高一化學必修2第一章單元檢測

1、高一化學必修2 第一章單元檢測可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl: Na:23一、選擇題（包括10 小題，每小題2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題意）1 據(jù)中央電視臺11 月 15 日焦點訪談報道今年6 月中旬，在黑龍江省哈爾濱市的一個居民小區(qū)，同住一棟樓的兩家人相繼得上一種怪?。杭t細胞、白細胞、血小板嚴重偏低。經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測，發(fā)現(xiàn)是放射性物質(zhì)銥192 在作怪。則19277Ir 中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（）B.38 C. 2692兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10 號元素中，滿足上述

2、關(guān)系的元素共有（）A 1 對 B 2 對 C 3 對 D 4 對3 . 下列分子中所有原子都滿足最外層為8 電子結(jié)構(gòu)的是（）A BF3B H2OC SiCl 4 D PCl54 .下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（）A CO2H2OC N2OD CH45下列電子式，正確的是（）6下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（ ）A Na2O2 B I 2 C NaHSO4 D HNO37. 圖為周期表的一部分，已知A， B， C， D， E 五種元素原子核外共有85 個電子，E 原子核外有四個電子層， B 元素是（）（ A） P （ B） Mg （ C） Cl（ D） Si8. 隨著

3、鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A.單質(zhì)熔、沸點逐漸降低B .氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強C.鹵素離子的還原性逐漸增強D .單質(zhì)的氧化性逐漸增強9第4 周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（）A.原子半徑比鉀的原子半徑大B .氯化物難溶于水C.其氫氧化物的堿性比 NaOH雖D .碳酸鹽難溶于水10無機化學命名委員會在1989 年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為 18 列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（）A.第15列元素的最高價氧化物的化學式是R2C3B.第1列和第17列元素單質(zhì)熔、沸點變化趨勢相反C.第11列中肯

4、定沒有非金屬元素D.在18列元素中，第3列的元素種類最多二選擇題(包括10 小題，每小題3 分，共 30 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。)11下列化合物的電子式書寫正確的是()12某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子跟與其核外電子排布相同的離子形成的化合物是()A K2SB MgS C MgO D NaF13. 醫(yī)療上常用含131I 的藥物進行甲狀腺疾病的診斷。已知碘元素的核電荷數(shù)為53，下列關(guān)于131I 的說法正確的是()A. 131I 的質(zhì)量數(shù)是132B.131 I 的核外有54個電子C. 131I 的核內(nèi)有53個中子D.131I 的核內(nèi)有74個質(zhì)子14下列物質(zhì)中，既有

5、離子鍵，又有共價鍵的是(A)CaCl2B) KOHC)H2OD) NH4F15 最近，科學家研制是一種新的分子，它具有類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學式為， 下列說法正確的是(A)是一種新型化合物B)和金剛石都是碳的單質(zhì)C)含離子鍵D) 中含共價鍵16下列說法中不正確的是( )A. 在共價化合物中也可能含有離子鍵C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物B. 非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物17. 下列各組大小順序不正確的是()A.粒子半徑：S2- > Cl -> Na + > Mg2+B.熱穩(wěn)定性：SiH4 < PH4 < H2s

6、< HClC. 熔點：SiO2 > NaCl > 干冰 > 碘D. 還原性：HF < HCl < HBr < HI18已知X、 Y、 Z 三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4>H2YO4> H3YO4 ，下列判斷正確的是()A 3 種元素陰離子還原性按X、 Y、 Z 的順序增強B.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C.氣態(tài)氫化物白穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D.原子半徑按 X、Y、Z的順序減小19下列有關(guān)堿金屬銣(Rb) 的敘述中，正確的是()A.灼燒氯化鋤時，火焰有特殊顏色B.硝酸鋤是離子化合物，易溶于水C.在

7、鈉、鉀、鋤三種單質(zhì)中，鋤的熔點最高D .氫氧化鋤是弱堿20第七周期為不完全周期，若將來的發(fā)展把這一周期元素全部排滿。則下列關(guān)于第七周期元素的推論可能錯誤的是（）A.第七周期排滿時有 32種元素B.第七周期排滿時最后一種單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)C.第七周期第口 A族元素原子序數(shù)117,是一種金屬元素D.第七周期第mA族元素的氫氧化物與 Al（OH） 3具有相似的化學性質(zhì)三、填空題（共28 分）1 （8 分）寫出下列微粒的符號及結(jié)構(gòu)示意圖原子核內(nèi)有10 個質(zhì)子的原子核外有10 個電子的二價陽離子核外有18 個電子的一價陰離子L為最外層，L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍的原子2. （10分）A、B

8、C D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A B、C、D E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價氧化物中含氧 6 0% D與C可形成、兩種離子化合物。填寫下列空白：（ 1）寫出上述五種元素的元素符號：A， B， C， D， E。（ 2）寫出的電子式。（ 3）用電子式表示化合物的形成過程四、推斷題1 （14 分）有A、 B、 C、 D、 E 五種元素，元素A 的一種原子無中子，元素B 和 C 都有2 個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體 BC2,元素D有三個電子層，它和元素 C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的 氣體DC;元素

9、E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與 Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：（ 1 ）它們的元素符號是：ABCDE。（2） A與B形成的化合物以 鍵結(jié)合，C和E的化合物以 鍵結(jié)合。（3） A和D的化合物與C和D的化合物（DC）能否反應(yīng)？若能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式。2. （ 18 分）已知A、 B、 C、 D 4 種元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序數(shù)按A、 C、 D、B 的順序遞增，A 與 C 最外層電子數(shù)相同且都是1 ， B 與 C 具有相同的電子層數(shù)，它們的最外層電子數(shù)相差6 個 D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，試回答：(1)A、日C D的元素名稱，原子的電子式，元素在周期表中的位置.(2)A與B、C與D、A與D都以何種化學鍵結(jié)合？形成什么型的化合物？分別寫出它們的電子式.班別 姓名 學號 成績選擇題題號12345678910答案題號11121314151617181920答案三、填空題1.2. (1) A , B , C , D , E(2) (3)四、推斷題1. (1) A B C D E(2) ; (3)2. (1)(2)第一章試題參考答案題號12345678910答案BBCBCDACDA題號11121314151617181920答案BACBBDBDABCCDABBD三、填空題1.2. (1) A C B: N