混合物的分離與提純

1、二、混合物的二、混合物的分離分離和和提純提純思考與交流思考與交流(P5)1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？ 2、如何分離鐵屑和沙子？、如何分離鐵屑和沙子？ 根據(jù)金以單質(zhì)形態(tài)存在、密度比沙大的性根據(jù)金以單質(zhì)形態(tài)存在、密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。 可以用磁鐵吸取的方法將鐵屑和沙分離開來?？梢杂么盆F吸取的方法將鐵屑和沙分離開來。混合物的分離與提純混合物的分離與提純混合物的分離：混合物的分離：混合物的提純：混合物的提純：將混合物中各物質(zhì)將混合物中各物質(zhì)通過物理變化或化通過物理變化或化學(xué)變化，把各成

2、分學(xué)變化，把各成分彼此分開的過程。彼此分開的過程。 把混合物中的雜質(zhì)把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈除去，以得到純凈物的過程。物的過程。 基本實(shí)驗(yàn)方法：過濾與蒸發(fā)、蒸餾與萃取基本實(shí)驗(yàn)方法：過濾與蒸發(fā)、蒸餾與萃取 四原則：四原則： (1)不增不增-提純過程中不增加新的雜質(zhì)提純過程中不增加新的雜質(zhì) (2)不減不減-不減少欲被提純的物質(zhì)不減少欲被提純的物質(zhì) (3)易分離易分離-被提純物與雜質(zhì)容易分離被提純物與雜質(zhì)容易分離 (4)易復(fù)原易復(fù)原-被提純物質(zhì)要復(fù)原被提純物質(zhì)要復(fù)原三必須：三必須： (1)除雜試劑必須過量除雜試劑必須過量 (2)過量試劑必須除盡過量試劑必須除盡 (因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì)因?yàn)?/p>

3、過量試劑帶入新的雜質(zhì)) (3)除雜途徑必須選最佳除雜途徑必須選最佳 過濾：過濾：蒸發(fā)：蒸發(fā)：從液體中分離出不溶性固體。從液體中分離出不溶性固體。分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)。分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)。以以“粗鹽的提純粗鹽的提純”來復(fù)習(xí)和拓展來復(fù)習(xí)和拓展(請同學(xué)們閱讀請同學(xué)們閱讀P5實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)11，找出粗鹽的主要成分及所含雜質(zhì)。），找出粗鹽的主要成分及所含雜質(zhì)。）雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等、硫酸鹽等主要成分：主要成分：NaCl提純提純NaCl晶體晶體1.1.混合物的分離和提純的常用方法之“過濾和蒸發(fā)”粗鹽的提純：粗鹽的提純：水分蒸發(fā)，逐漸

4、析出固體。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。蒸發(fā)：蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿，然將濾液倒入蒸發(fā)皿，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，斷攪拌溶液，當(dāng)容器內(nèi)余少量液體當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時，停止加熱，利用時，停止加熱，利用余熱加熱蒸干。余熱加熱蒸干。不溶物留再濾紙上，液體滲過不溶物留再濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯中。中。 過濾：過濾：將燒杯中的液體沿將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中過濾。玻璃棒倒入過濾器中過濾。若若濾液渾濁，再過濾一次。濾液渾濁，再過濾一次。粗鹽逐漸溶解而減少，食鹽水粗鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。略顯渾濁。 溶

5、解：稱取約溶解：稱取約4g的粗鹽加的粗鹽加到約到約12g水中，用玻璃棒輕輕水中，用玻璃棒輕輕攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。 現(xiàn)現(xiàn) 象象 步步 驟驟儀器介紹儀器介紹分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分離互不相溶的液體。普通漏斗普通漏斗長頸漏斗長頸漏斗 2、過濾：、過濾：“一貼一貼”：濾紙用水潤濕緊貼漏斗濾紙用水潤濕緊貼漏斗 的內(nèi)壁，中間不留有氣泡。的內(nèi)壁，中間不留有氣泡?！岸投汀保簽V紙的邊緣低于漏斗濾紙的邊緣低于漏斗 口，口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三接觸三接觸”：傾倒液體的燒杯尖口要傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠緊靠玻璃棒

6、，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次 3、蒸發(fā)、蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌玻璃棒不斷攪拌（3）當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時，停止加熱，）當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時，停止加熱， 利用利用余熱加熱蒸干。余熱加熱蒸干。（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要 放在石棉網(wǎng)上。放在石棉網(wǎng)上。（為什么？）防止由于局部溫度過高，造成液體飛濺。（為什么？）防止由于局部溫度過高，造成晶體濺出。問題討論：問題討論：

7、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽是純凈的得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它們呢？們呢？純凈的純凈的al粗鹽粗鹽溶溶 解解懸濁液（泥沙、懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液、硫酸鹽的溶液蒸蒸 發(fā)發(fā)過過 濾濾 1 1、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SOSO4 42- 2- ？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-2 1-2 取【實(shí)驗(yàn)取【實(shí)驗(yàn)1 11 1】得到的鹽約】得到的鹽約0.5g0.5g放入試管中，向試管放入試管中，向試管

8、中加入約中加入約2 mL2 mL水配成溶液，先加稀鹽酸使溶液酸化，水配成溶液，先加稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴然后向試管中滴入幾滴BaClBaCl2 2溶液。觀察現(xiàn)象。溶液。觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象現(xiàn)象: :有白色沉淀生成有白色沉淀生成化學(xué)方程式化學(xué)方程式: : BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl離子的檢驗(yàn)：離子的檢驗(yàn)：試劑：稀試劑：稀鹽酸鹽酸和和BaClBaCl2 2溶液溶液( (先后順序不限先后順序不限) )加入稀鹽酸的原因：排除加入稀鹽酸的原因：排除CO32-對對SOSO4 42-2-檢驗(yàn)的干擾。檢驗(yàn)的干擾。思考1：

9、還能通過檢驗(yàn)?zāi)男╇x子來說明所得到的氯化鈉不純，應(yīng)采用什么試劑來檢驗(yàn)？ 2 2、你還記得以下離子的檢驗(yàn)嗎、你還記得以下離子的檢驗(yàn)嗎? ?有有白色白色沉淀生成沉淀生成NaClNaCl + AgNO+ AgNO3 3 = AgCl+ NaNO = AgCl+ NaNO3 3檢驗(yàn)H+ :檢驗(yàn)OH- :檢驗(yàn)CO32- :檢驗(yàn)CI- :試劑試劑現(xiàn)象稀稀硝酸硝酸和和AgNOAgNO3 3溶液溶液先加鹽酸先加鹽酸, ,產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水通入澄清石灰水澄清石灰水變澄清石灰水變渾濁渾濁紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液溶液變紅溶液變紅CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2CO

10、3溶液溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNaOH溶液溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaCl2溶液溶液硫酸鹽硫酸鹽化學(xué)方程式化學(xué)方程式加入的試劑加入的試劑雜質(zhì)雜質(zhì)思考與交流（思考與交流（P7)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后,有沒有引入其他離子？想一想有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-O

11、H-Na+ Cl-過量過量BaCl2過量過量NaOH過量過量Na2CO3 過濾過濾Na+ Cl-適量適量HCl試劑的先后順序：BaCl2 NaOH Na2CO3 HClBaCl2 Na2CO3 NaOH HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl關(guān)鍵：關(guān)鍵： Na2CO3 溶液要在溶液要在BaCl2 溶液后面，稀鹽溶液后面，稀鹽酸在最后。酸在最后。在實(shí)際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、在實(shí)際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等。試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等。思考2：還有其它的除雜方法嗎？2.2.混合物的分離和提純的常用方法之“蒸餾和萃取”蒸

12、餾：蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同，提純液態(tài)純凈物利用液體沸點(diǎn)不同，提純液態(tài)純凈物. .萃取：萃?。豪萌苜|(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同 分離溶液分離溶液. .過濾：過濾：蒸發(fā)：蒸發(fā)：從液體中分離出不溶性固體。從液體中分離出不溶性固體。分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)。分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)。與“過濾、蒸發(fā)”的區(qū)別：1.原理原理利用利用液態(tài)混合物（互溶）液態(tài)混合物（互溶）中中各組分沸點(diǎn)的不同各組分沸點(diǎn)的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開。而跟其他組分分開。2.裝置裝置冷凝管冷凝管蒸餾燒瓶蒸餾燒

13、瓶牛角管牛角管錐形瓶錐形瓶溫度計(jì)溫度計(jì)2、蒸餾和萃取、蒸餾和萃取3.注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):4.液體體積不液體體積不能超過其容能超過其容積的積的2/31.溫度計(jì)水銀溫度計(jì)水銀球處于蒸餾燒球處于蒸餾燒瓶支管口處瓶支管口處2.冷凝冷凝水，下水，下口進(jìn)，上口出口進(jìn)，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸分析蒸餾過程分析蒸餾過程原理原理根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)不同根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)不同液態(tài)混合物液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)）氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物液態(tài)純凈物 冷凝冷凝問題：問題：溫度計(jì)作用？溫度計(jì)作用？產(chǎn)物收集方式？產(chǎn)物收集方式？自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？控溫顯示加熱范圍控溫顯示加熱范

14、圍如：自來水蒸餾時溫度如：自來水蒸餾時溫度100冷凝收集冷凝收集在在100難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2 加熱時，不能將液體蒸干加熱時，不能將液體蒸干溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸冷凝管中通冷卻水時，下口（冷凝管中通冷卻水時，下口（ ），）， 上口（上口（ ）進(jìn)水進(jìn)水出水出水萃?。阂后w混合物中萃?。阂后w混合物中一種一種溶質(zhì)溶質(zhì)在在兩種兩種的的溶劑溶劑里溶

15、解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來與另一溶劑所組成的溶液中提取出來. .概念分析：概念分析：混合物混合物溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑（一種）（一種）（兩種）（兩種）溶解性不同溶解性不同兩者互不相溶兩者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取分液漏斗分液漏斗分液分液使用分液漏斗注意事項(xiàng)使用分液漏斗注意事項(xiàng)1、使用前檢查是否漏水。、使用前檢查是否漏水。2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩， 再靜置。再靜置。3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由 下端流出且分液漏斗下端緊貼燒

16、杯內(nèi)壁。下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。萃取劑選擇條件萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶、與原溶劑互不相溶 如，如，CCl4與與H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng) 如，如， CCl4不與不與I2反應(yīng)反應(yīng)不增：不引入新的雜質(zhì)。不變：不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量盡量不減少。易分：被提純物與雜質(zhì)易分離?；旌衔锏姆蛛x： 混合物的提純： 將混合物中各物質(zhì)用物理或化學(xué)方法將各成分彼此分開的過程。 將混合物中的雜質(zhì)除去,以得到純凈物質(zhì)的過程。物質(zhì)提純的原則為：不增、不變、

17、易分。3.3.混合物的分離和提純的含義和區(qū)別學(xué)與問學(xué)與問(P5) 在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？ 化學(xué)所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價值的，如化學(xué)所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價值的，如水中含有一些物質(zhì)和微量元素是對人體有益的。化水中含有一些物質(zhì)和微量元素是對人體有益的?；瘜W(xué)除雜，主要因?yàn)殡s質(zhì)的存在會影響某物質(zhì)的利用學(xué)除雜，主要因?yàn)殡s質(zhì)的存在會影響某物質(zhì)的利用價值價值( (比如在化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)的存在會引起一些副反比如在化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)的存在會引起一些副反應(yīng)應(yīng), ,

18、或反應(yīng)中雜質(zhì)的存在會引起催化劑中毒等等或反應(yīng)中雜質(zhì)的存在會引起催化劑中毒等等) )。q物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結(jié)物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結(jié)晶、分液、滲析等晶、分液、滲析等q化學(xué)方法：灼燒、洗氣、固體試劑吸收等化學(xué)方法：灼燒、洗氣、固體試劑吸收等4.4.混合物的分離和提純常用的方法和分類按實(shí)質(zhì)分:按形式分:物理方法:2.按溶解度分:萃取、結(jié)晶3.按沸點(diǎn)分:蒸餾蒸餾、分餾、分餾、蒸發(fā)、蒸發(fā)、升華升華1.按溶解性分:過濾、分液化學(xué)方法:1.按熱穩(wěn)定性分:灼燒2.按其它化學(xué)性質(zhì)分:洗氣、固體試劑吸收法等4.按其它性質(zhì)分：滲析1.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向?yàn)V向某溶液

19、中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀生成；液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀生成；再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀 。原溶液中含有的離子可能是（原溶液中含有的離子可能是（ ）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+B C課堂練習(xí)：2.2.提純含有少量提純含有少量硝酸鋇硝酸鋇雜質(zhì)的雜質(zhì)的硝酸鉀硝酸鉀溶液，可以使用的溶液，可以使用的方法為（方法為（ ）A.A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉