基于核心素養(yǎng)的2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考建議

1、基于核心素養(yǎng)培養(yǎng)的基于核心素養(yǎng)培養(yǎng)的20222022年高考化學(xué)二三年高考化學(xué)二三輪復(fù)習(xí)備考策略講座輪復(fù)習(xí)備考策略講座1. 研究高考評(píng)價(jià)體系明確考什么、怎么考2.研究課程標(biāo)準(zhǔn)明確修訂內(nèi)容變化、要求,素養(yǎng)水平、學(xué)業(yè)質(zhì)量水平要求及實(shí)施建議3.研究高考試題及高質(zhì)量試題分析與試題評(píng)價(jià)理解命題專家的想法及試題的考查方式、設(shè)問的角度及方向，預(yù)測明年可能會(huì)怎樣考4. 研究教材結(jié)合課標(biāo)和高考試題深入挖掘老教材和新教材中的增、刪點(diǎn)及變化、重要案例等5.研究學(xué)生明確不同層次學(xué)生的需求，學(xué)生哪里丟分, 為什么丟分，明確備考重點(diǎn)6.研究教學(xué)設(shè)計(jì)、教學(xué)方法、講評(píng)課、復(fù)習(xí)課，打造高效課堂高考“一體四層四翼”評(píng)價(jià)體系（1 1

2、）“一體一體”是高考的前提是高考的前提怎么教？怎么教？課堂教學(xué)的任務(wù)？課堂教學(xué)的任務(wù)？一一體體確立高考確立高考核心立場核心立場立德樹人立德樹人 國家需要國家需要服務(wù)選拔服務(wù)選拔 難度區(qū)分難度區(qū)分 導(dǎo)向教學(xué)導(dǎo)向教學(xué) 學(xué)習(xí)什么學(xué)習(xí)什么高考評(píng)價(jià)高考評(píng)價(jià)體系體系為什么考？為什么考？國家需要什么人？國家需要什么人？回答了回答了怎么考？怎么考？選拔性的目的選拔性的目的？回答了回答了回答了回答了（2 2）“四層四層”高考命題依據(jù)高考命題依據(jù)+課堂教學(xué)方向課堂教學(xué)方向能在知識(shí)積累、能力提升和素質(zhì)養(yǎng)成的能在知識(shí)積累、能力提升和素質(zhì)養(yǎng)成的過程中，逐步形成正確的核心價(jià)值觀。過程中，逐步形成正確的核心價(jià)值觀。四四層層

3、高考命題依據(jù)高考命題依據(jù)課堂教學(xué)方向課堂教學(xué)方向必備知識(shí)必備知識(shí)關(guān)鍵能力關(guān)鍵能力核心價(jià)值核心價(jià)值基礎(chǔ)性、通用性知識(shí)，是學(xué)生大學(xué)基礎(chǔ)性、通用性知識(shí)，是學(xué)生大學(xué)學(xué)習(xí)以及終身學(xué)習(xí)所必須掌握的知識(shí)；學(xué)習(xí)以及終身學(xué)習(xí)所必須掌握的知識(shí)；學(xué)科素養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)知識(shí)的運(yùn)用能力，獨(dú)立思考、分析和知識(shí)的運(yùn)用能力，獨(dú)立思考、分析和解決問題、交流與合作等重要能力；解決問題、交流與合作等重要能力；能在不同情境下能在不同情境下綜合利用所學(xué)知識(shí)和技能處理復(fù)雜任務(wù)綜合利用所學(xué)知識(shí)和技能處理復(fù)雜任務(wù)，有，有扎實(shí)的學(xué)科觀念和寬闊的扎實(shí)的學(xué)科觀念和寬闊的學(xué)科視野學(xué)科視野，并體現(xiàn)出自身的，并體現(xiàn)出自身的實(shí)踐能實(shí)踐能力、創(chuàng)新精神力、創(chuàng)新精神

4、等內(nèi)化的等內(nèi)化的綜合學(xué)科素養(yǎng)綜合學(xué)科素養(yǎng)。教什么教什么學(xué)科核心素養(yǎng)來自化學(xué)主干知識(shí)主干知識(shí)素養(yǎng)素養(yǎng)1 1 宏觀宏觀辨識(shí)與辨識(shí)與微觀微觀探析探析 原子分子、物質(zhì)分類原子分子、物質(zhì)分類/ /性質(zhì)、溶液性質(zhì)、溶液/ /膠體膠體素養(yǎng)素養(yǎng)2 2變化變化觀念與平衡平衡思想 反應(yīng)、能量、速率、平衡反應(yīng)、能量、速率、平衡素養(yǎng)素養(yǎng)3 3證據(jù)證據(jù)推理與推理與模型模型認(rèn)知認(rèn)知 NA、周期周期“表表+ +律律”、“晶體晶體+ +作用作用”模型模型素養(yǎng)素養(yǎng)4 4科學(xué)科學(xué)探究與探究與創(chuàng)新創(chuàng)新意識(shí)意識(shí) 實(shí)驗(yàn)、無機(jī)流程、有機(jī)實(shí)驗(yàn)、無機(jī)流程、有機(jī)素養(yǎng)素養(yǎng)5 5科學(xué)科學(xué)態(tài)度與態(tài)度與社會(huì)社會(huì)責(zé)任責(zé)任 路線設(shè)計(jì)、用途制造、能源環(huán)境安

5、全路線設(shè)計(jì)、用途制造、能源環(huán)境安全高考試卷體系測試測試化學(xué)科學(xué)化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)素養(yǎng)選拔選拔學(xué)習(xí)潛能學(xué)習(xí)潛能考生考生選拔選拔創(chuàng)新精神創(chuàng)新精神考生考生知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 識(shí)記、閱讀、辨認(rèn)、復(fù)述、再現(xiàn)識(shí)記、閱讀、辨認(rèn)、復(fù)述、再現(xiàn)能力點(diǎn)能力點(diǎn)分析探究分析探究提取、整合、重組、分解、分析、綜合，提取、整合、重組、分解、分析、綜合，運(yùn)用 術(shù)語文字圖表模型圖形術(shù)語文字圖表模型圖形，進(jìn)行，進(jìn)行表達(dá)表達(dá)、合理、合理解釋解釋學(xué)習(xí)加工學(xué)習(xí)加工觀察、接受、提取、加工、存儲(chǔ)、吸收、整合觀察、接受、提取、加工、存儲(chǔ)、吸收、整合應(yīng)用點(diǎn)應(yīng)用點(diǎn)自學(xué)能力自學(xué)能力理解理解本質(zhì)本質(zhì)、辨析、辨析聯(lián)系，聯(lián)系，知識(shí)知識(shí)遷移遷移， 分析、類推、計(jì)算、

6、解釋、論證分析、類推、計(jì)算、解釋、論證實(shí)踐能力實(shí)踐能力掌握掌握方法和技能實(shí)驗(yàn)探究方法和技能實(shí)驗(yàn)探究，初步，初步實(shí)踐實(shí)驗(yàn)實(shí)踐實(shí)驗(yàn)一般過程一般過程；運(yùn)用原理；運(yùn)用原理設(shè)計(jì)合理方案設(shè)計(jì)合理方案，初步，初步實(shí)踐科學(xué)探究實(shí)踐科學(xué)探究。結(jié)合點(diǎn)結(jié)合點(diǎn)多學(xué)科相互滲透、交叉、協(xié)同發(fā)展多學(xué)科相互滲透、交叉、協(xié)同發(fā)展科學(xué)發(fā)展觀科學(xué)發(fā)展觀；有關(guān)社會(huì)問題的解決有關(guān)社會(huì)問題的解決核心技術(shù)與社會(huì)責(zé)任意識(shí)核心技術(shù)與社會(huì)責(zé)任意識(shí)；跟自然界和諧相處，生命環(huán)保意識(shí)跟自然界和諧相處，生命環(huán)保意識(shí)綠色化學(xué)思想綠色化學(xué)思想；有關(guān)的倫理道德有關(guān)的倫理道德化學(xué)文化理念化學(xué)文化理念；高考命題原則高考命題原則主干提煉主干提煉+ +課堂教學(xué)關(guān)鍵課

7、堂教學(xué)關(guān)鍵試卷試卷內(nèi)容內(nèi)容設(shè)計(jì)：設(shè)計(jì)：全卷合理，考查方式靈活，全卷合理，考查方式靈活， （1 1）較全面覆蓋學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)較全面覆蓋學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)等等“必備知識(shí)必備知識(shí)”； （2 2）滲透化學(xué)）滲透化學(xué)基本方法、基本思想基本方法、基本思想的考查；的考查； （3 3）重視重視學(xué)科內(nèi)綜合學(xué)科內(nèi)綜合，重視重視生產(chǎn)、生活和科研中化學(xué)生產(chǎn)、生活和科研中化學(xué) “關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng) 、核心價(jià)值、核心價(jià)值”的考查；的考查； （4 4）著重體現(xiàn)著重體現(xiàn)“三大三大”高考命題原則高考命題原則： 考查考查化學(xué)知識(shí)和技能化學(xué)知識(shí)和技能； 著重對(duì)著重對(duì)考生運(yùn)用知識(shí)和技能，分析和解決問題的

8、能力考生運(yùn)用知識(shí)和技能，分析和解決問題的能力進(jìn)行考查；進(jìn)行考查； 加強(qiáng)對(duì)加強(qiáng)對(duì)考生實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神考生實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神的考查；的考查； （5 5）著重體現(xiàn)）著重體現(xiàn)“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”四方面考查。四方面考查。（3 3）“四翼四翼”高考命題方式+課堂教學(xué)關(guān)鍵學(xué)生要具有獨(dú)立思考能力，學(xué)生要具有獨(dú)立思考能力，具備批判性和創(chuàng)新性思維方式。具備批判性和創(chuàng)新性思維方式。四四翼翼高考命題方式高考命題方式課堂教學(xué)關(guān)鍵課堂教學(xué)關(guān)鍵基礎(chǔ)性基礎(chǔ)性綜合性綜合性創(chuàng)新性創(chuàng)新性適應(yīng)大學(xué)學(xué)習(xí)或社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力和基本適應(yīng)大學(xué)學(xué)習(xí)或社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力和基本素養(yǎng)

9、，包括全面合理的知識(shí)結(jié)構(gòu)、扎實(shí)靈活的能力要求素養(yǎng)，包括全面合理的知識(shí)結(jié)構(gòu)、扎實(shí)靈活的能力要求和健康健全的人格素養(yǎng)。和健康健全的人格素養(yǎng)。應(yīng)用性應(yīng)用性學(xué)生能夠綜合運(yùn)用不同學(xué)科知識(shí)、思想方法，學(xué)生能夠綜合運(yùn)用不同學(xué)科知識(shí)、思想方法，多角度觀察、思考，發(fā)現(xiàn)、分析和解決問題。多角度觀察、思考，發(fā)現(xiàn)、分析和解決問題。學(xué)生能夠善于觀察現(xiàn)象、主動(dòng)靈活地應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析學(xué)生能夠善于觀察現(xiàn)象、主動(dòng)靈活地應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題，學(xué)以致用，具備較強(qiáng)的理論聯(lián)系實(shí)際和解決實(shí)際問題，學(xué)以致用，具備較強(qiáng)的理論聯(lián)系實(shí)際能力和實(shí)踐能力；能力和實(shí)踐能力；怎么考？怎么考？ 高考化學(xué)試題對(duì)高中階段化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的考查高考化學(xué)試

10、題對(duì)高中階段化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的考查并不是直接并不是直接考考查概念定義，而是考慮不同學(xué)段的差異，以普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)和查概念定義，而是考慮不同學(xué)段的差異，以普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)和各個(gè)版本的教材為依據(jù)，各個(gè)版本的教材為依據(jù)，創(chuàng)設(shè)一定的情境創(chuàng)設(shè)一定的情境，將基礎(chǔ)知識(shí)融入物質(zhì)，將基礎(chǔ)知識(shí)融入物質(zhì)合成與轉(zhuǎn)化、材料結(jié)構(gòu)性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)探究等方面，考查學(xué)生對(duì)相合成與轉(zhuǎn)化、材料結(jié)構(gòu)性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)探究等方面，考查學(xué)生對(duì)相似概念、重要學(xué)科術(shù)語的比較辨析。似概念、重要學(xué)科術(shù)語的比較辨析。怎么考基礎(chǔ)性基礎(chǔ)性7. 化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是A. 食品加工時(shí)不可添

11、加任何防腐劑食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑B. 掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染C. 天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D. 使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染【答案】【答案】C考查化學(xué)與生活。選取當(dāng)下熱門的考查化學(xué)與生活。選取當(dāng)下熱門的化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)問題，問題，將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際生活中去，題目較易。將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際生活中去，題目較易。 考查科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任考查科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任基礎(chǔ)性基礎(chǔ)性3. 下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窍铝胁僮饕?guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 圖甲測定醋酸濃

12、度圖甲測定醋酸濃度B. 圖乙測定中和熱圖乙測定中和熱C. 圖丙稀釋濃硫酸圖丙稀釋濃硫酸 D. 圖丁萃取分離碘水中的碘圖丁萃取分離碘水中的碘【2021河北高考】【答案】A基礎(chǔ)性：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和技能基礎(chǔ)性：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和技能（涉及酸堿（涉及酸堿中和滴定、中和熱的測定、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、分液中和滴定、中和熱的測定、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、分液）基礎(chǔ)性基礎(chǔ)性【20212021全國乙卷】全國乙卷】 立足對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查立足對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查, , 根據(jù)提供的裝置圖根據(jù)提供的裝置圖, ,可以可以得出采用的是得出采用的是“固體或固體混合加熱固體或固體混合加熱”型制備氣

13、體的反應(yīng)原理。型制備氣體的反應(yīng)原理。基礎(chǔ)性基礎(chǔ)性備考建議：夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)，倡導(dǎo)教學(xué)回歸基礎(chǔ)。 高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)包括高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)包括典型化合物的性質(zhì)、基本反應(yīng)類型、典型化合物的性質(zhì)、基本反應(yīng)類型、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論、物質(zhì)基本轉(zhuǎn)化規(guī)律、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論、物質(zhì)基本轉(zhuǎn)化規(guī)律、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法等。試題對(duì)這些基礎(chǔ)知識(shí)的考查，能有效地鑒別學(xué)生對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)等。試題對(duì)這些基礎(chǔ)知識(shí)的考查，能有效地鑒別學(xué)生對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)的掌握程度，以的掌握程度，以引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育教學(xué)規(guī)律，嚴(yán)格按照課程引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育教學(xué)規(guī)律，嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)和教材進(jìn)行教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)和教材進(jìn)行教學(xué)?！敬鸢浮緾 考查阿伏伽

14、德羅常數(shù)考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷的有關(guān)計(jì)算和判斷， 4 個(gè)選項(xiàng)呈現(xiàn)個(gè)選項(xiàng)呈現(xiàn) 4 種不同的情景，種不同的情景，涉及原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、涉及原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移、電子轉(zhuǎn)移、可逆反應(yīng)等可逆反應(yīng)等，題目較易。，題目較易?？疾楹暧^辨識(shí)與微觀探析注重基礎(chǔ)知識(shí)，注重基礎(chǔ)知識(shí)，不回避經(jīng)典題型不回避經(jīng)典題型 阿伏加德羅常數(shù)在 2020 年全國 卷、 2019 年全國卷卷均進(jìn)行了考查，需要學(xué)生具有一 定的推理能力和避免一些常見的陷阱【2021全國甲卷全國甲卷】5. 下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是【答案】【答案】CA. 向向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，

15、證明溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3-具有氧化性具有氧化性 B. 向酸性向酸性KMnO4溶液中加入溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含中含F(xiàn)e() C. 向濃向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2 D. 向向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)綜合考查元素化合物、氧化還原綜合考查元素化合物、氧化還原（涉及（涉及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鹽類的水解和，鹽類的水

16、解和氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)等）等）【20212021山東卷】山東卷】可能由于溫度升高濃硝酸分解產(chǎn)生可能由于溫度升高濃硝酸分解產(chǎn)生NO2 ，或者，或者生成生成NO，NO與與空氣中空氣中氧氣反應(yīng)氧氣反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體產(chǎn)生紅棕色氣體綜合性綜合性怎么考課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)【選擇性必修要求】【選擇性必修要求】【內(nèi)容要求內(nèi)容要求】 1.1 體系與能量 認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以與熱能、電能等其他形式能量之間相互轉(zhuǎn)化 1.3 化學(xué)反應(yīng)與電能 認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。 了解原電池及常見化學(xué)電源的工作原理。 了解電解池的工作原理， 認(rèn)識(shí)電解在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存能量中的具體應(yīng)用。 了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕

17、的本質(zhì)，知道金屬腐蝕的危害，了解防止金屬腐蝕的措施。綜合性綜合性課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)【選擇性必修要求】【選擇性必修要求】【學(xué)業(yè)要求】【學(xué)業(yè)要求】 3. 能分析、解釋原電池和電解池的工作原理，能設(shè)計(jì)簡單的原電池和電解池。 4. 能列舉常見的化學(xué)電源，并能利用相關(guān)信息分析化學(xué)電源的工作原理。 能利用電化學(xué)原理解釋金屬腐蝕現(xiàn)象，選擇并設(shè)計(jì)防腐措施。 5. 能舉例說明化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，能分析能源的利用對(duì)自然環(huán)境和社會(huì)發(fā)展的影響。能綜合考慮化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化來分析、解決實(shí)際問題，如煤炭的綜合利用、新型電池的開發(fā)等素養(yǎng)視角下核心知識(shí)的認(rèn)知發(fā)展功能新型電池及電解池應(yīng)用的題型及設(shè)問新型電

18、池及電解池應(yīng)用的題型及設(shè)問全國卷全國卷I全國卷全國卷II全國卷全國卷III2021甲卷甲卷 電解池：書寫電解池：書寫電極反應(yīng)，電極反應(yīng)，設(shè)問：電解質(zhì)設(shè)問：電解質(zhì)溶液所起的作用，溶液所起的作用，雙極膜中離子遷移方向、電雙極膜中離子遷移方向、電子轉(zhuǎn)移數(shù)子轉(zhuǎn)移數(shù) （選擇題）（選擇題）乙卷乙卷 電解池：電解池：設(shè)問方式：文字描述設(shè)問方式：文字描述預(yù)測陽預(yù)測陽極產(chǎn)物，推理電解質(zhì)溶液中得到的產(chǎn)極產(chǎn)物，推理電解質(zhì)溶液中得到的產(chǎn)物物（選擇題）選擇題）2020新型新型ZnZnCOCO2 2水介質(zhì)電池：書寫電極反應(yīng)、水介質(zhì)電池：書寫電極反應(yīng)、設(shè)問：電子轉(zhuǎn)移數(shù)、酸堿性變化設(shè)問：電子轉(zhuǎn)移數(shù)、酸堿性變化（選擇題）（選擇

19、題）電致變色器件電致變色器件電解池：電解池：陰陽極判斷、陰陽極判斷、離子遷移方向、化合價(jià)變化、總反應(yīng)離子遷移方向、化合價(jià)變化、總反應(yīng)（選擇題）（選擇題）新型電池新型電池高性能的堿性硼化釩高性能的堿性硼化釩(VB2)(VB2)空氣電池空氣電池：空氣電池，空氣電池，電子轉(zhuǎn)移、電子轉(zhuǎn)移、pHpH變化、電流方向、變化、電流方向、總反應(yīng)總反應(yīng)（選擇題）（選擇題）2019新型電池新型電池生物燃料電池生物燃料電池氨氣的電化學(xué)合成、陰陽正負(fù)極的辨析（選擇題）（填空題）二茂鐵的電化學(xué)制備原理，書寫陽極反應(yīng)式，總反應(yīng)式，設(shè)問：電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因?yàn)椋繅A性的堿性的Zn-NiOOH二次電池二次電池電極反

20、應(yīng)式的判斷、離子移動(dòng)電極反應(yīng)式的判斷、離子移動(dòng)方向方向（選擇題）（選擇題）填空題：書寫電極反應(yīng)式，電子守恒法計(jì)算消耗氣體的量。2018電解池電解池（天然氣中（天然氣中CO2和和H2S協(xié)同）協(xié)同）設(shè)問：電勢(shì)的比較、反應(yīng)式符號(hào)表征的判斷、酸堿性的選擇（選擇題）工藝流程選擇題中對(duì)硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬回收原電池原電池（NaCO2）離子移動(dòng)、方程式的分析離子移動(dòng)、方程式的分析（選擇題）二次電池二次電池（LiO2）正負(fù)極判斷、離子移動(dòng)、總反正負(fù)極判斷、離子移動(dòng)、總反應(yīng)式判斷應(yīng)式判斷（選擇題）電化學(xué)知識(shí)在高考中的考查特點(diǎn)電化學(xué)知識(shí)在高考中的考查特點(diǎn)1、電化學(xué)知識(shí)考查頻度比較大，是每年必考題目。2、通

21、常以新型電池、新型電解裝置等素材為載體考查電化學(xué)原理及學(xué)生的綜合能力。3、廣泛設(shè)問但考點(diǎn)又比較集中。綜合考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：電極及離子移動(dòng)方向的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、溶液的酸堿性及PH的變化、相關(guān)計(jì)算、交換膜的應(yīng)用等。4、一般圍繞生產(chǎn)生活、新科技及新技術(shù)等真實(shí)情境展開設(shè)問。知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建電 化 學(xué)原電池電解池腐蝕與防護(hù)分類 單液、雙液形成條件 兩極一液、閉合、自發(fā)原理 化學(xué)能變電能，負(fù)氧正還應(yīng)用1、化學(xué)電源2、判斷金屬活潑性、3、加快反應(yīng)速率等形成條件原 理應(yīng)用電解原理四應(yīng)用1、氯堿工業(yè)2、電鍍3、電冶金4、電解精煉金屬 兩極一液、閉合、外接電源電能變化學(xué)能，正陽氧負(fù)陰還強(qiáng)有力的氧化還原手段

22、腐蝕防護(hù)實(shí)質(zhì)：失去電子、被氧化類型：化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕（更普遍）析氫腐蝕、吸氧腐蝕（更普遍）實(shí)質(zhì)：防止被氧化重點(diǎn)：電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極法原電池原理的應(yīng)用外加電流法電解原理的應(yīng)用 電電 化化 學(xué)學(xué) 新型電池工業(yè)“四應(yīng)用” 掌握電解“四型“電解池對(duì)比：對(duì)比： 裝置特點(diǎn)裝置特點(diǎn)反應(yīng)原理反應(yīng)原理電極名稱電極名稱電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式電子移動(dòng)方向電子移動(dòng)方向離子移動(dòng)方向離子移動(dòng)方向原理的應(yīng)用原理的應(yīng)用自自發(fā)發(fā)電化學(xué)裝置原電池裝置電解池裝置非非自自發(fā)發(fā)思維路徑自發(fā)反應(yīng)電子導(dǎo)體電極材料離子導(dǎo)體思維路徑電源負(fù)極電子導(dǎo)體陰極材料離子導(dǎo)體陰極反應(yīng)陽極反應(yīng)陽極材料電子導(dǎo)體電源正極電源正極NaCl(熔融)MgCl2(熔

23、融)Al2O3(熔融)認(rèn)識(shí)電解在儲(chǔ)存能量中的具體應(yīng)用太陽能光伏電池電解水制高純氫太陽能 電能 化學(xué)能 高能燃料H2光伏電池電解水制備物質(zhì)儲(chǔ)備能源H2O2【例2】金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳。下列敘述中正確的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni22e=NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等C.電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2和Zn2D.電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt電解后溶液中的陽離子除Fe2和Zn2外，還有Ni2和H，C項(xiàng)錯(cuò)誤。還原性 ZnFeNiCu陽極質(zhì)量減少是

24、因?yàn)閆n、Fe、Ni溶解，而陰極質(zhì)量增加是因?yàn)镹i析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極Ni22e=Ni陽極Zn-2e=Zn2Fe-2e=Fe2Ni-2e=Ni2Cu Pt陽極泥氧化性Ni 2Fe2Zn2（2021全國乙）沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極(如圖所示)，通入一定的電流。下列敘述錯(cuò)誤的是A陽極發(fā)生將海水中的Cl-氧化生成Cl2的反應(yīng)B管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC陰極生成的H2應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣D陽極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理情境特點(diǎn)：生活情境必備知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)與

25、變化規(guī)律 電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)鍵能力：理解與辨析能力 推理與論證能力核心素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)與微觀探析 變化觀念與平衡思想 證據(jù)推理與模型認(rèn)知學(xué)科價(jià)值：體現(xiàn)學(xué)科的本質(zhì)價(jià)值四翼（意圖）：基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性Na+、Cl-、Mg2+2Cl-2e-=Cl22H2O+2e-=2OH-+H2電化學(xué)解題模型構(gòu)建原電池電解池化學(xué)能變電能電能變化學(xué)能1、確定電化學(xué)類型2、判斷電極反應(yīng)負(fù)極失電子氧化陽極失電子氧化正極得電子還原陰極得電子還原3、思考離子移動(dòng)方向陰離子向負(fù)極移動(dòng)陽離子向正極移動(dòng)陽離子向陰極移動(dòng)陰離子向陽極移動(dòng)選修重點(diǎn)必修重點(diǎn)任務(wù)維度設(shè)計(jì)型分析型裝置維度原理維度宏觀現(xiàn)象宏觀現(xiàn)象過程分析電極產(chǎn)物電極反應(yīng)

26、物微微觀觀探探析析失電子場所負(fù)或陽極材料得電子場所正或陰極電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物-e-+e-e-陽離子陰離子負(fù)極電極質(zhì)量減小陽極生成氣體（一般）陰極電極質(zhì)量增加陰極、正極生成氣體鉛蓄電池放電負(fù)極質(zhì)量增加了解新型電池的種類了解工作原理放電時(shí)為原電池工作原理確定電池名稱充電時(shí)為電解池工作原理書寫電極反應(yīng)式根據(jù)設(shè)問解答問題判斷正誤進(jìn)行計(jì)算根據(jù)各極轉(zhuǎn)移e-相等其他問題離子自動(dòng)方向PH變化解答這類考題，首先要了解常見的化學(xué)電源種類及原電池的工作原理，其次會(huì)判斷正負(fù)電極或陰陽極，以及會(huì)書寫電極反應(yīng)式等。列物質(zhì)寫式子看環(huán)境配守恒兩式加驗(yàn)總式負(fù)極、陽極正極、陰極還原劑- ne- 氧化產(chǎn)物

27、氧化劑+ ne- 還原產(chǎn)物電荷守恒、原子守恒酸補(bǔ)H+堿補(bǔ)OH-熔融補(bǔ)信息中離子，寫出最終存在形式兩極反應(yīng)式+起來= =總反應(yīng)式總反應(yīng)式簡單反應(yīng)式= =復(fù)雜電極反應(yīng)式稀硫酸電化學(xué)內(nèi)容考查特點(diǎn)（融合）原電池和電解池原電池和電解池的原理的原理 四個(gè)方面四個(gè)方面一、電極名稱的判斷一、電極名稱的判斷二、電子、電流的方向，離子的移動(dòng)方向二、電子、電流的方向，離子的移動(dòng)方向三、電極反應(yīng)、反應(yīng)類型、總反應(yīng)（離子、化學(xué)方程式）三、電極反應(yīng)、反應(yīng)類型、總反應(yīng)（離子、化學(xué)方程式）四、反應(yīng)物、生成物的量與電子轉(zhuǎn)移數(shù)的關(guān)系四、反應(yīng)物、生成物的量與電子轉(zhuǎn)移數(shù)的關(guān)系加交換膜加交換膜一般結(jié)合能源與環(huán)保問題、以新型電池為依托，

28、考查電化學(xué)的基礎(chǔ)知一般結(jié)合能源與環(huán)保問題、以新型電池為依托，考查電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，識(shí)，注重對(duì)學(xué)生的信息提取能力，分析問題的能力考查。注重對(duì)學(xué)生的信息提取能力，分析問題的能力考查。融合結(jié)構(gòu)化學(xué)知識(shí)。如利用電負(fù)性，判斷融合結(jié)構(gòu)化學(xué)知識(shí)。如利用電負(fù)性，判斷有機(jī)物中元素的化合價(jià)，繼有機(jī)物中元素的化合價(jià)，繼而推斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)，選項(xiàng)中直接出現(xiàn)結(jié)構(gòu)考點(diǎn)等。而推斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)，選項(xiàng)中直接出現(xiàn)結(jié)構(gòu)考點(diǎn)等。電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)：四個(gè)方面電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)：四個(gè)方面綜合性綜合性試題試題強(qiáng)調(diào)以強(qiáng)調(diào)以真實(shí)情境真實(shí)情境作為測試的載體，作為測試的載體，主要選取了基于主要選取了基于學(xué)習(xí)型情學(xué)習(xí)型情境境、基于、基于實(shí)踐型情境實(shí)踐型情境、

29、基于、基于探索型情境探索型情境等三種類型的試題情境。等三種類型的試題情境。應(yīng)用性：高考強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用，應(yīng)用性：高考強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用，高考命題關(guān)注與國家經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展、高考命題關(guān)注與國家經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展、科學(xué)技術(shù)進(jìn)步、生產(chǎn)生活實(shí)際等緊密相關(guān)的內(nèi)容。科學(xué)技術(shù)進(jìn)步、生產(chǎn)生活實(shí)際等緊密相關(guān)的內(nèi)容。避免考試和生活避免考試和生活學(xué)習(xí)脫節(jié)，堅(jiān)持應(yīng)用導(dǎo)向，鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)、能力和素養(yǎng)去解決學(xué)習(xí)脫節(jié)，堅(jiān)持應(yīng)用導(dǎo)向，鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)、能力和素養(yǎng)去解決實(shí)際問題。實(shí)際問題。應(yīng)用性應(yīng)用性怎么考2. 下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A. 石墨用作潤滑劑石墨用作潤滑劑 B. 氧化鈣用作食品干燥劑氧化鈣用作食品干燥劑C. 聚乙炔

30、聚乙炔用作絕緣材料用作絕緣材料D. 乙二醇溶液用作汽車防凍液乙二醇溶液用作汽車防凍液STSE（涉及生活（涉及生活中食品干燥劑、汽車防凍液，以及石墨做潤滑劑和聚乙炔的導(dǎo)電性中食品干燥劑、汽車防凍液，以及石墨做潤滑劑和聚乙炔的導(dǎo)電性）20002000諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)， 有關(guān)有關(guān)導(dǎo)電聚合物導(dǎo)電聚合物的發(fā)現(xiàn)（聚乙炔在的發(fā)現(xiàn)（聚乙炔在10001000攝氏度時(shí)導(dǎo)電）。攝氏度時(shí)導(dǎo)電）?！?0212021山東卷】山東卷】應(yīng)用性應(yīng)用性 創(chuàng)新性：高考強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新思維，高考關(guān)注與創(chuàng)新相關(guān)創(chuàng)新性：高考強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新思維，高考關(guān)注與創(chuàng)新相關(guān)度高的能力和素養(yǎng)，比如度高的能力和素養(yǎng)，比如獨(dú)立思考能力、發(fā)

31、散思維、逆向思維獨(dú)立思考能力、發(fā)散思維、逆向思維等；等；考查學(xué)生敏銳發(fā)覺舊事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力；考查學(xué)生考查學(xué)生敏銳發(fā)覺舊事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力；考查學(xué)生進(jìn)行新穎推測和設(shè)想并周密論證的能力；考查學(xué)生探索新方法積極進(jìn)行新穎推測和設(shè)想并周密論證的能力；考查學(xué)生探索新方法積極主動(dòng)解決問題的能力，鼓勵(lì)學(xué)生勇于擺脫思想的束縛，大膽創(chuàng)新。主動(dòng)解決問題的能力，鼓勵(lì)學(xué)生勇于擺脫思想的束縛，大膽創(chuàng)新。創(chuàng)新性創(chuàng)新性怎么考創(chuàng)新性創(chuàng)新性381. 1. 有利于實(shí)現(xiàn)有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和碳達(dá)峰、碳中和”的是的是【答案】【答案】A AA. A. 風(fēng)能發(fā)電風(fēng)能發(fā)電B. B. 糧食釀酒糧食釀酒C. C.

32、燃煤脫硫燃煤脫硫D. D. 石油裂化石油裂化 引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)中國作為一個(gè)發(fā)展中的大國引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)中國作為一個(gè)發(fā)展中的大國,面對(duì)環(huán)問面對(duì)環(huán)問題時(shí)題時(shí),敢于擔(dān)當(dāng)從學(xué)科角度分析敢于擔(dān)當(dāng)從學(xué)科角度分析,研發(fā)催化劑將研發(fā)催化劑將 CO2 還還原為甲醇原為甲醇,可以最直接有效地促進(jìn)碳中和可以最直接有效地促進(jìn)碳中和題型題型1加強(qiáng)加強(qiáng)核心價(jià)值核心價(jià)值引領(lǐng)引領(lǐng)凸現(xiàn)凸現(xiàn)“五育并舉五育并舉”，落實(shí)立德樹人根本，落實(shí)立德樹人根本任務(wù)任務(wù)D 以碳中和為情境，考查如何利用化學(xué)技術(shù)減少二氧化碳，并向?qū)W生普及多種實(shí)現(xiàn)碳中和的手段和技術(shù)。28. （14分）分）二氧化碳催化加氫制甲醇二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧，

33、有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題：化碳?；卮鹣铝袉栴}：35化學(xué)化學(xué)選修選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）分） 我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為地稱為“液態(tài)陽光液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇二氧化碳加氫合成甲醇。 理科綜合全國理科綜合全國甲卷甲卷第第28題和第題和第35題，以被形象地題，以被形象地稱為稱為“液態(tài)陽光液態(tài)陽光”計(jì)劃的我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套計(jì)劃的我國科學(xué)家研發(fā)的

34、全球首套千噸級(jí)太陽能燃料合成項(xiàng)目為千噸級(jí)太陽能燃料合成項(xiàng)目為情境情境，呈現(xiàn)硅晶體太陽，呈現(xiàn)硅晶體太陽能發(fā)電、電能分解水制氫氣、氫氣與溫室氣體二氧化能發(fā)電、電能分解水制氫氣、氫氣與溫室氣體二氧化碳反應(yīng)碳反應(yīng)制備燃料甲醇制備燃料甲醇的技術(shù)，展示我國科學(xué)家在綠色的技術(shù)，展示我國科學(xué)家在綠色發(fā)展和清潔能源開發(fā)利用方面的創(chuàng)新成果。試題選擇發(fā)展和清潔能源開發(fā)利用方面的創(chuàng)新成果。試題選擇硅晶體、甲醇合成、二氧化碳結(jié)構(gòu)及我國科學(xué)家研發(fā)硅晶體、甲醇合成、二氧化碳結(jié)構(gòu)及我國科學(xué)家研發(fā)的高選擇性的金屬氧化催化劑等為考查載體，的高選擇性的金屬氧化催化劑等為考查載體，多層次、多層次、多方位考查化學(xué)原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論多方

35、位考查化學(xué)原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論。備考啟示：關(guān)注化學(xué)與國計(jì)民生：備考啟示：關(guān)注化學(xué)與國計(jì)民生：環(huán)境問題、環(huán)境問題、食品安全、公共衛(wèi)生防疫食品安全、公共衛(wèi)生防疫 必備知識(shí)：化學(xué)與資源化學(xué)與能源化學(xué)與材料化學(xué)與環(huán)境化學(xué)與生活傳統(tǒng)文化中的化學(xué)常見物質(zhì)性質(zhì)及用途考查：辨識(shí)物質(zhì)及其變化運(yùn)用知識(shí)解決問題題型：一般選擇題 人文價(jià)值化學(xué)的 社會(huì)價(jià)值 育人價(jià)值教學(xué)/學(xué)習(xí)策略要求只列出算式即可，減少計(jì)算量要求只列出算式即可，減少計(jì)算量全國乙卷全國乙卷2828題型題型2 2 寫出計(jì)算過程和有效數(shù)據(jù)處理，提高化學(xué)計(jì)算考查要求。寫出計(jì)算過程和有效數(shù)據(jù)處理，提高化學(xué)計(jì)算考查要求。24.8 20212021河北河北加大試題開放

36、性，體現(xiàn)出對(duì)學(xué)生獨(dú)立思考能力的考加大試題開放性，體現(xiàn)出對(duì)學(xué)生獨(dú)立思考能力的考查，難度偏大，杜絕死記硬背和機(jī)械刷題。查，難度偏大，杜絕死記硬背和機(jī)械刷題。題型3 命題角度、題型不固化，信息材料新穎，體現(xiàn)出命題的開放性和靈活性。創(chuàng)新性創(chuàng)新性創(chuàng)新性創(chuàng)新性46創(chuàng)新性創(chuàng)新性綜合性綜合性熱門考點(diǎn)熱門考點(diǎn)基于真實(shí)情境，考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力基于真實(shí)情境，考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力 ， 與化與化工生產(chǎn)關(guān)系密切的催化劑工生產(chǎn)關(guān)系密切的催化劑 ， 主要從反應(yīng)歷程主要從反應(yīng)歷程 、 活化活化能能 、 速率速率 、 平衡移動(dòng)等，考查催化劑對(duì)反應(yīng)的影平衡移動(dòng)等，考查催化劑對(duì)反應(yīng)的影響響 。 從試題形式上看從試題形式

37、上看 ， 常常融合圖像常常融合圖像 、 表格等信表格等信息呈現(xiàn)形式息呈現(xiàn)形式 ，考查學(xué)生吸收和整合陌生信息的能力，考查學(xué)生吸收和整合陌生信息的能力 。1.催化劑與反應(yīng)歷程催化劑與反應(yīng)歷程催化劑是能催化劑是能_而在反應(yīng)前后本身的而在反應(yīng)前后本身的_和和_的物質(zhì)。的物質(zhì)。催化劑是否參與了反應(yīng)？催化劑是否參與了反應(yīng)？知識(shí)回顧改變化學(xué)反應(yīng)速率改變化學(xué)反應(yīng)速率質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)不變化學(xué)性質(zhì)不變典例重現(xiàn)催化原理：催化原理：催化劑參與催化劑參與反應(yīng)反應(yīng)，改變，改變反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化，改變反應(yīng)的活化能來改變反應(yīng)速率。能來改變反應(yīng)速率。工業(yè)生產(chǎn)的秘密武器催化劑（提速）催化合成氨歷程圖異相催化五個(gè)環(huán)節(jié)

38、：擴(kuò)散吸附表面反應(yīng)脫附擴(kuò)散問題1：N2:H2=1 : 2.8，氮?dú)膺^量的原因分析？熱力學(xué)原因：原料氣中熱力學(xué)原因：原料氣中N2容易獲得，適度過量有利于提高容易獲得，適度過量有利于提高H2轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率動(dòng)力學(xué)原因：動(dòng)力學(xué)原因：N2在催化劑表面吸附是決速步驟，合理占據(jù)活性位點(diǎn)有利于提高整體反應(yīng)速率。在催化劑表面吸附是決速步驟，合理占據(jù)活性位點(diǎn)有利于提高整體反應(yīng)速率。問題2：NH3濃度過大，為何反應(yīng)速率減慢？熱力學(xué)原因：濃度大，分壓強(qiáng)；不利于反應(yīng)正向進(jìn)行。熱力學(xué)原因：濃度大，分壓強(qiáng)；不利于反應(yīng)正向進(jìn)行。動(dòng)力學(xué)原因：濃度大，不利于脫附和擴(kuò)散，占據(jù)過多活性位點(diǎn)阻礙反應(yīng)進(jìn)行。動(dòng)力學(xué)原因：濃度大，不利于脫附和

39、擴(kuò)散，占據(jù)過多活性位點(diǎn)阻礙反應(yīng)進(jìn)行。利用NH3分子間氫鍵，可將其液化，從體系中不斷的分離出去。問題3：為什么在周期表的過渡金屬元素中尋找催化劑？物理吸附（分子間作用力）物理吸附（分子間作用力）化學(xué)吸附（化學(xué)鍵化學(xué)吸附（化學(xué)鍵催化劑表面活性中心與反應(yīng)物分子）催化劑表面活性中心與反應(yīng)物分子）1.1.催化劑與反應(yīng)歷催化劑與反應(yīng)歷程程 （20202020年全國年全國I I卷卷）銠的配合物離子）銠的配合物離子Rh(CO)2I2可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示：可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A A. .CHCH3 3COICOI是反應(yīng)中間體是反應(yīng)中間體 B

40、B. .甲醇羰基化反應(yīng)甲醇羰基化反應(yīng)CHCH3 3OHOH+ +COCO= =CHCH3 3COCO2 2H HC C. .反應(yīng)過程中反應(yīng)過程中RhRh的成鍵數(shù)目保持不變的成鍵數(shù)目保持不變 D D. .存在反應(yīng)存在反應(yīng)CHCH3 3OHOH+ +HIHI= =CHCH3 3I+HI+H2 2O OC只有箭頭指入只有箭頭指入“ ” “ ” ：是：是反應(yīng)物反應(yīng)物只有箭頭指出只有箭頭指出“ ” “ ” ：是：是生成物生成物有有“ ”“ ”和和 “ ” “ ” ：催化劑：催化劑或中間產(chǎn)物或中間產(chǎn)物催化劑先消耗，后生成催化劑先消耗，后生成; ;中間產(chǎn)物先生成，后消耗。中間產(chǎn)物先生成，后消耗。小結(jié)：反應(yīng)歷

41、程題答題技巧小結(jié)：反應(yīng)歷程題答題技巧真題再現(xiàn)真題再現(xiàn)2.催化劑與活化能催化劑與活化能 、焓變、焓變小于小于2.022.02COOHCOOH* *+H+H* *+H+H2 2O O* *COOHCOOH* *+2H+2H* *+OH+OH* * 或或 H H2 2O O* *H H* *+OH+OH* *真題再現(xiàn)真題再現(xiàn) （20192019年全國年全國I I卷卷） ）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上

42、的物種用 標(biāo)標(biāo)注。注?？芍簹庾儞Q的可知水煤氣變換的HH _ 0 0（填（填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”），該歷程中），該歷程中最大能壘（活化能）最大能壘（活化能）E E正正= _ eV= _ eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式，寫出該步驟的化學(xué)方程式_。3.3.催化劑的選擇性催化劑的選擇性選擇合適催化劑選擇合適催化劑 (2020年全國年全國卷)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用 CO2 的熱的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。回答下列問題點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}:(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成

43、C3 3H6 6、C3 3H8 8、C4 4H8 8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)應(yīng)當(dāng)_等。等。真題再現(xiàn)真題再現(xiàn) 對(duì)于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠?qū)τ谠诮o定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的情況，理想的催化劑可以大幅度的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中比率。在最終產(chǎn)物中比率。一方面，生產(chǎn)效率與時(shí)間有關(guān)，達(dá)到平衡需要時(shí)間，一方面，生產(chǎn)效率與時(shí)間有關(guān)，達(dá)到平衡需要時(shí)間，而實(shí)際生產(chǎn)而實(shí)際生產(chǎn)中大多數(shù)反應(yīng)未達(dá)到平衡就流出反應(yīng)器，所以中大多數(shù)反應(yīng)未達(dá)到平衡就

44、流出反應(yīng)器，所以實(shí)際轉(zhuǎn)化率總比平實(shí)際轉(zhuǎn)化率總比平衡轉(zhuǎn)化率低衡轉(zhuǎn)化率低。但反應(yīng)速率提高，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量提高了，目標(biāo)產(chǎn)。但反應(yīng)速率提高，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量提高了，目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量物的產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量/ /理論產(chǎn)量）理論產(chǎn)量）100%100%相應(yīng)得以提升。相應(yīng)得以提升。另一方面，催化劑若有另一方面，催化劑若有較高的選擇性較高的選擇性，則可以選擇性地催化工業(yè)則可以選擇性地催化工業(yè)生產(chǎn)所需的主反應(yīng)，生產(chǎn)所需的主反應(yīng)，而大大減少副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成。而大大減少副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成。區(qū)分：產(chǎn)率和平衡轉(zhuǎn)化率區(qū)分：產(chǎn)率和平衡轉(zhuǎn)化率催化劑催化劑具有具有一定范圍的活化溫度一定范圍的活化溫度 ， 過高或

45、過低過高或過低 ， 都會(huì)導(dǎo)致催化劑的活性都會(huì)導(dǎo)致催化劑的活性降低。降低。 如如生物催化劑酶生物催化劑酶 ， 對(duì)溫度就非常敏感對(duì)溫度就非常敏感 。例例 5.5.（ 20172017天津）天津） H H2 2S S 和和 SOSO2 2 會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害 ， 工工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放生物脫業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放生物脫 H H2 2S S 的原理為的原理為 H H2 2S + FeS + Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 =S + 2FeSO =S + 2FeSO4 4 + H + H2 2SOSO4 4 4F

46、eSO 4FeSO4 4 + 0 + 02 2 + 2H + 2H2 2SOSO4 4 =2Fe =2Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 2H + 2H2 2O O硫桿菌存在時(shí)硫桿菌存在時(shí) ， FeSOFeSO4 4 被氧化的速率是無菌時(shí)的被氧化的速率是無菌時(shí)的 5x105x105 5 倍倍 ，該菌的作用是，該菌的作用是_；若反應(yīng)溫度過高若反應(yīng)溫度過高 ，反應(yīng)速率下降，反應(yīng)速率下降 ，其原因是，其原因是_；解析：解析：反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)的催化劑； 催化劑硫桿菌因蛋白質(zhì)變性而失去了催催化劑硫桿菌因蛋白質(zhì)變性而失去了催化性能?；阅堋?4.4.催化劑的活性催化劑的活性 積碳反應(yīng)積碳反應(yīng)C

47、H4(g)= C(s)+2H2(g) 消碳反應(yīng)消碳反應(yīng)CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能活化能/(kJmol1)催化劑催化劑X3391催化劑催化劑Y4372由上表判斷，催化劑由上表判斷，催化劑X_YX_Y（填（填“優(yōu)于優(yōu)于”或或“劣于劣于”），理由），理由是是_。劣于劣于相對(duì)于催化劑相對(duì)于催化劑X X，催化劑，催化劑Y Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小；而消碳積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大。反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大。5.5.催化劑與反應(yīng)速率、化學(xué)平衡催化劑與反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 （2018201

48、8全國全國節(jié)選節(jié)選）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 真題再真題再現(xiàn)現(xiàn)6.6.催化劑的來源催化劑的來源化學(xué)中有一類特殊反應(yīng)化學(xué)中有一類特殊反應(yīng) ， 叫叫自催化反應(yīng)自催化反應(yīng) ， 該類反應(yīng)中的該類反應(yīng)中的生成生成物物對(duì)反應(yīng)有催化作用對(duì)反應(yīng)有催化作用 。 它的特點(diǎn)之一是它的特點(diǎn)之一是開始反應(yīng)速率很小開始反應(yīng)速率很小 ， 隨著起催化作用的產(chǎn)物的積隨著起催化作用的產(chǎn)物的積累速率累速率迅速迅速增大增大 。例如：選修四課本例如：選修四課本P P2323頁科學(xué)探究頁科學(xué)

49、探究2 227. 27. （1414分）分） 氧化石墨烯氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過氧化剝離石具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下墨制備氧化石墨烯的一種方法如下( (轉(zhuǎn)置如圖所示轉(zhuǎn)置如圖所示) )：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展和科學(xué)的貢獻(xiàn)引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展和科學(xué)的貢獻(xiàn)考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，涉及儀器的名稱、實(shí)驗(yàn)操作、考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，涉及儀器的名稱、實(shí)驗(yàn)操作、沉淀的洗滌、離子方程式的書寫等沉淀的洗滌、離子方程式的書寫等題型題型4 4 非選擇題設(shè)問，解釋說明類多，對(duì)語言文字表達(dá)、進(jìn)行邏輯非選擇題

50、設(shè)問，解釋說明類多，對(duì)語言文字表達(dá)、進(jìn)行邏輯推理論證的水平要求高。推理論證的水平要求高。(1)裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是 、 ，儀器b的進(jìn)水口是_(填字母)。滴液漏斗滴液漏斗 三頸燒瓶三頸燒瓶 d (2)步驟中，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是 。(3)步驟中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是 。(4)步驟中，H2O2的作用是 (以離子方程式表示)。反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過快反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過快 降低氧化劑濃度，降低氧化劑濃度，防止氧化得到的氧化石墨烯防止氧化得到的氧化石墨烯反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn)，油浴更易控溫反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn)，油浴更易控溫2MnO4-+5H2O2+

51、6H+=2Mn2+5O2+8H2O 60全國甲卷全國甲卷2727（2 2）（）（3 3）函數(shù)關(guān)系圖像溶液導(dǎo)電性圖像沉淀溶解平衡 PH與微粒分布分?jǐn)?shù)PH與濃度對(duì)數(shù)20172019新課標(biāo)2020山東2018全國卷題型5 反應(yīng)原理題對(duì)讀圖能力的考查要求高 解題思路解題思路取取化學(xué)規(guī)律化學(xué)規(guī)律1.1.找規(guī)律找規(guī)律2.2.解問題解問題溶液溶液稀釋稀釋中和中和滴定滴定沉淀沉淀溶解溶解觀觀數(shù)學(xué)圖像數(shù)學(xué)圖像1.1.看面看面2.2.看線看線3.3.看點(diǎn)看點(diǎn)X+y=aX+y=a直線直線Xy=aXy=a雙曲線雙曲線增函數(shù)增函數(shù)減函數(shù)減函數(shù)解題思路解題思路“情境情境+ +微粒微粒+ +關(guān)系關(guān)系+ +三類三類圖像圖像”

52、，數(shù)學(xué)語言說化學(xué)數(shù)學(xué)語言說化學(xué)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化學(xué)語言化學(xué)語言1.1.特殊點(diǎn)特殊點(diǎn)2.2.找標(biāo)準(zhǔn)找標(biāo)準(zhǔn)3.3.語轉(zhuǎn)換語轉(zhuǎn)換起起點(diǎn)點(diǎn)末末點(diǎn)點(diǎn)1:11:1點(diǎn)點(diǎn)恰恰好好點(diǎn)點(diǎn)中中性性點(diǎn)點(diǎn)稀釋相同倍數(shù)稀釋相同倍數(shù) 稀釋至稀釋至pH相同相同稀釋相同倍數(shù)稀釋相同倍數(shù) 稀釋至稀釋至pH相同相同情境情境1.分別加水稀釋， 濃度均為0.1mol/L的 HCl溶液、HAc溶液 判斷強(qiáng)弱、判斷強(qiáng)弱、ab、v1 v2倍數(shù)倍數(shù)情境情境2.分別加水稀釋， pH均為3的 HCl溶液、HAc溶液判斷強(qiáng)弱、判斷強(qiáng)弱、ab、v1 v2倍數(shù)倍數(shù)情境情境3.分別加水稀釋， 同濃度溶液 （均為0.1mol/L） 判斷強(qiáng)弱、判斷強(qiáng)弱、弱者電離常數(shù)弱者

53、電離常數(shù)ab、cd濃度比較濃度比較考查方式考查方式1 1：稀釋：稀釋NaOH、NH3H2O溶溶液液HAc、HCl考查方式考查方式22一次中和一次中和情境情境1.1.在在20mL 0.1mol20mL 0.1mol. .L L-1-1氨水氨水中，中， 滴入滴入0.1mol0.1mol. .L L-1-1的的鹽酸鹽酸， 溶液的溶液的pHpH與鹽酸與鹽酸體積體積圖。圖。情境情境2.2.向向20 mL 0.1 molL20 mL 0.1 molL1 1 HAcHAc溶液中，溶液中， 逐滴逐滴加入加入0.1 molL0.1 molL1 1 NaOHNaOH溶液，溶液， 溶液溶液pHpH的變化如圖所示：的

54、變化如圖所示：情境情境3.3. C(H+) AG表示酸度，表示酸度，AGlg ， C(OH-) 用用0.1 molL1的鹽酸的鹽酸滴定滴定 10 mL 0.1 molL1MOH溶液溶液，滴定曲線如圖。，滴定曲線如圖。起點(diǎn)：起點(diǎn)：OH- NH4+ H+中性點(diǎn)中性點(diǎn)： Cl-=NH4+OH-=H+恰好點(diǎn)：恰好點(diǎn)：Cl-NH4+H+OH-1:1點(diǎn)：點(diǎn)：NH4+Cl- OH-H+酸堿中和滴定相關(guān)曲線酸堿中和滴定相關(guān)曲線考查方式考查方式3二次中和二次中和情境情境2.2.將將NaOH溶液，添加到己二酸（溶液，添加到己二酸（H2X）溶液）溶液中，中，pH與離子濃度變化的關(guān)系圖。與離子濃度變化的關(guān)系圖。情境情

55、境1.1.向向0.10.1molLmolL-1-1二元弱酸二元弱酸H H2 2A A溶液中，溶液中，滴加滴加NaOHNaOH溶液，溶液，溶液中溶液中H H2 2A A、HAHA- -、A A2-2-微微粒的粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)(x)隨隨pHpH變化變化圖圖H2A+OH-=HA-+H2OHA-+OH-=A2-+H2OK1(H2A)、K2(H2A)起點(diǎn)：起點(diǎn)：H2A 0.5點(diǎn)：點(diǎn)：C(H2A)=C(HA-) 1:1點(diǎn)：點(diǎn)：HA-1.5點(diǎn)：點(diǎn)：C(HA-) =C(A2-) 2:1點(diǎn)：點(diǎn)：A2-情境情境3NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（H2A的的Ka1=1.1103

56、 ，Ka2=3.9106）溶液，）溶液，混液導(dǎo)電能力變化如圖，其中混液導(dǎo)電能力變化如圖，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)?？疾榉绞娇疾榉绞?沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡情境情境3.一定溫度，用一定溫度，用0.100 molL-1 AgNO3滴滴定定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲溶液的滴定曲線如圖。線如圖。情境情境1.1.一定溫度，一定溫度，AgCl(s)=AgAgCl(s)=Ag+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq) (aq) 體系中，體系中，C(AgC(Ag+ +) )和和C(ClC(Cl- -) )的關(guān)系圖。的關(guān)系圖。情境情境2.一定溫度，一定

57、溫度，AgCl與與AgI的飽和溶液中的飽和溶液中關(guān)系圖關(guān)系圖情境情境4.向向Cl溶液同時(shí)加入溶液同時(shí)加入Cu和和CuSO4，發(fā)生：發(fā)生： CuCu22Cl= 2CuCl生成生成CuCl沉淀從而除去沉淀從而除去Cl。溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖。溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖。下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.溶液溶液pH=4時(shí)，時(shí)，c(M+)3.010-4mol/LB.MA的溶度積的溶度積Ksp(MA )=5.010-8C.溶液溶液pH=7時(shí)，時(shí)，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的電離常數(shù)的電離常數(shù)Ka(HA ) 2.010-413.HA是一元弱酸，難溶

58、鹽是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中的飽和溶液中c(M+)隨隨c(H+)而變化，而變化，M+不發(fā)生水解。實(shí)不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)時(shí)c2(M+) c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示?！究键c(diǎn)分析考點(diǎn)分析】難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡、弱電解質(zhì)（弱酸）的電離平衡?？疾祀y難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡、弱電解質(zhì)（弱酸）的電離平衡?？疾祀y溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的平衡原理及審題、利用原理分析圖表、處理數(shù)據(jù)的能力。溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的平衡原理及審題、利用原理分析圖表、處理數(shù)據(jù)的能力。原理大題中的曲線抓主要矛盾，解決速率與平衡的“拋物線問題”碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)最高點(diǎn)代表了什

59、么含義？改編自 2011 年天津卷6 題（1）反應(yīng)在 c 點(diǎn)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？ （2）反應(yīng)物濃度：a 點(diǎn) b 點(diǎn)（3）反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量抓主要矛盾，解決速率與平衡的“拋物線問題”2018 年 江 蘇 卷20 題 (4) 問抓主要矛盾，解決速率與平衡的“拋物線問題”（1）AE 五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)（3）AC 段的曲線是增函數(shù)，CE 段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。探究 CH3OH 合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高 CH3OH 的產(chǎn)率。以 CO2、H2為原料合成 CH3OH 涉及的主要反應(yīng)如下：2020 年山東新高

60、考卷，18 題（3）不 同 壓 強(qiáng) 下， 按 照 n（CO2）:n（H2）=1:3 投 料， 實(shí) 驗(yàn) 測 定 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH 的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。其中縱坐標(biāo)表示 CO2 平衡轉(zhuǎn)化率的是圖 （填“甲”或“乙”）；壓強(qiáng) p1、p2、 p3 由大到小的順序?yàn)?；圖乙中 T1 溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是 。溫度較低時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)I和II，溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)III，且III為等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡研究教學(xué)設(shè)計(jì)，建設(shè)高效課堂 做細(xì)做深做細(xì)做深知識(shí)梳理課：夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)系建網(wǎng)知識(shí)梳理課：夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)系建網(wǎng)a.明確課標(biāo)要求，研討確定可檢測評(píng)估的學(xué)習(xí)目標(biāo)明確課