北京市第四中學(xué)2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(解析版)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上北京四中2016-2017學(xué)年上學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷試卷滿分為150分，考試時(shí)間為100分鐘可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Pb-207第I卷 （模塊考試100分）一、選擇題（每小題3分，共45分。只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1. 下列裝置工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD燃?xì)庠顗A性鋅錳電池硅太陽能電池風(fēng)力發(fā)電機(jī)2. 如圖所示是298 K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 H-92 kJmolB. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C. 加入催化劑，該化學(xué)

2、反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ3. 用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液4. 常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是A. 過濾后的溶液中一定沒有S2- B. MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C. 常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D. 加入MnS

3、后生成CuS的離子方程式是Cu2+S2-CuS5. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A. 強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 室溫下，pH1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 水電離產(chǎn)生的c（H+）1x10-13 molL的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-6. 下列說法中，不正確的是ABCD鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)7. 常溫下，下列事實(shí)能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A. 0.

4、01 mol·L-1的HClO溶液pH>2 B. NaClO、HClO都易溶于水C. NaClO的電離方程式：NaClONa+ClO- D. HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO48. 下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是A. 用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2OH+Cl-+HClOB. 熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- H>0C. 向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+2Fe（OH）3（s）+3Mg2+D. 用TiCl4制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO

5、2·x H2O+4HCl9. 將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3+2I-2Fe2+I2”的是實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3Fe（CN）6溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A. 和 B. 和 C. 和 D. 和10. 下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是A. 離子交換膜為陰離子交換膜B. 從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生

6、成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOHD. 從E口逸出的氣體是H211. 熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是A. 放電時(shí)，電子由Ca電極流出B. 放電過程中，Li+向PbSO4電極移動(dòng)C. 負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+Li2SO4+PbD. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7 g Pb12. LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光

7、的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是A. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能 B. b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)C. a處通入O2 D. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+2H2O13. 室溫下，有2種溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2種溶液中c（NH4+）都增大的是A. 通入少量HCl氣體 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固體 D. 升高溫度14. 工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/0100200300400

8、平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的H>0B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率D. t時(shí)，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為10015. 下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后發(fā)現(xiàn)上的d點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述不正確的是A. a為直流電源的負(fù)極B. c極發(fā)生的反應(yīng)為2

9、H+2e-H2C. f電極為鋅板D. e極發(fā)生還原反應(yīng)二、填空題（共55分。）16. （18分）氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。（1）已知25時(shí)：N2（g）+O2（g）2NO（g） H1+183 kJmol2H2（g）+O2（g）2H2O（1） H2-571.6 kJmol4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（1） H3-1164.4 kJmol則N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H_kJmol（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：N2H2NH3投料I1.0 mol/L3.0 mol/L0投料II0.5 mol/L1.5 mo

10、l/L1.0 mol/L該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開（填“正向”或“逆向”）。若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_（填“變大”、“變小”或“不變”）。L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。i X代表的物理量是_，ii 判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：_。（3）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的p

11、H約為5，則所得溶液中 c（NH4+）_c（NO3-）（填“>”、“<”或“”）。Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是_。理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH3計(jì)）的質(zhì)量是_g。17. （19分）電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常見的弱酸。醋酸在水溶液中的電離方程式為_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_（填字母序號）。a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1

12、 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸的曲線是_（填“I”或“”）。滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是_。V1和V2的關(guān)系：V1_V2（填“>”、“”或“<”）。M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料：AgSCN是白色沉淀操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。出現(xiàn)白色沉淀。步驟

13、2：取1 mL 上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液?，F(xiàn)象a。步驟3：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。出現(xiàn)黃色沉淀。步驟2中現(xiàn)象a是_。寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_。用化學(xué)平衡原理解釋步驟3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。18. （18分）如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3Fe（CN）6溶液，即可觀察到的現(xiàn)象是_，表明鐵被_（填“氧化”或“還原”）。（2）裝置2中的石墨是_極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_。（3）裝置3中甲燒杯

14、盛放100 mL 0.2 molL的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 molL的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。電源的M端為_極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_。乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_。停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_mL第II卷期末試題（共50分）三、選擇題（每小題4分，共20分。只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）19. 鉛蓄電池的示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A. 放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42-+4H+2e-PbSO4+2H2O

15、B. 放電時(shí)，c（H2SO4）不變，兩極的質(zhì)量增加C. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-Pb+SO42-D. 充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO220. 下列說法正確的是A. 常溫下，pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7B. 1 mL濃氨水加水稀釋至100 mL后，溶液中n（OH-）減少C. NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3-D. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH7，此時(shí)溶液中c（NH4+）>c（Cl-）21. 有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液 NaClO溶液各25mL，物質(zhì)的

16、量濃度均為0.1mol·L-1。下列說法正確的是A. 4種溶液pH的大小順序是>>>B. 保持溫度不變，將4種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C. 向4種溶液中分別加入25mL 0.1molL鹽酸后，pH最大的是D. pH均為9時(shí)，4種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是>>>22. 下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是選項(xiàng)現(xiàn)象原因或結(jié)論A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能B在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g） 2C（g）。達(dá)到平衡時(shí)測得c（A）為0.5molL，將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測得c（A）為0

17、.4mol/L-1A非氣體、x1C將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深2NO2（g）N2O4（g）H<0，平衡向生成NO2方向移動(dòng)D向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液顏色加深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)23. 在不同溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g） H-213.5 kJmol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：溫度/n（活性

18、炭）moln（CO2）molT10.70T20.25下列說法不正確的是A. 上述信息可推知：T1<T2 B. T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K916C. T2時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變D. T1時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小四、填空題（共30分。）24. 有一種細(xì)菌在酸性水溶液中，有氧氣的情況下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2-2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化為硫酸鹽。運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：已知：Fe2+Cu2+Fe3+開始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH7.64.72.7完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH9.66.73.7回答下列問題：（1）試劑a是_，調(diào)節(jié)溶液的pH值，為使Fe3+完全沉淀，合適pH的范圍是_。（2）試劑b為_，請寫出反應(yīng)III的離子方程式_。（3）固體A成份是_。（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作I應(yīng)為_、洗滌干燥。（5）反應(yīng)I中參加反應(yīng)的n（CuFeS2）：n（O2）=_。25. 某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同