2022年(浙教版)九年級(jí)上科學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)歸納

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載 浙教版）九年級(jí)上科學(xué)第一章學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納§1-1 物質(zhì)的變化一、物質(zhì)是在不斷變化著的物理變化：變化中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有外形、狀態(tài)的轉(zhuǎn)變；化學(xué)變化：變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)；【摸索】 物理變化和化學(xué)變化在本質(zhì)上有什么不同？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：構(gòu)成物質(zhì)的分子的原子重新組合，形成了新的分子；而物理變化的實(shí)質(zhì)：分子間的距離發(fā)生轉(zhuǎn)變；物理性質(zhì)： 不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)： 只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色氣味軟硬物質(zhì)的溶解性液體的沸點(diǎn)晶體的熔點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)酸堿性可燃性二、探究

2、物質(zhì)變化的方法通過(guò) 觀看和試驗(yàn) 等來(lái)查找物質(zhì)變化的證據(jù)；物質(zhì)變化的 證據(jù) ：生成沉淀、顏色轉(zhuǎn)變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等；演示試驗(yàn)：硫酸銅晶體的變化1、 取 1 塊硫酸銅晶體，觀看外形、顏色；藍(lán)色固體2、 向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，觀看晶體能否溶解，水溶液顏色有什么變化；能溶解，形成藍(lán)色溶液；3、 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀看溶液有什么變化；（寫(xiě)出化學(xué)方程式）形成藍(lán)色絮狀沉淀2NaOH CuSO4 Na 2SO4 +CuOH 24、 另取1 塊硫酸銅晶體，將它放在大試管中加熱，觀看硫酸銅晶體有什么變化；（寫(xiě)出化學(xué)方程式）藍(lán)色固體逐步變白CuSO4

3、·5H2O = CuSO4 + 5H 2O5、 試驗(yàn)完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅白色粉末中逐滴加水， 觀看有什么現(xiàn)象產(chǎn)生（寫(xiě)出化學(xué)方程式）白色固體逐步變藍(lán)CuSO4 + 5H 2O = CuSO4·5H2O依據(jù)現(xiàn)象，進(jìn)行分析：有顏色變化的試驗(yàn)是2、 3、 4、5，緣由是 發(fā)生物理變化和化學(xué)變化有沉淀產(chǎn)生的試驗(yàn)是3, 緣由是 發(fā)生化學(xué)變化；有狀態(tài)變化的試驗(yàn)是2、 3、4、5 , 緣由是 發(fā)生物理變化或化學(xué)變化;并總結(jié)出硫酸銅晶體的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）藍(lán)色晶體、易溶于水、受熱易分解、能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀小結(jié)：依據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息

4、對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析估計(jì)的方法, 是精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載熟悉物質(zhì)、探究物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法；三、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用依據(jù)物質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以估計(jì)物質(zhì)的性質(zhì)和用途；查找未知物質(zhì)、建立物質(zhì)變化模型等；演示試驗(yàn)：雞蛋清與硫酸銅的作用（反應(yīng)后液體顯紫紅色） 利用硫酸銅可以檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在白色硫酸銅固體遇水會(huì)呈藍(lán)色，這一性質(zhì)有什么應(yīng)用？ 白色硫酸銅粉末可以作某種物質(zhì)是否含有水分的檢測(cè)劑，或少量水分的吸取劑；【

5、小結(jié)】探究物質(zhì)的變化，可以以觀看、試驗(yàn)為方法，從不同的方面查找證據(jù)，進(jìn)行分析，從而熟悉物質(zhì)的變化和規(guī)律，估計(jì)它們的性質(zhì)，并利用這些變化規(guī)律造福人類(lèi)；四、應(yīng)用1、學(xué)校購(gòu)買(mǎi)了幾瓶無(wú)水酒精，有人懷疑有假；請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明該酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色CuSO4粉末，假如變藍(lán)色，證明該酒精中含水；如不變色，證明是無(wú)水酒精；2、硫酸銅是一種有毒的重金屬鹽，誤服會(huì)引起中毒；假如你遇到這樣的緊急情形，會(huì)實(shí)行什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒；緣由是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類(lèi)對(duì)胃腸黏膜的危害，起到

6、緩解毒性的作用；3、為什么在農(nóng)業(yè)上可用波爾多液 含硫酸銅 來(lái)毀滅病菌？答：細(xì)菌中蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性而使細(xì)菌失去活性；§1-2 探究酸的性質(zhì)+一、酸：酸是在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子都是（H）這一種粒子的一類(lèi)物質(zhì)酸的共同特點(diǎn)電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都只有H+二、酸堿指示劑1. 定義 :在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.2) 常見(jiàn)的酸堿指示劑有:紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液.3) 作用 : 可以定性地測(cè)量溶液的酸堿性. 4）常見(jiàn)的酸堿指示劑變色情形指示劑酸性溶液（ PH<7堿性溶液 （ PH>7石蕊試液（紫色）酚酞試液（無(wú)色）紅色無(wú)色藍(lán)色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙

7、紅色不變色不變色藍(lán)色結(jié)論： pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而酸堿指示劑就只能指示溶液是否顯酸性；酸能使指示劑變色, 其中能使紫色石蕊試液變紅色, 使無(wú)色酚酞試液不變色；三、鹽酸的性質(zhì)：【試驗(yàn)探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2 滴紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán) 色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？由藍(lán)色逐步變成紫色最終變成紅色HCl NaOH = NaCl + H2O【摸索】 胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來(lái)治療，藥片的主要成份是氫氧化精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - -

8、 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載鋁，為什么能用它來(lái)治療胃酸過(guò)多呢？3 HCl + AlOH3 =AlCl3 + 3H 2O【試驗(yàn)探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？ 蛋殼表面產(chǎn)憤怒泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅2HCl + CaCO3 CaCl 2 + H 2O + CO 2b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過(guò)澄清石灰水，觀看現(xiàn)象？ 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2 O + CO 2 2CO3的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）CaOH 2 + CO2 CaCO3 H 2O【試驗(yàn)探究3：】

9、 a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過(guò)會(huì)兒觀看現(xiàn)象？鐵銹消逝，溶液變成黃色6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 3H2Ob、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀看現(xiàn)象？黑色粉末消逝，溶液變成藍(lán)色2HCl +CuO=CuCl2 + H2O【試驗(yàn)探究4：】 A、情形和問(wèn)題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀看到鐵銹逐步溶解，溶液變成黃色, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2 O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O ；可是，后來(lái)看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)卻沒(méi)有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來(lái)的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？B、你的假

10、設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)憤怒體；C、設(shè)計(jì)試驗(yàn)：D試驗(yàn)結(jié)論： 鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)憤怒體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣；也說(shuō)明白酸溶液能跟很多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2E、應(yīng)用：1、除銹 ：在用稀鹽酸除鐵銹時(shí)，酸不能太多，且放置時(shí)間也不能太長(zhǎng)，不然稀鹽酸會(huì)連續(xù)跟鐵反應(yīng)；2、制取氫氣 ：試驗(yàn)室中可用稀鹽酸或稀硫酸來(lái)制取氫氣；四、稀硫酸酸性試驗(yàn)： 試驗(yàn) 1 ：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀看現(xiàn)象；現(xiàn)象： 鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡；化學(xué)方程式： Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 試驗(yàn) 2 ：

11、在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀看現(xiàn)象；現(xiàn)象： 黑色氧化銅溶解、消逝，溶液變成藍(lán)色；化學(xué)方程式： CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O 試驗(yàn) 3 在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀看現(xiàn)象；現(xiàn)象： 藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色；化學(xué)方程式： Cu（ OH）2 + H 2SO4 = CuSO 4 +2 H2O 試驗(yàn) 4 ：在盛有無(wú)色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀看現(xiàn)象；現(xiàn)象： 產(chǎn)生白色沉淀；化學(xué)方程式： BaCl 2 + H2SO4 = BaSO 4 + 2HCl精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - -

12、 - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載4222SO2的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇溶液顯現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解；檢驗(yàn) Cl和 SO4時(shí)，要加幾滴稀硝酸， 目的是 除去 CO3等雜質(zhì)離子的干擾； 由于 CO3與 AgNO3或 BaCl 2 溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、 BaCO3 生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸；如 BaCO3+2HNO3=BaNO3 2+CO2 +H2OAg2 CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2 +H2O而 AgCl 和 BaSO4 就不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)肯定要加些稀硝酸，假如白色沉淀不2溶解

13、，才能確認(rèn)有Cl或 SO4；2溶液有可能同時(shí)存在Cl 和 SO4時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？2應(yīng)當(dāng)先檢驗(yàn)SO4，而且用Ba（ NO3） 2 溶液和稀硝酸代替BaCl2 溶液和鹽酸作試劑；且需將BaSO4 沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3 溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl；由于硫酸銀微溶于水，假如溶液中 SO2濃度較大，如先檢驗(yàn)Cl ，加入 AgNO溶液時(shí)，會(huì)生成Ag SO 微溶 沉淀，而干擾4324Cl的檢驗(yàn)；酸的共性 通性 .、酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色；、酸金屬=鹽氫氣、酸金屬氧化物鹽 水、酸 堿 鹽 水、酸鹽 新鹽新酸一什么是堿§ 1-3 探究堿的性質(zhì)堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部

14、是OH的化合物 ；二、堿的性質(zhì)堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)試驗(yàn) 1在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液，觀看溶液顏色的變化；再取兩片PH試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀看顏色變化，現(xiàn)象填入下表中；結(jié)論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞變紅色.【摸索】：這里為什么要說(shuō)成“堿溶液”，而不直接說(shuō)成“堿”？由于有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液變色；堿能與酸反應(yīng)試驗(yàn) 2氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)1 ）、在 2 支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入 1 滴酚酞試液，

15、溶液變（紅色 ），分別向 2 支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色 ）剛好消逝；這說(shuō)明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性2）、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？白色的晶體；化學(xué)方程式： NaOH + HClNaCl + H2O 2NaOH + H 2SO4 Na2 SO4 + 2H 2O中 和 反 應(yīng) ： ）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)；）中和反應(yīng)的應(yīng)用：精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - -

16、- - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載農(nóng)業(yè)上用熟石灰CaOH）2 降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的石油工業(yè)上用氫氧化鈉 NaOH中和過(guò)量的硫酸H 2SO4 ；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁AlOH 3 中和過(guò)多的胃酸 ）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)試驗(yàn)：向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀看發(fā)生了什么現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁；化學(xué)反應(yīng)方程式：CO 2 + CaOH2 = CaCO3 + H2 O這一反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在；【摸索】：1） . 如要吸取或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫(xiě)？CO2 + 2Na

17、OH = Na2CO3 +H2O2） . 二氧化硫排入大氣有何危害？能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體如何除去二氧化硫氣體呢？工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸取二氧化硫SO22NaOH Na2SO3H2O工業(yè)上常用堿溶液來(lái)吸取有毒的酸性氣體, 如： H2S、 SO2、HCl.【摸索】：1）、 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞； SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O2）、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？ CO2 2NaOH Na2CO3 H2O4、堿能跟某些鹽反應(yīng)試驗(yàn)： 1、在 2 支試管中分別注入2 3 毫升氯化銅 CuCl2 溶液和氯

18、化鐵FeCl3 溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍(lán)綠色，氯化鐵顯黃色； 2、在上述2 支試管中分別滴加1 毫升氫氧化鈉 NaOH溶液，試管中發(fā)生了什么變化？現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管顯現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀；化學(xué)反應(yīng)方程式：CuCl2 + 2NaOH = CuOH2 + 2NaCl盛氯化鐵溶液的試管顯現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl堿的通性1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅.2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)；3）、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水4）、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽以上堿的化學(xué)性質(zhì)要留意哪些事項(xiàng)？只有可溶

19、性堿才能滿意以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿意第2 條第 4 條參與反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的；三、堿的個(gè)性：精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載1、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH 俗名： 燒堿、火堿和苛性鈉試驗(yàn) 1： 閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標(biāo)簽；用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上；讓同學(xué)觀看剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情形，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變 化？ 白色固體、能吸取空氣中的水分而潮解；物質(zhì)暴露在空氣中

20、因吸取空氣中的水分，表面潮濕并逐步溶解的現(xiàn)象叫潮解可見(jiàn)： 氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑；通過(guò)上述試驗(yàn)和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個(gè)性了嗎？將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3 毫升左右），用手觸摸試管底部，留意溫度有什么變化；極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱；1 用玻璃棒沾取少量溶液；2 將得到的溶液抹在紙上，過(guò)一會(huì)兒觀看到什么現(xiàn)象？具有劇烈的腐蝕性把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀看現(xiàn)象：兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿；氫氧化鈉個(gè)性：aOH是一種白色固體，aOH暴露在空氣中易潮解；極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱；具有劇烈的腐蝕

21、性，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必需非常當(dāng)心；堿的水溶液有滑膩感；【摸索】：1、試驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)當(dāng)如何儲(chǔ)存？為什么？試驗(yàn)室氫氧化鈉固體必需密封儲(chǔ)存，由于氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸取空氣中的水分而潮解，而且仍易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)； 2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺(jué)得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時(shí)又應(yīng)留意什么？試驗(yàn)室依據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來(lái)作干燥劑；但它不能干燥酸性類(lèi)氣體，如：CO2 、SO2、H2S、HCl.二、氫氧化鈣： 化學(xué)式： CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳試驗(yàn) 2：（ 1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀看有什么變化發(fā)生？ CaOH 2

22、+ 2HCl Ca Cl 2 2H 2OCaOH 2 + H 2SO4 Ca SO 4 2H2O（2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？ 產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀化學(xué)反應(yīng)方程式：CaOH 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 +2NaOH3CaOH 2+ 2FeCl 3 =2FeOH 3 +3CaCl 2氫氧化鈣個(gè)性：1) CaOH 2 是一種白色粉末固體, 微溶于水 , 它的水溶液俗稱(chēng)石灰水.2) CaOH 2 也具有肯定的腐蝕性.3) CaOH 2 具有堿的共性一、什么是鹽？§ 1-4 幾種重要的鹽精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -

23、第 6 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物；鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物；酸中的酸根離子和堿中的金屬 或銨根 離子結(jié)合而成；鹽晶體除有各種顏色外，仍有規(guī)章的幾何外形；二、幾種鹽的性質(zhì)碳酸鈉晶體（ Na2CO3· 10H2O）1、常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化 ，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末（化學(xué)式為：Na2 CO3）， 俗名為純堿或蘇打；含有肯定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱(chēng)為結(jié)晶水合物；2、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)試驗(yàn)： 往碳酸

24、鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)覺(jué)什么現(xiàn)象？溶液變紅可見(jiàn)： 碳酸鈉的水溶液呈堿性；3、與酸反應(yīng)：Na2 CO3+H2SO4Na2SO4H2O CO24 、與堿反應(yīng)：Na2 CO3 CaOH2 CaCO3 2NaOH （ 制造燒堿）應(yīng)用：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性；2-CO3 的檢驗(yàn)方法：往某化合物中滴加鹽酸，如有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾2-濁，就說(shuō)明該化合物中含有CO3 ；碳酸鈣CaCO 3 碳酸鈣是重要的建筑材料；1、雪白純潔的碳酸鈣巖石叫漢白玉；2、因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石；3、質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石；碳酸鈣是一種難溶的鹽 1、碳酸鈣與

25、酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、碳酸鈣高溫分解高溫CaCO3=H2O+CO2用途： 1、碳酸鈣是重要的建筑材料 石柱或工藝品）2、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥；【摸索】： 怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？取小塊巖石，滴加鹽酸，觀看有無(wú)氣泡產(chǎn)生；如有氣泡不斷產(chǎn)生，就巖石中有碳酸鹽存在；食鹽（ NaCl）白色固體、易溶于水來(lái)源：主要來(lái)自海水曬鹽、井水制鹽粗鹽提純的方法：溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶用途： 1、食鹽不僅是人類(lèi)不行缺少的食物，而且是重要的化工原料； 2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等；生理鹽水 （ 0.9%）0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱(chēng)為

26、生理鹽水；【摸索】： 日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？由于濃的食鹽溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用；鹽的性質(zhì)：1、酸鹽 新酸新鹽精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載2、堿鹽新堿新鹽3、鹽鹽新鹽新鹽4、某些鹽加熱能分解三、鹽的制取：試驗(yàn)： 在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象？Na2CO3+CaCl2 = CaCO 3 + 2NaCl制取鹽的可能途經(jīng)1、金屬酸鹽氫氣

27、2、酸金屬氧化物鹽水3、酸堿鹽水4、堿非金屬氧化物鹽水5、金屬鹽新金屬新鹽6、酸鹽 新酸新鹽7、堿鹽 新堿新鹽8、鹽鹽 新鹽新鹽復(fù)分解反應(yīng)：由于化合物相互交換成份生成新的化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是： 生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成；2.沒(méi)有酸參與的反應(yīng)要求反應(yīng)物必需都是可溶的；（無(wú)酸皆可溶）溶解性口訣鉀鈉銨硝溶，氯化銀不溶；再說(shuō)硫酸鹽，不溶硫酸鋇；碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉銨；最終說(shuō)堿類(lèi)，只溶鉀鈉銨鈣鋇；四、鹽與化肥1、化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工精制而成的肥料（簡(jiǎn)稱(chēng)化肥）；2、化肥的類(lèi)型：氮肥: 含有氮元素的稱(chēng)氮肥；磷肥 : 含有磷元素的稱(chēng)磷肥；鉀肥 : 含有

28、鉀元素的稱(chēng)鉀肥；3、復(fù)合肥 : 化肥中含有兩種或兩種以上主要養(yǎng)分元素的稱(chēng)復(fù)合肥；4、氮肥：銨鹽為主，仍包括硝酸鹽和尿素；能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂密，含有組成葉綠精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載素的重要元素；常用的氮肥：是含氮有機(jī)物即人的尿液；化肥：尿素 CONH2 2制?。核崤c氨氣反應(yīng)制得氨與碳酸： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3氨與硫酸： 2NH3 H2SO4=NH4 2SO4鹽的組成中，所含的陽(yáng)離子不肯

29、定都是金屬陽(yáng)離子，也可以是復(fù)雜陽(yáng)離子（帶電原子團(tuán)）試驗(yàn) 1： 1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？ NH4 2SO4 2NaOH= Na2 SO4+2H2O+2NH3試驗(yàn) 2： 把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)變化的緣由是什么？產(chǎn)物中產(chǎn)生的氨氣，氨氣是堿性的；【總結(jié)】銨鹽與堿（可溶性堿）反應(yīng)，都有能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗(yàn)；銨根離子的檢驗(yàn)：往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，如有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)色，就說(shuō)明原溶液中含有銨根離子；磷肥的作用：促進(jìn)農(nóng)作物要根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸取養(yǎng)份和抗寒抗旱才能

30、，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等；鉀肥的作用： 促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗大，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害才能，促進(jìn)糖和淀粉的生成；使用留意： 長(zhǎng)期使用會(huì)造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)；所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機(jī)肥） 有利于該良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力；§ 1-5 查找金屬變化的規(guī)律一、 哪些物質(zhì)是金屬1、金屬：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名稱(chēng)都帶有金字旁；2、金屬用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；3、金屬物理性質(zhì)：有光澤、比較硬，有延展性、有導(dǎo)電性；二、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬跟氧氣的反應(yīng)試驗(yàn) 1： 將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀看到: 銀白色鎂帶很快燃燒起來(lái)，發(fā)出刺眼

31、的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色 銅絲不會(huì)燃燒，但表面變成黑色2Cu +O2 = 2CuO2Mg +O 2點(diǎn)燃= 2MgO試驗(yàn) 2： 將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀看到溶液變成藍(lán)色CuO +2HCl = CuCl2 + H 2 O金屬鐵在潮濕的空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹；（主要成分是Fe2O3）結(jié)論： 有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂； 有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁；氧化鋁是一層致密的愛(ài)護(hù)膜；金屬跟酸的反應(yīng)將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀看并記錄現(xiàn)象：精選名師 優(yōu)秀名師 - - -

32、- - - - - - -第 9 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載試驗(yàn) 1： 1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3 支試管中，觀看到：鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒(méi)氣泡產(chǎn)生；2、產(chǎn)憤怒體的試管口點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆鳴聲， 說(shuō)明產(chǎn)生的是氫氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ 2HCl = MgCl 2+H2Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H23、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3 支試管中，觀看現(xiàn)象:鎂條、鋅粒表面產(chǎn)憤怒泡；銅片沒(méi)有氣體產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別

33、為：Mg+ H2SO4 = MgSO4 +H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO 4 + H2 結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)；【摸索 1】： 鋁制容器在有用時(shí)應(yīng)留意些什么？不行盛酸性或堿性物質(zhì)，否就容器會(huì)被腐蝕；【摸索 2】： 是否全部的金屬都能被酸腐蝕？不是；排在金屬活動(dòng)次序表氫后面的金屬就不能與酸溶液反應(yīng)；金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)試驗(yàn)2 1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段干凈的鐵絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀看有什么變化 :鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成；化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4 = FeSO 4+Cu2. 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管

34、中，進(jìn)入一段干凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀看到：銅絲表面沒(méi)變化；說(shuō)明 :銅與硫酸亞鐵溶液沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化；3. 在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段干凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出， 觀看到浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒(méi)有發(fā)生變化；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3 = CuNO 3 2+2Ag【摸索】：依據(jù)以上試驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的次序?yàn)閆n> Cu > Ag ；三、金屬活動(dòng)性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐步減弱金屬活動(dòng)性次序的應(yīng)用規(guī)律：金

35、屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性次序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)；金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性次序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)；四、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，稱(chēng)為氧化仍原反應(yīng)；置換反應(yīng)都是氧化仍原反應(yīng)；濕法煉銅：Fe+CuSO 4 = FeSO4+Cu試驗(yàn)已知排在金屬活動(dòng)性次序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣；請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并估計(jì)可能產(chǎn)生的試驗(yàn)現(xiàn)象；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 10 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品wor

36、d 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載把一塊綠豆大的金屬鈉放入1 小杯滴有酚酞的水中；有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色2Na+2H2O=2NaOH+2H把一塊綠豆大的金屬鉀放入1 小杯滴有硫酸銅溶液中；有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀； 2K+2H2O=2KOH+2H2KOH CuSO4 K 2 SO4CuOH2§ 1-6 有機(jī)物的存在和變化一、一些簡(jiǎn)潔的有機(jī)物1. 有機(jī)物的概念；（ 1）通常將含碳 的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物；跟有機(jī)物相對(duì)應(yīng)的是無(wú)機(jī)物，它包括單質(zhì)和 無(wú)機(jī)化合物；（ 2）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含碳 的化合物，但由于它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無(wú)機(jī)化合物相像，所以，通常將它們歸到無(wú)機(jī)物中；（ 3）有機(jī)物大多含有碳、氫、氧、氮等元素；2. 甲烷（1）甲烷的化學(xué)式為CH4，它是最簡(jiǎn)潔的一種有機(jī)物；稻草及動(dòng)物糞便經(jīng)過(guò)發(fā)酵也會(huì)產(chǎn)生大量的沼氣，農(nóng)村里常作燃料供熱；（2）沼氣、自然氣和石油氣的主要成分都是甲烷；火星的大氣層也發(fā)覺(jué)有很多的甲烷試驗(yàn)：甲烷的可燃性點(diǎn)燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀看現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，同時(shí)石灰水變渾濁化學(xué)方程式為：CH4+2O2 = 點(diǎn)C燃O 2+2H2O由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點(diǎn)燃時(shí)