江西省贛州市南康第八中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、江西省贛州市南康第八中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B.油脂是能提供最高能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，但需控制攝入量C.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D.淀粉是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然高分子化合物，遇碘變藍(lán)C略2 .下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫，正確的是（）A.氮?dú)獾碾娮邮剑篘£NB.次氯酸的化學(xué)式：HC1ONa搔：C.澳化鈉的電子式："D.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6參考答案：B二可A、氮?dú)獾碾娮邮剑築、正

2、確；C、澳化鈉的電子式：Na+L*.HH（CHID.乙烷的結(jié)構(gòu)式："”3 .同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO,則甲氣體是A,H2sB.HClC,NH3D.CI2A略4. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀D試題分析：D項(xiàng)：水銀是單質(zhì)Hg，不屬于合金。故選D。點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。5. 下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是A.打開(kāi)濃硝酸的瓶蓋會(huì)冒白霧B.鋅跟稀硝酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)C.常用硝酸來(lái)制炸藥、化肥等D.稀硝酸也是一種強(qiáng)氧化性酸6. 將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由

3、于發(fā)生了（）A、氧化反應(yīng)B、取代反應(yīng)D 、萃取過(guò)程,如圖所示，C、加成反應(yīng)7. 燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是2_T-_MKOH溶液A.外電路中電流由b流向aB.b極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e=4OHC.a是負(fù)極，該電極發(fā)生了還原反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液中OH向負(fù)極移動(dòng)A.SB.D.8 .在體積為VL的密閉容器中，通入氣體COamol和O2bmol,點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，容器中碳原子和氧原子數(shù)之比為（）1mol 化9 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A. 1mol醋酸的質(zhì)量與Na個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等B. Na個(gè)氧氣分

4、子和Na個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于161C. 30g乙烷（C2H6）所含的原子數(shù)目為NaD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5Na個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L10 .化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）:PP:198,PO:360,O=O:498,則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱此為（）白”2A.+1638kJ/molB.-1638kJ/molC.126kJ/molD.+126kJ/molB分析：AH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量一生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量

5、，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)方程式和鍵能以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知該反應(yīng)的AH=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=（198>6+3%98-12>360）kJmol1=-1638kJmol1,答案選B。點(diǎn)睛：掌握反應(yīng)熱的計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)熱的計(jì)算除了利用鍵能以外還有：根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：H=E生成物E反應(yīng)物；根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算。11 .已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）良口共程A.該圖像可以表示氯化鏤與消石灰反應(yīng)的能量變化B.該反應(yīng)過(guò)程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C.該反應(yīng)過(guò)程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能

6、量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量D.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行D【詳解】A.該圖像中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，可以表示氯化鏤與消石灰反應(yīng)的能量變化，A正確；B、該反應(yīng)過(guò)程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，如吸熱時(shí)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C、該反應(yīng)過(guò)程為吸熱反應(yīng)，故形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量，C正確；D、雖然生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，但反應(yīng)不一定需要加熱才可進(jìn)行，不能只由焓判據(jù)分析，D錯(cuò)誤。答案選D。12 .居室空氣污染的主要來(lái)源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會(huì)釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣

7、體是（）A.甲烷B.甲醛C.氨氣D.二氧化硫BA項(xiàng)，甲烷是天然氣的主要成分，無(wú)刺激性氣味，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣有剌激性氣味，但裝飾材料中不含有該氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲醛有刺激性氣味，裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料中含有該氣體，正確；D項(xiàng)，二氧化硫有剌激性氣味，是造成酸雨的主要?dú)怏w，錯(cuò)誤。13 .下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（）A.漂白粉：供氧劑、漂白劑B.石英：光導(dǎo)纖維C.水玻璃：制備硅膠和木材防火劑D,氧化鐵：用作紅色油漆和涂料A略14 .氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間B.能透過(guò)半透膜C.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D.顏色都呈紅褐色15

8、.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（）A.由mXa+與nY"得，m+a=nbB. X2一的還原性一定大于YC. X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化鎰和濃鹽酸，請(qǐng)寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：;實(shí)驗(yàn)室也可用高鎰酸鉀制氯氣：2KMnO+16HCl（濃）=5Cl2/+2MnCb+2KCl+8H2O該反應(yīng)中的氧化劑是,若消耗0.2

9、mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol;(2).裝置B中飽和食鹽水的作用是;(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠堿石灰無(wú)水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置DE的目的是比較氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到D中無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樯?，若打開(kāi)D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒，可以觀察到的現(xiàn)象是;(5)裝置F中用足量的NaOH容液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式.1.

10、MnO2+4HCl(濃)MnC2+Cl2T+2H2OKMnO12. 除去Cl2中的HCl3. d4. 橙黃E中液體分為兩層，下層(CCl4層)為紫紅色5. 2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯、澳、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.專題：鹵族元素.分析：(1)固體二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水；根據(jù)反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)的變化判斷，高鎰酸鉀中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià),被還原，高鎰酸鉀為氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的方程式可計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；A中制取的氯氣含有揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫氣體；（3）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣

11、無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（4）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和澳化鈉反應(yīng)生成澳單質(zhì)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色；說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于澳單質(zhì)；打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的澳單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶解于四氯化碳中，振蕩分層，四氯化碳層在下層；（5）裝置F中用足量的NaOH容液吸收余氯反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水.解答：解：（1）固體二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO+4HCl（濃）MnCb+CLT+2噸O;在反應(yīng)2KMnO+16HCl（濃）=5Cl2f+2MnC2+2KCl+8HO中M

12、n元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，被還原，高鎰酸鉀為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑，依據(jù)氧化劑、還原劑得失電子守恒消耗2molKMnQ有10molHCl被氧化，則消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol,故答案為：MnO+4HCl（濃）MnCb+CLT+2H2O;KMnQ1;裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，故答案為：除去C12中的HCl;（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中abc的II中都是干燥劑，再通入濕潤(rùn)的有

13、色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化車干燥的有色布條，所以選d,故答案為：d;（4） D中是澳化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和澳化鈉反應(yīng)生成澳單質(zhì)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無(wú)色變化為橙黃色：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于澳；打開(kāi)活塞，將裝置D中含澳單質(zhì)的少量溶液加入烙碘化鉀和苯的裝置E中，澳單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩.觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳層）為紫紅色；故答案為：橙黃；E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色；（5）裝置F

14、中用足量的NaOH容液吸收余氯反應(yīng)，離子方程式為：2OH+Cl2=Cl+ClO+HO,故答案為：20H+Cl2=Cl+ClO+HO.點(diǎn)評(píng)：本題以氯氣的制取及性質(zhì)檢驗(yàn)為載體綜合考查實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，注意化學(xué)方程式的書(shū)寫，得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）稱取m（g）H2GQ2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO后用KMnO（cmol/L）溶液滴定（Mn0Mn2+,HGQ2CQ）,消耗VmLo請(qǐng)寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。某次取樣后

15、忘記了加H2SQ,就用KMnO®定，開(kāi)始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)解釋現(xiàn)象。2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2Oc=2m/5VX126.0X10MnOT氧化KQQ是消耗H的過(guò)程，開(kāi)始由KQQ提供H,溶液pH逐漸提高，當(dāng)達(dá)到某pH時(shí)，Mn被Mn+還原為MnO（紅褐色沉淀）。18. A、B、C、DXE、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的

16、質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式（至少寫出兩種）。（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見(jiàn)三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）。A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式,C與D能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為;中所含的化學(xué)鍵有：。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡(jiǎn)單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為(用離子符號(hào)表示)；將口E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無(wú)固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（1）S

17、O2、NaQ、HClONaClO（其他合理答案均可）（2）H2O>HCl>CHu-ivf*1-Na-:4Nf）-J分）l一（1分）離子鍵和非極性鍵（4）Na>Al3+（1分）23：27（1分）Na+Al+2H2O=NaAlO+2H2T19.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KClBaSO4CH3CHOHNaOHFeH2SOH2O.屬于電解質(zhì)的是：KCkBaSGXNaOHH2SQ、HbO;屬于非電角?質(zhì)的是：CHCHOH考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì).分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物.解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解