2020中考化學(xué)17個(gè)專題復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、2020中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)案專題01物質(zhì)的變化與性質(zhì)1、物理變化與化學(xué)變化:物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化。生成了其他物質(zhì)的變化。舉例水結(jié)冰（物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化）鐵生銹（物質(zhì)的成分發(fā)生了變化）區(qū)別1沒有生成新物質(zhì)生成了新物質(zhì)微觀實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒沒有改變，改變的是微粒的運(yùn)動(dòng)速度或微粒間的間k隔構(gòu)成物質(zhì)的微粒發(fā)生了變化。舊分子被破壞，分 裂成原子，原子再重新組合形成新分子。常伴有的現(xiàn)象形狀、狀態(tài)、位置的變化發(fā)光、放熱C顏色變化、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等聯(lián)系化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。注意:明確化學(xué)變化與物理變化的判斷依據(jù)。宏觀上：是否生成新物質(zhì)。微

2、觀上：是否生成新微粒。這里的新物質(zhì)是指在組成或結(jié)構(gòu)上與原來的物質(zhì)不同的物質(zhì)。變化時(shí)伴隨的現(xiàn)象只能幫助我們判斷某一變化是否發(fā)生了，而不能作為判斷物理變化與化學(xué)變化的依據(jù)。化學(xué)變化還常伴有能量變化。表現(xiàn)為光能、熱能和電能的釋放或吸收。2、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、,硬度、密度、溶解性、,吸附性、導(dǎo)電性等。(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn) 出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性八還原性、腐蝕性、毒性等。注意：物質(zhì)的性質(zhì)常伴有：“可以” “能”“有”等詞語(yǔ)。物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)的屬性，而物質(zhì)的變化是一個(gè)過程

3、。如氧氣能支持燃燒是氧氣的性質(zhì)；鎂條在氧氣中燃燒是一個(gè)變化。物理性質(zhì)的不需要化學(xué)變化就.表現(xiàn)出來的性質(zhì)的理解：a不需要變化就能表現(xiàn)出來的 性質(zhì)。如物質(zhì)的顏色、氣味等；b在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如物質(zhì)的熔點(diǎn)等。物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)。專題02質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于,物理變化，不能,用質(zhì)量守恒定律解釋。質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是分子總數(shù)守恒。質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“參加反應(yīng)的”和“反應(yīng)生成的”，對(duì)于未參加反應(yīng)的物質(zhì)不關(guān)

4、注。在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會(huì)發(fā)生改變，分子的個(gè)數(shù)不一定相等；二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子被破壞；分子分裂成原子；原子再重新組合生成新的分子的過程。因此在反應(yīng)的前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后是不變的。原子的種類也可以說是元素的種類。三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。(3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。(4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。專題03化學(xué)反應(yīng)的表示一、化學(xué)方程式：1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、意義

5、：宏觀方面：表明反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生；微觀方面：表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的微觀粒子的數(shù)量關(guān)系；量的方面：表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。3、書寫原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；遵循質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。4、書寫步驟：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。用一條短線連接反應(yīng)物和生成物。多種反應(yīng)物或生成物之間用“ +”連接。配平化學(xué)方程式，使其遵循質(zhì)量守恒定律。注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(點(diǎn).燃、加熱、催化劑等)，并標(biāo)出生成物狀態(tài)(氣體、 沉淀等)，把短線改成等號(hào)。5、化學(xué)方程式的讀法：根據(jù)化學(xué)方程式的意義確定讀法。注意

6、：“”表示加熱，表示有氣體生成；“ J ”表示有沉淀生成。讀化學(xué)方程式時(shí)，“ +”應(yīng)讀作“和”，“一”應(yīng)讀作“生成”.配平化學(xué)方程式時(shí)只能在化學(xué)式前加合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)而不能改動(dòng)化學(xué)式。如果反應(yīng)物中有氣體（或沉淀），生成物中就不要標(biāo)“ T " （或“ J ”）。、基本反應(yīng)類型：初中階段的基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、.置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。1、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)。2、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生二成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。3、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置 換反應(yīng)。4、復(fù)分解反應(yīng)：兩

7、種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分 解反應(yīng)。注意：基本反應(yīng)類型是化;學(xué)反應(yīng)的幾種形式，物理變化不能按此分類。復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。專題04根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：1、化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)和反應(yīng)后生成什么物質(zhì)，而且還從量的角度 表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是相關(guān)知識(shí)的 延續(xù)。其計(jì)算依據(jù)就是根據(jù)化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟:根據(jù)題意設(shè)出未知量。根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式；將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是化學(xué)方程

8、式所表示的反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué) 計(jì)量數(shù)得來的），下行是題目中相關(guān)純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量）。根據(jù)標(biāo)出的物質(zhì)的量列出比例式，并求解未知量。寫出簡(jiǎn)明的答案。注意：1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的審題是非常關(guān)鍵的。尤其是要正確地找出三項(xiàng)內(nèi)容： 一是反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；二是已知量和未知量；三是反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān) 系。2、解題格式必須規(guī)范。（1）設(shè)未知量x時(shí)，x的后.面不要帶單位；（2）書寫化學(xué)方程 式要規(guī)范正確。（3）標(biāo)出質(zhì)量關(guān)系時(shí)，切記將它們都寫在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方。（4）列比例式時(shí)，要保證是對(duì)應(yīng)比相等。（5）計(jì)算過程中有單位的要帶單位

9、運(yùn)算。3、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是以純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。對(duì)于不純的物質(zhì)必須折算成純 凈物的質(zhì)量，方能進(jìn)行計(jì)算。4、要正確地使用單位。專題05構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、：構(gòu)成物.質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種：分子、原子和離子。1、由原子構(gòu)成的物質(zhì)有:種類示例構(gòu)成微粒物質(zhì)符號(hào)符號(hào)書寫特點(diǎn)金屬單質(zhì)銅銅原子Cu鐵鐵原子Fe大多數(shù)的固態(tài)非金屬單質(zhì)石墨碳原子C（常溫）紅磷磷原子P稀有氣體氨氣氨原子He僦氣僦原子Ar2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)有:種類示例構(gòu)成微粒物質(zhì)符號(hào)大多數(shù)的氣態(tài)單質(zhì)（常溫）氧氣氧分子02足球烯足球烯分子C6o大多數(shù)的非金屬氧化物水水分子H2O二氧化碳二氧化碳分子CO酸鹽酸鹽酸分子或氯化氫分子HCl

10、硫酸硫酸分子H2SO3、由離子構(gòu)成的物質(zhì):種類示例構(gòu)成微粒大多數(shù)的金屬氧化物氧化鎂氧離子和鎂離子大多數(shù)的堿氫氧化鈉鈉離子和氫氧根離子大多數(shù)的鹽氯化鈉氯離子和鈉離子硫酸銅銅離子和硫酸根離子注意：1、上述規(guī)律對(duì)初中的大多數(shù)物質(zhì)起作用。2、混合物的構(gòu)成微粒要按其中所含物質(zhì)的成分來分析。二、微粒的基本性質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有以下性質(zhì)：1、微粒很?。ㄙ|(zhì)量小、體積?。?、微粒時(shí)刻不停地做規(guī)則運(yùn)動(dòng)（運(yùn)動(dòng)速率與溫度成正比）3、微粒間有間隔（間隔與溫度成正比，與壓強(qiáng)成反比）4、同種微粒，化學(xué)性質(zhì)相同注意：1、微粒時(shí)刻不停地做規(guī)則運(yùn)動(dòng)，溫度高時(shí)運(yùn)動(dòng)速率快；溫度低時(shí)運(yùn)動(dòng)速率慢，但不是 不運(yùn)動(dòng)。此觀點(diǎn)可解釋擴(kuò)散現(xiàn)象。2

11、、微粒間的間隔與溫度成正比，溫度高時(shí)微粒間的間隔變大，溫度低時(shí)微粒間的間隔 變小。此觀點(diǎn)可解釋熱脹冷縮現(xiàn)象。3、微粒本身的大小不受溫度影響。三、原子的構(gòu)成1、原子的結(jié)構(gòu)r質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核：位于原子中心<【中子：不帶電盾工質(zhì)量占原子的絕大部分原子核外電子：時(shí)刻圍繞原子核做高速運(yùn)轉(zhuǎn) 質(zhì)量可以忽略，運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)較大2、原子不顯電性的原因：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、不同種原子的本質(zhì)區(qū)別：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同M密正電推.善房電子數(shù)4、原子結(jié)構(gòu)示意圖：5、得失電子規(guī)律：如最外層電子數(shù)小于4個(gè)，易失電子；最外層電子數(shù)大于4個(gè)，易得電子；最外層電子為 8個(gè)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)

12、定（氨原子的最外層電子數(shù)為2個(gè)）、離子1、形成：是由原子得到或失去電子形成的帶電荷的微粒。2、分類：帶正電荷的離子為陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的離子為陰離子。3、表示方法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)示出離子所帶的電量及電性。4、辨別方法質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽(yáng)離了四、三種構(gòu)成物質(zhì)的微粒的聯(lián)系與區(qū)別1、分子和原子分子原子定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微?；瘜W(xué)變化中的最小微粒聯(lián)系, /分裂T 分子構(gòu)成原子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中分子口分而原子不可分2、原子和離子原子離了定義化學(xué)變化中的最小微粒帶電的原子或原子團(tuán)聯(lián)系一 ,彳可電子舊一 ,彳寸電子加一一 陽(yáng)離于r失電子 原子失電子 陰離于本質(zhì)區(qū)別原

13、子不顯 電性，離子顯電性專題06物質(zhì)的組成和分類一、：元素1、定義：具有相同的核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。2、表示方法：元素符號(hào)書寫方法：元素符號(hào)是元素的拉丁文名稱的縮寫。書寫規(guī)則是一大二小。即如有一個(gè) 字母，這個(gè)字母應(yīng)大寫；如有兩個(gè)字母，第一個(gè)字母大寫第二個(gè)字母小寫。意義：表示某種元素表示該元素的一個(gè)原子例："O'表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。注意：金屬單質(zhì)、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)及稀有氣體是由原子.構(gòu)成的，它們的元素符號(hào)還可以表示由這種元素組成的單質(zhì)。如：P還可表示紅磷。元素是原子的總稱，只有種類沒有個(gè)數(shù)。如在元素符號(hào)前加上數(shù)字，則該符號(hào)只具有微觀含義。如：2H只表

14、示兩個(gè)氫原子。3、：元素周期表：(1)元素周期表的內(nèi)容：相關(guān)元素的內(nèi)容包括：原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量(2)元素周期表的意義:行表示周期，列表示族。原子序數(shù)= 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）排列規(guī)律：同周期電子層數(shù)相同，從左向右最外層電子數(shù)遞增；同一族最外層電子數(shù)相同，從上向下電子 層數(shù)遞增。4、：元素的分類：一般地說金屬元素：最外層電子數(shù)小于4個(gè)；非金屬元素：最外層電子數(shù)大于4個(gè)；稀有氣體元素：最外層電子數(shù)=8個(gè)（氨只有2個(gè)）5、元素之最：地殼中含量居前五位的元素依次為：氧硅鋁鐵鈣；細(xì)胞中含量居前三位的元素依次為氧、碳、氫注意：1、元素是描述原子種類的概念，只論種類不論個(gè)數(shù);2.元素通常描述物

15、質(zhì)的組成， 如“加碘食鹽”中的碘、“加鐵醬油”中的鐵、“鈣片”中的鈣，指的都是元素。、：物質(zhì)的分類嵯由物金屬耦有氣體、文及杜含物此含初JI有機(jī)北臺(tái)機(jī)分類" 單原X非金屬箕化物酸啾芭1、純凈物和混合物純凈物是指由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是指由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)。注意：混合物是多種物質(zhì)組成， 各成分均是純凈物，這些純凈物彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),仍能保持各自的化學(xué)性質(zhì)；混合物無(wú)固定的組成，純凈物構(gòu)成混合物時(shí)沒有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名稱命名，而且混合物的物理性質(zhì)也不固定；從微觀角度看，混合物是由多種彼此間不反應(yīng)的分子、原子或離子構(gòu)成，而純凈 物是由同種分子、原子或離子構(gòu)成。2

16、、單質(zhì)和化合物單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物。注意：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的共同點(diǎn)是都屬于純凈物，區(qū)別是是否由同種元素組成。同種元素可以形成不同種單質(zhì)，如白磷和紅磷、石墨和金剛石、氧氣和臭氧等。它們 由于原子的排列方式不同或分子構(gòu)成不同，造成性質(zhì)不同，屬于不同的物質(zhì)。3、氧化物和酸、堿、鹽(1)氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。(2)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物。(3)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(。斤)的化合物。(4)鹽：由金屬離子(含N。)和酸根離子構(gòu)成的化合物。注意：1、酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。不

17、能理解為有氫離子。2、堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧要離子的化合物。不能理解為有氫氧根離 子。3、物質(zhì)的俗名不能作為分類的依據(jù)。如：純堿不發(fā)屬于堿類，而應(yīng)屬于鹽類。專題07化學(xué)式及相關(guān)計(jì)算一、化合價(jià)(1)化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，化合價(jià)有正負(fù)之分。一般情況下金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。(2)化合價(jià)規(guī)則：在化合物里，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。(3)化合價(jià)的表示方法：化合物中各元素的化合價(jià)通常是在各化學(xué)式中元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方標(biāo)出化合價(jià)，一般把“ + ”或“”寫在前面，價(jià)數(shù)寫在后面。注意：1、化合價(jià)是不同元素的原子形成化合時(shí)的性質(zhì)，因此，在單質(zhì)里，元素化

18、合價(jià)為零；2、標(biāo)出化合物中某元素的化合價(jià)時(shí)，要先寫出該物質(zhì)的化學(xué)式再在指定元素的正上方標(biāo)出其化合價(jià)。3、在化合物里，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。這個(gè)原則是計(jì)算化學(xué)式里元素化合價(jià)的依據(jù)，也是判斷化學(xué)式是否正確的依據(jù)，同時(shí)更是書寫化學(xué)式的重要依據(jù)之一。4、這里的化合物是指無(wú)機(jī)化合物。二、 ：化學(xué)式1、用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。只有純凈物才有固定的組成，才有化學(xué)式，一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式。2、化學(xué)式的含義：宏觀：表示一種物質(zhì)表示物質(zhì)由哪些元素組成微觀：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成表示分子中原子個(gè)數(shù)比量的含義：表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量表示組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比表示物質(zhì)中各

19、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、化學(xué)式的寫法（ 1）單質(zhì)化學(xué)式的書寫由原子構(gòu)成的金屬單質(zhì)、稀有氣體、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)一般用元素符號(hào)表示其化學(xué)式；由分子構(gòu)成的非金屬氣態(tài)單質(zhì)一般在其元素符號(hào)右下角加上每個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；如氧氣：O2;臭氧：O&（ 2）化合物化學(xué)式的書寫0先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl,氧化鎂MgO二氧化碳CO（2金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏?？筛爬椋赫齼r(jià)左，負(fù) 價(jià)右；價(jià)數(shù)交叉寫右下，約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)做角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。對(duì)于較復(fù)雜的化學(xué)式，其中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子團(tuán)，書寫這部分時(shí)要添加括號(hào)，將原子團(tuán)個(gè)數(shù)寫在括號(hào)右下角。如氫氧化鈣Ca （OH 2、

20、硝酸鎂Mg（NO）2、硫酸?。∟H） 2SO。4、元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義元素符號(hào)前面數(shù)字表示這種微粒的個(gè)數(shù)。如2H2表示2個(gè)氫分子；2H表示2個(gè)氫原子；3Na表布三個(gè)鈉離子。元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)某物質(zhì)的分子中含該原子的個(gè)數(shù)+2如MgD一表示氧化鎂中鎂如：Fe3表不一個(gè)鐵離子如H2表示一個(gè)氫分子是有 2個(gè)氫原子構(gòu)成的。H2O表示一個(gè)水分子中含有 2個(gè)氫原 子。O元素符號(hào)正上方數(shù)字表示對(duì)應(yīng)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。元素的化合價(jià)為+2價(jià)。元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)這種離子所帶的電荷數(shù)。帶3個(gè)單位的正電荷。1、化學(xué)式的書寫要按規(guī)則進(jìn)行，不能臆測(cè)不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。2、化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為 1的一

21、般不讀，但為了區(qū)別其它化合物有時(shí)也讀出1。如：CO讀為一氧化碳三、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算：1、相對(duì)分子質(zhì)量（式量）=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和。2、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比。3、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):該元素的相對(duì)原子質(zhì)量X該元素的原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量X100%4、化合物中某元素的質(zhì)量：化合物的質(zhì)量X化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。專題08空氣和水空氣1、空氣的成分和組成空氣的成分QN2CO稀有氣體其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%2、空氣中氧氣含量的測(cè)定:(1)對(duì)實(shí)驗(yàn)藥品的要求：只能與氧氣反應(yīng)；反應(yīng)劇烈程度要適中；生成物在常溫時(shí)為固體

22、，不能為氣體。(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的要求：裝置氣密性要好。(3)可觀察到的現(xiàn)象：用紅磷或白磷完成實(shí)驗(yàn)：紅磷(或白磷)劇烈燃燒，形成濃一一 1濃的白煙。打開止水平夾后，進(jìn)入水的體積約為裝置內(nèi)氣體體積的-o用銅完成實(shí)5驗(yàn)：銅由紅色變?yōu)楹谏?。打開止水平夾后，讀數(shù)時(shí)裝置內(nèi)氣體的體積減少約為總體一1積的-O 5實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析：一一1 . 1對(duì)于氧氣可得到的的結(jié)論：氧氣有助燃性；氧氣的體積約占?xì)怏w總體積的-O5對(duì)于氮?dú)饪傻玫降慕Y(jié)論：氮?dú)獠蝗紵膊恢С秩紵?，不易溶于水；氮?dú)獾捏w積，一 4約占?xì)怏w總體積的-o 5一 . 1 若上述實(shí)驗(yàn)中?面上升不足 -,其原因可能是：a藥品不足，氧氣未完全反應(yīng)；b5裝置漏氣；c讀數(shù)

23、時(shí)未降至室溫。二、水的組成1、電解水的實(shí)驗(yàn)：(1)加入硫酸或氫氧化鈉的目的是：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在電極附近有氣泡生成；過一段時(shí)間后，正極連接玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積與負(fù)極所連的玻璃管內(nèi)的氣體體積之比為1: 2。(3)檢驗(yàn)方法：正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，為氧氣；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，為氫氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：宏觀：電解水生成氫氣和氧氣；水是由氫元素和氧元素組成的。微觀：化學(xué)變化的過程是原子的重新組合過程。2、水的性質(zhì)物理性質(zhì)：純凈的水是無(wú)色、無(wú)味、透明的液體，在壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0C,沸點(diǎn)100C,在4c時(shí)密度最大，為1g/cm3。水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，所以 冰的密,度

24、比水小，能浮在水面上?；瘜W(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HO= 2H4 +QT3、水的人工凈化通常水的凈化過程有如下幾個(gè)步驟：靜置沉淀、過濾、吸附和蒸儲(chǔ)。對(duì)這幾個(gè)步驟的分析見表:過程作 用靜置沉淀能除去水中一些比較大的固體顆粒，不能除去質(zhì)量較小的固體顆粒。過濾凈化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下來的雜質(zhì)，還可以除去質(zhì)量較小但體積較大的固體顆粒，不能除去能溶于水的雜質(zhì)。吸附相對(duì)于過濾血百，吸附凈化水的程度要圖些， 它小僅能除去水中漂浮的 固體雜質(zhì)，還可以除去溶解在水中的一些物質(zhì)， 如有顏色和具有特殊氣 味的物質(zhì)，但它也不能除生-些能溶于水的離子雜質(zhì)。蒸播是一個(gè)比較全

25、面綜合的凈化水的過程，不僅可以除去不溶于水的雜質(zhì)，也可以除去水中的一些顏色與氣味，還能降低水的硬度， 通過蒸儲(chǔ)出來的水基本上是純凈的水。4、硬水和軟水(1)硬水：水中溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，這樣的水叫硬水。(2)軟水r：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。(3)鑒別硬水和軟水的方法：肥皂水加到軟水中產(chǎn)生較多的泡沫，加到硬水中產(chǎn)生 的泡沫很少，且有較多的浮渣。(4)使用硬水給生活帶來的麻煩：洗衣服時(shí)，不但浪費(fèi)肥皂，也洗不干凈衣服， 長(zhǎng)時(shí)間使用硬水洗衣會(huì)使衣服變硬。鍋爐用硬水形成鍋垢，浪費(fèi)燃料，使鍋爐 局部過熱，引起變形，甚至引起爆炸。長(zhǎng)期飲用硬水會(huì)對(duì)人體健康造成影響。(5)硬水軟化

26、的方法：硬水分暫時(shí)硬水和永久硬水。暫時(shí)硬水主要含有的鈣、鎂化合物為Ca (HCO3 2和Mg(HCO3)2通過加熱燒開即可使其軟化r,而永久硬水主 要含有CaCl2、MgCl2等鈣、鎂化合物，不易軟化，需進(jìn)行更高一級(jí)的操作才可軟 化。注意：1、明磯吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降，活性炭除去異味和色素(屬于物理變化)。2、利用蒸儲(chǔ)法可以制得蒸儲(chǔ)水，也可以將沸點(diǎn)相差較大的液體混合物分開，如利用蒸儲(chǔ)法可以將液態(tài)空氣中的氧氣和氮?dú)夥蛛x，利用蒸儲(chǔ)法還可以從石油中分離出汽油、航空煤油和柴油等。專題09性質(zhì)活潑的氧氣一、氧氣的性質(zhì)：1、物理性質(zhì)氧氣是空氣的組分之一，常溫下是無(wú)色、無(wú)味的氣體。密度比空氣略大，在標(biāo)準(zhǔn)狀

27、 況(0C和大氣壓強(qiáng)101325帕)下氧氣密度為 1.429克/升，空氣密度為1.293克 /升。不易溶于水，溶解度很小。在壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，氧氣在約-180攝氏度時(shí)變 為淡藍(lán)色液體，在約-218攝氏度時(shí)變成雪花狀的淡藍(lán)色固體。2、化學(xué)性質(zhì)：氧氣能夠支持呼吸、支持燃燒。化學(xué)性質(zhì)活潑，能與多種金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。二、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象：（一）金屬單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1、鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，放了大量的熱，生成一種黑色固體。點(diǎn)燃化學(xué)方程式：3Fe+2Q= Fe3Q注意事項(xiàng)：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底

28、,致使集氣瓶炸裂。2、鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O=2MgO3、銅絲在空氣中灼燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。化學(xué)方程式：2Cu+（O=2CuO（二）非金屬單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)4、木炭在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。點(diǎn)燃化學(xué)方程式：C+O= CO在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，生成無(wú)色無(wú)味的氣體5、硫在空氣燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體點(diǎn)燃化學(xué)方程式：S+Q= SO硫在空氣燃燒發(fā)出

29、微弱的淡藍(lán)色火焰 ，6、紅磷在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃光，放出熱量，生成大量的白煙點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O= 2P2Q空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙7、氫氣和氧氣的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱。在火焰上方罩一個(gè)冷而干 燥的燒杯，在燒杯壁上出現(xiàn)水珠。點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2H+Q=2HO（三）化合物與氧氣的反應(yīng)：8、甲烷和氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱。在火焰上方罩一個(gè)冷而干 燥的燒肥杯，在燒杯壁上出現(xiàn)水珠。將燒杯正放，向燒杯中加入澄清的石灰水，石 灰水變渾濁。點(diǎn)燃化學(xué)方程式：CH+2Q=CO+2H2O9、蠟燭在氧氣中

30、燃燒（白色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水 變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：石蠟+氧氣(O2)當(dāng)二氧化碳(CO2 +水(H2O空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。10、其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生 照緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。如：動(dòng)植物 新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。注意：(1)氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2)物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?。說明物質(zhì)燃燒程度與氧氣的濃度大小成正比；(3)物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。(一般

31、來說，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固 體小顆粒；)(4)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物。三、：氧氣的用途1、供給呼吸。如：在潛水作業(yè)、登山運(yùn)動(dòng)、高空飛行、宇宙航行、醫(yī)療搶救等缺氧、 低氧或無(wú)氧環(huán)境中，供給氧氣，以維持人或動(dòng)物等正常的呼吸.2、支持燃燒。如：冶金、液氧作火箭的助燃劑、液氧炸藥、切割或焊接金屬等。四、自然界中的氧循環(huán)：由于氧氣不斷地被消耗， 而又不斷地產(chǎn)生，使大氣中氧元素的含量保持恒定. 科學(xué)家從自然 界中的氧氣的含量隨著生物呼吸、可燃物燃燒和物質(zhì)(如食物、鋼鐵等)緩慢氧化等而不斷減少，但又會(huì)隨植物光合作用而不斷增加，周而復(fù)始

32、地進(jìn)行著循環(huán).專題 10 碳及其氧化物一、 ：碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池 的電極、電車的滑塊等。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成. 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等。活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭 黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。注意：1、鉛筆里面

33、其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅(jiān)硬的；B代表Black ,黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。2、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。二、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)各種單質(zhì)碳的物理性質(zhì)差異很大，但它們的化學(xué)性質(zhì)是完全相同。1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定原因：碳原子的最外層有 4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常 溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。應(yīng)用：檔案材料一般用碳素墨水書寫；古代書畫歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙；木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理。2、可燃性：點(diǎn)燃完全燃燒（氧氣充足），生成CO : C+O2= CO .點(diǎn)燃不完

34、全燃燒（氧氣不充足），生成CO 2C+O2=2CO、一一高溫 人 一- ，人一“3、還原性：C+2CuO=2Cu+COT（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。注意：1.、：碳在常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。碳參與的反應(yīng)條件一般為點(diǎn)燃、高溫或加熱。2、：可利用碳的還原性將其應(yīng)用在冶金工業(yè)上。三、二氧化碳1、物理性質(zhì)：常溫下是無(wú)色 ，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。高壓低溫下可得 固體 干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CQ+H2O=HCO。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅。碳酸不穩(wěn)定

35、 ，易分解。H2CO = H 2O+ CO T3）能和堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水。能使澄清的石灰水變渾濁： CO+Ca（OHA=CaCOj +H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。2NaOH+C=NaCO+HO反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可用于吸收大量的二氧化碳。4、二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)，生成一氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+C= 2CO5、二氧化碳與水被綠色植物利用，而進(jìn)行光合作用的反應(yīng)， 合成有機(jī)物（主要是淀粉）心，、一 '光能 一 一 該反應(yīng)的化學(xué)萬(wàn)程式為： 6CO+6Hbq=GH2Q+6Q。3、用途：滅火（依據(jù)：二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大）既利用其

36、物 理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料。作制碳酸氫錢、碳酸鈉（純堿）的工業(yè)原料。4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響，客觀地說是兩方面的。（1）有利的方面是：它能促進(jìn)綠色植物進(jìn)行光合作用，滿足人和動(dòng)物所需的有機(jī)物的 合成和對(duì)氧氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對(duì)穩(wěn)定和自然界的碳、氧的循環(huán)。（2）不利的方面是：二氧化碳含量猛增，導(dǎo)致溫室效應(yīng)。溫室效應(yīng)的危害：全球變 暖；地球上的病蟲害增加；海平面上升；氣候反常；土地沙漠化等。（3）對(duì)策：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料開發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础４罅χ矘湓炝?、?yán)禁亂砍濫伐森林。注意：

37、1、滅火既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不燃燒也不支持燃燒）2、二氧化碳在與堿時(shí)，先與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸再與堿反應(yīng)。所以反應(yīng)中二氧化碳 會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸根。反應(yīng)的類型判斷為復(fù)分解反應(yīng)。3、二氧化碳過多排放會(huì)引起溫室效應(yīng)，但不是空氣污染物。四、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：常溫下是無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：（H、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）點(diǎn)燃1）可燃性：2CO+O2=2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色的火焰；生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。2）還原性：CO+CuO=Cu+CO2 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的

38、氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。a實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)：實(shí)驗(yàn)開始先通氣，排凈空氣再點(diǎn)燈；實(shí)驗(yàn)完畢先撤燈，冷卻之后再 停氣。先能后點(diǎn)防爆炸，先撤后停防氧化。一氧化碳有毒性一切記不要排空中?？牲c(diǎn)可集可利用，都是為防污染生。3）有毒：一氧化碳有毒，會(huì)引起煤氣中毒。機(jī)理：一氧化碳被吸進(jìn)肺里，與血液中的 血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。預(yù)防：適當(dāng)通風(fēng)。注意：1、CO2與COTB是由碳、氧兩種元素組成的，但化學(xué)性質(zhì)截然不同，這是由于它們的分 子結(jié)構(gòu)不同而造成的結(jié)果。2、可將一氧化碳、氫氣、碳的還原性結(jié)合在一起進(jìn)行記憶。3、由于一氧化碳在常溫下是氣態(tài)，更易與反應(yīng)物接觸，所以其還原效果要比碳單質(zhì)要 好。五、

39、自然界中的碳循環(huán):; i母色植物|人*劫他L呼吸作用，含|的光門作用碎克的燃燒、微乍物的分解TT過程:廠制化. .-1專題11金屬及金屬材料、金屬材料黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。純金屬JL 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。（一）、純金屬材料：純金屬（90多種）（二）、合金（幾千種）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。1、合金的優(yōu)點(diǎn)：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。2、常見的合金：（1）鐵的合金：生鐵：含碳量 工%4.3% 鋼：含碳量0.03%2%）不銹鋼：含銘、饃的鋼具有抗腐蝕性能（2）銅的

40、合金：黃銅（銅鋅）青銅（銅錫）（3）鈦的合金：如鈦饃合金。具有“記憶”能力，可記住某個(gè)特定溫度下的形狀，只要復(fù)回這個(gè)溫度，就會(huì)恢復(fù)到這個(gè)溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”。此外，鈦還可制取超導(dǎo)材料，美國(guó)生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90應(yīng)用鈦鋁合金制造的。（4）焊錫（鉛錫）：熔點(diǎn)低，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、家電制造業(yè)、汽車制造業(yè)、維修業(yè) 和日常生活中。3:合金的優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度??；（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；（3）抗腐蝕性能好；注意：1、鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料， 鈦合金與人體有很好的 “相容性”， 因此可用來制造人造骨等。2、青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類

41、利用最廣泛的合金.3、合金都屬于混合物。二、：金屬的物理性質(zhì)：1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)） ，有金屬光澤；大多數(shù)呈銀白 色（銅為紫紅.色，金為黃色）；密度和硬度較大， 熔、沸點(diǎn)高；有良好的導(dǎo)熱性、 導(dǎo)電性、延展性。2、金屬之最：鋁：地殼中含量最多的金屬元素；鈣：人體中含量最多的金屬元素；鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬 （鐵 鋁銅）；銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅鋁）；銘：硬度最高的金屬；鴇：熔點(diǎn)最高的金屬；汞：熔點(diǎn)最低的金屬；鉞：密度最大的金屬；鋰：密度最小的金屬。注意：1、有些金屬處于粉末狀態(tài)時(shí)，就會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色；例如，粉末狀的鐵粉都是呈黑色 的，這主要是由于顆粒太小

42、，光不容易反射。2、生活中使用的鐵制品表面一般有鍍金層或油漆，不是其真正顏色。可觀察其斷面的顏色。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)（一） 、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)，生成金屬氧化物；1鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3） ；在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃， 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，生成四氧化三鐵（ Fe3O4） 。2鎂與氧氣的反應(yīng)：鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；生成白色的氧化鎂（MgO） 。3鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好鋁箔在純氧中能夠

43、劇烈燃燒，生成白色的氧化鋁（Al2O3） 。4 銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；（二）、活潑金屬與酸的反應(yīng)： 活潑金屬會(huì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬+酸 f鹽+ H2 T （置換反應(yīng)）。如：鋅和稀硫酸Zn+H2SO=ZnSQ+H2 T鐵和稀硫酸 Fe+H2SO=FeSQ+H2 T鎂和稀硫酸 Mg+HSO=MgSO4+HT鋁和稀硫酸 2Al+3H2SO4=A2（SO） 3+3H2 T鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T鐵和稀鹽酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 T鎂和稀鹽酸 Mg+2HCl=MgCl+H2 T鋁和稀鹽酸 2Al+6HCl

44、=2AlCl 3+3H2 T、金屬與鹽溶液的反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。反應(yīng)規(guī)律：金屬一 另一金屬+另一鹽。（置換反應(yīng)）如： Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4（“濕法冶金”原理）注意：1、金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)；2、大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已。3、同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同.4、單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；四、常見金屬活動(dòng)性順序：1、常見金屬的活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（HD Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱2、意

45、義：H代表酸中的氫元素；金屬的位置越靠前，它的活動(dòng),性就越強(qiáng)；在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）3、應(yīng)用：用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng)；用于判斷金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 的劇烈程度；用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)。注意：1、金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO溶液反應(yīng)置換出Ag,但不能與AgCl反應(yīng)。2、也可根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)劇烈程度來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。3、K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性太強(qiáng)，除與酸反應(yīng)外，還能與水在常

46、溫下發(fā)生置換反應(yīng)(如2Na+2HO=2NaOH+2H ),其余金屬則不能。五、鐵的冶煉1、煉鐵的基本原理是：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O32Fe + 3CO22、煉鐵的原料：鐵礦石常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3Q)和赤鐵礦(主要成分是FezQ)、焦炭、石灰石和空氣，主要設(shè)備是高爐。3、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)：、實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，澄清的石灰水變.渾濁，尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：先能后點(diǎn)，先撤后停(參考碳及其氧化物專題：一氧化碳的還原性)六、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與 Q、水接觸(鐵銹的主

47、要成分：Fe2O3 - XH2Q(2)防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部 被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。(4)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很 好的抗腐蝕性能。注意：1、銅生銅綠的條件：銅與 Q、水、CO接觸。銅綠的化學(xué)式： Cu2(OH)2CO)。2、鎂、鋁、鋅等金屬活動(dòng)性較強(qiáng)。七、金屬資源的保護(hù)和利用1、金屬資源的保護(hù)：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理開采礦物；尋 找金屬的代用。2、金屬回收再利用的意義：防止污染

48、環(huán)境；節(jié)約能源；節(jié)約資源。專題 12 常見的酸和堿一、酸堿指示劑1 酸堿指示劑（ 簡(jiǎn)稱： 指示劑 ） 是指能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。也可將指示劑用濾紙浸泡，制成試紙。常見的試紙有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、酚酞試紙。2變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。3. 使用方法：取少量該溶液，滴入幾滴指示劑，根據(jù)溶液呈現(xiàn)的顏色判斷溶液的酸堿性。注意：1 酸堿指示劑是與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色。顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸性或堿性的溶液。2 酸或堿的溶液能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色，

49、但能使酸堿指示劑顯示不同的顏色的不一定就是酸或堿的溶液。例如，碳酸鈉溶液能夠使酚酞試液變紅；只能說其溶液顯堿性，而不能說純堿是堿或其水溶液是堿的溶液（因?yàn)榧儔A屬于是鹽類）。二、濃鹽酸和濃硫酸：1 ）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃鹽酸無(wú)色液體刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無(wú)色黏稠液體無(wú)味不揮發(fā)(2)濃硫酸的特性：脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。強(qiáng)烈的腐蝕性。強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。(3)濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不

50、斷 攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸中。(4)簡(jiǎn)單的鑒別方法：晃、掂、看、聞(5)放置方法：密封保存長(zhǎng)期敞口放置的影響：溶質(zhì)質(zhì)里溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相應(yīng)性質(zhì)濃鹽酸減小/、變減小減小揮發(fā)性濃硫酸/、變?cè)龃笤龃鬁p小吸水性(5)、酸的用途：鹽酸用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸, 可幫助消化。硫酸用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火 藥、染料以及冶煉金屬和金屬除筋等。注意：1、鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。3%5%的碳2、如果不慎將濃硫酸沾到

51、皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上酸氫鈉溶液。3、濃硫酸不能用與干燥氨氣。三、酸的化學(xué)性質(zhì)（一）常見的酸：（1）酸的概念：電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。（2）常見的酸：在生活中和實(shí)驗(yàn)中常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO）、硝酸（HNQ）、醋酸（CHCOOD等。注意：NaHSO在溶液中，會(huì)電離出 Na+、H+、SO2 o生成的陽(yáng)離子不全部是氫離子（還有鈉 離子）。不符合酸的特點(diǎn)，應(yīng)屬于鹽。（二）酸的共性：（酸溶液中的陽(yáng)離子只有氫離子）（1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無(wú)色的酚酬:試液不變色；（2）能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。（置換反應(yīng)

52、）如：Fe+2HCl=FeCl2+HdZn+H2SO=ZnSO+H2 T2A l+6HCl=2AlCl 3+3H2 T2A1+3H2SO=Al 2 （SO） 3+3H2 T（3）能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。（復(fù)分解反應(yīng)）如：鐵銹端酸：Fe2c3+6HCl=3HO+2FeCl3 （黃色溶液）；氧化銅+硫酸CuO+HSO= H2O+CUSO（藍(lán)色溶液）（4）酸與堿反應(yīng)，生成鹽和水。（復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)）如：NaOH + HCl = NaCl + H 2O（5）酸與某些鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽。（復(fù)分解反應(yīng)）如：HCl+ AgNO3=AgCl J +HNO H 2SO+BaCl2=BaSO

53、J +HClCaCO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T四、幾種常見的堿（1）常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca（OH"、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NR H2O）（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣:氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+N&CQ= CaCO J +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑材料（CaCO）注意：1、潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。2、堿有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心。不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂 上硼酸溶液。3、氧化鈣（生石灰）與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈣：CaO+HO=Ca