強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、知識回顧：知識回顧：電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)時在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。都不能導(dǎo)電的化合物。NaClNaCl溶液溶液 NaOHNaOH H H2 2SOSO4 4、Cu Cu CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3H H2 2O O、 COCO2 2 乙醇乙醇 水水 你能解釋下列事實嗎你能解釋下列事實嗎? ? 1 1潮濕的手觸摸正在工作的電潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故。器，可能會發(fā)生觸電事故。 2 2電解水制電解水制H H2 2、0 02

2、2時，需要向水時，需要向水中加入少量的中加入少量的Na0HNa0H溶液或溶液或H H2 2SOSO4 4溶液。溶液。1 1醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗，你認為它們的電離程度據(jù)你的經(jīng)驗，你認為它們的電離程度有無差異有無差異? ? 2 2你能設(shè)計實驗驗證你的猜想你能設(shè)計實驗驗證你的猜想嗎嗎? ?請寫出實驗方案并與同學交請寫出實驗方案并與同學交流。流。 3 3若按如下方案進行實驗，請記若按如下方案進行實驗，請記錄實驗現(xiàn)象。錄實驗現(xiàn)象。(1)(1)測量物質(zhì)的量濃度均為測量物質(zhì)的量濃度均為1mol1molL L1 1的鹽酸和醋酸的的鹽酸和醋酸的pHpH。 (2)(2

3、)分別與同樣的分別與同樣的MgMg條反應(yīng)條反應(yīng), ,觀察、觀察、比較氣球鼓起的快慢。比較氣球鼓起的快慢。01mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的溶液的pHpH值值2.4快快慢慢實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：電離程度：電離程度：HCl CH3COOH重點剖析重點剖析v金屬與酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與金屬與酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與反應(yīng)；反應(yīng)；v同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)，與鎂的反應(yīng)速率明顯較快。與鎂的反應(yīng)速率明顯較快。歸納總結(jié)歸納總結(jié)當兩種不同強度的酸濃度相同時，當

4、兩種不同強度的酸濃度相同時，不同。不同。動畫演示動畫演示v鹽酸的電離鹽酸的電離v醋酸的電離醋酸的電離強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)v強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)v弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)1、強電解質(zhì)強電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)。解質(zhì)。在溶液中完全以離子的形式存在在溶液中完全以離子的形式存在 。如：強酸（如：強酸（HCl、H2SO4、HNO3等）等） 強堿（強堿（NaOH、Ba(OH)2等等 鹽類（鹽類（NaCl、KNO3等）等）2、弱

5、電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離的電在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)。解質(zhì)。水溶液中離子和分子共存。水溶液中離子和分子共存。如：弱酸（如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等）等） 弱堿（弱堿（NH3H2O等）等） H2O強、弱電解質(zhì)比較強、弱電解質(zhì)比較強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義溶于水后能夠全溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì)部電離的電解質(zhì)溶于水后只能部溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)分電離的電解質(zhì)電離程度電離程度存在形式存在形式化合物類型化合物類型完全完全部分部分水合離子水合離子水合離子、分子水合離子、分子強酸、強堿、強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活大多數(shù)鹽、活潑金屬

6、氧化物潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水3、電離方程式電離方程式強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆符號。強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆符號。 如：HF H+ + F- HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2 H+ + SO42-練習：練習：HClO 、NaOH、Ba(OH)2、CH3COOH、NH3H2O討論：討論： CHCH3 3COOHCOOH在水溶液里以什么形式存在？在水溶液里以什么形式存在？CH3COOHCH3COO- + H+弱電解質(zhì)的電離方程式：弱電解質(zhì)的電離方程式：（1 1）水溶液中的電離有水參加。）水溶液中的電離有水參加。（2 2）電離是一個吸熱的過程。）電離是一個吸

7、熱的過程。（3 3）弱電解質(zhì)不完全電離）弱電解質(zhì)不完全電離, ,用可逆符號表示用可逆符號表示。CH3COOH+H2OCH3COO- + H3O+（4 4）多元弱堿的電離認為一步完成。）多元弱堿的電離認為一步完成。（5 5）多元弱酸的電離分步完成）多元弱酸的電離分步完成, ,并以第一并以第一步電離為主。步電離為主。多元弱酸的電離方程式一定要分步表示。多元弱酸的電離方程式一定要分步表示。Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-Al(OH)3 Al3+ + 3OH-H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-H2CO3 2H+ + CO32-大部分鹽類大部分鹽類強強 堿堿強強 酸酸

8、弱弱 酸酸弱弱 堿堿 水弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：由由極性鍵構(gòu)成的極性鍵構(gòu)成的共價化合物。共價化合物。強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：由由離子鍵或極性離子鍵或極性鍵構(gòu)成的化合鍵構(gòu)成的化合物。物。活潑金屬的氧化物等活潑金屬的氧化物等 下列電解質(zhì)中下列電解質(zhì)中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、K2O， H2O哪些是強電解質(zhì)哪些是強電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)那些是弱電解質(zhì)?強電解質(zhì)強電解質(zhì): 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): 練習與實踐練習與實踐注意：注意：（1 1）弱弱電解質(zhì)的電解質(zhì)的電離程度電離程度一般都一般都不大不大; ;（2 2）強、弱電解質(zhì)都是對水溶液而言

9、的，在）強、弱電解質(zhì)都是對水溶液而言的，在水溶液中水溶液中全部電離全部電離強電解質(zhì)強電解質(zhì)；在水溶液中；在水溶液中部分電離部分電離弱電解質(zhì)弱電解質(zhì); ;（3 3）電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。）電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。而而且，且，強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強，質(zhì)溶液的強，因為導(dǎo)電能力的強弱是由溶液因為導(dǎo)電能力的強弱是由溶液離子濃度大小所決定的離子濃度大小所決定的; ;（4 4）多元弱酸分步電離，以第一步為主。）多元弱酸分步電離，以第一步為主。例例下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于屬于強電解質(zhì)的是強電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的

10、是屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c.石墨石墨 d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鋁氫氧化鋁 n.氯氣氯氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.2.下物質(zhì)分類下物質(zhì)分類組合正確的是組合正確的是ABCD強電解質(zhì)：強電解質(zhì)： HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： HFHCOOH BaSO4HI非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：CCl4CuH2OC2H5OH3.下列敘述中下列敘述中,能說明某化

11、合物一定是弱電解能說明某化合物一定是弱電解質(zhì)的是：質(zhì)的是：A、該化合物水溶液不導(dǎo)電；、該化合物水溶液不導(dǎo)電；B、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱C、該化合物在熔融時不導(dǎo)電；、該化合物在熔融時不導(dǎo)電；D、該化合物溶于水中發(fā)生電離、該化合物溶于水中發(fā)生電離,溶質(zhì)離子濃溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度度小于溶質(zhì)分子濃度4.關(guān)于強弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說法是關(guān)于強弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說法是:A、由離子濃度決定；、由離子濃度決定；B、沒有本質(zhì)區(qū)別；、沒有本質(zhì)區(qū)別；C、強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)溶液、強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；導(dǎo)電能力弱；D、導(dǎo)電性強的溶

12、液里自由移動的離子數(shù)目一、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多5.下列說法正確的是下列說法正確的是A、強酸、強堿都是強電解質(zhì)；、強酸、強堿都是強電解質(zhì)；B、可溶性堿都是強電解質(zhì)；、可溶性堿都是強電解質(zhì)；C、不溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)；、不溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)；D、能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)、能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)6.在在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+7.下列電離方程式中正確的是下列電離方程式中正確的是

13、A、NH3H2ONH4+OH-B、NaHCO3Na+HCO3-C、H2S2H+S2-D、KClO3K+Cl-+3O2- 強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小度的大小, ,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強弱也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強弱, ,而是看溶于水的部分而是看溶于水的部分是否完全電離是否完全電離. . BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小， BaSO4屬屬于強電解質(zhì)，而于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；屬于弱電解質(zhì)； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl屬于強電解屬于強電解質(zhì)，而質(zhì)，而CH3COOH

14、 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與 其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？ 4 4用用1 mol11 mol1L L1 1醋酸進行導(dǎo)電醋酸進行導(dǎo)電性實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度很低；用性實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度很低；用l mol1l mol1L L1 1 氨水進行導(dǎo)電性實氨水進行導(dǎo)電性實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度同樣很低；但驗，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度同樣很低；但若將兩種溶液等體積混合后進行若將兩種溶液等體積混合后進行導(dǎo)電性實驗，燈泡亮度卻顯著增導(dǎo)電性實驗，燈泡亮度卻顯著增加。請分析其中的原因。加。請分析其中的原因。練習與實踐練習與實踐 1 1下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是( )( ) A A氯化氫氯化氫 B B氫氧化鈉氫氧化鈉 C C一水合氨一水合氨 D D酒精酒精練習與實踐練習與實踐C C復(fù)習鞏固復(fù)習鞏固v下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是。銅銅氨水氨水CuSO45H2O晶體晶體鹽酸溶液鹽酸溶液石墨石墨酒精酒精碳酸鈉碳酸鈉蔗糖蔗糖例把例把0.05mol NaOH0.05mol NaOH固體分別加入到固體分別加入到下列下列100mL100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變