課題1第2課時　常見的酸的性質(zhì)教案

1、.第2課時常見的酸的性質(zhì)知識與技能理解酸的通性及其原理，能寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。過程與方法通過對酸性物質(zhì)的梳理和歸納，感悟比照、推理及理論聯(lián)絡(luò)實際的方法。情感、態(tài)度與價值觀體會化學(xué)與人類的親密關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點掌握常見的酸及其通性。難點理解常見酸的通性及其原因。儀器：紙、小木棍、布、玻璃片、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、短玻璃導(dǎo)管、點滴板、滴管、鑷子、生銹的鐵釘；投影儀；藥品：濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸。一、知識回憶上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了常見的酸和堿的有關(guān)知識，理解了生活中一些常見的與酸和堿有關(guān)的事物，知道了酸和堿的區(qū)別和指示劑的有關(guān)知識。二、新課導(dǎo)入工人師傅在焊接金屬時，通常

2、用稀鹽酸和稀硫酸對焊接面進展清洗，以使焊接后的接頭更結(jié)實。為什么用酸清洗而不用水清洗？本節(jié)課我們將討論到該問題。板書幾種常見的酸三、新課教學(xué)【活動與探究】1觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。2分別翻開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色液體翻開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象翻開瓶蓋后的現(xiàn)象的原因鹽酸具有揮發(fā)性硫酸無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味敞口放置質(zhì)量減小質(zhì)量增加敞口放置質(zhì)量變化的原因有揮發(fā)性有吸水性師強調(diào)聞氣味的方法師：探究了鹽酸、硫酸的一些簡單性質(zhì)，你是否想理解它們的用處呢？投影用處鹽酸HCl重要化工產(chǎn)品；用于金屬外表除銹、制造藥物如鹽酸麻黃素、氯

3、化鋅等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4重要化工原料，用于消費化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作枯燥劑。師：濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作枯燥劑。那在使用濃硫酸時應(yīng)注意哪些問題？進展完下面的活動與探究，你就會明白使用濃硫酸的本卷須知。板書1.濃鹽酸：無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味。2濃硫酸：1吸水性，在實驗室中常用它作枯燥劑?！净顒优c探究】投影展示將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗：實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙張筆畫部分變黑。用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有濃硫酸的部分變黑。將濃硫酸滴到一小塊布上布塊上滴

4、有濃硫酸的部位由黃變黑，容易破損。結(jié)論和原因濃硫酸具有很強的腐蝕性，能使紙張、木棍、布塊甚至皮膚脫水而腐蝕。師：通過上面的活動與探究，在使用濃硫酸時應(yīng)該注意什么？生：使用濃硫酸時，必須非常小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。師：濃硫酸具有強腐蝕性。它能奪取紙張、木棍、布料、皮膚都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成里的水分，生成黑色的炭。演示實驗：濃硫酸使蔗糖碳化板書2脫水性強腐蝕性師：濃硫酸有吸水性，那濃硫酸與水作用時還會出現(xiàn)哪些問題？老師演示將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪動，并讓學(xué)生用手接觸燒杯外壁。師：手有什么感覺？這說明了什么？生：用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。

5、這說明濃硫酸溶于水時放出大量的熱。師：能否將上述實驗稍作調(diào)整，將水注入濃硫酸里？老師演示在500 mL錐形瓶中盛約25 mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗盛有水，另一孔裝短玻璃導(dǎo)管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。生：水立即沸騰，液滴向四周飛濺。師：四周飛濺的液滴假設(shè)接觸了人的皮膚，后果會怎樣？能否將實驗中的水、濃硫酸對調(diào)？生：皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。不能將水沿?zé)诰徛刈⑷霛饬蛩崂?。師：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。小結(jié)濃硫酸：

6、1有吸水性，在實驗室中常用它作枯燥劑。2濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須非常小心。3假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用干布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。師：假如將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進展類似濃硫酸的操作？為什么？生1：稀硫酸沒有強腐蝕性，不必采取處理濃硫酸的操作。生2：應(yīng)該采取同樣的操作。因為稀硫酸中的水會漸漸蒸發(fā)，時間久了會變成濃硫酸，同樣會腐蝕皮膚、衣服。師：前面我們探究了幾種酸的物理性質(zhì)，下面來探究它們的化學(xué)性質(zhì)?！净顒优c探究】稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)實驗步驟：1在白色點滴板上進展實驗，并觀察現(xiàn)象。加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸紅色無色稀硫酸

7、紅色無色結(jié)論鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色，說明酸能與指示劑作用。2回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反響，寫出化學(xué)方程式。與稀鹽酸反響與稀硫酸反響鎂鋅鐵師：上面反響的生成物有什么共同之處？生：鎂、鋅、鐵等活潑金屬能與鹽酸、硫酸反響生成氫氣，說明酸能與金屬活動性順序表氫前面的金屬發(fā)生置換反響。3將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘外表和溶液顏色有什么變化？現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹鹽酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無色漸漸變成黃色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O鐵銹硫酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無色漸漸變成黃色Fe2O33H2SO

8、4=Fe2SO433H2O討論上面反響的生成物有什么共同之處？利用上面的反響可以去除金屬制品外表的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？生：鐵與酸反響，酸中的氫與鐵銹中的氧結(jié)合生成水；開場時觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液由無色漸漸變成黃色。剛開場酸與鐵銹反響，當(dāng)酸過量時，鐵銹完全溶解，酸也能與鐵反響生成氫氣。4根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?？偨Y(jié)并板書3.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)1能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。2能與多種活潑金屬反響，生成氫氣。3能與某些金屬氧化物反響，生成水。四、課堂小結(jié)今天我們學(xué)習(xí)了酸的一些化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是由它的H表現(xiàn)出來的。酸可以使

9、紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞不變色；酸能與金屬活動性順序表中氫前面的金屬反響，越靠前的金屬與酸反響越劇烈；酸能與一些金屬氧化物反響，我們可以利用這一性質(zhì)除銹。第2課時常見的酸的性質(zhì)幾種常見的酸1濃鹽酸：無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味2濃硫酸：1吸水性，在實驗室中常用它作枯燥劑2脫水性強腐蝕性3稀釋操作4不慎沾到皮膚或衣服上后的處理方法3酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)1能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。2能與多種活潑金屬反響，生成氫氣。3能與某些金屬氧化物反響，生成水。本節(jié)主要學(xué)習(xí)了常見的酸：鹽酸、硫酸，學(xué)習(xí)了常見酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。在課堂中為了進步學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的興趣，增加學(xué)生的認(rèn)識深度，讓學(xué)生觀察稀釋后濃硫酸的放熱現(xiàn)象，學(xué)生非常