高三化學(xué)有關(guān)化學(xué)與社會能源環(huán)境的專題訓(xùn)練

1、高三化學(xué)有關(guān)化學(xué)與社會能源環(huán)境的專題訓(xùn)練【專題目標】1、使學(xué)生了解化學(xué)在社會生活中的應(yīng)用，如：環(huán)境、能源、醫(yī)藥、材料等2、進一步強化基本解題技能，提高學(xué)生綜合運用知識的能力?！窘?jīng)典題型】題型一：化學(xué)與環(huán)境 改善空氣質(zhì)量，保持空氣清新，營造健康舒適的生存環(huán)境，已成為全人類的共識。（1）下面是我國某地區(qū)第一份空氣質(zhì)量預(yù)報表。指 標昨 日 實 況今 日 預(yù) 測API空氣質(zhì)量等級API空氣質(zhì)量等級總懸浮顆粒物262035二氧化硫383045氮氧化物595575說 明預(yù)計今日空氣質(zhì)量較好，對人體無不利影響，市民可正常活動。 試簡述空氣質(zhì)量預(yù)報對有關(guān)部門和普通市民各有哪些指導(dǎo)意義？ 對有關(guān)部門， 對普通市

2、民。二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。除去SO2的方法有多種，其中有一種方法叫“石灰石脫硫”法，原料為石灰石，產(chǎn)品為石膏。請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：。（2）一氧化碳也是常見的大氣污染物。汽油在汽車發(fā)動機中的不完全燃燒可表示為2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O 某環(huán)境監(jiān)測興趣小組的同學(xué)描繪的無錫市市中心地區(qū)空氣中CO含量變化曲線（橫坐標表示北京時間0到24小時，縱坐標表示CO含量），你認為比較符合實際的是（ ） 0 6 12 18 24 0 6 12 18 24 0 6 12 18 24 0 6 12 18 24 A B C D 為了解決機動車污染空氣的問題，你有何建議？（提

3、2條） （3）據(jù)南京零距離報道，有一公司剛開張幾天，員工卻全體出現(xiàn)中毒癥狀，但空氣 檢測部門檢測各項指標均合格。專家發(fā)現(xiàn)是地毯出了問題。原來地毯廠為了防止地毯中甲醛超標，先用漂白粉對地毯進行了處理，結(jié)果消除了甲醛卻放出了氯氣。請你寫出該過程的離子方程式 。題型二：化學(xué)與能源科學(xué)家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。 (1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是 A電解水 B鋅和稀硫酸反應(yīng) C光解海水 D以石油、天然氣為原料 (2)用氫作為能源亟待解決的又一問題是貯

4、氫材料的開發(fā)，研究表明某些過渡金屬鑭(La)、鈀(Pd)能與氫原子形成氫化物，氫原子填充在金屬晶體內(nèi)的間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計量的，如鑭的氫化物的化學(xué)式可表示為LaH2.76 。已知鈀粉的密度為1064gcm3，1體積的鈀粉大約可吸附標準狀況下896體積的氫氣，則鈀的氫化物的化學(xué)式為 (3)因氫氣易燃易爆，貯運安全極為重要。已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol1寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式： （4）某學(xué)生查閱大量資料，提出下列“22世紀用水制取氫氣的研究方向”：研究在水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下制取氫氣，同時釋放能量設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣尋找高效催

5、化劑，大力提高水在一定條件下分解產(chǎn)生氫氣的轉(zhuǎn)化率尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣請你從上述研究方向中，選擇其中不正確的一項，并簡述其理由 題型三： 化學(xué)與食品去年9月底，國家質(zhì)檢總局查處了在食品中使用“雕白塊”七大案例?！暗癜讐K”的化學(xué)名稱為甲醛次硫酸氫鈉，違法者往食品中添加“雕白塊”是為了漂白增色、防腐、增加米面制品的韌性及口感。但人食用“雕白塊”后會刺激腸道，引起過敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白塊”是甲醛和次硫酸氫鈉（可表示成Na+OSOH-）反應(yīng)制得： 回答下列問題：（1）“雕白塊”_（填“易”或“微”或“難”）溶于水?！暗癜讐K”具有_（填“強還原性”或“強氧化性

6、”），寫出“雕白塊”溶液中滴加足量碘水所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）寫出次硫酸氫根的電子式_。（3）寫出水溶液中次硫酸氫鈉和氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式_。（4）甲醛能使_變性凝固，所以可用其濃溶液保存動物標本。（5）甲醛是非常重要的合成原料。純凈的甲醛在F3BO(CH2CH3)2配位化合物的催化下，生成聚甲醛（是一種優(yōu)良的工程塑料），聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為_；俄國化學(xué)家 布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式為_。題型四：化學(xué)與生產(chǎn)江蘇是一個沿海省份，海洋中含有大量的寶貴資源，鹵族元素的單質(zhì)和化合物主要是從海洋中獲得的。溴單質(zhì)是有機合成中一種重要的原料

7、，最近還發(fā)現(xiàn)溴化鎂具有高溫超導(dǎo)性，它是一種較為廉價的高溫超導(dǎo)材料。工業(yè)上從海洋中制溴，先把鹽鹵（海水中氯化鈉被分離后剩下的母液）加熱到363K后控制PH為3.5，通入氯氣把溴置換出來，再用一種氣體X把溴吹出以碳酸鈉吸收，這時溴就歧化生成溴離子和溴酸根離子，最后用硫酸酸化，單質(zhì)溴就從溶液析出，用此辦法從1t海水中可制得約0.14kg溴。根據(jù)上述信息研究下列問題：把溴吹出的氣體X，工業(yè)上最適宜選用（ ）A、C2H4 B、空氣 C、氬氣 D、CO2某同學(xué)對上述工藝提出改進意見，認為在把溴吹出之前可以利用CCl4等有機溶劑直接把溴萃取出來，你認為該同學(xué)的建議是否合理？ （填“是或否”），請說出你的理由

8、 提取溴的工廠往往會因為溴的揮發(fā)而造成周圍空氣的污染，某實驗小組擬對空氣中溴的含量進行測定，請你一起參與研究。采集空氣樣本需要選擇不同地點，你建議選擇的測定地點分別是 收集氣體樣本是測定空氣中溴的含量的關(guān)鍵之一，利用下列藥品和儀器，請你為實驗小組設(shè)計收集一瓶氣體樣本的方法。藥品：飽和氯化鈉溶液 蒸餾水 飽和溴化鈉溶液 1mol/L亞硫酸鈉溶液儀器：集氣瓶 蓋玻片收集方法： 用Na2CO3溶液吸收溴，再用硫酸酸化析出溴，是工業(yè)上獲取溴的方法之一，用離子方程式表示該反應(yīng)過程： ； ；工業(yè)上還可以通過電解鹽鹵的方法來獲取溴，用惰性電極電解MgBr2溶液時，除得到溴外，獲得的其他工業(yè)產(chǎn)品是 。鹵仿反應(yīng)

9、是有機化學(xué)反應(yīng)中的重要反應(yīng)之一，可以用于測定化合物中是否具有CH3CO或CH3CHOH結(jié)構(gòu)，反應(yīng)如下（其中X為氯、溴或碘）：C=OH3CR+ 3NaXOC=OX3CR+ 3NaOH、X3CCOR+NaOH X3CH+RCOONa你認為能夠用于測定化合物中具有CH3CHOH結(jié)構(gòu)的可能原因是： 題型五：化學(xué)與生活金屬鎂和鋁在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及人們?nèi)粘Ｉ钪杏兄謴V泛的用途。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)決定對鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)比較展開探究活動。搜索到的一些實驗數(shù)據(jù)如下：MgAlMgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點648.866028522072714190（2.5個大氣壓）沸點110724673600

10、29801412182電離能（使氣態(tài)原子失去第一個電子所需的能量）燃燒熱（kJ/mol）溶解度（g）MgI1=7.65ev I2=15.0 ev835Mg(OH)25×104AlI1=5.99ev I2=18.8ev I3=28.5ev602Al(OH)31.6×108 探究過程中發(fā)現(xiàn)了一些“異常”。鎂條在空氣中點燃，發(fā)出耀眼的白光，用鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔不能燃燒，鋁箔卷縮懸垂卻不脫落。將已“卷縮”鋁箔冷卻后投入氫氧化鈉溶液中，有氣體生成。請說出鋁箔“卷縮不脫落”的原因是 ；鋁片插入硫酸汞溶液中，鋁片表面灰暗，用濕布擦試后，鋁片上附著了液態(tài)銀白色的物質(zhì)。將該鋁片靜置一段

11、時間，鋁片表面長出白色須狀物，手持鋁片時，白色須狀物脫落，鋁片發(fā)燙。經(jīng)實驗白色須狀物能溶于稀鹽酸且無氣體放出。試寫出直接導(dǎo)致鋁片發(fā)燙的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 鎂條投入5mL 0.5mol/LCuSO4溶液，其表面立即有氣泡產(chǎn)生，周圍有紅色固體出現(xiàn)，片刻后底部又有大量藍色沉淀生成；待較長時間后，若鎂條過量，藍色固體消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續(xù)產(chǎn)生，而紅色質(zhì)量沒有明顯增加。寫出反應(yīng)中的全部離子反應(yīng)方程式： 剪取大小、表面積相近的約8cm長的鎂條及鋁片，用砂紙打 磨干凈，使鎂條與鋁片分別與量程為500霾的教學(xué)電表的“、 +”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LnaOH溶液的燒 杯中（如圖）。預(yù)期

12、的實驗現(xiàn)象為：鋁片溶解，鎂條上有許多 氣泡。然而實驗事實是：開始，電表指針向右偏移約500霾，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小到約400霾，此時，鋁片表面氣泡有友減少，但鎂條表面只有少量的氣泡產(chǎn)生。請寫出鎂片上的電極反應(yīng)式： 常溫下，在經(jīng)過砂紙打磨的鋁片上取兩片質(zhì)量相等，表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、C（H+）相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。 寫出以上反應(yīng)的離子方程式： 你認為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是：假設(shè)a： 假設(shè)b： 請設(shè)計實驗對以上的假設(shè)進行驗證：如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快

13、，可以采取的措施有：（至少四種）編號措施1234專題十八有關(guān)化學(xué)與社會、能源、環(huán)境的專題訓(xùn)練課后作業(yè)：1、氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，用銅或銅的某些化合物和“另一物質(zhì)A”在一定條件下反應(yīng)可生成它。CuH 不穩(wěn)定易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)2Cu+ =Cu2+ + Cu .根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的知識， 回答下列問題：在溶液和“另一物質(zhì)A”制CuH 的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)A”在反應(yīng)中所起的作用是_ (填氧化劑或還原劑)。若A的化學(xué)式為NH5，它所有原子最外層電子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的電子式為_,A溶于水后，

14、溶液顯_ (填酸性、堿性、中性)。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式_.CuH溶解在稀HCl中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有_.如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中產(chǎn)生的氣休只有NO，請寫出反應(yīng)的離子方程式_.2、氯酸鉀是一種強氧化劑，多用來制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀。電解池中電極反應(yīng)的方程式是陰極： ，陽極： 。寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。第二種，無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產(chǎn)物與等物質(zhì)的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀。第二種方法中制得氯酸鉀的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)能夠進行的原

15、因是 。已知下列各物質(zhì)的價格如下表：物質(zhì)NaClKClNaClO3KClO3KOH價格（元/50kg）500190042002600010600從經(jīng)濟效益分析，上述方法中的第 種方法更好，理由是 。3、重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有 。（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學(xué)方程式： 。（3）鋁粉也起到了“

16、漂白”的作用。你認為，鋁粉是如何起到該作用的？ 。（4）有同學(xué)認為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大。你的解釋是： 。（5）煅燒的主要目的是 。（6）將煅燒后的固體磨細，使用的是加有剛玉（氧化鋁）球的振動磨。這說明剛玉具有很高的 。4、2006年8月末，甘肅省徽縣水陽鄉(xiāng)有373名兒童被診斷為重度鉛中毒。國家環(huán)?？偩峙沙鰧＜艺{(diào)查認為，水陽鄉(xiāng)新寺村旁的一家鉛錠冶煉廠是“罪魁禍首”， 鉛錠冶煉廠周邊土地已全部被污染。東方時空、焦點訪談專門對此做了報道，血鉛超標的病人正在接受有效治療。（1）鉛位在周期表的 周期 主族，已知+2價鉛比+4價鉛穩(wěn)定，即+4價鉛有較強的氧化性。將PbO2與濃鹽酸加熱產(chǎn)生黃

17、綠色的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，將SO2通入棕色PbO2的懸濁液會產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）鉛在自然界主要以方鉛礦（PbS）存在，錠冶煉廠主要采用火法冶煉鉛，其主要過程是先煅燒方鉛礦制氧化鉛，再用CO還原氧化鉛制鉛。請寫出上述過程有關(guān)的化學(xué)方程式 ， 。（3）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它的正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)是H2SO4溶液。請寫出電池放電時總反應(yīng)式 ，放電過程中電解質(zhì)溶液H2SO4的濃度將變 （填變大、變小或不變），當(dāng)外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加 g。（4）汽車工業(yè)為提高發(fā)動機的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基

18、鉛，寫出四乙基鉛的分子式 。近年來我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是 。5、下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。左、右儲罐中的電解質(zhì)分別為：左_，右_。寫出電池充電時，陽極和陰極的電極反應(yīng)式。陽極： ，陰極： 。寫出電池充、放電的反應(yīng)方程式： 。指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向： 。6、實驗室打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口立即產(chǎn)生大量的白霧；

19、把盛有濃氨水的試劑瓶打開，在瓶口卻看不到白霧。對此，甲、乙、丙三位同學(xué)分別提出了如下假設(shè)：甲：NH3與水蒸氣的結(jié)合能力不如HCl強，瓶口附近形成的氨水小液滴少，達不到肉眼可見的程度。乙：濃氨水的揮發(fā)性不如濃鹽酸強，瓶口附近空氣中的NH3少，形成氨水小液滴少，產(chǎn)生的白霧達不到能被肉眼觀察的程度。丙：NH3的相對分子質(zhì)量比HCl小，NH3的擴散速率比HCl快，由于揮發(fā)出的NH3快速地向四周擴散，形成的氨水小液滴不易集中，所以看不到白霧。為了驗證假設(shè)的正確性，三位同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進行了下列實驗：如下圖所示，取一根長50cm直徑約為2cm的玻璃管，水平放置在實驗桌上，在其兩端分別塞入蘸有濃鹽酸和濃氨

20、水的棉花球，立即用橡皮塞塞緊兩端。數(shù)分鐘后，玻璃管中在距離濃鹽酸一端約18cm處開始產(chǎn)生白煙。蘸有濃氨水的棉球蘸有濃鹽酸的棉球在進行上述實驗之前，甲同學(xué)就發(fā)現(xiàn)自己假設(shè)中的錯誤，確定甲假設(shè)中錯誤的理由是： 上述實驗中白煙產(chǎn)生在離濃鹽酸一端18cm處事實，說明 ，所以，關(guān)于濃氨水試劑憑口看不到白霧的原因， （選填“甲、乙或丙”）的假設(shè)是正確的。、氯化銨除了用肥料外，也用在金屬的焊接上，以除去金屬表面的氧化物薄曾。最近，我國又有學(xué)者將氯化銨用于制備無水氯化鎂，其流程為：氯化銨的這兩項用途也與上述中所觀察到的現(xiàn)象密切相關(guān)，試回答下列問題：氯化銨的電子式為： 在加熱條件下氯化銨能除去金屬表面氧化物的原因

21、為： 在制備無水氯化鎂的過程中如果不添加一定量的氯化銨可能造成的結(jié)果為 7、已知常溫下苯酚微溶于水，溶解度為8.2g/100gH2O，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.8mol·L1，為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩個同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案：甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol·L1的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小塊金屬鈉，觀察反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率。乙：在兩只試管中，分別放入1g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸餾水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚懸濁液，再向兩試管中逐滴加入5mol·L1NaOH溶液，觀察其中的變化。苯酚溶液與鈉反應(yīng)的離子方程式為

22、： 對于甲、乙兩個實驗方案，它們能否達實驗?zāi)康?，理由是什么?甲： 乙： 、在分析甲、乙兩同學(xué)實驗方案的基礎(chǔ)上，丙同學(xué)進行了下列對比實驗：在兩只試管中，分別放入2g無水乙醇和苯酚晶體，用約60的水浴加熱，待苯酚熔成液態(tài)后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉。在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清，在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現(xiàn)少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發(fā)現(xiàn)鈉塊尚未完全消失。丙同學(xué)的實驗表明，苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其主要原因是由于 ，因此苯酚熔融液和無水乙醇與鈉反應(yīng)的有關(guān)事實 (填“能或不能

23、”)作為判斷分子里羥基上氫原子哪個更活潑的依據(jù)。請你設(shè)計一個探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實驗方案： 9、長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是之1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是 ，理由是 。A.HOF B.HFO次氟酸中氧元素的化合價為 ，次氟酸的電子式為 ，次氟酸分子中共價鍵的鍵角 180°（填“<”或“=”）H2O2F2OHOFHFE/(kJ/mol)432494155424220566下面給出幾個分子和基團化學(xué)鍵

24、鍵能：請計算反應(yīng)：2HOF=2HF+O2的反應(yīng)熱 (H)的近似值為 kJ/mol。請從計算結(jié)果預(yù)測次氟酸的一條化學(xué)性質(zhì)： 。次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)M，該物質(zhì)既表現(xiàn)有氧化性（對于碘化鈉），又表現(xiàn)有還原性（對于高錳酸鉀），則M的化學(xué)式為 ，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。寫出能夠加快M分解的兩種催化劑 和 （寫化學(xué)式）。10、我們知道自然界中的蜘蛛絲和細菌纖維素纖維是典型的納米纖維。較細的蜘蛛絲直徑還不足100納米，是真正的天然納米纖維。美國與加拿大的科學(xué)家合作，采用蜘蛛基因，利用仿生結(jié)構(gòu)，成功地紡制出人造蜘蛛絲，其強韌性能優(yōu)于鋼材。納米紡織材料憑借其內(nèi)部所特有的小尺

25、寸效應(yīng)、表面效應(yīng)等日益受到廣大消費者的喜愛。許多納米材料的粒子直徑都在1100nm之間，從分散系的角度看應(yīng)該屬于2 納米是長度單位，物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有不同的性質(zhì)，如果單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，下列對“納米銅”的說法正確的是： （填序號） A.“納米銅”與銅片還原性相同 B.“納米銅”比銅片更易失電子 C“納米銅”比銅片的氧化性強鋼鐵在人們生活中應(yīng)用非常廣泛，但是鋼鐵因腐蝕造成的損失全球每年高達7000億美元，目前鋼鐵被腐蝕的主要形式是吸氧腐蝕，其正極發(fā)生 反應(yīng)，負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。為了減少這種腐蝕生產(chǎn)生活中常見的有哪些防腐措施：。（至少填兩

26、種措施）11、20世紀90年代初，國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。（1）下列各項屬于“綠色化學(xué)”的是A處理廢棄物 B治理污染點C減少有毒物 D杜絕污染源（2）一氧化氮是大氣污染物之一，它對環(huán)境造成的主要危害有（填一種）。目前，有一種治理方法是在400左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2）。當(dāng)加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解

27、：C3N3(OH)33HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)式為HNCO） 三聚氰酸的分子結(jié)構(gòu)中存在類似于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的六元環(huán)，則三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ； 氰酸是一種鏈狀分子，它是異氰酸的同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氰酸的結(jié)構(gòu)式為；異氰酸能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O，在此反應(yīng)中化合物中元素被氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：有關(guān)化學(xué)與社會、能源、環(huán)境的專題訓(xùn)練經(jīng)典題型答案：1、（1）督促政府加強環(huán)保措施，增強政府工作透明度（1分），增強環(huán)保意識，給市民生活提供指導(dǎo)（1分）CaCO3CaO+CO2，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4（2

28、）C（2分） 控制機動車數(shù)量；改變機動車燃料，例如用太陽能或燃燒電池；改變機動車結(jié)構(gòu)，使燃燒充分；增加機動車尾氣吸收裝置（2分）（3）HCHO+4ClO+4H+CO2+2Cl2+3H2O（2分）2、（1）C （2）PdH0.8（若寫出Pd5H4給1分）（3）略（4）不正確，水分子中不含氫分子，不可能在不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下得到氫氣，且水分解是吸熱反應(yīng)（或不正確，催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，故不能提高水分解產(chǎn)生氫氣的轉(zhuǎn)化率） 3、B；否，因為在吹出之前溴含量較低，用萃取劑進行萃取，效率低低下；工廠、學(xué)校、村莊等；在實驗室裝滿一集氣瓶飽和溴化鈉溶液，到工廠周圍把液體倒出，蓋上蓋玻片，帶回實驗室；

29、3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O ；H2和Mg(OH)2NaXO具有氧化性，能把結(jié)構(gòu)CH3CHOH氧化成CH3CO，從而發(fā)生鹵仿反應(yīng)4、（1）易。強還原性。NaHSO2·CH2O+2I2+2H2O4HI+NaHSO4+CH2O。（2） 。（3）HSO2-+OH-=H2O+SO22-。（4）蛋白質(zhì)。（5）聚甲醛。 C6H12O6。5、選B項。選B項。 選A項。 因分子中含苯環(huán)，故能發(fā)生硝化反應(yīng)   “搖頭丸”在加熱加壓和有催化劑時跟H2反應(yīng)的方程式：6、鋁熔點較低先熔化，氧化鋁熔點高未

30、熔化而成膜狀包裹著液態(tài)鋁；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；H=1670Kj/mol；Mg+Cu2+=Mg2+Cu，2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2H+，Mg+2H+=Mg2+H2，Cu(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Cu2+O2+2H2O+4e-=4OH- 2Al+6H+=2Al3+3H2 假設(shè)a：Cl對反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)速率； 假設(shè)b：SO42對反應(yīng)有阻礙作用，降低了反應(yīng)速率。 a、取體積相同、c（H+）相同的稀硫酸溶液于兩支試管中，向其中一支加少量氯化鈉固體，然后同時投入兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，收集相同時間段內(nèi)氫氣，比較其體積的多少。b、取體積相

31、同、c（H+）相同的稀鹽酸于兩支試管中，向其中一支加少量硫酸鈉固體，然后同時投入兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，收集相同時間段內(nèi)氫氣，比較其體積的多少。編號措施1在稀硫酸中加少量氯化鈉固體2在稀硫酸中加少量硫酸銅固體3適度增大稀硫酸的濃度4適度升高稀硫酸的溫度課后作業(yè)答案：1、（1） 還原劑(1分) ； (1分)；堿性(1分)（2）(2分)（3）生成紅色沉淀和無色氣體，溶液變藍色(2分)（4）CuH + 3H+ + NO3- = Cu2+ + NO + 2 H2O(2分) 2、 2H+2e=H2（1分），2Cl2e= Cl 2（1分）（2分）NaClO3+KCl=KClO3+NaCl（2分）；

32、四種物質(zhì)中氯酸鉀的溶解度最小，可以從溶液中析出，使反應(yīng)向著生成氯酸鉀的方向進行。（2分）第二種（1分）第一種方法中生成KClO3時只利用了原料KCl的1/6，其余5/6又恢復(fù)為原料KCl，而KCl的價格高于NaCl，這在經(jīng)濟上是低效益的。（2分）3、（1）重晶石和鋁都使用粉末（1分）（“重晶石”和“鋁”兩項都有得1分，否則0分）；加熱（1分）（2）Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O（1分）；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O（1分）（3）把Fe3+還原為Fe2+，達到漂白的作用。（2分）（或與酸溶液反應(yīng)生成氫氣，而氫氣使得Fe3+還原為Fe2+，從而達到漂白的作用。）（4）水洗不可能將Fe3+全部除去，而用Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+，即使沒有完全洗去，對產(chǎn)品的顏色影響也不大，較好地起到漂白的作用。（2分）（5）除去炭質(zhì)（1分） （6）硬度（1分）4、