同課異構(gòu)課件2：22影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：、內(nèi)因：由物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定，非人為因由物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定，非人為因素所能左右！素所能左右！2、外因：、外因：濃度濃度溫度溫度壓強壓強催化劑催化劑其他條件：其他條件：固體顆粒物的大小、固體顆粒物的大小、溶劑的性質(zhì)等溶劑的性質(zhì)等 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，反之減慢度反應(yīng)速率加快，反之減慢（實驗一）試驗中發(fā)生了如下反應(yīng)：試驗中發(fā)生了如下反應(yīng)：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10C

2、O2+ 8H2O實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：加入較濃的草酸溶液的試管溶液加入較濃的草酸溶液的試管溶液褪色更快些。褪色更快些。實驗結(jié)論實驗結(jié)論 適用條件：適用條件：有氣體和溶液參加的反應(yīng)有氣體和溶液參加的反應(yīng) 壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。（）（ ）壓強增大壓強增大V2=1/2V1C1V1n1C1V1n1C2V2n2C1=n1/V1C2=n2/V2=n1/（1/2）V1=2C1 對于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時，對于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時，增大增大壓強壓強，氣體體積縮

3、小，濃度增大，反應(yīng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減速率加快；減小壓強小壓強，氣體體積增大，濃度減小，反應(yīng)，氣體體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。速率減慢。壓強壓強增大增大 體積減小其他條件不變VC增大增大 壓強壓強對于反應(yīng)速率的影響是通過對對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度濃度的影響的影響實現(xiàn)的。實現(xiàn)的。 P增大增大C成比例成比例增大增大，P減小減小C成比例減小。成比例減小。 壓強只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響。壓強只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響。【結(jié)論結(jié)論】【規(guī)律規(guī)律】【注意注意】【學(xué)與問】 壓強對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有壓強對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？影響嗎？壓強對化學(xué)

4、反應(yīng)速率的影響分如下幾種情況壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分如下幾種情況:（1）恒溫時：）恒溫時：充入氣體反應(yīng)物充入氣體反應(yīng)物 反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大 總壓增大總壓增大 反應(yīng)速率增大。反應(yīng)速率增大。充入充入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如He、N2等）等） 引起總壓增大，引起總壓增大， 但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變 反應(yīng)反應(yīng) 速率不變。速率不變。 充入充入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如He等）等） 引起體積增大引起體積增大 各各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度減少 反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。增大壓強增大壓強體積減少體積減少C增大增大 反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大

5、（2）恒容時：）恒容時：（3）恒壓時：）恒壓時：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實驗實驗2-3】試驗中發(fā)生了如下反應(yīng)：試驗中發(fā)生了如下反應(yīng)：NaNa2 2S S2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+H+S+H2 2O O實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁。實驗結(jié)論實驗結(jié)論 1.其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快。其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快?！疽?guī)律】 1、一般說來，溫度每升高一般說來，溫度每升高10，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率 增加增加2-4倍倍。2、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱

6、反應(yīng)應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用都適用。3、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。率都減小。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實驗2-4】實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：加入加入MnO2化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率加快實驗結(jié)論實驗結(jié)論 加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率1. .催化劑的定義催化劑的定義: : 能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)的組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。正催化劑:負催化劑：2.催化劑的分類催化劑的分類:加快化學(xué)反應(yīng)速率。加快化學(xué)反應(yīng)速率。減慢化學(xué)反應(yīng)速率。減慢化學(xué)

7、反應(yīng)速率。使用催化劑使用催化劑同等程度同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達平衡所需時間。速率，從而改變反應(yīng)到達平衡所需時間。沒特別指明沒特別指明一般一般指指正催化劑正催化劑 。催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用。反應(yīng)無作用。催化劑一定的催化劑一定的具有選擇性具有選擇性催化劑中毒催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。毒?！咀⒁馐马棥繗w納概括外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果外界條件外界條

8、件變化情況變化情況影響結(jié)果影響結(jié)果事例事例濃度濃度增大增大減小減小溫度溫度升高升高降低降低壓強壓強改變了改變了物質(zhì)的物質(zhì)的濃度濃度增大增大減小減小未改變未改變物質(zhì)的物質(zhì)的濃度濃度增大增大減小減小催化劑催化劑正催化劑正催化劑負催化劑負催化劑加快加快減慢減慢加快加快減慢減慢加快加快減慢減慢無影響無影響無影響無影響大大加快大大加快大大減慢大大減慢稀、濃稀、濃HNO3與銅的反應(yīng)與銅的反應(yīng)食物的腐敗食物的腐敗2SO2 + O22SO3一定條件下一定條件下2SO2 + O22SO3在體積恒定的密在體積恒定的密閉容器中進行，向里面通入閉容器中進行，向里面通入CO2等其他氣體等其他氣體MnO2催化催化H2O2

9、的分解的分解略略分子分子運動運動相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠的能量足夠的能量活化活化分子分子有合適有合適的取向的取向有效碰撞有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。 碰撞理論 碰撞理論的關(guān)鍵詞1、分子碰撞分子碰撞2、活化分子活化分子 能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。3、分子碰撞取向分子碰撞取向4、有效碰撞有效碰撞 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞?；罨肿影俜謹?shù)活化分子百分數(shù) = （活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）反應(yīng)物分子數(shù)）100%5、活化分子百分數(shù)活化分子

10、百分數(shù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生必須滿足的條件:1、分子間必須碰撞；2、屬于活化分子；3、分子碰撞的取向合適。沒合適的取向沒合適的取向沒足夠的能量沒足夠的能量足夠的能量足夠的能量 +合適的取向合適的取向【類比法類比法】 借鑒投籃過程。借鑒投籃過程。有效碰撞理論 能能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1 E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱加了催化劑沒加催化劑E3活化能降低活化能降低 H=(E1-E2)V V 5、對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（小的因素是（ ） A.溫度溫度 B.濃度濃度 C.壓強壓強

11、D.催化劑催化劑6、下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的 能能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分數(shù)致量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分數(shù)致使反應(yīng)速率加快的是（使反應(yīng)速率加快的是（ ） A.增大濃度增大濃度 B.增大壓強增大壓強 C.升高溫度升高溫度 D.使用催化劑使用催化劑CD7、設(shè)設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)反應(yīng)速率為速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，時，v1和和v2變化情況為（變化情況為（ ） A.同時增大同時增大 B.同

12、時減小同時減小 C. v1減少，減少，v2增大增大 D. v1增大，增大，v2減小減小A8、 增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（因（ ）；對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)）；對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因是（速率加快的主要原因是（ ）；升高溫度使反應(yīng)）；升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（速率加快的主要原因是（ ）；使用催化劑使反）；使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）。）。 A.活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的分子的 總數(shù)總數(shù) B.增大分子的運動速

13、率而使有效碰撞增加增大分子的運動速率而使有效碰撞增加 C.升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加增加 D.降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加ACAD9、（2011海南高考題11）某反應(yīng)的 H= +100kJmol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A.正反應(yīng)活化能小于100kJmol-1 B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol-1 C.正反應(yīng)活化能不小于100kJmol-1 D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol-1CD反應(yīng)過程反應(yīng)過程10、（2011江蘇高考題10）下列圖示與對應(yīng)的敘

14、述相符的是（ ）A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中 的能量變化B.圖6表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 時 KNO3的不飽和溶液D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖 知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大C 1、下列說法正確的是下列說法正確的是( )A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增

15、大壓強有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的即縮小反應(yīng)容器的體積體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率CD 考考你！考考你！2、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是下列情況下，反應(yīng)速率相同的是( )A等體積等體積0.1mol/L鹽酸和鹽酸和0.

16、1mol/L CH3COOH溶液分別與等體積溶液分別與等體積0.2mol/L NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/L鹽鹽酸反應(yīng)酸反應(yīng)C等體積、等濃度的鹽酸和等體積、等濃度的鹽酸和HNO3分別與等分別與等質(zhì)量的質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)粉末反應(yīng)D等體積的等體積的0.2mol/L鹽酸和鹽酸和0.1mol/L H2SO4與相同的石灰石反應(yīng)與相同的石灰石反應(yīng)C 3、把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生H2的速率與下列因素?zé)o關(guān)的是()A鹽酸的濃度 B溶液的溫度CZn顆粒的大小 D溶液中Cl的濃度D 4、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原升高溫度能加快反應(yīng)速

17、率的主要原因是因是( )A活化分子能量明顯增加活化分子能量明顯增加B降低活化分子的能量降低活化分子的能量C增加活化分子百分數(shù)增加活化分子百分數(shù)D降低反應(yīng)所需的能量降低反應(yīng)所需的能量C 5、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是()A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變量都不變C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D電解水時，往水中加少量電解水時，往水中加少量NaOH，可使，可使電解速率明顯加快，所以電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反是這個反應(yīng)的催化劑應(yīng)

18、的催化劑BC 6、NO和和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和和CO2，對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()A使用催化劑不能加快反應(yīng)速率使用催化劑不能加快反應(yīng)速率B降低壓強能加快反應(yīng)速率降低壓強能加快反應(yīng)速率C升高溫度能加快反應(yīng)速率升高溫度能加快反應(yīng)速率D改變壓強對反應(yīng)速率無影響改變壓強對反應(yīng)速率無影響C 7、反應(yīng)反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是反應(yīng)速率幾乎無影響的是

19、( )A增加增加C的量的量B保持體積不變充入水蒸氣保持體積不變充入水蒸氣C保持體積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強增大使體系壓強增大D保持壓強不變，充入保持壓強不變，充入N2使容器體積變大使容器體積變大AC 8、20時，將時，將0.10mol/LNa2S2O3溶液溶液10mL和和0.10mol/LH2SO4溶液溶液10mL混合，混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的來的2倍，那么倍，那么50時，同樣的反應(yīng)要時，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需的時間是明顯地出現(xiàn)渾濁，所需的時間是( )

20、A40s B15s C48s D20sB 9、在恒溫恒容條件下，能使A(g)B(g)=C(g)D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是( )A減小C或D的濃度B增大D的濃度C減小B的濃度 D增大A或B的濃度BD10、升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是由于是由于( )A分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多間的碰撞機會增多B反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快學(xué)反應(yīng)速率加快C該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D該化學(xué)反應(yīng)的過程

21、是放熱的該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的AB11、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是( )甲：在甲：在500時，時， SO2和和O2各各10mol反應(yīng)反應(yīng)乙：在乙：在500時，用時，用V2O5作催化劑，作催化劑，10mol SO2和和5mol O2起反應(yīng)起反應(yīng)丙：在丙：在450時，時，8mol SO2和和5mol O2反應(yīng)反應(yīng)?。涸诙。涸?00時，時，8mol SO2和和5mol O2反應(yīng)反應(yīng)A甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁乙

22、、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲丁、丙、乙、甲C12、設(shè)設(shè)CCO2=2CO，正反應(yīng)是吸熱，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1 ； N23H2=2NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，升高時，v1和和v2的變化情況為的變化情況為( ) A同時增大同時增大 B同時減小同時減小 C v1增大，增大， v2減小減小 D v1減小，減小， v2增大增大A 13、將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖實線所示，在相同的條件下，bg(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是 ( )C14、定溫度下，在固定體積的密閉容器中定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：發(fā)生下列反應(yīng)：2HIH2I2。若。若c(HI)由由0.1molL1降到降到0.07molL1時，需要時，需要15s，那么那么c(HI)由由0.07molL1降到降到0.05molL1時，所需反應(yīng)的時間為時，所需反應(yīng)的