課題 原子的結(jié)構(gòu)ppt課件

1、課題課題2 原子的構(gòu)造原子的構(gòu)造第第1課時(shí)課時(shí) 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成01知識(shí)管理知識(shí)管理1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)：原子關(guān)系：在原子中，核電荷數(shù)，故整個(gè)原子不顯電性關(guān)系：在原子中，核電荷數(shù)，故整個(gè)原子不顯電性。注意：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；并不是一切的原子中都有注意：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；并不是一切的原子中都有中子，如普通氫原子中沒(méi)有中子。中子，如普通氫原子中沒(méi)有中子。2.原子核外電子的排布原子核外電子的排布分層運(yùn)動(dòng)：能量低的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核分層運(yùn)動(dòng)：能量低的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，這種景象又叫核外電子的分

2、層排布。的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，這種景象又叫核外電子的分層排布。電電 子子 層：一共分為七層，離核最近的電子層為，最多包容個(gè)層：一共分為七層，離核最近的電子層為，最多包容個(gè)電子，離核最遠(yuǎn)的電子層又叫，電子數(shù)不超越個(gè)。電子，離核最遠(yuǎn)的電子層又叫，電子數(shù)不超越個(gè)。表示方法：原子構(gòu)造表示圖以鈉原子為例：表示方法：原子構(gòu)造表示圖以鈉原子為例：一個(gè)單位正電荷中子一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)近遠(yuǎn)第一層 2最外層 8電子層電子數(shù)目原子核核電荷數(shù)3.原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子種類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體個(gè)（氦為個(gè)）電子金屬一般4個(gè)電子非金屬一般4個(gè)電子02根底題根底

3、題1.以下粒子不屬于構(gòu)成原子的粒子的是以下粒子不屬于構(gòu)成原子的粒子的是 A.質(zhì)子質(zhì)子 B.中子中子 C.分子分子 D.電子電子2.荊州中考原子核中一定含有的粒子是荊州中考原子核中一定含有的粒子是 A.中子中子 B.質(zhì)子質(zhì)子 C.電子電子 D.質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子3.永州中考鈰永州中考鈰Ce是一種常見(jiàn)的稀土元素，知鈰原子的原子核內(nèi)有是一種常見(jiàn)的稀土元素，知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)個(gè)質(zhì)子和子和82個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為 A.24 B.58 C.82 D.1404.杭州中考如圖為某原子的構(gòu)造表示圖，該原子的原子核中有杭州中考如圖為某原子的構(gòu)造表示圖，該原子的原子核

4、中有 A.6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子個(gè)中子 B.8個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子個(gè)中子 C.6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和8個(gè)電子個(gè)電子 D.8個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子個(gè)電子多于 易得到 不穩(wěn)定8 2 難得失 穩(wěn)定少于 易失去 不穩(wěn)定CBBA 5.廣州中考如圖是某原子的構(gòu)造表示圖。以下關(guān)于該原子的說(shuō)法不廣州中考如圖是某原子的構(gòu)造表示圖。以下關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是正確的選項(xiàng)是 A.容易得到電子容易得到電子 B.屬于非金屬原子屬于非金屬原子C.核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為11 D.最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為116.下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)：下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)：原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳66

5、6氧88 8鉀192019分析表中信息，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)7.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合以下條件的粒子填在相應(yīng)橫線上：AD1能直接構(gòu)成純真物的是；2能堅(jiān)持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是；3化學(xué)變化中最小的粒子是；4帶正電荷的是；5帶負(fù)電荷的是；6不顯電性的是；7在同一原子中數(shù)目相等的是。8.氮元素的原子構(gòu)造表示圖為氮元素的原子構(gòu)造表示圖為1“7表示 。2弧線表示。3弧線上的數(shù)字表示。03中檔題中檔題9.重慶重慶A卷同一原子中，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是卷同一原子中，以下

6、說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.質(zhì)子和電子的數(shù)目一樣質(zhì)子和電子的數(shù)目一樣B.原子和中子的電性不同原子和中子的電性不同C.原子核和電子的質(zhì)量不同原子核和電子的質(zhì)量不同D.原子核和原子的體積不同原子核和原子的體積不同10.根據(jù)以下原子構(gòu)造表示圖判別，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是根據(jù)以下原子構(gòu)造表示圖判別，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是分子、原子分子原子原子核、質(zhì)子電子分子、原子、中子質(zhì)子、電子原子核帶正電荷數(shù)及核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))為7電子層該電子層上的電子數(shù)BC11.桂林中考氯的原子構(gòu)造表示圖為 ，以下關(guān)于氯的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.電子層數(shù)是3 B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17C.最外層電子數(shù)是7 D.在化學(xué)反響中易失電子12.杭州中考原子構(gòu)

7、造模型的建立，經(jīng)過(guò)了幾代科學(xué)家的艱苦努力，直到如今仍在探求中。其中，行星模型的提出標(biāo)志著原子構(gòu)造現(xiàn)代模型的問(wèn)世，如圖是鋰原子構(gòu)造的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子、4個(gè)中子。不能根據(jù)原子構(gòu)造的行星模型得出的結(jié)論是A.原子一直在做無(wú)規(guī)那么的運(yùn)動(dòng)B.原子核的體積只占整個(gè)原子體積的很小部分C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種相互吸引的力D.原子呈電中性DA13.如圖為小明制造的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.該模型表示一種碳原子B.該原子的核電荷數(shù)為4C.該原子的原子核占的體積較大D.該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成14.龍東中考如圖為原子構(gòu)成表示圖，請(qǐng)他仔細(xì)察看此圖

8、片，他從中能獲得哪些信息？答出三條信息； 。D原子很小原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子由原子核和核外的電子構(gòu)成15.株洲中考以下圖中株洲中考以下圖中A、B、C、D是四種粒子的構(gòu)造表示圖，請(qǐng)回是四種粒子的構(gòu)造表示圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。答以下問(wèn)題。1以上四種粒子的構(gòu)造表示圖中，具有一樣質(zhì)子數(shù)的粒子是填 字母代號(hào)。2以上四種粒子中，能得到電子的是填字母代號(hào)。3D粒子的稱號(hào)是；D中x。16.有有A、B、C、D四種原子，它們的核電荷數(shù)依次添加且為四種原子，它們的核電荷數(shù)依次添加且為4個(gè)延續(xù)的數(shù)。個(gè)延續(xù)的數(shù)。B和和D的原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，的原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，A和和C的原子核里質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少的原

9、子核里質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，知，知B原子核外有原子核外有10個(gè)電子。個(gè)電子。1根據(jù)以上現(xiàn)實(shí)填寫(xiě)下表：根據(jù)以上現(xiàn)實(shí)填寫(xiě)下表：原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)A B 10 C D 2分析表中的數(shù)據(jù)，他發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？； 。A和BA和C氬原子 89 10 9 910 10 1011 12 11 1112 12 12 12質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)請(qǐng)畫(huà)出以下原子的原子構(gòu)造表示圖：氫H：，氦He：，鋰Li：，鈹Be：，硼B(yǎng)：，碳C：，氮N：，氧O：，氟F：，氖Ne：，鈉Na：，鎂Mg：，鋁Al：， 硅Si：， 磷P：。第2課時(shí)離子和相對(duì)原子質(zhì)量01知識(shí)管理知識(shí)管理1.離子離子定義

10、：的原子。定義：的原子。分類(lèi)：的原子是陽(yáng)離子；的原子是陰離子。分類(lèi)：的原子是陽(yáng)離子；的原子是陰離子。意義：以鎂離子為例意義：以鎂離子為例注意：原子構(gòu)成離子只是核外電子的得失，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變；失電子時(shí)電子層數(shù)減少一層，得電子時(shí)電子層數(shù)不變。2.相對(duì)原子質(zhì)量定義：以為規(guī)范，其他原子的跟它相比較所得到的比。符號(hào)為Ar。表 達(dá) 式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系：與構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)數(shù)注意：相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12比較得到的比值，沒(méi)有質(zhì)量單位，其單位是“1，普通省略不寫(xiě)。帶電帶正電帶負(fù)電一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷2個(gè)鎂離子一種碳原子質(zhì)量的1/12質(zhì)量質(zhì)子 中子0

11、2根底題根底題1.衡陽(yáng)中考以下幾種粒子的構(gòu)造表示圖中表示陰離子的衡陽(yáng)中考以下幾種粒子的構(gòu)造表示圖中表示陰離子的 2.關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)正確的選項(xiàng)是關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制單位為相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制單位為“1B.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，它沒(méi)有單位相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，它沒(méi)有單位C.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量D.碳的相對(duì)原子質(zhì)量是碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12 g3.如圖是元素如圖是元素X的一種粒子構(gòu)造表示圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是的一種粒子構(gòu)造表示圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.X是金屬原子是金屬原子

12、 B.該粒子的核外電子數(shù)為該粒子的核外電子數(shù)為17C.該粒子的核電荷數(shù)為該粒子的核電荷數(shù)為18 D.該粒子表示陰離子該粒子表示陰離子BAD4.成都中考兩種微粒的構(gòu)造表示圖是成都中考兩種微粒的構(gòu)造表示圖是 和和 其中一樣的是其中一樣的是 A.電子數(shù)電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) C.電子層數(shù)電子層數(shù) D.所帶電荷數(shù)所帶電荷數(shù)5.湘西中考某原子的構(gòu)造表示圖為，湘西中考某原子的構(gòu)造表示圖為，1x2；2該原子核外有該原子核外有3個(gè)電子層，在化學(xué)反響中易個(gè)電子層，在化學(xué)反響中易 填填“得到或得到或“失去失去電子。電子。6.以下表示圖表示的粒子中，屬于原子的有填序號(hào)，下同，屬于以下表示圖表示的粒子中，屬于原子的

13、有填序號(hào)，下同，屬于陰離子的有，屬于陽(yáng)離子的有。陰離子的有，屬于陽(yáng)離子的有。經(jīng)過(guò)上圖可以總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：1_；2_。B失去原子中質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))等于核外電子數(shù)，而離子中不等原子不顯電性，離子顯電性03中檔題中檔題7.鄂州中考以下關(guān)于鄂州中考以下關(guān)于Mg、Mg2兩種粒子的判別中不正確的選項(xiàng)是兩種粒子的判別中不正確的選項(xiàng)是 A.核電荷數(shù)一樣核電荷數(shù)一樣 B.質(zhì)量幾乎相等質(zhì)量幾乎相等C.Mg2比比Mg穩(wěn)定穩(wěn)定 D.電子層數(shù)一樣電子層數(shù)一樣8.有有A、B兩種原子，知兩種原子，知A原子的質(zhì)子數(shù)為原子的質(zhì)子數(shù)為a，A3和和Bn的電子排布一樣，那的電子排布一樣，那么么B原子的核電荷數(shù)為原子的

14、核電荷數(shù)為 A.a3n B.a3n C.a3n D.a3n9.郴州中考陽(yáng)離子郴州中考陽(yáng)離子R2中含有中含有18個(gè)電子，個(gè)電子，R的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為40，那么一，那么一個(gè)個(gè)R原子中所含中子數(shù)為原子中所含中子數(shù)為A.40 B.22 C.20 D.1810.如以下圖中微粒均是由核外電子有三層的原子構(gòu)成的，按照此表示圖，以如以下圖中微粒均是由核外電子有三層的原子構(gòu)成的，按照此表示圖，以下描畫(huà)正確的選項(xiàng)是下描畫(huà)正確的選項(xiàng)是 A.表示圖、表示的全部是原子構(gòu)造B.表示圖中的核電荷數(shù)x12C.表示圖假設(shè)表示的是離子構(gòu)造，那么它的最外層電子數(shù)y7D.表示圖的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體的原子

15、DDCB11.六盤(pán)水中考仔細(xì)分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的表示圖，推斷六盤(pán)水中考仔細(xì)分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的表示圖，推斷A原子的相對(duì)原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為原子質(zhì)量約為 A.12 B.16 C.5 D.1012.如圖籠統(tǒng)地表示了氯化鈉的構(gòu)成過(guò)程。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是如圖籠統(tǒng)地表示了氯化鈉的構(gòu)成過(guò)程。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 A.鈉原子在化學(xué)反響中容易失去電子B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得到1個(gè)電子構(gòu)成氯離子D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成13.長(zhǎng)春改編以下圖是鈉與氯氣反響生成氯化鈉的微觀表示圖。請(qǐng)根據(jù)長(zhǎng)春改編以下圖是鈉與氯氣反響生成氯化鈉的微觀表示圖。請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問(wèn)題：圖示回答相關(guān)問(wèn)題：

16、1由圖可知，原子在化學(xué)反響中的表現(xiàn)主要是由原子 的 填序號(hào)決議的。 A.最外層電子數(shù) B.核外電子數(shù) C.電子層數(shù) D.質(zhì)子數(shù)BBA不一定Na2原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種根本粒子，原子得失電子后電子層 填“一定或“不一定改動(dòng)。3生成物NaCl是由 和 填符號(hào)構(gòu)成的。Cl14.1知一個(gè)碳知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為m kg，另一個(gè)，另一個(gè)A原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為n kg，且其中有，且其中有a個(gè)質(zhì)子。那么個(gè)質(zhì)子。那么A原子中的中子數(shù)是。原子中的中子數(shù)是。2知一個(gè)碳知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為5.4 m kg，R原子的相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)原子質(zhì)量是n/3，那么一個(gè)，那么一個(gè)R原子的質(zhì)量是原子的質(zhì)量是kg。3現(xiàn)以一種氧原子質(zhì)量的現(xiàn)以一種氧原子質(zhì)量的1/16為規(guī)范，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值為規(guī)范，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。一個(gè)氧原子的質(zhì)量為作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.6571026 kg，一個(gè)鐵，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是原子的質(zhì)量是9.2881026 kg，那么鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。，那么鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。15.以下圖是核電荷數(shù)分