近年高考化學(xué)試題分析和2018年備考策略—選擇題部分

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上近年高考化學(xué)試題分析和2018年備考策略選擇題部分一、化學(xué)與社會(huì)、生活、科技、應(yīng)用、環(huán)境（STSE)1生活中的化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)問(wèn)題。 能夠運(yùn)用化學(xué)視角去觀察社會(huì)日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象，分析有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。其主要特點(diǎn)為：側(cè)重于對(duì)實(shí)際問(wèn)題蘊(yùn)含的化學(xué)原理的理解；考查典型物質(zhì)的特性和主要用途。此類題考查的非常多。包括生產(chǎn)實(shí)際、日常生活、醫(yī)療保健、元素化合物性質(zhì)、用途、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)性質(zhì)、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、人工降雨、農(nóng)藥化肥、新型電池能源科學(xué)、光電應(yīng)用光化反應(yīng)、地方病防治(甲狀腺病)、氯化鈉生理功能、一氧化碳中毒防治、醫(yī)藥合成新藥研制、微量元素生命科學(xué)、衣、住、行、食、天然纖維、建筑

2、材料、汽車環(huán)保、綠色食品、人造纖維、裝飾美化、交通安全、自來(lái)水凈化、合成纖維、消防安全、自來(lái)水消費(fèi)、清潔保養(yǎng)、飲料酒類、食品工藝、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、社會(huì)科學(xué)、食品科學(xué)、農(nóng)業(yè)科學(xué)。2環(huán)境問(wèn)題環(huán)境問(wèn)題是當(dāng)今社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題之一，已成為高考理科綜合試題的重點(diǎn)內(nèi)容。 主要考點(diǎn)有：（1）硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染及防治，汽車尾氣污染；（2）生活用水的凈化及工業(yè)“三廢”的處理；（3）化工生產(chǎn)、農(nóng)副產(chǎn)品、資源綜合利用中的綠色化學(xué)問(wèn)題。 地球上的環(huán)境污染問(wèn)題可概括為：全球變暖、臭氧層損耗、酸雨的生成、生物多樣性減少、森林銳減、土地荒漠化、水質(zhì)污染、海洋污染、大氣污染、固體廢棄物等。其中全球氣候變暖

3、（溫室效應(yīng)）、酸雨、臭氧層損耗這三大全球環(huán)境問(wèn)題已經(jīng)成為上至政府下至黎民百姓議論的熱點(diǎn)話題。3新能源、新材料新能源、新材料的開(kāi)發(fā)利用等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)知識(shí)是高考命題的重要內(nèi)容載體。 其試題主要特點(diǎn)是：（1）寓化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的考查于新能源、新材料內(nèi)容之中。如用所學(xué)化學(xué)原理解釋新型材料的合成過(guò)程或推測(cè)其性質(zhì)、用途等（2）解決能源問(wèn)題。除使用節(jié)能新技術(shù)外，更重要的是開(kāi)發(fā)再生清潔新能源（綠色能源）（3）新能源、新材料融物理、生物、化學(xué)知識(shí)于一體，是理科綜合命題的熱點(diǎn)之一。 新型無(wú)機(jī)材料按其用途可分為結(jié)構(gòu)材料和功能材料兩大類。結(jié)構(gòu)材料主要是利用材料的力學(xué)和物理、化學(xué)性質(zhì)，特別是在一些極端條件下具有耐高溫、耐化

4、學(xué)腐蝕、耐熱沖擊等優(yōu)良性能，廣泛應(yīng)用于機(jī)械制造、工程建設(shè)、交通運(yùn)輸和能源等各種工業(yè)部門。功能材料則利用材料的熱、光、電、磁等性能用于電子、激光、通訊、能源和生物工程等許多高新技術(shù)領(lǐng)域。功能材料的最新發(fā)展是智能材料，它具有環(huán)境判斷功能、自我修復(fù)功能和時(shí)間軸功能，人們稱智能材料是二十一世紀(jì)的材料。近幾年開(kāi)發(fā)并應(yīng)用的納米材料，也是一種新型功能材料。 4傳統(tǒng)文化與化學(xué)的結(jié)合與我國(guó)的傳統(tǒng)文化和文明發(fā)展相聯(lián)系，其特點(diǎn)是以傳統(tǒng)文化為載體，考察其中的化學(xué)原理及相關(guān)知識(shí)。如本草綱目拾遺、黑火藥等。5.復(fù)習(xí)建議高考越來(lái)越注重理論聯(lián)系實(shí)際，注重考查學(xué)生的觀察分析能力、自學(xué)應(yīng)用能力和綜合思維創(chuàng)新能力。STSE題考查的

5、知識(shí)點(diǎn)如果來(lái)源于教材，一般都在不顯眼的位置，看書(shū)的時(shí)候要關(guān)注物質(zhì)的用途和資料卡片等，不但知道能用做什么，而且要知道為什么可以這樣？在平時(shí)的復(fù)習(xí)課，甚至高一高二的新課，在重視主干知識(shí)的同時(shí)，我們還應(yīng)該重視“化學(xué)在社會(huì)生活中的應(yīng)用”、“環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)”、“新能源與新材料”方面的介紹及延伸。二、有機(jī)化學(xué)1.主要考點(diǎn)：（1）有機(jī)化合物的習(xí)慣和系統(tǒng)命名；（2）有機(jī)反應(yīng)類型-取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）、加成反應(yīng)；（3）同分異構(gòu)體（烷、烯、芳香烴、鹵代烴、醇、羧酸、酯）（4）有機(jī)物分子式的確定；（5）有機(jī)物的應(yīng)用、物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)的比較）；（6）高分子化合物；（7）共線共面 (8) 油脂的氫化、糖類的組成結(jié)構(gòu)

6、及有機(jī)物的鑒別。2.復(fù)習(xí)建議：有機(jī)選擇題從14年、卷各考一個(gè)到15年卷考一個(gè)卷考兩個(gè)再到16年卷考一個(gè)、卷考兩個(gè)，17年卷考一個(gè)，、卷各考一個(gè)的發(fā)展趨勢(shì)看，有機(jī)選擇題考的個(gè)數(shù)沒(méi)有規(guī)律但是每年至少考一個(gè)。從海南卷15，16，17年來(lái)看今后有機(jī)選做題里可能出現(xiàn)選擇題。17年全國(guó)卷告訴我們有機(jī)選擇題可以從實(shí)驗(yàn)角度考查學(xué)生。在復(fù)習(xí)中除重視必修教材外，還應(yīng)重視選修教材中的相應(yīng)知識(shí)的延伸和提高，不能脫離選修教材。三、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律復(fù)習(xí)建議：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律迎考復(fù)習(xí)中要關(guān)注：（1）原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)（中子數(shù)未考）；（2）原子結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響；（3）化學(xué)鍵及離子化合物、共價(jià)化合物；（4）常見(jiàn)

7、短周期元素及長(zhǎng)周期中K、Ca元素的推斷，特別是高頻元素H、C、N、O、Na、S、Cl的出場(chǎng)方式的總結(jié)（5）“位構(gòu)性”的綜合應(yīng)用；（6）元素及化合物知識(shí)與基本原理的綜合應(yīng)用（7）單質(zhì)和化合物的物理性質(zhì)。四、阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷1.試題特點(diǎn)與常見(jiàn)考點(diǎn)有關(guān)NA的題目考查內(nèi)容多、涉及范圍廣, 常以基本公式和倍數(shù)關(guān)系為核心,考查基本概念、化學(xué)反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、鹽類水解、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電化學(xué)等知識(shí)。2.解題注意事項(xiàng)（1）氣體摩爾體積22.4L/mol的適用條件凡是題中出現(xiàn)體積：一想標(biāo)況（0、 1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）；二想狀態(tài)，只能用于氣體，如CCl4、H2O、SO3、苯、酒精、CHCl3、HF

8、等不能用；三才計(jì)算。如：甲烷燃料電池當(dāng)負(fù)極反應(yīng)的甲烷為11.2L，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA。就是一道不用計(jì)算的題目。計(jì)算反倒費(fèi)時(shí)間還要錯(cuò)選。（2）物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，即角標(biāo) 。如Ne、O3、P4等；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如、T2O、18O2、H37Cl、OH-、OH等一些物質(zhì)中的共價(jià)鍵數(shù)目，如H2O、CH4、CO2、H2O2、CH4、CH3CH2OH等（3）氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與S、Cl2反應(yīng)，Cl2與H2O、NaOH，F(xiàn)e與稀HNO3，Cu與濃硫酸等反應(yīng)（4）分散系中的微粒數(shù)目或隱含的可逆反應(yīng)Fe

9、Cl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目 小于原溶液中Fe3的數(shù)目如可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨、SO2轉(zhuǎn)化為SO3等若電解質(zhì)的電離不能完全電離等。如CH3COOHCH3COO- + H+（5）物質(zhì)混合型善于尋找相互混合物質(zhì)之間的規(guī)律最簡(jiǎn)式相同：如NO2和N2O4 ， O2和O3等如摩爾質(zhì)量相同：如N2、CO和C2H4，Na2O2、Na2S和Al(OH)3等 原子數(shù)，或某些原子數(shù)具有相同的規(guī)律等 （6）電解質(zhì)的電離與水解弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3溶于水

10、時(shí)，溶液中CH3COO或Fe3的物質(zhì)的量均小于1 mol復(fù)習(xí)建議阿伏加德羅常數(shù)的考查是高考的高頻考點(diǎn)，命題范圍廣，涉及內(nèi)容多，有關(guān)習(xí)題常以基本公式和倍數(shù)關(guān)系為中心,與基本概念、化學(xué)反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、鹽類水解、重要物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電化學(xué)等知識(shí)相結(jié)合。能夠靈活地考查學(xué)生對(duì)相關(guān)概念或知識(shí)的理解程度，思維容量大，要求思維的嚴(yán)密性高,重在考查考生所學(xué)知識(shí)的嚴(yán)謹(jǐn)性和知識(shí)的遷移能力具有很好的區(qū)分度。阿伏加德羅常數(shù)題再現(xiàn)率高，題型穩(wěn)定，所以在復(fù)習(xí)時(shí)不妨不近幾年的全國(guó)卷以及地方卷相關(guān)題型全部找出來(lái)，歸納整理后讓學(xué)生重復(fù)練習(xí)以及錯(cuò)題重練。五、電化學(xué)（一）常見(jiàn)考點(diǎn)1原電池、電解池的電極名稱判斷；2原電

11、池、電解池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫；3原電池、電解池工作原理：電子移動(dòng)方向、電流方向、離子移動(dòng)的方向。4電解規(guī)律及應(yīng)用，如氯堿工業(yè)、粗銅的精煉、電鍍等 。5溶液PH的計(jì)算、新型電池的分析、離子交換膜問(wèn)題等（二）試題特點(diǎn) 1多由圖示信息，準(zhǔn)確找到圖中的突破口。通常以電子（或電流）流向、陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向、電極材料或相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作為該題出發(fā)點(diǎn)。 2以新型能源電池或燃料電池為載體，內(nèi)容與生產(chǎn)生活、新技術(shù)、解決污染問(wèn)題、產(chǎn)品制備等相聯(lián)系，呈現(xiàn)出“起點(diǎn)高、羅點(diǎn)低”的特點(diǎn)。 3根據(jù)題意書(shū)寫陌生電極反應(yīng)式的幾率較大。（三）解題注意事項(xiàng)【做題模板】：1、先判斷是電解池還是原電池 2、判斷兩極 3、分析電極反應(yīng) 4、對(duì)

12、照選項(xiàng)1兩池(原電池、電解池)判定規(guī)律首先觀察是否有外接電源，若無(wú)外接電源，則可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析，判定思路主要是“四看”：先看電極，其次看是否自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再看電解質(zhì)溶液，最后看是否形成閉合回路。若有外接電源，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，則是電解池。2電極反應(yīng)(1)原電池：正極：得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極：失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)電解池：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。(3)充電電池：負(fù)接負(fù)為陰極，正接正為陽(yáng)極。放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；放電時(shí)的正極和充電時(shí)的陰極發(fā)生還原反應(yīng)3粒子移動(dòng)(1)原電池：陰離子負(fù)極，陽(yáng)離子正極。電子從負(fù)極到正極(

13、2)電解池：陰離子陽(yáng)極，陽(yáng)離子陰極。電子從負(fù)極到陰極，從陽(yáng)極到正極。4電極反應(yīng)式的書(shū)寫步驟(1)“放電”時(shí)電極反應(yīng)式的書(shū)寫依據(jù)條件，指出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)化合價(jià)的變化，判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；根據(jù)守恒書(shū)寫負(fù)極(或正極)反應(yīng)式，特別應(yīng)注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存。(2)“充電”時(shí)電極反應(yīng)式的書(shū)寫充電時(shí)的電極反應(yīng)與放電時(shí)的電極反應(yīng)過(guò)程相反，充電的陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程。5判斷溶液 pH 的變化：如果判斷的是整個(gè)電解質(zhì)溶液 pH 的變化，就要分析總的化學(xué)方程式，生成或消耗酸堿的情況。如果判斷的是某極區(qū)溶液 pH 的變化，就要分析這個(gè)極區(qū)的

14、電極反應(yīng)，生成或消耗 H+或 OH-的情況。6電解規(guī)律（1）陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽(yáng)極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽(yáng)極溶解生成 Fe2，而不是 Fe3)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序?yàn)?S2I Br Cl OH(水)。（2）陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子的放電順序進(jìn)行判斷：AgFe3 Cu2 H7恢復(fù)原態(tài)措施。電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問(wèn)題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解 CuSO4 溶液，Cu2 完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2 完全放電之后，應(yīng)

15、加入Cu(OH)2 或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。（四）近三年高考題數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)通過(guò)三年高考題的統(tǒng)計(jì)，在總共9個(gè)選擇題中，兩次單考電解池，4次單考原電池，3次是原電池和電解池綜合考察。在36個(gè)選支中，涉及的考點(diǎn)有：電極（池）反應(yīng)方程書(shū)寫9次；離子（電子、電流）移動(dòng)方向8次；物質(zhì)（離子濃度、pH）變化5次；電極判斷4次；電極產(chǎn)物判斷4次；計(jì)算2次；其它6次；試題安排上均安排在11題居多，作為較高難度試題，6次的表述語(yǔ)氣為“錯(cuò)誤的是”；文字量最多 239字并有一幅圖，文字量最少104字但有圖一幅，所涉及內(nèi)容均為教材外的氧化還原過(guò)程。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（一）常見(jiàn)考點(diǎn)1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（如裝置氣密性的檢查

16、；實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的處理）。2.化學(xué)儀器的選擇與使用（如量筒、滴定管的使用）。3.常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包含所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集原理）。4.物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)等。（二）試題特點(diǎn)1.考查面廣。只要與中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)的知識(shí)（化學(xué)原理、概念、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)）都可能成為考查的內(nèi)容。2.強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)。相對(duì)于實(shí)驗(yàn)大題，難度較低。3.源自教材。幾乎每一道試題都能在課本相應(yīng)的地方找到出處。（三）復(fù)習(xí)建議1.掌握基本操作、常見(jiàn)儀器的使用等實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。2.回歸教材，逐一梳理教材演示實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)習(xí)題。3.熟練掌握元素化合物知識(shí)和相關(guān)化學(xué)原理。（四）解題注意事項(xiàng)1化

17、學(xué)儀器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上面。(2)量筒：無(wú)“0”刻度。(3)托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；標(biāo)尺中央是一道豎線非零刻度。(4)容量瓶、移液管等只有一個(gè)標(biāo)示容積的刻度，沒(méi)有零刻度。2注意幾種定量?jī)x器的精確度：滴定管的讀數(shù)保留小數(shù)點(diǎn)后2位，量筒、托盤天平的讀數(shù)保留小數(shù)點(diǎn)后1位，廣泛pH試紙的讀數(shù)為整數(shù)。3易被忽略的實(shí)驗(yàn)操作的“第一步：(1)檢查裝置氣密性氣體抽取、氣體性質(zhì)驗(yàn)證等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。(2)檢查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃儀器。(3)驗(yàn)純點(diǎn)燃可燃性氣體。(4)潤(rùn)濕用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗(yàn)?zāi)承怏w時(shí)先潤(rùn)濕，但用pH試

18、紙測(cè)溶液的pH時(shí)不能潤(rùn)濕。(5)調(diào)零托盤天平的使用。(6)取樣，溶解用化學(xué)方法檢驗(yàn)、鑒別固體物質(zhì)。4容易忽視的4個(gè)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題：(1)有毒氣體的尾氣必須處理。通常將H2S、SO2、Cl2、NO2等氣體用 NaOH 溶液吸收。(2)易爆氣體如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等在點(diǎn)燃之前必須要驗(yàn)純。(3)用H2、CO還原CuO、Fe2O3等實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通氣，等體系內(nèi)的空氣排盡后再加熱，若先加熱后通氣可能會(huì)發(fā)生爆炸事故。實(shí)驗(yàn)完畢，先撤酒精燈，冷卻后停止通入H2或CO。(4)加熱制取的氣體用排水法收集完畢，應(yīng)先將導(dǎo)氣管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒吸入發(fā)生裝置而使發(fā)生裝置破裂。5化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的九

19、個(gè)先與后(1)加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。(2)用排水法收集氣體時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈。(3)制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品。(4)用石蕊試紙、淀粉KI試紙等檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。而用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性時(shí)不能將試紙潤(rùn)濕。(5)做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管盛裝液體前要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。(6)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，溶解或稀釋后的溶液要先冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(7)檢驗(yàn)氣體的先后順序：一般先檢驗(yàn)水蒸氣，再檢驗(yàn)其他氣體。(8)氣體除雜和干燥順序：若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后；若用加熱裝置除雜，一般干燥在前，除雜在后。(

20、9)做證明淀粉水解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液前，要先加入NaOH溶液，把溶液調(diào)節(jié)到堿性；做證明氯丙烷水解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加酸中和過(guò)量的堿，再加AgNO3溶液。6分離(提純)時(shí)的注意事項(xiàng)(1)過(guò)濾時(shí)要用到漏斗、燒杯和玻璃棒，且要做到一貼、二低、三靠。(2)蒸餾時(shí)，冷卻水從下口流入，從上口流出，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶側(cè)支管附近，最后面接收餾分的錐形瓶不能加塞子；分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。(3)加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。7不同物質(zhì)的分離(提純)方法(1)“

21、固固”混合物的分離(提純)：加熱升華、分解、氧化等。(2)“固液”混合物的分離(提純)：萃取、蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾等。(3)“液液”混合物的分離(提純)：蒸餾、分液等。(4)“氣氣”混合物的分離(提純)：洗氣、氧化等。七、電解質(zhì)溶液1.命題趨勢(shì)：以對(duì)概念的辨析、理解為主要考查目標(biāo)，傾向于弱電解質(zhì)的電離平衡、電離常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算、水的電離及其影響因素、PH的計(jì)算、中和滴定計(jì)算、誤差分析、鹽類水解、溶液中微粒濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶度積的計(jì)算等（考試要點(diǎn)）；往往以圖形圖表為載體，在考查基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)考查考生獲取信息的能力、分析、推理的思維能力。2.高頻考點(diǎn)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡（包含圖像）；沉淀溶解平衡（沉淀轉(zhuǎn)化、溶度積的計(jì)算）；以元素化合物知識(shí)為載體考察pH的簡(jiǎn)單計(jì)算和鹽類水解；酸堿中和滴定；鹽類水解（離子濃度大小的比較、鹽溶液的蒸