初中化學(xué)化學(xué)式的計算解題技巧及經(jīng)典題型及練習(xí)題(含答案)

1、初中化學(xué)化學(xué)方程式的計算解題技巧及經(jīng)典題型及練習(xí)題(含答案)一、中考化學(xué)方程式的計算1. Cu-Zn合金可用于工藝品的制作。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某銅鋅合金樣品的 組成，取20克樣品于燒杯中，向其中分 5次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng), 每次所用稀硫酸的質(zhì)量均為20 g,剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)17.414.812.210.810.8試回答下列問題：(1) Cu- Zn合金屬于 材料(“金屬”或“有機(jī)合成”)。(2)計算Cu-Zn合金完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量 。(計算結(jié)果保留2位小 數(shù))【答案】金屬 0.28g【

2、解析】【分析】【詳解】(1)金屬材料包括金屬和合金，Cu-Zn合金屬于金屬材料。故填：金屬。(2)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 20g-10.8g=9.2g。設(shè)完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為X。Zn +H2sO4 = ZnSO4+H26529.2gx65 _ 29.2g- xx= 0.28 gCu-Zn合金完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為0.28g。故填：0.28g?！军c睛】掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信 息，確定參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。2. (1)工業(yè)上若冶煉出含鐵 98%的生鐵1000t,至少用含氧化鐵 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量 是 t O

3、(2)取一定量該生鐵樣品，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。力氣的順喊E""I部稀喘限的質(zhì)量匕計算所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【答案】1750 t 9.8%【解析】【分析】【詳解】解：（1）設(shè)：至少需要用含氧化鐵 80%的赤鐵礦的質(zhì)量為 x。3CO + Fe2O3 = 2Fe+ 3CO216011280%x1000t 98%16080%x112x=1750t1000t 98%至少需要用含氧化鐵 80%的赤鐵礦的質(zhì)量1750t。（2）設(shè)：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2982y

4、0.2g982一八 y=9.8gy 0.2g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=2盥100% 9.8%。100g3.初三（112）班的小敬同學(xué)將 22.5g的大理石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水） 有100g稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)兩者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 請你幫他計算：（反應(yīng)的方程式：CaCO3 2HCl=CaCl 2 H2O CO2（1）生成二氧化碳 go（2）所用100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （寫出計算過程）【答案】4.4 7.3%【解析】【分析】【詳解】放到盛118.1g,)則生（1）由題意二氧化碳逸出燒杯，反應(yīng)前后質(zhì)量的減少量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，成二氧化碳的質(zhì)量為 2

5、2.5g+100g-118.1g=4.4g。(2)設(shè)生成4.4gCQ需要的氯化氫的的質(zhì)量為x,則有：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 I KB AK A SB Ubfe BH da 士 KB 40 A BB SB SB d>K BS Afa Ba >S 4 KB AB A BB Ah 3* KB SB AK A 7344m / 鼻' > bB r * 一 aa- * - h 0 - va * n * ，x4.4g,73 x /口由=解得x=7.3g44 4.4g7.3g則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一-100%=7.3%100g答：稀鹽酸中

6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%。4.某純碳酸鈣粉末中不慎混入了部分雜質(zhì)CaC2,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：稱取12 g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的 質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖：酸的質(zhì)量也(1)恰好完全反應(yīng)時，生成CQ的質(zhì)量為 go(2)計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?(計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下 同)(3)計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?【答案】4.4 16.7% 16.3%【解析】【分析】【詳解】(1)由圖可得生成氣體質(zhì)量最終4.4g,故填：4.4(2)解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化車質(zhì)量為 yCaCO3 2HCl

7、= CaCl2 CO2H2O10011144xy4.4g100x111y= 二 =： = 士444.4g444.4gx=10gy=11.1g該樣品中雜質(zhì)質(zhì)量12g-10g=2g,樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；100% 16.7%12g答：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%（3）恰好完全反應(yīng)溶液質(zhì)量：73g 12g-4.4g=80.6g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：11.1 g+2g-gg- 100% 16.3%80.6g答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%5.某化學(xué)實驗室用稀硫酸處理含有氫氧化鈉的廢水。現(xiàn)取廢水樣品 80g倒入燒杯中，加入幾滴無色酚酗:溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖所示

8、。稀疏酸的質(zhì)量g（1）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液的顏色變化是 。（2）求廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫出計算過程）。（3）往上述80g廢水中逐漸加入稀硫酸至過量，請在答題卡中畫出Na2SO4質(zhì)量隨加入稀硫酸質(zhì)量變化的曲線。（4）下表為市面上濃硫酸和濃鹽酸的有關(guān)數(shù)據(jù)：若工廠每天需處埋上述廢水4元（保留整數(shù)）?！敬鸢浮考t色變?yōu)闊o色18噸，選用（填 濃硫酸"或 濃鹽酸"更合算，每天可力的質(zhì)量;g16L 口網(wǎng)，14J）12_0%j濃硫酸 3733 '±二二二二二11020 40 （SO 30 100物質(zhì)純度價格（元/kg）濃硫酸（工業(yè)級）98%0.6濃鹽酸（工業(yè)級）9

9、8%0.4【解析】【分析】【詳解】(1)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，為中性，而酚配在中性環(huán)境為無色，所以溶液的顏色變化是無色；(2)根據(jù)圖可知，加入100g硫酸時恰好完全反應(yīng)，消耗的硫酸的質(zhì)量為100gx 9.8%=9.8g設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,生成的硫酸鈉的質(zhì)量為 y,2NaOH +H2so4= Na2so4 +2H2O809814280gx9.8gy80gx _ y _ 9.8g80 142 - 98x=10%>, y=14.2g,(3)往上述80g廢水中逐漸加入稀硫酸至過量，加入硫酸之前，硫酸鈉為0,所以七點為0,至加入硫酸溶液100g,硫酸鈉質(zhì)量達(dá)到最大為14.2g,之后不再變化

10、，Na2SC4質(zhì)量隨加入稀硫酸質(zhì)量變化的曲線如圖：(4)設(shè)若工廠每天需處理上述廢水8噸，需要的98%硫酸的質(zhì)量為a,需要的30%的鹽酸的質(zhì)量為 b,根據(jù)化學(xué)方程式 NaCH+HCl=NaCl+HC, 2NaOH+H2SC4=Na2SC4+2H2O 可得：2HCl 2NaOHH2SO4738098b 8t 10%98%a98%a b 8t 10% 98 = 73=80a=1t, b=0.73t, 所用硫酸的價值為 1tX1000kg/t X0;6/kg=600元，所用鹽酸的價值為0.73t X1000kg/t X 0B/kg=292元，若工廠每天需處理上述廢水8噸，選用 濃鹽酸更合算，每天可節(jié)約

11、 600元-292 元=308 元?！军c睛】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算 過程要完整。6.鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)的“明星金屬”，我國深海探測器“蛟龍”號的耐壓球殼由鈦合金制造。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的化學(xué)方程式為4Na+TiCl4800 cTi+ 4NaCl。(1)四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (結(jié)果保留到一位小數(shù))(2)現(xiàn)消耗46噸鈉，可生產(chǎn)鈦的質(zhì)量為多少 ?【答案】74.7% 24t【解析】【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式計算組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)方面的計算?！驹斀狻?1)四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3

12、5.5 4100% 74.7%48+35.5 4答：四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%;(2)設(shè)理論上可生產(chǎn)出金屬鈦的質(zhì)量為x,8000 c4Na + TiCl4 Ti +4NaCl924846txx=24t,答：理論上可生產(chǎn)出 24t的金屬鈦?！军c睛】題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。7.將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.試求：完全反應(yīng)后生成 H2的質(zhì)量。所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。【答案】0.4g 19.6%【解析】【詳解】(1)由圖中可知，完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為0.4g；(2)設(shè)

13、所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,Zn+H2SQZnSQ+H2 T ,98x 0.4g98 _ x2 -0.4gx=19.6g19.6g所用硫酸溶椒中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X 100%=19.6%100g答：完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量是0.4g。所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。8.農(nóng)業(yè)上，硫酸銅溶液可用于制作果樹消毒的滅蟲殺菌劑。向200 g硫酸銅溶液中逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，如圖所示。請回答：o 40的吃，Mg(1)恰好完全反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量為 go(2)計算原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】235.1 4%【解析】【詳解】(1)硫酸銅溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅

14、沉淀，恰好完全反應(yīng)時沉淀就不再增加，根 據(jù)題中圖示，沉淀不再增加時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g,同時生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量是4.9g,因此恰好完全反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量為：200g+40g-4.9g=235.1g。(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x。2NaOH + CuSO4 = Na2sO4 + Cu(OH)216098x4.9g160 x98 一 4.9g解得x=8g原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一8g- 100%=4% 。200g答：(1)恰好完全反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量為235.1g。(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。9.實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化鎰制

15、取氧氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。實驗數(shù)據(jù)記錄如圖：氟酸鉀樣品lag充分加熱后-剩余固體將北二氧化壯邛冷卻生成氧氣4 一阻(1) a=;(2)計算18.5 g氯酸鉀樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量 ?！敬鸢浮?.5 6.25g【解析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故 18.5g+ag=18.2g+4.8g ,a=4.5g;(2)解：設(shè)18.5 g氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為xMnO22KC0 =2KCl +3O2 A 24596x4.8g245 _x_964.8gx=12.25g18.5 g氯酸鉀樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：18.5g-12.25g=6.25g答：18.5 g氯酸鉀樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 6.25g。10.如圖為某醫(yī)藥廠某批次氯化鈉注射液的標(biāo)簽，為檢驗該批注射液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符，取1批次注射液 130g,加入過量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。氯化鈉注射溶涵E 想格】500mL, 4.【適應(yīng)癥】各種原因所致的