課時(shí)作業(yè)17　化學(xué)能與熱能

1、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量課時(shí)作業(yè)17化學(xué)能與熱能一、選擇題1如圖為1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)的能量變化示意圖，已知E1x kJmol1、E2y kJmol1，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變B若在反應(yīng)體系中加入催化劑，H減小C反應(yīng)活化能等于y kJmol1D1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)的H(xy) kJmol1解析：本題考查了反應(yīng)熱知識(shí)，意在考查考生的圖象分析能力。觀察題給圖象，E1為反應(yīng)的活化能，加入催化劑改變反應(yīng)的活化能，但是H不變；1 mol SO2Cl

2、2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)的反應(yīng)熱數(shù)值為反應(yīng)物和生成物的能量差，即H(xy) kJmol1，故選D。答案：D2已知熱化學(xué)方程式2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJ/mol，則關(guān)于熱化學(xué)方程式“N2O4(g)2NO2(g)H0”的說(shuō)法中正確的是()A熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)H00C該反應(yīng)H056.9 kJ/molD該反應(yīng)可表示1 mol N2O4投入容器中分解時(shí)的熱效應(yīng)解析：H056.9 kJ/mol，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N2O4不可能完全分解，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3已知化學(xué)方程式2AB(g)=

3、A2(g)B2(g)所代表的化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：則下列說(shuō)法正確的是()A2AB(g)=A2(g)B2(g)為放熱反應(yīng)B2 mol AB(g)的能量高于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和C斷裂2 mol AB(g)吸收的熱量為y kJD斷裂1 mol A2(g)和1 mol B2(g)放出的能量和為x kJ解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化原理的理解及通過(guò)圖象獲取信息的能力。選項(xiàng)A，由題給圖象可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，斷裂化學(xué)鍵要吸收

4、能量，錯(cuò)誤。答案：C4已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：斷裂或形成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1 mol H2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436 kJ斷裂1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量431 kJ對(duì)于反應(yīng)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的反應(yīng)熱H0B生成1 mol HCl時(shí)反應(yīng)放熱431 kJC氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固D相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量解析：由于436 kJ243 kJ679 kJ431 kJ2862 kJ，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱H0，

5、H20，H50DH4H12H3解析：反應(yīng)(1)和(2)都屬于燃燒反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)，H10，H20，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，(2)2(3)(1)(5)，即H52H2H3H1，B項(xiàng)正確；(3)中2H2(g)O2(g)=2H2O(l)是放熱反應(yīng)，H3”“”或“”)。(2)物質(zhì)(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(tBuNO)22(tBuNO)H。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的H50.5 kJmol1，活化能Ea90.4 kJmol1。下列能量關(guān)系圖合理的是_。(3)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJmol1、285

6、.8 kJmol1和283.0 kJmol1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需的熱量為_(kāi)。解析：(1)由蒸氣重整的兩個(gè)反應(yīng)可知，利用第二個(gè)反應(yīng)減去第一個(gè)反應(yīng)則得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H(165.0206.2) kJmol141.2 kJmol1。表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2。生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水釋放出的熱量多，故H2H1。(2)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)熱H50.5 kJmol1，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，可排除能量關(guān)系圖B和C。又依據(jù)活化能Ea90.4 kJmol1，EaH50.5 kJmol1，Ea與H的比例不對(duì)。而能量關(guān)系圖D是合理的。(3)首先寫出熱化學(xué)方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1()2得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.3 kJ