高中化學(xué)共價(jià)鍵復(fù)習(xí)資料.

1、33共價(jià)鍵 學(xué)習(xí)內(nèi)容1：共價(jià)鍵的形成（1）實(shí)驗(yàn)：把漂粉精片主要成份Ca(ClO)2和鋅粒裝在同一支試管中，加入濃鹽酸，試管口蓋上一薄塑料片，然后閃光燈照射。觀察到的現(xiàn)象_，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_、 _、_。爆炸且產(chǎn)生白霧 222242Ca ClOHClCaClClH O 22 2+ZnHClZnClH 22+2HClHCl 光共價(jià)鍵的形成-2（ 2 ） 用 電 子 式 表 示 氯 化 氫 的 形 成 過程 。 （3）共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。共價(jià)化合物：全部由共價(jià)鍵形成的化合物叫共價(jià)化合物。共價(jià)鍵的形成-3（4）電子式和結(jié)構(gòu)式分別寫出F、O、N、C的電子式_，它們的未成

2、對(duì)電子分別有_個(gè)。寫出下列物質(zhì)的的電子式和結(jié)構(gòu)式：HF_、_；1,2,3,4H-F共價(jià)鍵的形成-4H2O _、_；NH3 _、_；CH4 _、_。 H-O-HH-N-HHH-C-HHH例 1【例1】下列說法正確的是A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵練習(xí)1-1【練習(xí)1-1】下列物質(zhì)的化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）ANa2O和Na2O2BH2O和H2O2CHI和NaIDNaCl和NH4Cl練習(xí) 1-2【練習(xí)1-2】下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是AO3BOF2CNH4NO3DNa2O2練習(xí)

3、1-3【練習(xí)1-3】下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是AH2OBHF CNH3DCH4學(xué)習(xí)內(nèi)容2：（補(bǔ)充）極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵 同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，兩個(gè)原子對(duì)共用電子對(duì)吸引能力相等，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵的原子都不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵（即A-A型）； 極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵-2 在化合物中，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，由于不同原子吸引電子的能力不相等，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，這樣的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵（即A-B型）。例 2【例2】下列物質(zhì)中，同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的分子是 ACO2BH2O CB

4、r2DH2O2練習(xí) 2-1【練習(xí)2-1】下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 AHClBNa2O2 CC2H2DCH4練習(xí) 2-2【練習(xí)2-2】某物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)為，其中含_個(gè)極性共價(jià)鍵，含_個(gè)非極性共價(jià)鍵。練習(xí) 2-3【練習(xí)2-3】現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A該物質(zhì)的分子式為SN B該物質(zhì)中含有離子鍵 C該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵 D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體 學(xué)習(xí)內(nèi)容3：共價(jià)分子 分子中原子之間全部是共價(jià)鍵的分子叫做共價(jià)分子。 共價(jià)分子可能是單質(zhì)，也可能是化合物，其最小組成單元是分子。所以

5、，共價(jià)分子的化學(xué)式就是分子式。例 3【例3】（雙選）下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)分子的是ACO2BKOH CH2ODAr練習(xí)3-1【練習(xí)3-1】下列表示方法可表示一個(gè)分子的是（ ）A4HBNH4ClCCCl4D3H2O練習(xí) 3-2【練習(xí)3-2】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（ ）ANH4NO3BNaCl CC6H5NO2DCu學(xué)習(xí)內(nèi)容4：共價(jià)化合物和離子化合物的判斷方法（1）熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性：離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（如：NaH、KOH、NaCl等），共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電（如：AlCl3、H2SO4、CO2、NH3、SiO2等）。共價(jià)化合物和離子化合物的判斷方法-2

6、 （2）組成元素：離子化合物一般由活潑金屬與活潑非金屬形成（但不能絕對(duì)化，如：AlCl3是共價(jià)化合物，少數(shù)非金屬之間也可能形成離子化合物，如銨鹽。）共價(jià)化合物一般由同種或不同種非金屬元素形成（例外：銨鹽是離子化合物）。共價(jià)化合物和離子化合物的判斷方法-3（3）物質(zhì)的種類：活潑金屬氧化物、堿、絕大多數(shù)鹽一般是離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸一般是共價(jià)化合物。（4）熔沸點(diǎn)高低：離子化合物一般具有較高的熔沸點(diǎn)；共價(jià)化合物除原子晶體熔沸點(diǎn)很高外，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低。例 4-1【例4】已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190(2.02105Pa)，但它在180即開始升華。（1）氯化鋁是_（填“離子化合物

7、”或“共價(jià)化合物”）。共價(jià)化合物例 4-2（2）在500 K和1.01105Pa時(shí)，氯化鋁的蒸氣密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)）為11.92 g/L，則氯化鋁的化學(xué)式為_。（2）M = 22.4=22.411.92 = 267(g/mol)由于鋁為+3價(jià)，氯為-1價(jià)，所以設(shè)氯化鋁的化學(xué)式為(AlCl3)n，則133.5n = 267，可得n = 2，所以氯化鋁的化學(xué)式為(AlCl3)2，即Al2Cl6。例 4-3（3）如何通過實(shí)驗(yàn)來判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物？ 在一定壓強(qiáng)下（2.02105Pa）加熱氯化鋁使之熔化，測(cè)定熔融物的導(dǎo)電性，若能導(dǎo)電，則是離子化合物，若不能導(dǎo)電，則是共價(jià)化合物。練習(xí)

8、 4-1【練習(xí)4-1】下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是ANa2O2BNaOHCH2O2DNH3H2O練習(xí) 4-2【練習(xí)4-2】A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B可能形成A共價(jià)化合物B3A2 B離子化合物B3A2C共價(jià)化合物B2A3 D離子化合物B2A3練習(xí) 4-3【練習(xí)4-3】能證明AlCl3是共價(jià)化合物的方法是 AAlCl3溶液容易導(dǎo)電 BAlCl3水溶液呈酸性 C熔融AlCl3不能導(dǎo)電 DAlCl3溶于水可以電離出Al3+和Cl- 學(xué)習(xí)內(nèi)容5：判斷原子最外層是否滿足8電子結(jié)構(gòu)化合物分子中，原子最外層

9、是否滿足8電子結(jié)構(gòu)，可采用如下兩個(gè)方法判斷：方法一：書寫該物質(zhì)的電子式，即可判斷。方法二：某元素根據(jù)“|化合價(jià)|+原子最外層電子數(shù)”是否等于8來判斷。 判斷原子最外層是否滿足8電子結(jié)構(gòu)-22BeCl:224:178BeCl Be不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)Cl滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)2H O:112:268HO H不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)O滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)3PCl:358:178PCl P、C滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)例 5【例5】下列分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是 A光氣（COCl2） B六氟化硫（SF6） C二氟化氙（XeF2） D甲烷（CH4）練習(xí) 5-1【練習(xí)5-1】下列分子中所有原子都滿足最外

10、層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ABF3BH2O CSiCl4DPCl5 練習(xí) 5-2【練習(xí)5-2】在每個(gè)Al(C2H5)3分子中，能夠滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的原子有 A6個(gè)B7個(gè) C21個(gè)B22個(gè)學(xué)習(xí)內(nèi)容6:共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算 （1）若已知分子結(jié)構(gòu)，可以從結(jié)構(gòu)式中數(shù)出來； （2）用成鍵電子進(jìn)行計(jì)算。成鍵電子指原子最外層參與形成化學(xué)鍵的電子。由于每2個(gè)成鍵電子可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)=1/2成鍵電子總數(shù)。例 6【例6】已知白磷（P4）是一個(gè)內(nèi)空的正四面體結(jié)構(gòu)（如圖），四個(gè)磷原子處于四個(gè)頂點(diǎn)，白磷被氧化可生成六氧化四磷（P4O6）。已知六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)

11、構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是 A10B12 C24D28 練習(xí) 6-1【練習(xí)6-1】已知P4S3各原子的最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)。在該分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是 A7個(gè)B8個(gè) C9個(gè)D10個(gè)練習(xí) 6-2【練習(xí)6-2】每個(gè)葡萄糖（C6H12O6）分子中含有_個(gè)共價(jià)鍵。 學(xué)習(xí)內(nèi)容7：化合價(jià)問題 （1）在離子化合物中，化合價(jià)是電子得失的數(shù)目； （2）在共價(jià)化合物中，化合價(jià)是極性共價(jià)鍵的數(shù)目（非極性共價(jià)鍵的化合價(jià)為0）。 例 7【例7】在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加乙醚后液體分層，再加入少量K2Cr2O7溶液并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色。這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的結(jié)構(gòu)如下

12、，上述反應(yīng)為： ，根據(jù)以上事實(shí)分析，下列敘述中正確的是 ACr2O72-被氧化為CrO5 B化合物CrO5中Cr為+10價(jià) C該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) DCrO5中氧元素的化合價(jià)均為+1價(jià)2272252+4+22+5Cr OH OHCrOH O 練習(xí) 7-1【練習(xí)7-1】在薄荷香型牙膏上有一種抗牙腐蝕藥物，其化學(xué)式為Na2FPO3，與該化合物中磷元素的化合價(jià)相同的含磷化合物是 ANa2HPO3B PH3 CKH2PO4DH3PO2練習(xí) 7-2【練習(xí)7-2】最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(化學(xué)式為COS 就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電

13、子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是()A羰基硫中O為-2價(jià)，C、S都是+1價(jià)B羰基硫分子中共含有3個(gè)原子核、16個(gè)電子C羰基硫的電子式為：D羰基硫分子結(jié)構(gòu)中只含有極性共價(jià)鍵學(xué)習(xí)內(nèi)容8：（拓展）共價(jià)鍵的鍵參數(shù) （1）鍵能：斷開1 mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol共價(jià)鍵所放出的能量，叫鍵能。鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，對(duì)應(yīng)的分子也越穩(wěn)定。 （2）鍵長(zhǎng)：兩成鍵原子核之間的平均距離，叫鍵長(zhǎng)。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。 （3）鍵角：分子中相鄰的鍵與鍵之間的夾角，叫鍵角。鍵角決定了分子的空間形狀。例 8-1【例8】不同元素的原子在分子內(nèi)吸收電子能力的大小可用同一指標(biāo)X（電負(fù)性）來表示，若X越大，其

14、原子吸收電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些元素的X值：元素LiBeBCNOFX值0.981.572.042.553.443.98元素NaMgAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16例 8-2（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)的規(guī)律，預(yù)測(cè)N和Mg的X值： _X(N) _， _ X(Mg) _ 。（2）判斷H-I、H-Br、H-Cl、H-F鍵的極性強(qiáng)弱順序?yàn)開 。（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩個(gè)原子相應(yīng)的X的差值大于1.7時(shí)，一般是離子鍵，或小于1.7時(shí)，一般是共價(jià)鍵。則AlCl3中化學(xué)鍵的類型是_。練習(xí) 8-1【練習(xí)8-1】從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O-O之

15、間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：O22-O2-O2O2+鍵長(zhǎng)（10-12m）149128121112鍵能（kJ/mol）xYz = 494w = 628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣zyx，該規(guī)律是： A成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大 B鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小 C成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大 D成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大練習(xí) 8-2（1）【練習(xí)8-2】20世紀(jì)60年代，美國化學(xué)家鮑林提出一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中（m-n）為非羥基（羥基是-OH）原子數(shù)。鮑林認(rèn)為，含氧酸酸性的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的多少有關(guān)，即（ m-n ）值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)。練習(xí)

16、8-2（2）如下表所示： 名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸結(jié)構(gòu)式非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸較強(qiáng)酸最強(qiáng)酸練習(xí) 8-2（3）（1）按此規(guī)律判斷，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（2）H3PO3、H3AsO3的分子組成相似，但酸性卻相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸， H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的結(jié)構(gòu)式分別為： H3PO3_；H3AsO3_。課后練習(xí) 11下列電子式書寫正確的是（ ） AHClO： BCO2： CHCl： DNaOH： D課后練習(xí) 2&32下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ） ACO2BNaOH CNaBrDHCl

17、3在共價(jià)化合物里，化合價(jià)有正、負(fù)的主要原因是（ ） A有電子得失 B有共用電子對(duì)偏移 C既有電子得失又有共用電子對(duì)偏移 D有金屬元素BB課后練習(xí) 44某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（ ） A一定是共價(jià)鍵 B一定是離子鍵 C可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D不形成化學(xué)鍵C課后練習(xí) 55下列各組指定核電荷數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物是（ ）A6和8B16和8C7和8D19和17D課后練習(xí) 66（多項(xiàng)選擇）關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ） A離子化合物可能含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵 C離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵AD課后練習(xí) 7&87下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）ACO2BPCl3 CCCl4DNO28下