九年級化學(xué)物質(zhì)的檢驗與鑒別基礎(chǔ)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載物質(zhì)的特征顏色、性質(zhì) 1、黑色固體：FesO4CMnO2CuO 2、紅色固體：CuP（紅磷）Fe2O3 3、黃色固體：S（硫磺）4、紫黑色固體：KMnO4 5、常見白色固體：CaOKC1O3KClCa（OH）2P2O5MgO常見白色沉淀：AgClBaSO4（不溶于稀硝酸）CaCO3BaCO3MgCO3Mg（OH）2 6、紅褐色沉淀：Fe（OH）3*7、藍色沉淀：Cu（OH）28、藍色晶體：CuSO45H2O（藍磯、膽磯、五水合硫酸銅、硫酸銅晶體）9、藍色溶液：CuSO4CuCl2Cu（NO3）2（含Cu2+的溶液） 10、淺綠色溶液：FeCl2FeSC4（含F(xiàn)e2+的溶液） 1

2、1、黃色溶液：FeCl3Fe2（SO4）3（含F(xiàn)e3+的溶液）12、紫色溶液：石蕊試液 13、無水硫酸銅白色，遇水變藍色。14、在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰的：S、H2、乙醇（酒精）15、燃燒時發(fā)出藍色火焰的：COCH4（甲烷）16、在氧氣中燃燒時發(fā)出藍紫色火焰的：S17、在氧氣中燃燒時發(fā)出白光的：CMg（耀眼白光）一一照明彈18、在氧氣中劇烈燃燒，火星四射：Fe19、在空氣或氧氣中燃燒時放出白煙的：P煙霧彈 20、能使帶火星的木條復(fù)燃的是：O2 21、能使澄清石灰水變渾濁的是：CO2 22、既具可燃性、又具還原性的是：C、CO、H2 23、易燃易爆白氣體是：H2、CO、CH4 24、具有毒性白

3、物質(zhì)有：CO、SO2、NO2（空氣污染物）、硫酸銅、工業(yè)鹽（NaNO2）甲醛25、有刺激性氣味的物質(zhì)有：SO2、NO2、NH3（氨氣） 26、不能在空氣中長期保存的物質(zhì)有：生石灰、石灰水、白磷、銅鐵等金屬、NaOH、無水CuSO4、濃硫酸、濃鹽酸物質(zhì)的檢驗、除雜與推斷一、物質(zhì)的檢驗：（A、根據(jù)物質(zhì)的某些特性，斷定是某種物質(zhì)而不是其他物質(zhì)，叫做鑒定；B、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，將幾種物質(zhì)區(qū)別開，叫做鑒別。）1、檢驗鹽酸和可溶性氯化物中氯離子的常用試劑是。取少量樣品，滴入幾滴和,如果生成了不溶于稀硝酸的,則證明樣品中含有。2、檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽中硫酸根離子的常用試劑是或。取少量樣品，滴入幾滴和,如果生

4、成了不溶于稀硝酸的,則證明樣品中含有。3、檢驗碳酸鹽常用的試劑是和。取少量樣品，學(xué)習(xí)必備滴入幾滴,如果生成了,該氣體能使澄清石灰水變,則證明樣品中含有。4、檢驗氧氣的方法是用伸入集氣瓶，若木條,則能證明。檢驗二氧化碳所用的試劑是。5、鑒別鹽酸和硫酸所用的試劑是或,鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液所用的方法有通入,若產(chǎn)生的，則該物質(zhì)是;無明顯變化的是。滴加,若產(chǎn)生的，則該物質(zhì)是;無明顯變化的是。練習(xí)：1、用于鑒定某無色溶液是鹽酸的一組試劑是（）。A、澄清石灰水、紫色石蕊試液B、氯化鋼溶液、稀硝酸C、紫色石蕊試液、硝酸銀溶液、稀硝酸D、硝酸銀溶液、稀硫酸2、用于鑒定某無色溶液是硫酸的一組試劑是（）。A、

5、氯化鋼溶液B、氯化鋼溶液和稀硝酸C、氯化鋼溶液和無色酚酗:試液D、紫色石蕊試液、氯化鋼溶液和稀硝酸3、在3支試管中分別盛有稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸，怎樣鑒別它們？（敘述時：取樣一方法一現(xiàn)象一結(jié)論）歡迎下載4、只用一種試劑就能鑒別鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，該物質(zhì)5、怎樣鑒別3瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的無色液體？6、用一種試劑就能鑒別稀硫酸、氫氧化鉀和氫氧化鈣溶液的是（）。A、紫色石蕊試液B、氯化鋼溶液C、酚酗:試液D、碳酸鈉溶液7、用三種不同類別的物質(zhì)檢驗碳酸鈉：取少量樣品，滴加幾滴,如果產(chǎn)生,則證明樣品中含有,化學(xué)方程式是。取少量樣品，滴加幾滴,如果產(chǎn)生,則證明樣品中含有,化學(xué)方程式是

6、。取少量樣品，滴加幾滴,如果產(chǎn)生,則證明樣品中含有,化學(xué)方程式8、只用一種試劑就能鑒別硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液，該物質(zhì)9、不用任何試劑，將三瓶無標(biāo)簽溶液BaCl2、濃HCl、AgNO3鑒別開來，寫出實驗現(xiàn)象和步驟。*10、在某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3,沉淀不溶解,則應(yīng)得出的結(jié)論是。鑒別物質(zhì)時應(yīng)注意：（1）原理正確，現(xiàn)象明顯，方法簡單，且試劑用量盡可能少。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2）將未知溶液取量，說明加入何種試劑，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象，再確定是何種物質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。不能將未知物當(dāng)做已知物。二、除雜題：除雜的方法有多種（溶解法、轉(zhuǎn)沉法、轉(zhuǎn)氣法、轉(zhuǎn)純法、吸收

7、法等），要求雜質(zhì)11、務(wù)必除凈，不得引入新雜質(zhì)。填寫下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）Cu(CuO)FeCl2溶液(CuCl2)CO(CO2)CO2(CO)12、要除去CaCl2溶液中少量的HCl,在無指示劑的條件下，最好使用下列試劑中的（）A、熟石灰B、石灰石粉末C、碳酸鈉粉末D、AgNO3三、物質(zhì)推斷題：推斷題的解題關(guān)鍵是從已知條件中確定突破口，突破口往往是物質(zhì)的特征性質(zhì)或特征反應(yīng)。13、有三種溶液，其溶質(zhì)分別是：甲為氯化物，乙為堿，丙為鈉鹽，取上述溶液進行實驗，有下列現(xiàn)象：（1）甲、乙兩溶液混合出現(xiàn)藍色沉淀；（2）甲、丙兩溶液混合無明

8、顯現(xiàn)象；（3）乙、丙兩溶液混合生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失。由此推斷：甲為,乙為,丙為。14、鑒別Na2SO4和Na2CO3兩種溶液選用的試劑是。15、鑒定兩種溶液分別是Na2SO4和Na2CO3兩種溶液所用的試劑分別16、除去Na2SO4中含有少量的Na2CO3雜質(zhì)可在溶液中加入過量的。附：常見離子及物質(zhì)的鑒別鑒別方法現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式或原因H+（酸溶液）1、加入紫色石蕊試液2、加鋅等活潑金屬溶液變紅產(chǎn)生可燃性氣體H+對指示劑的作用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TOH.（堿溶液）1、加入紫色石蕊試液2、加入無色酚Mt試液溶液艾盅溶液變紅OH對指示劑的作用Cl加入少量AgNO3溶液和稀HNO3生成不溶于稀HNO3白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl，+HNO3AgCl不溶于水和稀HNO3SO42-加入少量BaCl2溶液和稀HNO3生成不溶于稀HNO3白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaClBaSO4不溶于水和酸CO32-加入鹽酸或稀HNO3和澄清后灰水產(chǎn)生氣體，通入澄清石灰水變渾濁CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3J學(xué)習(xí)必備歡迎下載+H2O。2帶火星的木條接觸氣體木條復(fù)燃。2具助燃性H2點燃氣體，在火焰上罩一干燥小燒杯產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁后水珠形成總懈2Hi-KJa=2HaOCO2加入澄清石