上海高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全總結(jié)(附經(jīng)典練習(xí)題)

1、氯氣【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、理解氯水和漂粉精的消毒原理【學(xué)習(xí)內(nèi)容】 一. 氯氣學(xué)習(xí)元素及化合物知識(shí),首先要明確,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。氯原子最外電子層有7個(gè)電子,決定了它易得1個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此Cl 2具有強(qiáng)氧化性。 1. 氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1與金屬反應(yīng),Cl 2均作氧化劑,得電子變成Cl -離子。金屬都作還原劑失電子。變價(jià)金屬鐵、銅與Cl 2反應(yīng)都生成較高價(jià)態(tài)。(232332-+Cl Fe FeCl Cl Fe 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑點(diǎn)燃(222-+Cl CuCuCl Cl Cu 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑點(diǎn)燃(2與非金屬反應(yīng)Cl 2與非金屬除F 、O

2、 之外,非金屬均作還原劑被氧化,Cl 2作氧化劑被還原。3252222(32(2(522P C lCl P PCl Cl P HClCl H +點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃不足量白色煙霧足量(3與水與堿反應(yīng)Cl 2與水的反應(yīng)屬于自氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)。在歧化反應(yīng)中,不僅氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì),還必須是同種元素的中間價(jià)態(tài)物質(zhì)。還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑OCl H l HC O H l C 11220+-+H C l O 不穩(wěn)定,光照會(huì)分解放出氧氣。 +222O H C l H C l O 光照Cl 2與堿溶液之間的反應(yīng)也是歧化反應(yīng)。方程式不用記憶。只要用堿去中和Cl 2與水反應(yīng)生成的H C l 和H

3、C l O就能寫出生成產(chǎn)物。Cl NaOH NaCl NaClO H OCl Ca OH CaCl Ca ClO H O 22222222222+=+=+(漂白粉2、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 (1藥品:濃鹽酸和MnO 2?；驖恹}酸和KMnO 4。 (2反應(yīng)原理:用氧化劑(MnO 2或KMnO 4氧化濃鹽酸中的HCl 而生成Cl 2,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。MnO 2+4HCl =MnCl 2+Cl 2+2H 2O2KMnO 2+16HCl = 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O (3發(fā)生裝置:制取氯氣時(shí)所用的MnO 2為固態(tài)粉未,所用的濃鹽酸為液態(tài),且需要在加熱的條件下才能反應(yīng)。故制取氯氣

4、的發(fā)生裝置使用的儀器主要有圓底燒瓶、分液漏斗、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈。 (4收集方法:因氯氣的密度(約3.2g/L 比空氣大,且能溶于水,故可用向上排空氣法收集氯氣。又因?yàn)镃l 2難溶于飽和食鹽水,所以也可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。 (5驗(yàn)滿方法: 因Cl 2是黃綠色氣體,可觀察到整個(gè)集氣瓶?jī)?nèi)都已充滿黃綠色氣體,則已收集滿氯氣。 可在集氣瓶口放一濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙,若底紙變藍(lán)則說(shuō)明集氣瓶?jī)?nèi)已收集滿氯氣。 2KI+Cl 2 =2KCl+I 2 (I 2遇淀粉變藍(lán)色 (6尾氣的吸收:氯氣不毒,為防止污染,多余的氯氣可用堿溶液來(lái)吸收。一般用NaOH 溶液吸收多余的氯氣,而不用石灰水吸收,這是因

5、為Ca(OH2溶解度小,吸收氯氣的能力小。 注意:不能用水吸收多余的氯氣,因?yàn)槁葰獠灰兹苡谒?7氯氣的凈化:因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性,能揮發(fā)出氯化氫氣,在加熱時(shí)揮發(fā)加劇。因此,用MnO 2與濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣中?；煊新然瘹錃夂退魵?。為了得到純凈而又干燥的氯氣應(yīng)將氣體先通入盛有飽和食鹽水或水的洗氣瓶,以除去氯氣中混有的氯化氫氣;再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶,以除去氯氣中混有的水蒸氣。然后再用向上排空氣法收集,便可得到純凈而又干燥的氯氣。 由上列敘述可知, 在實(shí)驗(yàn)室一套完整的制取氯氣的裝置如下圖所示: 這是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的三種典型裝置之一,它適用于固體和液體或液體和液體加熱制取氣體。除制取Cl 2外,

6、還可用于制取HCl 、HBr 等氣體。 一套完整的制取氣體的裝置,應(yīng)當(dāng)由四部分組成: 對(duì)于這套制取氣體的裝置,一定要認(rèn)識(shí)各儀器并準(zhǔn)確叫出名稱,還要明確各裝置的作用、原理及注意事項(xiàng)。 A 分液漏斗,用來(lái)往燒瓶中加濃鹽酸 B 圓底燒瓶,MnO 2與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)器。加熱時(shí)要墊上石棉網(wǎng)。甲洗氣瓶,內(nèi)盛飽和食鹽水。 乙洗氣瓶,內(nèi)盛濃硫酸。 丙集氣瓶,收集Cl 2,進(jìn)氣管伸入瓶底。 丁尾氣吸收裝置,內(nèi)盛NaOH 溶液。 3. 氯氣用途氯氣的性質(zhì)決定了氯氣的用途。Cl 2具有強(qiáng)氧化性,Cl 2與H O 2反應(yīng)生成的H C l O 氧化能力更強(qiáng)。因此Cl 2用于殺菌消毒,漂白以及處理工業(yè)上具有還原性物

7、的廢水(含H S 2或含酚、氰化物等。 【知識(shí)詳解】氯水的多重性(1新制氯水的成分與長(zhǎng)期放置的氯水的成分 新制氯水的成分:Cl H O 22+ H C l H C l O + H C l H Cl =+-H C l O H C l O +-+ ( * H OH OH 2+-+注:“”號(hào)式只存在生成物;“”號(hào)式前后物質(zhì)共存。新制氯水的成分為:分子:C l H O H C l O 22、(三分子 離子;H C l C l OO H+-、(四離子 長(zhǎng)期放置的氯水;由于HClO 分解,Cl 2全部反應(yīng)掉,這長(zhǎng)期放置的氯水已變成HCl 水溶液,即鹽酸,則所含成分為:HC l O HH O +-、2(2氯

8、水是一種常見(jiàn)試劑,圍繞氯水而出現(xiàn)的各類問(wèn)題也較多。因?yàn)槁人煞直容^復(fù)雜,一時(shí)抓不住要點(diǎn),答題時(shí)常感困惑,錯(cuò)誤較多,對(duì)于什么情況下考虛Cl 2的性質(zhì),什么情況下考慮HClO 的性質(zhì),什么情況下考慮H C l +-、的性質(zhì),很多同學(xué)拿不準(zhǔn),下面針對(duì)這個(gè)問(wèn)題作一分析: 1考慮氯氣的性質(zhì):新制氯水中存在著大量Cl 2分子,Cl 2是新制氯水的主要成分,為了方便,有時(shí)實(shí)驗(yàn)室中常用氯水代替Cl 2,如將新制氯水滴加到淀粉碘化鉀溶液中和通入Cl 2的效果一樣,都是Cl 2分子將I -氧化成I 2使淀粉變藍(lán)。C l K I K C lI 2222+=+。類似的還有K B r F e C l H S 、22,但

9、N a S O S O H S O 23223、等與氯水的反應(yīng),C l HO 22和都參加反應(yīng)。2考慮HClO 的性質(zhì)HClO 表現(xiàn)有三性:見(jiàn)光受熱分解的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性及極弱的酸性,出題多考查不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。如不穩(wěn)定性有:將新制氯水光照有何現(xiàn)象?長(zhǎng)期放置的氯水跟新制氯水成分有何不同?關(guān)于強(qiáng)氧化性的有:為什么Cl 2能用于自來(lái)水的消毒?為什么氯水能漂白?為什么將石蕊試液滴加到新制氯水中先變紅后又褪色了?3考慮H +的性質(zhì):將N a H C OC a C O 33、等加入到新制氯水中有何現(xiàn)象;要考慮鹽酸電離出的H+跟N a H C OC a C O 33、等發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO 2氣體。OH

10、CO CaCl HCl CaCO O H CO NaCl HCl NaHCO 22232232+再如將石蕊試液滴加到新制氯水中為什么變紅等,需考慮H +的性質(zhì)。 4考慮Cl -的性質(zhì):向新制氯水中滴加A g N O 3溶液有何現(xiàn)象?這個(gè)問(wèn)題需考慮Cl -的性質(zhì),(33H N O A g C l H C l A g N O A g C l Cl Ag +-+產(chǎn)生AgCl 的白色沉淀。 注意:AgClO 不是沉淀。 注意:氯水與液氯的區(qū)別氯水液氯含有微粒H O C l H C l O H C l C l O O H 22、+-Cl 2 類 別 混合物 純凈物制 法 把氯水通入水中 氯氣經(jīng)加壓或降溫

11、 保 存 棕色瓶冷暗處鋼瓶【疑難解答】某溫度下,將Cl 2通入NaOH 溶液中,反應(yīng)得到N a C l N a C l O N a C l O 、3的混合液,經(jīng)測(cè)定C lO -與ClO 3-的離子數(shù)之比為1:3,則Cl 2與N a O H 溶液反應(yīng)時(shí)被還原的Cl 元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量比為( A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 4:1解析:Cl 2與N a O H 溶液在加熱的條件下也能歧化為+5價(jià)氯N a C l O 3和-1價(jià)氯。 寫出并配平下列兩個(gè)歧化反應(yīng)方程式:OH O Cl Na Cl Na NaOH Cl O H NaClO NaCl NaOH Cl 23222351

12、5632+-+ N a C l O 3電離出的ClO 3-數(shù)是NaClO 電離出的ClO -離子數(shù)的3倍,因此要將后邊的方程式系數(shù)擴(kuò)大3倍。O H N a C l O N a C l N a O H Cl 2329315189+反應(yīng)中被還原的氯元素是指作氧化劑得電子的氯元素,反應(yīng)后必然變成NaCl 中的Cl -離子。反應(yīng)中被氧化的氯元素是指作還原劑失電子的氯元素,反應(yīng)后必然要變成NaClO (C lO -和N a C l O 3(ClO 3-。因此被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量比應(yīng)為兩方程式中N a C l 系數(shù)之和與NaClO 與N a C l O 3系數(shù)之和比。(:(:1151341

13、+=。 故D 為正確選項(xiàng)。 【例題分析】例1. 下列有關(guān)氯水的敘述中,正確的是( A. 新制氯水中只含C l HO 22和分子B. 新制氯水能消毒殺菌是因?yàn)槠渲泻蠧l 2有毒,能消毒、殺菌C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl 2D. 氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)解析:本題是通過(guò)氯水中含有氯氣,以及少量Cl 2與H O 2反應(yīng)生成的H C l O 這一知識(shí)點(diǎn)變換形式進(jìn)行發(fā)散思維。A. 新制的氯水中還含有H C l O 分子。B. 是H C l O 殺菌、消毒,而不是Cl 2分子。C. 逸出的氣體應(yīng)為O 2;由于氯水放置數(shù)天后H C l O 的分解,生成更多的鹽酸,所以酸性增強(qiáng),需要注意的是即使H

14、C l O 全部分解,由于氯水的濃度不大,得到的也僅是很稀的鹽酸。 答案:D例2. 當(dāng)不慎有大量Cl 2逸出周圍空間時(shí),可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子,該物質(zhì)最適宜采用的是:A. N a O HB. N a C lC. K B rD. N aC O 23解析:選擇合適的物質(zhì)時(shí)必須同時(shí)比較兩個(gè)方面,一是要能夠吸收氯氣;二是本身無(wú)毒無(wú)腐蝕性,對(duì)人體無(wú)害,同時(shí)吸收氯氣時(shí)的產(chǎn)物也應(yīng)對(duì)人體無(wú)害。從以上兩點(diǎn)可以得出(A NaOH 有腐蝕性;(B NaCl 不能吸收氯氣;(C 生成Br 2有毒;(D 綜合考慮兩個(gè)方面,N aC O 23可用。 答案:D例3. 下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是(

15、A. 活性炭B. 二氧化碳C. NaCl 溶液D. 酸化了的NaClO 溶液解析:通過(guò)比較:活性炭具有吸附作用,吸附色素而使紅墨水褪色;C O N a C l 2和溶液不能使紅墨水褪色;NaClO 酸化后有HClO 生成,HClO 具有漂白性,使紅墨水褪色。 答案:D例4. 實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制取氯氣,主要操作有: (1將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上;(2把酒精燈放在鐵架臺(tái)上,根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度、固定鐵圈放好石棉網(wǎng);(3用藥匙向蒸餾燒瓶中加入M n O 2,再向分液漏斗中加濃鹽酸,并將導(dǎo)管放入集氣瓶中; (4檢查裝置的氣密性;(5在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗,連結(jié)好導(dǎo)氣管,最好的實(shí)驗(yàn)操作順

16、序是A. (2(3(4(1(5B. (2(1(3(5(4C. (2(1(5(4(3D. (2(1(3(4(5解析:裝置的安裝順序?yàn)椤坝上露稀?另外需注意的是,加入藥品前檢查裝置的氣密性,則這兩點(diǎn)不難得出選C 。答案:C例5. 今有H C l 22、混合氣體100mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況,其中一種氣體體積為45mL ,另一種氣體為55mL 。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后,恢復(fù)到標(biāo)態(tài),氣體體積為_(kāi)mL 。為了證明反應(yīng)后氣體中H C l 22和有剩余,使氣體通過(guò)10mL 水,并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)態(tài),若:(1剩余_mL 氣體,證明有_剩余,理由是:_。(2溶液有_性質(zhì),證明有_剩余,理由是:_。解析:由H

17、Cl Cl H 222+,該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,在相同狀況下,反應(yīng)前后氣體體積不變,所以反應(yīng)后的體積不變?nèi)詾?00mL ;使反應(yīng)后的氣體通過(guò)水后,氯化氫全部被吸收,如果仍有10mL 氣體,說(shuō)明H 2過(guò)量,因?yàn)镠 2難溶于水,若氯氣過(guò)量,溶于水后使溶液有漂白性。答案:100mL (110mL H 2 H 2難溶于水;(2漂白性 Cl 2 Cl 2與H O 2反應(yīng)生成具有漂白性的H C l O。 氯化氫學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氯化氫的物理性質(zhì),理解并掌握氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法。2.了解制取并收集氣體的一般實(shí)驗(yàn)過(guò)程,學(xué)會(huì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作。學(xué)習(xí)內(nèi)容一、氯化氫的分子結(jié)構(gòu)氯化氫分子是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子共用

18、一對(duì)電子形成的共價(jià)分子。因氯原子吸引電子能力比氫原子大,故電子對(duì)偏向于氯原子。二、氯化氫的物理性質(zhì)1、無(wú)色,有刺激性氣味的氣體。2、極易溶于水。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水約能溶解500體積氯化氫。用氯化氫可做噴泉實(shí) 驗(yàn)。氯化氫的水溶液是鹽酸,因此氯化氫在潮濕的空氣中會(huì)形成白霧,這是氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴所致。3、氯化氫的密度比空氣的密度大。三、氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品:濃H 2SO 4和食鹽(固體。2、反應(yīng)原理:用高沸點(diǎn)酸與低沸點(diǎn)酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取低沸點(diǎn)酸。或者說(shuō),用難揮發(fā)酸與易揮發(fā)酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取易揮發(fā)酸。濃H 2SO 4是高沸點(diǎn)酸,難揮發(fā)酸。鹽酸是低沸點(diǎn)

19、酸,易揮發(fā)酸。濃H 2SO 4與食鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl (固+H 2SO 4(濃微熱NaHSO 4+HCl NaHSO 4(固+NaCl (固加熱Na 2SO 4+HCl (500600 2NaCl (固+H 2SO 4(濃加熱Na 2SO 4+2HCl (500600 注意:反應(yīng)物的狀態(tài),一定要是NaCl 固體與濃H 2SO 4反應(yīng)才能生成氯化氫,若是NaCl 溶液與稀H 2SO 4則不發(fā)生反應(yīng)。注意反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響。反應(yīng)物相同,反應(yīng)時(shí)溫度不同,所得產(chǎn)物也可能不同。濃H 2SO 4與NaCl 固體的反應(yīng)中,微熱或不加熱時(shí)生成NaHSO 4和HCl 氣,加熱到500600時(shí)生

20、成Na 2SO 4和HCl 氣。3、發(fā)生裝置:實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫與制取氯氣時(shí),所用反應(yīng)物的狀態(tài)相同(都是固體與液體,且反應(yīng)時(shí)都需要加熱,因此制取氯化氫與制取Cl 2的發(fā)生裝置相同。4、收集方法:因氯化氫密度比空氣大,且極易溶于水,因此收集HCl 氣體只能用向上排空氣法。5、驗(yàn)滿方法:當(dāng)觀察到集氣瓶口有白霧出現(xiàn)時(shí),可證明集氣瓶?jī)?nèi)已收集滿HCl 氣體。將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在集氣瓶口附近,若藍(lán)試紙變紅時(shí),證明已收集滿HCl 氣體。將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口,若有白煙(NH 4Cl 固體生成,則證明集氣瓶?jī)?nèi)已收集滿HCl 氣體。6、尾氣吸收:可用水吸收多余的氯化氫氣,但吸收裝置與Cl 2的吸收裝

21、置不相同。用水吸收多余的HCl 氣體或用水吸收HCl 氣制鹽酸時(shí),應(yīng)加一個(gè)倒扣的漏斗,如下圖中的A 所示: A B這樣,一方面擴(kuò)大了HCl 氣體與水的接觸面積,有利用HCl 氣體的充分吸收;另一方面,更得要的是可以防止倒吸。因?yàn)槁┒穬?nèi)容積較大,當(dāng)漏斗內(nèi)液面上升時(shí),燒杯中的液面就會(huì)下降,漏斗口便脫離液面,由于重力的作用使漏斗內(nèi)的液體又回落到燒杯內(nèi),從而防止了倒吸。凡極易溶于水的氣體,如HBr 、NH 3等都可用這種裝置來(lái)進(jìn)行吸收。四、氯化氫與鹽酸的比較1、組成:氯化氫是純凈物,只含有一種分子氯化氫分子。鹽酸是氯化氫氣的水溶液,是混合物,由H +、Cl -、H 2O 等多種微粒組成。2、狀態(tài):氯化

22、氫在常溫下為氣態(tài)。鹽酸在常溫下為元色液態(tài)。3、導(dǎo)電性:氯化氫無(wú)論在氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)時(shí)均不能導(dǎo)電。鹽酸中有自由移動(dòng)的離子,因此鹽酸能夠?qū)щ姟?、與石蕊試紙:氯化氫不能使干燥的石蕊試紙變紅,但能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅。鹽酸可使石蕊試紙變紅。5、化學(xué)性質(zhì):氯化氫的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在高溫下表現(xiàn)出還原性。例如:4HCl+O 2=500C CuCl 2 2H 2O+Cl 2 (地康法制Cl 2鹽酸的化學(xué)性質(zhì)活潑,溶于水氯化氫電離出H +、Cl -,故鹽酸具有酸類的通性,H +的氧化性及Cl -的還原性。例如:HCl+NaOH NaCl+H 2O (酸性Zn+2HCl ZnCl 2+H 2 (氧化性 MnO

23、2+4HCl (濃加熱MnCl 2+2H 2O+Cl 2 (還原性【例題精選】:例1 怎樣用化學(xué)方法證明氯酸鉀中含有氯元素?簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象,并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析:因?yàn)镵ClO 3溶于水后發(fā)生電離:KClO 3 K +ClO 3-,所以溶液中并無(wú)Cl -,向溶液中加入AgNO 3溶液也無(wú)沉淀產(chǎn)生(AgClO 3可溶,無(wú)法檢驗(yàn)出氯元素的存在。根據(jù)我們掌握的知識(shí),只能先將KClO 3分解,使KClO 3中的氯元素轉(zhuǎn)化成含Cl -的化合物再加以檢驗(yàn)即可證明。答:取少量氯酸鉀固體加MnO 2后加熱,充分反應(yīng),待不產(chǎn)生氣體后停止加熱,冷卻后將殘留物溶于水過(guò)濾,棄去沉淀物,在濾液中滴加AgN

24、O 3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加少量稀HNO 3,沉淀不消失,即說(shuō)明原KClO 3中含有氯元素。2KClO 3 2KCl+3O 2 KCl+AgNO 3AgCl +KNO 3例2 如何利用氯酸鉀與二氧化錳的混合物,通過(guò)適當(dāng)反應(yīng)來(lái)制取氯氣?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 解析:KClO 3與MnO 2的混合物充分加熱后的殘?jiān)煞譃镵Cl 和MnO 2,MnO 2與濃鹽酸共熱可產(chǎn)生Cl 2,但無(wú)濃鹽酸,這時(shí)可利用KCl 與濃H 2SO 4反應(yīng)來(lái)制取即可達(dá)到目的。答:向KClO 3和MnO 2混合物充分加熱分解后的殘?jiān)屑尤霛釮 2SO 4,共熱,即可制出Cl 2。2KClO 3 2KCl+3O 2 2K

25、Cl+H 2SO 4(濃 K 2SO 4+2HCl MnO 2+4HCl MnCl 2+2H 2O+Cl 2例3 食鹽和足量濃硫酸混和并加強(qiáng)熱,將生成的氣體用100毫升水吸收制成溶液,向該溶液中加足量硝酸銀充分反應(yīng)后,得沉淀28.7g ,求食鹽的質(zhì)量。解析:據(jù)題意分析發(fā)生的反應(yīng)首先生成的氣體是氯化氫,溶于水則成鹽酸,向該溶液加AgNO 3溶液后生成的沉淀是AgCl ,應(yīng)根據(jù)有關(guān)反應(yīng)方程式,利用起始物(食鹽與最終物(AgCl 之間的質(zhì)量關(guān)系建立關(guān)系式求解,就可將多步反應(yīng)的運(yùn)算轉(zhuǎn)化成一步計(jì)算,可簡(jiǎn)化其運(yùn)算過(guò)程。解:設(shè)需食鹽的質(zhì)量為x 2NaCl+ H 2SO 4(濃 Na 2SO 4+2HCl H

26、Cl+ AgNO 3AgCl +HNO3關(guān)系式 NaCl HCl AgCl58.5 143.5x 28.7g58.5x =143.528.7gx =11.7g答:略氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握氧化還原反應(yīng)的原理及反應(yīng)規(guī)律,以及氧化還原規(guī)律的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)內(nèi)容】1. 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移即得失與偏移特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化化合價(jià)降低,得電子,被還原發(fā)生還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性還原性化合價(jià)升高,失電子,被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng):(+氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系電子轉(zhuǎn)移表示法單線橋表示法表示電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程,箭號(hào)由失電子元

27、素指向得電子元素,表示轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí),無(wú)需“得”、“失”二字雙線橋表示法表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果,箭號(hào)連接變化前后的同種元素。表示轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí),需標(biāo)明“得”或“失” 氧化還原反應(yīng)方程式配平原則:氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)還原劑化合價(jià)升高總數(shù)步驟:“一標(biāo)、二找、三定、四平、五查”即“標(biāo)好價(jià)、找變化、定總數(shù)、配系數(shù)、再檢查”有關(guān)計(jì)算:關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等,列出守恒關(guān)系式求解= 2. 物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較(1由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱單質(zhì)的還原性逐漸減弱K C a N a M g A l Z n F e S n P

28、 b H C u H g A g P t A u、(對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱<2>非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱F C l B r I、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱(2由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件越易,其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如:O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 22248522162+(常溫MnO HCl MnCl Cl H O 222242+(濃(加熱前者比后者容易發(fā)生反應(yīng),可判斷氧化性:K M n O M n O 42>。同理,不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件越易,其還原劑的還原性

29、越強(qiáng)。(3根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí),還原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如23223F eC l F e C l F e S F e S +,根據(jù)鐵被氧化程度的不同(F e F e 32+、,可判斷氧化性:C l S 2>。同理,當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí),氧化劑被還原的程度越大,還原劑的還原性就越強(qiáng)。(4根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物(5根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地,氧化性:上>下,右>左;還原性:下>上,左>右。(

30、6某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān):溫度:如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度:如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性:如中性環(huán)境中NO 3-不顯氧化性,酸性環(huán)境中NO 3-顯氧化性;又如K M n O 4溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意:物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易,與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如還原性:N a M g A l >>,氧化性:濃H N O 3>稀H N O 3?！局R(shí)詳解】 氧化還原反應(yīng)中的幾條基本規(guī)律。(1守恒關(guān)系:化合價(jià)升降總數(shù)相等,電子得失數(shù)目相等。(2元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí),只有氧化性;元素處于最低價(jià)

31、態(tài)時(shí),只有還原性;元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既有氧化性又有還原性。如硫元素:濃HS O 24中的S 處于+6價(jià),是最高價(jià),只有氧化性;HS N aS 22、中的S 處于-2價(jià),是最低價(jià),只有還原性;SO 2、 N aS O 23中的S 為中間價(jià)態(tài)+4價(jià),既具有氧化性,又具有還原性。(3強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間一般都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑有濃H S O H N O K M n O C l B r O H C l O K C l O H O 2434222322、 N a O 22、O 3等;常見(jiàn)的強(qiáng)還原劑有活潑金屬單質(zhì)、C 、H 2、CO 、H S F e 22、+、SO 2等。

32、(4同一氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物間氧化性與還原性強(qiáng)弱對(duì)比的一般規(guī)律是:氧化性 氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性 還原劑>還原產(chǎn)物。即強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑生成弱氧化劑和弱還原劑。(5金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱;非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。(6氧化還原反應(yīng)中,元素以相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易發(fā)生;同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng),元素的化合價(jià)只靠近而不交叉;同種元素,相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【典型例題】例1.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為+22232CO H CO CaCN HCN CaCO ,在反應(yīng)中( A. 氫元素被氧化,碳元素被還原B. HCN 既是

33、氧化劑又是還原劑C. C a C N 2是氧化產(chǎn)物,H 2是還原產(chǎn)物D. CO 為氧化產(chǎn)物,H 2為還原產(chǎn)物解析:本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。解題時(shí)要仔細(xì)分析反應(yīng)物和生成物的分子式,正確標(biāo)出化合價(jià),然后根據(jù)“價(jià)升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物;價(jià)降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物”確定有關(guān)概念。202242132CO H CO N C Ca N C H CaCO +(注意生成物CO 2中碳元素來(lái)自C a C O 3,它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化,即氫元素化合價(jià)降低,碳元素化合價(jià)升高,故HCN 既是氧化劑又是還原劑,C a C N 2是氧化產(chǎn)物,H 2是還原產(chǎn)物。答案:B 、C 。點(diǎn)評(píng):此

34、類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題,其解題方法是:找變價(jià)判類型分升降定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)(如本題反應(yīng)物均含有碳元素,必須弄清它的變化情況。例2.對(duì)于司機(jī)酒后駕車,可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:O H C H O CH SO Cr SO H OH H C CrO 233424252363(33(2+綠色紅色被檢測(cè)的氣體成分是_,上述反應(yīng)中氧化劑是_,還原劑是_。 解析:氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的確定都是從分析元素化合價(jià)有無(wú)變化及其升降情況入手,有機(jī)反應(yīng)也不例外。本題的關(guān)鍵是如何確定有機(jī)物中各元素的價(jià)態(tài),通常的

35、處理方法是:把H 、O 的價(jià)態(tài)分別定為+1、-2(即它們的價(jià)態(tài)不變,碳元素價(jià)態(tài)可變,其價(jià)態(tài)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零進(jìn)行推算,據(jù)此有: C H O C H O H C H O C H C H O 226252143-(,顯然CHO H 25是還原劑。由于C r O C r S O +632343(,故C rO 3是氧化劑。答案:C H O H C r O C H O H 25325 點(diǎn)評(píng):本題也可依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行推理得解,即:在C r O H S O 324、兩反應(yīng)物中,只有C r的化合價(jià)降低,而任何氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升有降,故CHO H25中必含化合價(jià)升高的元素,CH

36、O H25是還原劑。 例3.下列敘述正確的是( A. 含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B. 在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析:本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。A. 含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子。如A l O C r OM n O 22724-、等。A 正確。 B. 物質(zhì)的氧化性、還原性與元素的價(jià)態(tài)有關(guān)。一般地,處于最低價(jià)態(tài)的元素不能再得電子,只有還原性,如金屬單質(zhì)、C l S -、2等;處于最高價(jià)態(tài)的元素不能再失電子,只有氧化性,如F e C u A g 32+、等;處于中間價(jià)態(tài)的

37、元素,如S H C l 02020、等既有氧化性又有還原性,當(dāng)遇強(qiáng)氧化劑時(shí),它做還原劑,當(dāng)遇強(qiáng)還原劑時(shí),它做氧化劑,如S S Na S Na ,22+是氧化劑,S SO O S ,22+加熱是還原劑,B 不正確。C. 元素處于化合態(tài),其價(jià)態(tài)本身有高、低價(jià)態(tài)之分,所以從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),其價(jià)態(tài)可能是從高價(jià)態(tài)降為0價(jià),也可能是從低價(jià)態(tài)升為0價(jià),如0442Cu FeSO SO Cu Fe +和021222Br NaCl Br Na Cl +-,因此該元素可能被還原,也可能被氧化。C 不正確。D. 金屬陽(yáng)離子被還原,只表明金屬陽(yáng)離子的化合價(jià)降低,其產(chǎn)物不一定是單質(zhì),如高價(jià)金屬陽(yáng)離子被較弱的還原劑還原時(shí)

38、,可被還原成低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子:+22322Cu Fe Cu Fe 。D 正確。 答案:A 、D 。點(diǎn)評(píng):解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則,若是再輔以具體實(shí)例,會(huì)使抽象的問(wèn)題具體化,其判斷結(jié)果更具有可靠性。例 4.已知I F e S O -+、22和HO 22均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾 O I H O F e 2222>>>-+。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( A. +-+H SO Fe O H SO Fe 4222242223B. HI SO H O H SO I 2242222+C. O H O SO SO H O H 2224222

39、2+D. -+I Fe I Fe 222322解析:解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生,推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序,然后對(duì)照已知微粒還原性強(qiáng)弱順序,從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知,各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?A. S O F e 22>+;B. S O I 2>-;C. H O S O 222>D. F e I 2+->,對(duì)比S O I H O F e 2222>>>-+,C 、D 與此相違背,故C 、D 反應(yīng)不能發(fā)生。答案:C 、D 。點(diǎn)評(píng):氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生,其規(guī)律是:強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑弱氧化劑+弱還原劑,或者說(shuō)氧

40、化性、還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱”的原則。例5.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( (14222322SO H HI O H I SO H +(22232222I HCl FeCl HI FeCl +(3332332(2243NO Fe O H NO FeCl HNO FeCl +A. H S O I F e N O 232>>>-+B. I F e H S O N O -+>>>223C. F e I H S O N O 223+->>> D. N O F e H S O I >>>+-223 解析:本題是根據(jù)物

41、質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)律解題。在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物;氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,概括為:左>右。據(jù)此規(guī)律,由反應(yīng)式(1可知還原性H S O H I 23>,由(2可知還原性H I F e C l >2,由(3可知還原性F e C l N O 2>。綜合(1(2(3得:H S O I F e N O 232>>>-+。 答案:A點(diǎn)評(píng):根據(jù)氧化還原反應(yīng),判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用,也是高考考查的熱點(diǎn)知識(shí)。 氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式配平學(xué)習(xí)目標(biāo)1.氧化

42、還原反應(yīng)方程式的配平原則。2.掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。學(xué)習(xí)內(nèi)容一、氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù):1.化合價(jià)升降規(guī)律:氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等,表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。2.質(zhì)量守恒定律:任何化學(xué)反應(yīng)前后,各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。二、配平的一般步驟:(1找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素;(2分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù);(3以化學(xué)式為單位,求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù),使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。(4用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等,第4步是保證反應(yīng)符合

43、質(zhì)量守恒定律三、例題 配平下列方程式1.標(biāo)價(jià)態(tài) 觀察分析并標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的各元素反應(yīng)前后的化合價(jià)。+503C H NO +4422NO CO + H 2O2.列變化 標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況化合價(jià)升高4+503C H N O +4422NO CO + H 2O化合價(jià)降低13.令相等,配計(jì)量數(shù) 找它們的最小公倍數(shù),這樣就可使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等?；蟽r(jià)升高4+503C 4H N O +44224NO CO + H 2O化合價(jià)降低1×44.觀察配平,單線變箭頭+503C 4H N O +44224NO CO + H 2O但有時(shí)候,對(duì)于氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物來(lái)說(shuō),

44、只有一部分參加了氧化還原反應(yīng).,此時(shí),應(yīng)先用化合.價(jià)升降法確定氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù).,然后再將沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的原子.(.或原子團(tuán).數(shù)加到有.關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上.。 例題 配平銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。化合價(jià)升高2×330Cu + 2+53H NO (稀 3+232Cu(NO + 2+2N O + H 2O化合價(jià)降低3×2提示在上述反應(yīng)里,3個(gè)Cu(NO 32 中的6個(gè)NO 3并沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng),所以應(yīng)在2個(gè)HNO 3的基礎(chǔ)上加上6個(gè),即HNO 3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為8,由此也可知H 2O 的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為4。3Cu + 8HNO 3 (稀 3Cu

45、(NO 32 + 2NO + 4H 2O1、配平原則:在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)(或化合價(jià)升降總數(shù)相等。2、配平方法:一標(biāo)、二找、三定、四平、五查模擬試題1.根據(jù)以上步驟,配平以下氧化還原反應(yīng)方程式:(1Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O(2CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O(3P4+HNO3+H2OH3PO4+NO(4Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O(5Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O(6HClO4+P+H2OHCl+H3PO4鹵族元素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解鹵族元素性質(zhì)變化的規(guī)律。3. 對(duì)鹵化銀的性質(zhì)、用途

46、及碘對(duì)人體健康等知識(shí)有一個(gè)大致印象。【學(xué)習(xí)內(nèi)容】元素 氟(F 氯(Cl 溴(Br 碘(I 原子結(jié)構(gòu)+9 2 7+17 2 8 7+35 2 818 7+53 2 81818 7原子與離子半徑 由小到大色態(tài) 淺黃綠色氣體 黃綠色氣體 暗紅色液體易揮發(fā) 紫黑色有金屬光 澤固體易升華密度 逐 步 增 大 單質(zhì)的物理性質(zhì)熔沸點(diǎn) 逐 漸 升 高 單質(zhì)的氧化性 由 強(qiáng) 到 弱離子的還原性F Cl Br I -<<<與H 2反應(yīng)條件冷暗處 劇烈化合爆炸 光照下 劇烈化合而爆炸 加熱條件下 較慢地化合持續(xù)加熱慢慢地化合同時(shí)分解穩(wěn)定性 HF 很穩(wěn)定 有腐蝕性 水溶液為弱酸 HCl 穩(wěn)定水溶液為

47、強(qiáng)酸HBr 較穩(wěn)定易被氧化水溶液為強(qiáng)酸 HI 不穩(wěn)定 易被氧化 水溶液為強(qiáng)酸氫化物 水溶液 酸 性由 弱 到 強(qiáng) 跟水的反應(yīng) 使水迅速分解 放出氧氣 在日光照射下,緩緩放出氧氣反應(yīng)較氯為弱只起很微弱的反應(yīng)含氧酸 HClO 4、HClO 3 、HClOHBrO 4等 HIO HIO 43、等含氧酸的強(qiáng)弱 HClO HBrO HIO 444>>活動(dòng)性比較F Cl Br I 2222>>>AgX 穩(wěn)定性AgF AgCl AgBr AgI >>>(白色、易溶(白色、難溶(淺黃、難溶(黃、難溶特性 F 2能與稀有氣體反應(yīng),HF 能腐蝕玻璃Cl 2易液化 唯

48、一的呈液態(tài)非金屬單質(zhì)I 2遇淀粉溶液變藍(lán)色(二實(shí)驗(yàn): 1. 萃取、分液將兩種不互溶的液體用分液漏斗分開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作叫分液。萃取是用萃取劑將溶液中的溶質(zhì)提取出來(lái)的一種方法。其原理是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶液中的溶解度。另外萃取劑與原溶液必須不互溶,能用分液漏斗分開(kāi)。 2. 實(shí)驗(yàn)室制取2Cl 和HCl 比較(1制取裝置相同都是用固體與液體在加熱條件下的反應(yīng),都用分液漏斗和燒瓶。 (2制法原理不同2Cl 是單質(zhì)氣體,從化合物制單質(zhì),元素的化合價(jià)必定要改變。因此制2Cl 要利用的是氧化還原反應(yīng)。 HCl 是酸性氣體,用酸跟鹽的復(fù)分解反應(yīng)制取,屬于非氧化還原反應(yīng)。 (3氣體收集方法相似不相同HC

49、l Cl 和2都是比空氣重的氣體,都用向上排氣集氣法收集。不同的是2Cl 有毒,集氣瓶要加橡膠塞。2Cl 與水反應(yīng),HCl 極易溶于水,因此都不能用排水法收集。(4氣體干燥方法相同 都能用濃42SO H 進(jìn)行干燥。 (5氣體檢驗(yàn)方法不同2Cl 用濕潤(rùn)的淀粉KI 試紙檢驗(yàn)。HCl 用濃氨水或濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)。 3. 鹵素單質(zhì)與鹵素離子檢驗(yàn)方法比較2Cl 氣、2Br 蒸氣都用濕的淀粉KI 試紙檢驗(yàn)。鹵素離子用酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn),分別生成AgCl 白色沉淀,AgBr 淺黃色沉淀,AgI 黃色沉淀。這三種沉淀都是強(qiáng)酸銀鹽沉淀,不溶于稀酸。氫氟酸是弱酸,AgF 可溶。【例題分析】例1. 隨著鹵素

50、原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( A. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B. 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D. 單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)解析:鹵族元素均為分子晶體,按原子序數(shù)遞增的順序,單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,晶體中分子間作用力逐漸增大,物理性質(zhì)表現(xiàn)為顏色逐漸加深、熔沸點(diǎn)逐漸升高。鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)的變化是隨原子結(jié)構(gòu)的有規(guī)律變化而變化的。規(guī)律是:隨著原子序數(shù)的逐漸增加,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱,則單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,離子或氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物形成逐漸變難,穩(wěn)定性逐漸減弱。 答案:B例2. 砹(A

51、 t 是核電荷數(shù)最多的鹵族元素,推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是( A. 砹化氫H A t 很穩(wěn)定B. 砹易溶于某些有機(jī)溶劑C. 砹是有色固體D. A g A t 不溶于水,N a A t 的熔點(diǎn)較高解析:鹵素氫化物的穩(wěn)定性是隨著非金屬活潑性增強(qiáng)而遞增的,氟的非金屬性最強(qiáng),所以氟化氫最穩(wěn)定。砹的活潑性較F 、C l B r 、I 都差,其氫化物應(yīng)該比碘化氫還不穩(wěn)定。 鹵素單質(zhì)有易溶于某些有機(jī)溶劑的特性,砹為鹵素,其單質(zhì)也應(yīng)易溶于某些有機(jī)溶劑。鹵素單質(zhì)氟、氯、溴碘均有顏色,砹單質(zhì)也必然有顏色。鹵素單質(zhì)隨分子量遞增熔沸點(diǎn)遞增,氟氯單質(zhì)為氣態(tài),溴單質(zhì)為液態(tài),碘單質(zhì)為固態(tài),砹是比碘分子量還大的鹵

52、素,肯定為固態(tài)。A g C l A gB r A g I 、均為不溶于水的固體,依次可推知A g A t 也不溶于水。N aC l N a B r N a I 、等鹵素的堿金屬鹽都屬于離子晶體,N a A t 也屬于離子晶體,因此有較高的熔沸點(diǎn)。 答案:A 。例3. 甲、乙、丙三溶液各含有一種X -(X -為Cl -、Br -或I -離子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?再加丙溶液,顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( A. B r I C l -、 B. B r C l I -、 C. I B r C l -、D. C l I B r -、解析:向甲種加入淀粉溶液和氯水,溶液變?yōu)?/p>

53、橙色,應(yīng)是Br 2水的顏色,則甲種必含有Br -,被C l 2置換生成了Br 2,由此否定了C 、D ,再加丙溶液,顏色無(wú)明顯變化,說(shuō)明丙溶液中不含I -,否則加入后應(yīng)被Br 2所置換,生成I 2,溶液應(yīng)為藍(lán)色,與題給條件不符,則丙溶液只 含有Cl -、I -必在乙溶液中。因此甲、乙、丙溶液依次含有B r I C l -、。 答案:A例4. 在50g 含有1.17g 氯化鈉和0.84g 氟化鈉的溶液中滴入過(guò)量的硝酸銀溶液,充分?jǐn)嚢桁o置、過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量得到2.87g 固體,由此可以得出的正確結(jié)論是( A. 氯離子只有一部分參加反應(yīng) B. 氟離子只有一部分參加反應(yīng) C. 氟化銀難溶于水D.

54、 氟化鈉和硝酸銀在溶液中無(wú)沉淀生成解析:從已知條件來(lái)看,溶液中既有N a C l ,又有N a F 。加入A g N O 3溶液后,Na C l 能生成AgCl 沉淀,但不知道AgF 是否沉淀。這樣我們應(yīng)計(jì)算1.17g N a C l 能生成多少克AgCl 沉淀,若生成的AgCl 質(zhì)量小于2.87g ,則AgF 是難溶的,若生成的AgCl 質(zhì)量等于2.87g ,則AgF 是可溶的。通過(guò)計(jì)算,確定生成的AgCl 的質(zhì)量正好等于2.87g 。例5. 向5m L N a C l 溶液里滴入一滴A g N O 3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI 溶液,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴硫化鈉溶液,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種沉淀物的溶解程度關(guān)系為( A. A g C l A g I A g S =2B. A g C l A g I A g S <<2C. A g C l A g I A g S >>2D. A g I A g C l A g S >>2解析:這是一個(gè)信息給予題,在初中我們認(rèn)為鹽和鹽的反應(yīng)一定要兩者均可溶,但事實(shí)上這個(gè)看法不全面,如本題中所描述的,N a C l 溶液中加入A g N O 3溶液后,