杯中，氣體則被收集在反應(yīng)管內(nèi)斜頭官鈉塊V運(yùn)一反應(yīng)管運(yùn)一水檄股乳頭(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為。(2)實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明;向燒杯中的溶液中滴加,溶液變紅，說明鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。(3)如果實驗前加入反應(yīng)管內(nèi)水的體積為amL,欲使水最終全部被排出，則所取金屬鈉的質(zhì)量至少為g(設(shè)當(dāng)時實驗條件下氣體摩爾體積為VmL/mol)。(1)2Na+2H2O=2Na+2OHI+H2T(2)鈉與水的反應(yīng)過程中有熱量放出，Na熔點較低酚酉太試液"解析：(3)V(H2)=V(水)=amL嗎巴n(H2)=內(nèi)加博或=mmol由2Na+2H2O=2N

14、aOHH2T2mol1molan(Na)Lmoln(Na)=2xmol2a46值m(Na)=/molx23g/mol=/三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17 .甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物:(1)若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：乙T丙的離子方程式；丙T甲的化學(xué)方程式。(2)若向乙溶液中加入KSCN容液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是(填化學(xué)式)。甲T乙的離子方程式是。(1)AI3+3NH3?H2O=AI(OH)3,+3NH；2AI(OH)3=AI2C3+3H2OFe2C3Fe2C+6H+=2Fe3+3H

15、2。18.植物油與動物油相比較，哪類油的不飽和度高？選用油脂時應(yīng)如何考慮油脂種類對人體健康的關(guān)系？植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵，而動物油(脂肪)含飽和姓基較多.攝入動物脂肪過多，體內(nèi)多余的脂肪水解成的飽和高級脂肪酸會導(dǎo)致人體發(fā)胖，使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，從而減少心血管的疾病發(fā)生的幾率。19.實驗室配制欲配置480mL0.4molL-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注