【高中化學(xué)】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：72 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)(選修4)

1、第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)【高考新動(dòng)向】考點(diǎn)梳理（三年12考）1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律?！究季V全景透析】一、化學(xué)平衡1.可逆反應(yīng)（1）概念：在一定條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。（2）表示：采用“”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO（3）特點(diǎn)：可逆反應(yīng)在同一體系中同時(shí)進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，一定會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)“兩同一不能”同一條件下，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，不能進(jìn)行到底2、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）概念：在一定條件下

2、的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的百分含量保持恒定的狀態(tài)。（2）特征逆：化學(xué)平衡狀態(tài)只對(duì)可逆反應(yīng)而言等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)反應(yīng)。定：在平衡混合物中，各組成成分的含量保持不變。變：化學(xué)平衡是在一定條件下暫時(shí)的平衡當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件改變，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。二、外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)化學(xué)平衡的影響1.化學(xué)平衡移動(dòng)實(shí)質(zhì)：化學(xué)平衡移動(dòng)是由于濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化使可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪黄胶鉅顟B(tài)的過(guò)程。平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)因?yàn)闂l件的變化打破了正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系。(正)

3、 (逆)，正向移動(dòng)；(正)<(逆)，平衡逆向移動(dòng)。對(duì)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)條件變化反應(yīng)特點(diǎn)(正)(逆)正 逆移動(dòng)方向說(shuō)明反應(yīng)物濃度增大增不變正 逆向右固體或純液體濃度視為固定不變的生成物濃度減小不變減反應(yīng)物濃度減小減不變正 逆向左生成物濃度增大不變?cè)錾邷囟日磻?yīng)吸熱增增正 逆向右升高或降低溫度，正 逆增加或減小程度不同正反應(yīng)放熱增增正 逆向左降低溫度正反應(yīng)吸熱減減正 逆向左正反應(yīng)放熱減減正 逆向右壓縮體積增大壓強(qiáng)m+np+q增增正 逆向右反應(yīng)物產(chǎn)物都是固體或液體，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響。m+n=p+q增增正= 逆不移動(dòng)m+np+q增增正 逆向左容積不變，充

4、入He不變不變正= 逆不移動(dòng)分壓不變壓強(qiáng)不變充入Hem+np+q減減正 逆向左相當(dāng)于減壓m+n=p+q減減正= 逆不移動(dòng)m+np+q減減正 逆向右2. 勒夏特列原理在封閉體系中，如果只改變平衡體系中的一個(gè)條件時(shí)，平衡將向減弱這個(gè)條件改變的方向移動(dòng)。3.催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系使用催化劑，能同等程度地增大正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響。【熱點(diǎn)難點(diǎn)全析】考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1.v正v逆反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。2.平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的物質(zhì)的量濃度 、質(zhì)量分?jǐn)?shù) 、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 、體積分?jǐn)?shù) (有氣體參加的可逆反應(yīng))、反

5、應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 等保持不變。3.實(shí)例分析例舉反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)是否達(dá)到平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定是各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定是總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度一定不一定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成m mol A，即v正v逆是單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)消耗了p mol C，即v正v逆是vAvBvCvDmnpq，v正不一定等于v逆不一定單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗了q mol D，均指v逆，v正不一定等于v逆不一定總壓強(qiáng)若mnpq

6、，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)是若mnpq，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)不一定混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量()mnpq，一定是mnpq，一定不一定溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，體系溫度一定(其他條件不變)是體系的密度()密度一定不一定【提醒】（1)根據(jù)正、逆反應(yīng)速率來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，要注意用同一種物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率相等，不同種物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)根據(jù)壓強(qiáng)是否變化來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，要注意兩點(diǎn)：一是容器的容積是否可變。二是反應(yīng)前后氣體的體積是否變化。(3)注意分析反應(yīng)。對(duì)于不同的反應(yīng)，用相同物理量判斷時(shí)，結(jié)果可能不同。如壓強(qiáng)不再變化時(shí)，對(duì)于氣體體積變

7、化的反應(yīng)是平衡狀態(tài)，但氣體體積不變的反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)。 【典例1】雙選題(2012·臨沂模擬)一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和2 mol O 2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得n(SO2)1.2 mol。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中n(SO3)可能為0.5 mol B當(dāng)v(SO2)v(O2)v(SO3)212時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·min1解析：平衡時(shí)n(SO3)0.8 mol，

8、因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率是平均速率，故前2 min，反應(yīng)速率大于平均速率，故前2 min的n(SO3)>0.4 mol，A正確；該反應(yīng)速率比未體現(xiàn)出反應(yīng)方向，B錯(cuò)誤；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都要增大，C錯(cuò)誤；4 min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·min1，D正確。答案：AD考點(diǎn)二化學(xué)平衡與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系1.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率=2.實(shí)例分析（1）反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)。條件變化平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率變化增大濃度正移的轉(zhuǎn)化率增大，的轉(zhuǎn)化率減小增大濃度逆移從你反應(yīng)角度看，的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度逆移、的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng)正移、的轉(zhuǎn)化率都增大（2）反應(yīng)物只有一種或是產(chǎn)物只有一種

9、的可逆反應(yīng)。條件變化平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率變化體積不變時(shí)，充入氣體正移的轉(zhuǎn)化率增大體積不變時(shí)，充入氣體逆移的轉(zhuǎn)化率增大（3）對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。條件變化平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率變化增大的濃度正移的轉(zhuǎn)化率減小，的轉(zhuǎn)化率增大增大的濃度逆移轉(zhuǎn)化率不變?cè)龃髩簭?qiáng)不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變3惰性氣體（與反應(yīng)中各氣體物質(zhì)無(wú)關(guān)的氣體）的影響(l)若容器恒溫恒容，充人惰性氣體雖改變了容器內(nèi)氣體 的總壓強(qiáng)，但卻沒(méi)有改變氣體的濃度，故平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變。(2)若容器恒溫恒壓，充人惰性氣體會(huì)使容器的容積增大，雖未減小容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但降低了各物質(zhì)的濃度，從而使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，若正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，若逆向移動(dòng)，

10、轉(zhuǎn)化率減小?！咎嵝选?1)增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。如合成氨的反應(yīng)中，增大氮?dú)鉂舛?，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大。(2)生成物濃度比原來(lái)減小了，不一定是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)造成的，如氣體反應(yīng)減小壓強(qiáng)，不論平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，各種氣體物質(zhì)的濃度都減小。(3)壓強(qiáng)增大，平衡不一定移動(dòng)，可從v(正)與v(逆)的變化分析。如下表改變條件v(正)、v(逆)變化平衡移動(dòng)恒容容器充入惰性氣體v(正)、v(逆)不變平衡不移動(dòng)反應(yīng)前后氣體相等反應(yīng)，壓縮容器體積v(正)、v(逆)都增大，且v(正)=v(逆)平衡不移動(dòng)【典例2】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)bY(g) cZ(g)dW(g

11、)，反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是()A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)BabcdCZ的體積分?jǐn)?shù)增加DX的轉(zhuǎn)化率下降【答案】C 【解析】此反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的，假設(shè)平衡不發(fā)生移動(dòng)，W的濃度應(yīng)變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍，而實(shí)際為1.8倍，假設(shè)不成立，原平衡必發(fā)生移動(dòng)，由W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向W減少的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理知：abcd，平衡移動(dòng)的結(jié)果導(dǎo)致Z的體積分?jǐn)?shù)減小，X的轉(zhuǎn)化率下降?？键c(diǎn)三化學(xué)平衡常見(jiàn)的圖象1.圖像題的解題思路(1)一看點(diǎn)：即看線段的起

12、點(diǎn)是否通過(guò)原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)或者線段的拐點(diǎn)等。(2)二看線：看線段的走向和變化趨勢(shì)。(3)三看面：看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量。(4)四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線。2.對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若mn>pq且H>0（1）vt圖像（2）ct圖象（3）c或p(T)圖象【圖像分析方法】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)平衡的有關(guān)圖像問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。(2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。(3)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲

13、線的變化趨勢(shì)。分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v(吸)>v(放)，在速率時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。(4)注意終點(diǎn)。例如在濃度時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。(6)定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。【典例3】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g)+

14、N(g)R(g)+2 L(？)，當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng)時(shí)，R的含量的變化情況如圖所示，下列敘述正確的是( )A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B.正反應(yīng)吸熱，L是固體C.正反應(yīng)放熱，L是液體 D.正反應(yīng)放熱，L是氣體【解析】選D。壓強(qiáng)不變都為p2時(shí)，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律可知T1>T2，則從T2到T1的升溫過(guò)程中，R的含量減少，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度不變都為T2時(shí)，利用“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律可知壓強(qiáng)p2>p1，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，R的含量減少，說(shuō)明逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以L為氣體。綜上所述D項(xiàng)正確?！靖呖剂憔嚯x】【2012高考】1.（2012·重慶高考·13）1

15、3.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a（g）+b（g）2c（g）；H<0x（g）+3y（g）2z（g）；H>0進(jìn)行先關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是A. 等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B. 等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C. 等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D. 等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大【解題指南】解答本題要掌握以下兩種情況對(duì)平衡的影響：1、等壓、等容時(shí)加入惰性氣體對(duì)平衡的影響。2、等壓、等容時(shí)加入一種反應(yīng)物對(duì)平衡的影響?！窘馕觥窟xA。等壓時(shí)通入惰性氣體，相當(dāng)如給體系減壓，擴(kuò)大體積，各物質(zhì)濃度減小，所以A錯(cuò)誤

16、；等壓時(shí)，加入Z氣體，相當(dāng)于擴(kuò)大體積，反應(yīng)二向左移動(dòng)，反應(yīng)放熱，溫度升高，B項(xiàng)正確。等容時(shí)充入惰性氣體，對(duì)反應(yīng)體系無(wú)影響，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)正確；等容時(shí)加入Z，反應(yīng)二平衡左移，Y物質(zhì)的量濃度變大，D項(xiàng)正確。2、(2012 ·安徽高考· 9)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：催化劑SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D其他條件不

17、變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變【解題指南】解答本題“三部曲”：先看容器恒容，再看反應(yīng)氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，最后運(yùn)用規(guī)律分析。【解析】選D。因?yàn)榉磻?yīng)在恒容容器中進(jìn)行，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不斷減小，壓強(qiáng)不斷減小。故A項(xiàng)錯(cuò)誤。平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，由于硫是固體，濃度不改變，對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，正反應(yīng)速率不變。B項(xiàng)錯(cuò)誤。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低。C項(xiàng)錯(cuò)誤。催化劑只改變反應(yīng)歷程，不影響平衡，不能改變平衡常數(shù)，故D項(xiàng)正確。3、（2012·大綱版全國(guó)卷·8）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中

18、的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 A 增加壓強(qiáng) B 降低溫度 C 增大CO 的濃度 D 更換催化劑 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)掌握影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素的有關(guān)知識(shí)?！窘馕觥窟x B 。因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)只能增大反應(yīng)速率但平衡不移動(dòng),由此判斷A項(xiàng)與題意不符；因?yàn)樵撜磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降溫使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大CO的轉(zhuǎn)化率,B項(xiàng)正確；增大CO的濃度，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動(dòng)但CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，因此C項(xiàng)與題意不符；D項(xiàng)催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，因此D項(xiàng)也不符合要求。4、（

19、2012·北京高考·26）(12分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A: 4HCl+O22Cl2 + 2H2O(1) 已知:i.反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii.H2O的電子式是_。反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開(kāi)1 mol HO 鍵與斷開(kāi) 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_(kāi)kJ，H2O中HO 鍵比HCl中HCl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_。（2）對(duì)于反應(yīng)A，下圖是4種投料比n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對(duì)應(yīng)的投

20、料比是_.當(dāng)曲線b, c, d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCI平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_。投料比為2:1、溫度為400時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三個(gè)方面：（1） 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意表明物質(zhì)的狀態(tài)及H的正負(fù)號(hào)。（2） 用化學(xué)鍵計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)時(shí)，注意物質(zhì)中化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)。（3） 分析化學(xué)平衡的圖像時(shí)，注意“定一議二”?！窘馕觥浚?）設(shè)1 mol HO 鍵斷開(kāi)時(shí)需要的能量為x， 1 mol HCl 鍵斷開(kāi)時(shí)需要的能量為y，由熱化學(xué)方程式得出等式：（4x+498）（4y+2×243）=115.6，解得yx=31.9（2）

21、反應(yīng)溫度和投料比對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率都有影響，固定溫度，a、b、c、d的HCl轉(zhuǎn)化率越來(lái)越高，應(yīng)是O2的含量越來(lái)越多，HCl和O2的配比應(yīng)是越來(lái)越小，分別為6：1、4：1、2：1、1：1。對(duì)曲線b, c, d來(lái)說(shuō)，當(dāng)HCI平衡轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越高，投料比越來(lái)越小。投料比為2:1、溫度為400時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率是80%，設(shè)HCl和O2的物質(zhì)的量分別為2x和x【答案】32 強(qiáng)（2） 4:1投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低30.8%【2011高考】1.（2011·安徽高考·9）電鍍廢液中可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃：（aq）+2（aq）+（l）2（s）+2（aq） H<

22、 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是【答案】選A?！窘馕觥勘绢}考查外界條件變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響,讀圖時(shí)應(yīng)看清橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的含義。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A平衡常數(shù)只受溫度影響。對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小；對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大正確BpH增大，c(H+)減小，平衡向右移動(dòng)，故Cr2O72-轉(zhuǎn)化率增大錯(cuò)誤C升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快錯(cuò)誤D增大c(Pb2+),平衡向右移動(dòng)，n(Cr2O72-)將減小錯(cuò)誤2.（2011·天津高考·6）.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(

23、g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1=t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段【答案】選D?！窘馕觥拷^熱容器，體系溫度隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)逐漸變化。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A當(dāng)反應(yīng)速率保持不變的時(shí)候，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，顯然c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡。錯(cuò)誤B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)越來(lái)越小，故反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)。錯(cuò)誤C如果只考慮濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，正反應(yīng)速率應(yīng)該越來(lái)越小，但是由圖可知，a、b、c三點(diǎn)速率越來(lái)越大，這說(shuō)明反應(yīng)是放熱的，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的

24、總能量。錯(cuò)誤D圖中曲線ab正下方的面積代表t1時(shí)間段內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化濃度，曲線bc正下方的面積代表t2時(shí)間段內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化濃度,顯然曲線bc正下方的面積大，故bc段內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率大。正確3.（2011·全國(guó)卷I·8）在容積可變的密閉容器中，2mol和8mol在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為25，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于 A.5 B.10 C.15 D.20【答案】選C?！窘馕觥坷玫霓D(zhuǎn)化率計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量即可求解。根據(jù) + 32NH3起始物質(zhì)的量（mol） 2 8 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol） 2/3 8×25 4/3平衡物質(zhì)的量（mol） 4

25、/3 6 4/3所以平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為。4.（2011·山東高考·28）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2 7N212 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJ·mol-1 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJ·mol-1。 一定條

26、件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K 。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)H 0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 ?！窘馕觥孔⒁庠谟?jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，將體積比轉(zhuǎn)化成物

27、質(zhì)的量濃度之比，同時(shí)注意中間量的創(chuàng)設(shè)，如轉(zhuǎn)化率或參加反應(yīng)的物質(zhì)的量等?！敬鸢浮浚?）NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2 +H2O =2HNO3 +NO；NO2與NH3的反應(yīng)為一個(gè)氧化還原反應(yīng)，NO2為氧化劑，NH3 為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，當(dāng)1mol的NO2 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol，故當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，則有0.3 mol的NO2反應(yīng)，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為6.72L。（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJ·mol-1 將

28、×1/2+-×1/2變形，可得所求反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），H3= H1×1/2H2×1/2=41.8kJ·mol-1。a項(xiàng)，因該反應(yīng)為一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故壓強(qiáng)不變不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；b項(xiàng)，因顏色與濃度大小有關(guān)，顏色不變意味著NO2濃度不變，其他物質(zhì)的濃度也不變，故正確；c項(xiàng)，SO3和NO的體積比在任意時(shí)間都是1：1，體積比都不變，故它不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；d項(xiàng)，因消耗 SO3與生成 NO2是同一個(gè)方向，因此它不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。答案為b。NO2與SO2以體積

29、比1:2參與反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)它們的體積比為1：6，現(xiàn)可設(shè)容器的體積為1L，NO2與SO2的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol；參加反應(yīng)的NO2與SO2的物質(zhì)的量分別為x、x，達(dá)到平衡時(shí)NO2與SO2的物質(zhì)的量分別為1-x，2-x，由題意可得，（1-x）/（2-x）=1：6，解得x=0.8，故平衡狀態(tài)時(shí)，c(SO3)=c(NO)=0.8mol/L，c(NO2）=(1-0.8)mol/lL=0.2mol/L，c(SO2)=(2-0.8)mol/1L=1.2mol/L，則K=c(SO3)·c(NO)/c(SO2)·c(NO2）=2.67。（3）由圖可得出，溫度相對(duì)較低時(shí)，CO的平衡

30、轉(zhuǎn)化率高，說(shuō)明了該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)H小于0，因在1.3×104kPa下，反應(yīng)物CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再加壓，對(duì)設(shè)備的要求較高，得不償失。答案：（1）3NO2 +H2O =2HNO3 +NO 6.72 （2）-41.8 b 2.67（3）< 在1.3×104kPa 下，反應(yīng)物CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。5.（2011·浙江高考·27）(14分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真

31、空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(mol/L)2.4×1033.42×1034.8×1036.8×1039.4×103可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_。AB密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù)：

32、_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_（填“增加”、“減小”或“不變”）。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_0，熵變S_0。（填“”、“”或“”）（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。計(jì)算25時(shí)，06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_。根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_?！窘馕觥拷獯鸨绢}要明確如下幾點(diǎn)：（1）平衡常數(shù)的求算。（2）用平衡移動(dòng)

33、原理（即勒夏特列原理）去分析問(wèn)題【答案】（1）A項(xiàng)，不能表示正逆反應(yīng)速率相等；B項(xiàng)，反應(yīng)正向進(jìn)行則壓強(qiáng)增大；C項(xiàng)，恒容，反應(yīng)進(jìn)行則密度增大；D項(xiàng)，反應(yīng)物是固體，NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為2/3。需將25的總濃度轉(zhuǎn)化為NH3和CO2的濃度；K可不帶單位。加壓，平衡逆移；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，升溫，反應(yīng)正移，H0，固體分解為氣體，S0。（2）0.05mol·L-1·min-1；25時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較15反應(yīng)物的起始濃度小，但06 min的平均反應(yīng)速率（曲線斜率）仍比15.0的大。【答案】（1）BC； 增加 ，（2）0.05mol·L-1·min-125時(shí)反應(yīng)物的起始濃

34、度較15反應(yīng)物的起始濃度小，但06 min的平均反應(yīng)速率（曲線斜率）仍比15的大。【2010高考】1.（2010·安徽卷）低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A選項(xiàng)，放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)

35、減小，錯(cuò)誤；增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)；使用催化劑平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)。2.（2010·江蘇卷）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說(shuō)法正確的是A B C D【答案】BD【解析】本題主要考查的是化學(xué)平衡知識(shí)。A項(xiàng)，起始濃度不同，轉(zhuǎn)化率也不同，不成倍數(shù)關(guān)系，

36、B項(xiàng)，實(shí)際上為等同平衡，不同的是反應(yīng)的起始方向不同，在此過(guò)程中乙吸收的熱熱量相當(dāng)于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量，故a+b=92.4;C項(xiàng)，通過(guò)模擬中間狀態(tài)分析，丙的轉(zhuǎn)化率小于乙，故2p2> p3;D項(xiàng)，a1+b1=1.，而a2> a3,所以a1+ a3<1.綜上分析可知，本題選BD項(xiàng)。3.（2010·廣東理綜卷）（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫

37、度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖12，由此圖可得出：溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO 3（aq）+H2O（l） -( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）【解析】(1)根據(jù)元素守恒

38、，產(chǎn)物只能是H2， 故方程式為B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由圖像可知，溫度升高，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，HO。(3) K=【答案】(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) HO(3) 或1.434.（2010·天津卷）（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。 煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收

39、，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJ·mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJ·mol1 總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)）。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少CO2的濃

40、度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚 已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L1）0.440.60.6 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH) _；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) _?！窘馕觥?1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為C+H2OCO+H2。(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是NaHCO3和NaH

41、S，故方程式為：Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS。(3)觀察目標(biāo)方程式，應(yīng)是×2+，故H=2H1+H2+H3=-246.4kJ· mol -1。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減小；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；減少CO2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低；故選c、e。(4)此時(shí)的濃度商Q=1.86400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正逆；設(shè)平衡時(shí)生成物的濃度為0.6+x，則甲醇的濃度為（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2 mol·L-1，故0.44 mol

42、·L-1-2x=0.04 mol·L-1。由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2) mol·L-1=1.64 mol·L-1，其平衡濃度為0.04 mol·L-1，10min變化的濃度為1.6 mol·L-1，故(CH3OH)=0.16 mol·L-1·min-1?！敬鸢浮?1) C+H2OCO+H2。(2) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS(3) -246.4kJ· mol -1 c、e(4) 0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-

43、1命題立意：本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，和利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向、平衡常數(shù)和速率的計(jì)算等。【解析】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡。 在相同條件下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，則甲中平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)乙向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)或者不移動(dòng)。選項(xiàng)A，甲、乙提高相同溫度時(shí)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且達(dá)平衡是二者等效，HI濃度相等。選項(xiàng)B，加入稀有氣體時(shí)，平衡不移動(dòng)，二者HI濃度相等。選項(xiàng)C，甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡是HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，

44、符合題意。選項(xiàng)D，甲中增加等量的H2或I2，達(dá)平衡是HI濃度相等?！究键c(diǎn)提升訓(xùn)練】一、選擇題1.(2012·深圳模擬)某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是( )容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化v正(H2O)=v逆(H2)容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol COA. B. C. D.【解析】選B。根據(jù)平衡常數(shù)可知，該可逆反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，因?yàn)镃為固體，沒(méi)有達(dá)到平衡，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在發(fā)生變化，平均相對(duì)分子質(zhì)量

45、不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，對(duì)；v正(H2O)v逆(H2)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，對(duì)；雖然容器的體積不變，但是氣體的質(zhì)量可變，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)， 對(duì)、對(duì)；任何時(shí)刻消耗n mol H2的同時(shí)都消耗n mol CO，錯(cuò)，正確選項(xiàng)為B。2.將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g) H0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是A4 s內(nèi)，(B)0.075 mol/(L ·s)B當(dāng)c(A)c(B)c(C)212 時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)

46、的量濃度增大D達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低【答案】A3.(2012·長(zhǎng)春模擬)在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測(cè)得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時(shí)若給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則mnpq為( )A.2323 B.2233C.3122 D.3123【解析】選C。平衡后增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，m+n=p+q，因?yàn)閙np=312，所以C項(xiàng)正確。4.(2012·棗莊模擬) 在某恒容的密閉容器中

47、，可逆反應(yīng)A(g)B(g)xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是( )A.溫度：T1T2 B.壓強(qiáng)：p1p2C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.x的值是2【解析】選A。根據(jù)曲線和曲線可知，曲線先達(dá)到平衡，則T1>T2，升高溫度，C%減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A對(duì)、C錯(cuò)；根據(jù)曲線和曲線可知，曲線先達(dá)平衡，說(shuō)明壓強(qiáng)p2>p1，增大壓強(qiáng)，C%增加，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，x=1，B錯(cuò)、D錯(cuò)。5(2012·長(zhǎng)沙模擬)可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)HQ，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是()Aab>cdT1>T2Q>0Bab>cdT1&

48、lt;T2Q<0Cab<cdT1>T2Q>0Dab>cdT1>T2Q<0解析：據(jù)左圖可知，T2>T1，溫度越高平衡時(shí)生成物濃度越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0；據(jù)右圖，增大壓強(qiáng)時(shí)正反應(yīng)速率變化大，則加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即ab>cd。答案：B6(2012·煙臺(tái)模擬)在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的是()AT1<T2，H<0 BT1>T2，H&

49、lt;0CT1<T2，H>0 DT1>T2，H>0解析：由圖像可知，溫度為T2時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間短，表明溫度T2>T1，從T1T2表示升溫，達(dá)到平衡時(shí)HI含量降低，表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H<0，故選A。答案：7.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng): A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )A30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度B反應(yīng)方程式中x1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C該反應(yīng)在第8 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D3040 min間

50、該反應(yīng)使用了催化劑【答案】選 B。【解析】改變濃度、壓強(qiáng)會(huì)引起相關(guān)物質(zhì)濃度的突變，改變溫度、使用催化劑只能引起物質(zhì)濃度的漸變。由圖像知，第8 min時(shí)三種物質(zhì)的濃度相同，20 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。30 min時(shí)三種物質(zhì)的濃度同時(shí)縮小為原來(lái)的75%，反應(yīng)速率減小，但正逆反應(yīng)速率仍然相等，所以30 min時(shí)增大了容器的容積。壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，故該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以x1。40 min時(shí)正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，說(shuō)明溫度升高，重新達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。8.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是A合成氨工業(yè)選擇的

51、反應(yīng)條件不是室溫，是500左右 B配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋 C實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D硫酸工業(yè)中，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率【答案】A9.(2012·山西大同高三學(xué)情調(diào)研)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),下列敘述正確的是( ) 生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 生成物的物質(zhì)的量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 一定使用了催化劑 A.B. C.D. 【解析】 使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可以是增大某一反應(yīng)物的濃度,則該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低,濃度比原平衡

52、大,而物質(zhì)的總質(zhì)量增加,生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小;催化劑不能使平衡移動(dòng);化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成物的物質(zhì)的量一定增加,正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率;錯(cuò)。 【答案】 C 10.(2012·江西新余一中模擬)向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol 和1 mol 測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng): H=-196 kJ·mol-1，維持容器溫度不變,測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p,若此時(shí)再向容器中充入2 mol 則下列說(shuō)法正確的是( ) A.充入2 mol 后的物質(zhì)的量不變 B.第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ C.充入2 mol 達(dá)到新平衡時(shí),容器內(nèi)

53、的壓強(qiáng)為1.4p D.降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同 【解析】 充入2 mol 后,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,但相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上加壓,重新達(dá)平衡后較原平衡向右移動(dòng)了,容器內(nèi)壓強(qiáng)小于原壓強(qiáng)的2倍,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;降低容器內(nèi)溫度平衡仍向右移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)差量法可求得B項(xiàng)正確。 【答案】 B 11.(2012·安徽省城名校高三聯(lián)考)在密閉恒容的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)+2D(s) H>0,下列四個(gè)圖像中正確的是( ) 【解析】 升溫平衡右移,w(C)增大,加壓v(正)、v(逆)均增大,但v(正)增大的倍數(shù)多;催化劑不能改變平衡;加壓A的轉(zhuǎn)化率升高,溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率增大。 【答案】 D 12(2012·福建三明二中階段測(cè)試)高溫及一定催化劑作用下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K。恒容時(shí),溫度升高 濃度減小。下列說(shuō)法正確的是( ) A.將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍 B.