有機(jī)化學(xué)知識點歸納(全)

1、有機(jī)化學(xué)知識點歸納一、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、官能團(tuán)的定義：決定有機(jī)化合物主要化學(xué)性質(zhì)的原子、原子團(tuán)或化學(xué)鍵。1r原子：一X官能團(tuán) 原子團(tuán)（基）：一OH、CHO （醛基）、 COOH （竣基）、C6H5一等、化學(xué)鍵：:C=C <、一C三C一2、常見的各類有機(jī)物的官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)特點及主要化學(xué)性質(zhì)（1）烷燒A）官能團(tuán)：無；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B）結(jié)構(gòu)特點：鍵角為109° 28'空間正四面體分子。烷燒分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此C）物理性質(zhì)：1.常溫下，它們的狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，且無論是氣體還是液體，均為無色。一般地，C1C4氣態(tài)，C5C16液態(tài)，C1

2、7以上固態(tài)。2 .它們的熔沸點由低到高。3 .烷燒的密度由小到大，但都小于 1g/cmA3,即都小于水的密度。4 .烷燒都不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑D）化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)（與鹵素單質(zhì)、在光照條件下）CH4 + Cl2 - CH3Cl + HCl，CH3Cl + Cl2 二 CH2Cl2 + HCl，燃燒CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H 2O熱裂解CH4 高溫. C + 2H2隔絕空氣C U催化劑c u.c uCi6H34C C8H 18 + C8H16加熱、加壓y 點燃y 一一 一燒類燃燒通式：CxHt (x -)O2xCO2 yH2O42y z 點燃y 一一 一燒的含氧衍生物燃燒通式：C

3、xHyOz （x y -）O2xCO22H2O4 22E)實驗室制法：甲烷：CH3COONa NaOH CaCCH4Na2cO3注：1.醋酸鈉：堿石灰=1 : 3 2.固固加熱3無水（不能用NaAc晶體） 4.CaO:吸水、稀釋NaOH、不是催化劑（2）烯燒：A）官能團(tuán)： :C=C< ;通式：CnH2n（n）2）;代表物：H2C=CH2B）結(jié)構(gòu)特點：鍵角為120 o雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。C）化學(xué)性質(zhì)：加成反應(yīng)（與 X2、H2、HX、H2O等）催化劑CH2=CH2 + H2O L CH3CH2OH加熱、加壓-CC14-CH 2=CH 2 + Br2 BrCH 2CH 2Br

4、催化劑CH 2=CH 2 + HX* CH3CH 2X催化劑 加聚反應(yīng)（與自身、其他烯燒）nCH2=CH2 4 CH2 CH2n點燃燃燒 CH2=CH2 + 302 2CO2 + 2H20氧化反應(yīng)2CH2 = CH2 + 02催化劑，2CH3CHOxC02H2O2y 點燃燒類燃燒通式： CxHy （x -）024_ ?W04_ _ 人D）實驗室制法：乙烯：CH/H廠0H 170c. H2c=CH2T+H20注：1.V酒精：V濃硫酸=1: 3 （被脫水，混合液呈棕色）2.排水收集（同Cl2、HCl）控溫170c （ 140 C：乙醛）3. 堿石灰除雜S02 C02 4.碎瓷片：防止暴沸E）反應(yīng)條

5、件對有機(jī)反應(yīng)的影響：BrCH = CHk CH+HBrC CH 3-CHCH 3 （氫加在含氫較多碳原子上，符合馬氏規(guī)則）CH = CHk CH+HBr，CHCHCHBr （反馬氏力口成）F）溫度不同對有機(jī)反應(yīng)的影響：Br Br一 一一 一 一一 _-80C 11CH2-CH -CH CH2 + Br2 CH廠 CHFH 二 CH2BrBCH2=CH-CH=CH2+ Br2 60cA Ch-CH = CH-CH2（3）煥煌:A）官能團(tuán)：一J C;通式：CnH2n2（n）2）;代表物：HO CHB）結(jié)構(gòu)特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為 180 o兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。C

6、）物理性質(zhì)：純乙快為無色無味的易燃、有毒氣體。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有機(jī)溶劑。工業(yè)品乙快帶 輕微大蒜臭。由碳化鈣（電石）制備的乙快因含磷化氫等雜質(zhì)而有惡臭。C）化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng):a.可燃性：2c2H2+502 f 4CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙 ，燃燒時火焰溫度很高（ 3000C）,用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧煥焰b.被KMnO4氧化：能使紫色酸性高鎰酸鉀溶液褪色。3CH-CH + 10KMnO 4 + 2H20f6C02T + 10KOH + 10MnO 2 J所以可用酸性 KMnO4溶液或漠水區(qū)別煥煌與烷燒。加成反應(yīng)：可以跟 Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。

7、如：現(xiàn)象：漠水褪色或 Br2的CC14溶液褪色與 H2 的力口成 CH-CH+H2 - CH2=CH2取代反應(yīng)：連接在 C三C碳原子上的氫原子相當(dāng)活潑，易被金屬取代，生成快燒金屬衍生物叫做快化物。NH 31CH = CH + Na f CH = CNa + H2T2NH31.CH - CH + 2Na f CNa- CNa + H 2 T190 C 220 *CCH - CH + NaNH2 - CH - CNa + NH 3 fCH - CH + Cu2Cl2 (2AgCl)CCu-CCu（ CAg-CAg ）J + 2NH4Cl +2NH 3 （注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發(fā)生，用于

8、鑒定端基快D）乙快實驗室制法:CaC2+2H OH-Ca(OH)2+CH= CH f注：1.排水收集無除雜2 .不能用啟普發(fā)生器3 .飽和NaCl ：降低反應(yīng)速率4.導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca（OH）2泡沫堵塞導(dǎo)管（4）苯及苯的同系物：A）通式：CnH2n-6（n）6）;代表物:B）結(jié)構(gòu)特點：苯分子中鍵角為 120°,平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個C原子和6個H原子共平面。C）物理性質(zhì)：在常溫下是一種無色、有特殊氣味的液體，易揮發(fā)。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷卻，可凝成無色 晶體。苯是一種良好的有機(jī)溶劑，溶解有機(jī)分子和一些非極性的無機(jī)分子的能力很強。C）化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)（與液漠、HNO

9、3、H2SO4等）+ Br2 Fe 或 FeBr3Br + HBr T注：V苯：V漠=4: 1 長導(dǎo)管：冷凝 回流 導(dǎo)氣 防倒吸 NaOH除雜現(xiàn)象：導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4:褐色不溶于水的液體（漠苯）硝化反應(yīng):+ HNO3NO2 + H2O濃 H2SO460 c注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯磺化反應(yīng):50 C-60 C【水浴】 溫度計插入燒杯除混酸：NaOH硝基苯：無色油狀液體 難溶苦杏仁味毒HO SO3H SO3H+H2OH3O2N+3HO-NO2加成反應(yīng)（與H2、C12等）催化劑，+ 3H2D）側(cè)鏈和苯環(huán)相互影響：側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)易氧化, 鹵代燒：A）官能團(tuán)：一X

10、代表物：CH3CH2Br+ 3C12-NO20H3NO2苯環(huán)受易取代。+3H2OClClClClCl紫外線Cl注:三硝基甲苯，淡黃色晶體,不溶于水，烈性炸藥。B）物理性質(zhì)：基本上與煌相似，低級的是氣體或液體，高級的是固體。它們的沸點隨分子中碳原子和鹵素原子數(shù)目的 增加（氟代燒除外）和鹵素原子序數(shù)的增大而升高。比相應(yīng)的燒沸點高。密度降低（鹵原子百分含量降低）。C）化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)（水解）CH3CH2Br + H2O NaOHCH3CH20H + HBr 注：Na0H 作用：中和 HBr 力肝夬反應(yīng)速率0一檢驗一X:加入硝酸酸化的 AgN03 觀察沉淀CH3CH2Br + NaOH H20 ,

11、CH3CH2OH + NaBr注：相鄰C原子上有H才可消去加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律）醇溶液：抑制水解（抑制Na0H電離）消去反應(yīng)（鄰碳有氫）：醇CH3CH2BrCH2=CH2 T +HBr（6）醇類：A）官能團(tuán)：一0H （醇羥基）；通式： CnH2n+20 （一元醇/烷基!I）;代表物：CH3CH20HB）結(jié)構(gòu)特點：羥基取代鏈煌分子（或脂環(huán)燒分子、苯環(huán)側(cè)鏈上）的氫原子而得到的產(chǎn)物。結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的煌類似。C）物理性質(zhì)（乙醇）：無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發(fā)），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物。C）化學(xué)性質(zhì)：置換反

12、應(yīng)（羥基氫原子被活潑金屬置換）2CH3CH20H + 2Na *2CH3CH20Na + H2 TH0CH2CH20H + 2Na Na0CH 2CH20Na + H2 T酸性（跟氫鹵酸的反應(yīng)）CH3CH 20H + HBr >CH3CH2Br + H 20催化氧化（a H）Cu 或 Ag2CH3CH20H + 02 2CH3CH0 + 2H 20Cu 或 AgH0CH3CH20H + 02* 0HC CH0+ 2H 20現(xiàn)象：銅絲表面變黑 浸入乙醇后變紅 液體有特殊刺激性氣味Cu 或 Ag2CH3CHCH3 + 02 7-2CH3CCH3 + 2H20I II0H0濃 H2S04酯化反

13、應(yīng)（跟竣酸或含氧無機(jī)酸）CH3C00H + CH 3CH20H ，CH3C00CH2CH3 + H20注：1.【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）2.碎瓷片：防止暴沸3.濃硫酸：催化脫水吸水 4.飽和Na2CO3:便于分離和提純濃硫酸消去反應(yīng)（分子內(nèi)脫水）：CH3CH20H 一 CH2 = CH2 T + H20170 C取代反應(yīng)（分子間脫水）:C2H50H+C2H50H140 cC2H50C2H5+H2O乙醴：無色 無毒易揮發(fā) 液體 麻醉劑（7）酚類：A）官能團(tuán):通式：CnH2n-60 （芳香醇/酚）B）物理性質(zhì)：純凈的本分是無色晶體，但放置時間較長的苯酚往往是粉紅色的，這是由于苯酚被空氣中的

14、氧氣氧化所致。具有特殊的氣味，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑。室溫下微溶于水，當(dāng)溫度高于65 c的時候，能與水混容。C）化學(xué)性質(zhì):酸性：苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)|10H + NaOH II 0Na+ H20苯酚鈉溶液中通入二氧化碳無論少量過量一定酸性：H2CO3>上成 NaHCO3尸>HCO3-A）官能團(tuán)：（或一COOR） （R為煌基）； 代表物： CH3COOCH2CH3B）結(jié)構(gòu)特點：成鍵情況與竣基碳原子類似C）化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)（酸性或堿性條件下）稀 H2SO4CH3COOCH 2CH3 + H2OCH3COOH + CH 3CH2OHCH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COON

15、a + CH3CH2OH（11）氨基酸A）官能團(tuán)：NH2、COOH代表物:CH2COOHINH2B）化學(xué)性質(zhì)：因為同時具有堿性基團(tuán)一 NH2和酸性基團(tuán)一COOH,所以氨基酸具有酸性和堿性。3、常見糖類、蛋白質(zhì)和油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）單糖A）代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B）結(jié)構(gòu)特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮C）化學(xué)性質(zhì)：葡萄糖類似醛類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、費林反應(yīng)等；具有多元醇的化學(xué)性質(zhì)。（2）二糖A）代表物：蔗糖、麥芽糖（C12H22O11）B）結(jié)構(gòu)特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。C）化學(xué)性質(zhì)：蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性

16、。水解反應(yīng)C12H22O11 + H2O H" C6H12O6 + C6H12。6C12H22。11 + H2O H F 2c6H 12O6蔗糖葡萄糖 果糖 麥芽糖葡萄糖（3）多糖A）代表物：淀粉、纖維素 （C6H10O5）n B）結(jié)構(gòu)特點：由多個葡萄糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。C）化學(xué)性質(zhì)：淀粉遇碘變藍(lán)。H2SO4水解反應(yīng)（取終廣物均為匍匐糖）（C6H10O5）n + nH2O 云+ nC6H12O6淀粉葡萄糖（4）蛋白質(zhì)A）結(jié)構(gòu)特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結(jié)構(gòu)中含有竣基和氨基。B）化學(xué)性質(zhì)：兩性：分子中存在氨基和竣基，所以具

17、有兩性。鹽析：蛋白質(zhì)溶液具有膠體的性質(zhì)，加入鏤鹽或輕金屬鹽濃溶液能發(fā)生鹽析。鹽析是可逆的，采用多次鹽析可 分離和提純蛋白質(zhì)（膠體的性質(zhì)）變性：蛋白質(zhì)在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發(fā)生性質(zhì)改變而凝結(jié)，稱為變性。變 性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時呈黃色。灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味。在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種a 氨基酸。油脂A）組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態(tài)的稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，統(tǒng)稱油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。B）代表物:Ci7H33COOCH2Ci7H35COOCH2油酸甘油酯：C

18、i7H33COOCH硬脂酸甘油酯：Ci7H35COOCHIIRi COOCH2 IR2 cooch IR3 COOCH2Ci7H33COOCH2Ci7H35COOCH2C）結(jié)構(gòu)特點：油脂屬于酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結(jié)構(gòu)為：R表示飽和或不飽和鏈燒基。Ri、R2、R3可相同也可不同，相同時為單甘油酯，不同時為混甘油酯D）化學(xué)性質(zhì)：氫化：油脂分子中不飽和燒基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。Ci7H33COO-CH 2Ci7H33COO-Ci7H33COO-cHcH+3H 2催化劑加熱、加壓Ci7H35COO-CH2Ci7H35COO-CHCi7H35COO-CH2水解：類似酯類水

19、解。酸性水解可用于制取高級脂肪酸和甘油O堿性水解又叫作皂化反應(yīng)（生成高級脂肪酸鈉）皂化后通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）Ci7H35COO-CH2Ci7H35COO-CH +3NaOHCi7H35COO-CH2CH2-OH- 3Ci7H35COONa+CH-OHCH2-OH4、重要有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（1）醇的催化氧化反應(yīng)CH3CIHH OHOIICH3 C H說明：若醇沒有 “-H,則不能進(jìn)行催化氧化反應(yīng)。(2)酯化反應(yīng)OII :1濃H2SO4CH3 JOH + H 去O CH2CH3、 一、 CH3COOCH 2CH3 + H2O! 說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時剩余

20、部分結(jié)合生成酯二、有機(jī)化學(xué)的一些技巧1 . 1mol有機(jī)物消耗H2或Br2的最大量官能團(tuán)Clmol）C=CC三Co0 HR-pCHR-c-tf消耗出或Br2的最大量Imol2molImclImo!3mol2 . 1mol有機(jī)物消耗NaOH的最大量官篦團(tuán) （lmd）0R-c-o-O0OH0R<-o-0s移S-C-l>O-C00H清言Xl-OH 二最大量limdInd2mdimdimd3 .由反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型反應(yīng)條件反應(yīng)類型NaOH水溶液、鹵代燒水解酯類水解NaOH醇溶液、鹵代姓消去稀 H2SO4、酯的可逆水解 二糖、多糖的水解濃 H2SO4、酯化反應(yīng)苯環(huán)上的硝化反應(yīng)濃 H2SO4

21、、170 c醇的消去反應(yīng)濃 H2SO4、140c醇生成醴的取代反應(yīng)澳水或Br2的CCI4溶液不飽和有機(jī)物的加成反應(yīng)濃澳水苯酚的取代反應(yīng)Br2、Fe 粉苯環(huán)上的取代反應(yīng)X2、光照烷姓或苯環(huán)上烷姓基的鹵代。2、CU、醇的催化氧化反應(yīng)O2 或 Ag(NH 3)2OH 或 加 Cu(OH)2醛的氧化反應(yīng)酸性KMnO4溶液不飽和有機(jī)物或苯的同系物支鏈上的氧化H2、催化劑C=C、CC、一CHO、段基、苯環(huán)的加成4 .根據(jù)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)推斷官能團(tuán)化學(xué)性質(zhì)官能團(tuán)與Na或K反應(yīng)放出H2醇羥基、酚羥基、段基與NaOH溶液反應(yīng)酚羥基、?；Ⅴセ?、C-X鍵與Na2CO3溶液反應(yīng)酚羥基（不產(chǎn)生CO2）、段基 （產(chǎn)生C

22、O2）與NaHCO3溶液反應(yīng)假基與H2發(fā)生加成反應(yīng)（即能被還原）碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基、 酮染基、苯環(huán)不易與H2發(fā)生加成反應(yīng)?；?、酯基能與H2O、HX、X2發(fā)生加成反應(yīng)碳碳雙鍵、碳碳叁鍵能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀MS使酸性KMnO4溶液褪色或使澳水 因反應(yīng)而褪色碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基能被氧化（發(fā)生還原反應(yīng)）醛基、醇羥基、酚羥基、碳碳 雙鍵碳碳叁鍵發(fā)生水解反應(yīng)酯基、C-X鍵、酰胺鍵發(fā)生加聚反應(yīng)碳碳雙鍵與新制Cu（OH）2懸濁液混合產(chǎn)生 降藍(lán)色生成物金邇具能使指示劑變色?；篂I水褪色且有白色沉淀酚羥基遇FeCl3溶液顯紫色酚羥基使酸性KMnO4溶液褪色但不能使 濱

23、水褪色苯的同系物使I2艾然淀粉使?jié)庀跛岚S蛋白質(zhì)5 .由官能團(tuán)推斷有機(jī)物的性質(zhì)宜能團(tuán)結(jié)構(gòu)性質(zhì)族岐式日)c=c加成 <H2. %、HX, HQ 氧化8片KMn。）,加聚碇碳冬落-C = C 加成% HX、H£O) 氧化(02. KMnO4X加索裝環(huán)1取代HjSOP 加成（H2X氧化5）鹵素原孑-X水解（NaOH水容5） 消去WaOH醇淵Q尊經(jīng)基酚靶基R-OH取代（Na. HX、分子間脫水,酯化） 消去士氧整期的催已氧化一懣虬弱酸性、花代（濃漠水）“如成顯色CFeX榔EC制勖量樹JR）醛基-CHO軾化。歲銀氨溶淞、新制CufOH&I、還原出口成四）翹c=o還原或加成（西）援

24、基 酯基-COOHo IIC-OR酸豆陞水解（椎H2SC% NtiOH溶液）6 .由反應(yīng)試劑看有機(jī)物的類型顛的試劑前物現(xiàn)象舒琳反應(yīng)烯脛、二烯照2建燼混水褪色，且產(chǎn)物分層0曜澳水槌色臚物不分層陶茶酚有白色沉淀生成鞭性高 勰鉀.反應(yīng)烯修、二烯照械且 密笨的同系物醇(5)醛高鎰酸鉀溶液均褪色與登屋的反應(yīng)甑放出氣體，反應(yīng)援和。庫酷放出氣體，的速度較快。媵酸放出氣體睡速度更快窟氧化鈉鹵代炫分層消失，生成一種省機(jī)物Q庫酣渾濁變澄清0讖酷無明顯現(xiàn)象沏酯分層消失，生成兩種有機(jī)物與碳酸氫鈉反應(yīng)懶放出氣體且能使石灰水變響E瞳溶液虱留端4氫氧化鋼醛有祖旗或紅色沉凝產(chǎn)生Q)甲酸或甲隙內(nèi)加堿中和后有專讖或 紅色沉淀產(chǎn)生

25、。尸酚酯育銀蛻或紅色沉淀生成7 .根據(jù)反應(yīng)類型來推斷官能團(tuán)反應(yīng)類型物質(zhì)類別或官能團(tuán)取代反應(yīng)烷姓、芳香姓、鹵代姓、醇、竣酸、酯、苯酚 加成反應(yīng)C=C、re、一CHO加聚反應(yīng)C=C、c-e縮聚反應(yīng)一COOH 和一OH、一COOH 和一NH2、酚和醛 1消去反應(yīng)鹵代姓:、醇水解反應(yīng)鹵代姓:、酯、二糖、多糖、蛋白質(zhì)氧化反應(yīng)醇、醛、C=C、c=c、苯酚、苯的同系物還原反應(yīng)C=C、CC、一CHO、染基、苯環(huán)的加氫酯化反應(yīng)一COOH 或一OH皂化反應(yīng)油脂在堿性條件下的水解8 .引入官能團(tuán)的方法引入官能團(tuán)有關(guān)反應(yīng)羥基OH烯燒與水加成醛/酮加氫鹵代燒水解酯的水解鹵素原子（一X）烷燒、苯與 X取代 不飽和燒與HX

26、或X2加成 醇與HX取代碳碳雙鍵C=C醇、鹵代煌的消去快燒加氫醛基CHO醇的氧化稀煌的臭氧分解竣基COOH醛氧化酯酸性水解竣酸鹽酸化苯的同系物被KMnOM化 酰胺水解酯基COO 酯化反應(yīng)9 .消除官能團(tuán)的方法通過加成消除不飽和鍵；通過消去或氧化或酯化等消除羥基（OH）;通過加成或氧化等消除醛基 （CHO）10 .有機(jī)合成中的成環(huán)反應(yīng)加成成環(huán)：不飽和燒小分子加成（信息題）；二元醇分子間或分子內(nèi)脫水成環(huán)；二元醇和二元酸酯化成環(huán)；羥基酸、氨基酸通過分子內(nèi)或分子間脫去小分子的成環(huán)。11 .有機(jī)物的分離和提純物質(zhì)雜質(zhì)試劑J方法硝基苯苯酚NaOH分液苯苯酚NaOH分液甲苯苯酚NaOH分液漠苯漠NaOH分液

27、硝基苯NO2NaOH分液乙醛乙酸NaOH蒸儲乙酸乙酯乙酸Na2CO3分液乙醇乙酸CaO蒸儲乙醇水CaO蒸儲苯乙苯KMnO 4、NaOH分液漠乙烷乙醇水淬取乙酸乙酯乙醇水反復(fù)洗滌甲烷乙稀漠水洗氣12 .有機(jī)物溶解性規(guī)律根據(jù)相似相溶規(guī)則，有機(jī)物常見官能團(tuán)中，醇羥基、竣基、磺酸基、酮段基等為親水基團(tuán)，硝基、酯基、C-X鍵等為憎水基團(tuán)。當(dāng)有機(jī)物中碳原子數(shù)較少且親水基團(tuán)占主導(dǎo)地位時，物質(zhì)一般易溶于水；當(dāng)有機(jī)物中憎水基團(tuán)占主導(dǎo)地位時， 物質(zhì)一般難溶于水。常見不溶于水的有機(jī)物：燒、鹵代煌、酯、淀粉、纖維素不溶于水密度比水大：CCI4、漠乙烷、漠苯、硝基苯不溶于水密度比水小：苯、酯類、石油產(chǎn)品（燒）13 .分

28、子中原子個數(shù)比關(guān)系（1）C : H=1 ： 1,可能為乙煥、苯、苯乙烯、苯酚。（2）C ： H=l : 2,可能分為單烯燒、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。(3)C : H=1 ： 4,可能為甲烷、甲醇、尿素 CO(NH2)214 .常見式量相同的有機(jī)物和無機(jī)物(1)式量為28的有：C2H4 N2 CO(2)式量為 30 的有：C2H6 NO HCHO(3)式量為 44 的有：C3H8 CH3CHO CO2 N2O(4)式量為 46 的有：CH3CH2OH HCOOH NO2(5)式量為 60 的有：C3H7OH CH3COOH HCOOCH3 SiO2(6)式量為 74 的有：CH3C

29、OOCH3 CH3CH2COOHCH3CH2OCH2CH3 Ca(OH)2 HCOOCH2CH3 C4H9OH(7)式量為 100 的有：CH2=C(OH) COOCH3 CaCO3 KHCO3 Mg3N216.有機(jī)物的通式烷燒：CnH2n+2稀煌和環(huán)烷燒：CnH2n煥煌和二稀燒：CnH2n-2飽和一元醇和酸：CnH2n+2O飽和一元醛和酮：CnH2nO苯及其同系物：CnH2n-6苯酚同系物、芳香醇和芳香1L 三、有機(jī)化學(xué)計算1、有機(jī)物化學(xué)式的確定飽和一元竣酸和酯：CnH2n02CnH2n-60M = 22.4 pM = m (范總)/口 (混總) 根據(jù)化學(xué)方程式計算摩爾質(zhì)量相對分子質(zhì)變各元素

30、的質(zhì)量比各元索的質(zhì)聿分?jǐn)?shù)燃燒后生版的水蒸氣和二氧化碇的量各元泰 隙子的 物質(zhì)嶺 貴之比有關(guān)煌的混合物計算的幾條規(guī)律若平均式量小于26,則一定有CH4平均分子組成中，l < n(C) < 2,則一定有CH4。平均分子組成中，2 < n(H) < 4,則一定有C2H2。2、有機(jī)物燃燒規(guī)律及其運用由燒燃燒前后氣體的體積差推斷煌的組成：當(dāng)溫度在100 c以上時，氣態(tài)燒完全燃燒的化學(xué)方程式為： m 點燃mCnHm(g) (n )O2nCO2H2O(g)42AV > 0, m/4 > 1, m > 4。分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)煌都符合。4V = 0, m/4 = 1, m = 4。、CH4, C2H4, C3H4, C4H4。)V < 0, m/4 < 1 , m < 4。只有 C2H2 符合。四、其他1需水浴加熱的反應(yīng)有：（ 1 ） 、銀鏡反應(yīng)（2） 、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（ 5） 、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定凡是在不高于100的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。2需用溫度計的實驗有：（ 1） 、實驗室制乙烯（170）（ 2） 、蒸餾 （ 3） 、固體溶解度的測定（4） 、乙酸乙酯的水解（70 80）（ 5