影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素教案

1、課題第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案教學(xué)目標(biāo)1知識與技能（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度 和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2過程與方法（1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力， 培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。3、情感、態(tài)度與價值觀（1）通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。（2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) ：重點(diǎn)：濃度對化學(xué)反

2、應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點(diǎn) ： 用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)、教師講述教學(xué)手段：多媒體、小黑板。教學(xué)時數(shù) ：一課時。教學(xué)過程：板塊 1創(chuàng)設(shè)情境，引出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素導(dǎo)入 有些反應(yīng)速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，而有些反應(yīng)速率很慢，如石 油的形成?？梢?，不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大。 設(shè)置問題情境 比較下列各組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和 Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈（反應(yīng)速率快）？為什么？2 、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生C02的速率哪個較快？為什么？3、石油的

3、形成要多少年？炸藥的爆炸呢？4、 夏天米飯變質(zhì)冬天米飯變質(zhì)【小結(jié)】決定不同化學(xué)反應(yīng)的速率 反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）影響 同一化學(xué)反應(yīng)的速率外界條件（外因）板書、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主要）、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響: 設(shè)置問題情境:參考信息1:化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是反應(yīng)物分子中舊的化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的生成。 參考信息2:氣體反應(yīng)中，任何氣體中分子間的碰撞次數(shù)都是非常巨大的。3.5在101kPa和500 C時，0.001mol/L的HI氣體，每升氣體中，分子碰撞達(dá)每秒X 1028次之多。如果每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，HI的分解反應(yīng)瞬間就能完成，而事實(shí)并不是這樣。即

4、反應(yīng)物的分子的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。過渡:反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？講述以籃球隊員投籃為例：力量不夠向不取好好球！有效碰撞、有足夠的能量使舊鍵斷裂、碰撞時要有合理的取向提問化學(xué)反應(yīng)的歷程？學(xué)生：普通分子一活化分子一有效碰撞一新物質(zhì)和能量 活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能:活化分子平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差引導(dǎo)：從反應(yīng)歷程來看，如何提高化學(xué)反應(yīng)速率？學(xué)生：增加活化分子數(shù)目，提高有效碰撞頻率，進(jìn)一步加快化學(xué)反應(yīng)速率。 板塊2實(shí)驗(yàn)探究濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)探究】-、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1活動與探究碳酸氫鈉與不同濃度的鹽酸的

5、反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2 T加入試劑 及用量1.0g NaHC03 粉末60mL2. 0 mol/L 鹽酸60mL0.20 mol/L 鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象盛放2mol/L鹽酸的錐形瓶中的氣球膨脹速度比較快結(jié)論其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增 大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小【結(jié)論】其它條件不變，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率減小?！驹颉慨?dāng)反應(yīng)物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)增加，反應(yīng)速率必然增大?！咀⒁狻縜當(dāng)反應(yīng)物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量反應(yīng)速率不變。b. 一般來說，固體反應(yīng)物表面

6、積越大，反應(yīng)速率越大【板書】1、濃度：cT，v T； c J ,v J二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反 應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。Q P增大t C成比例增大，P減小t C成比例減小、 壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的o壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響【板書】2、壓強(qiáng)：pT, c T, vT； cj ,v J總結(jié)對于氣體有下列幾種情況：1恒溫時：增大壓強(qiáng)T體積減少tC增大T反應(yīng)速率增大2、恒容時：A、充入氣體反應(yīng)物t反應(yīng)物濃度增大T總壓增大T反應(yīng)速率增大；B、充入無關(guān)的 惰性氣體” （如 He

7、、N2等）t引起總壓增大，但各物質(zhì)的濃度不 變T反應(yīng)速率不變3、 恒壓時：充入 惰性氣體”（如He等）t引起體積增大，t各反應(yīng)物濃度減少t反應(yīng)速 率減慢。課堂練習(xí)1:對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的 化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入 N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的 2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大三、溫度對反應(yīng)速率的影響活動與探究酸性高錳酸鉀溶液與草酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理2KMnO 4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2T + 8H2O加入試劑及用量取

8、三支試管分別加入2mL KMnO4 溶液 和 2mL H2C2O4 溶液實(shí)驗(yàn)條件冰水常溫?zé)崴畬?shí)驗(yàn)現(xiàn)象水浴加熱的試管中溶液紫紅色迅速褪去，常溫下溶液的紫 紅色褪色較慢，冰水中溶液褪色的速度最慢結(jié)論其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫 度，可以減慢反應(yīng)速率?！窘Y(jié)論】其它條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小?！驹颉繙囟壬?1) 分子熱運(yùn)動加快，碰撞頻率提高。(2) 分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高?！咀⒁狻?1) 反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆 反應(yīng)速率都減小。(2) 一般，溫度每升高 10C，化學(xué)反應(yīng)速率增大24倍

9、【板書】3、溫度：TT, v T; TJ ,v J課堂練習(xí)2: 設(shè) N0+C02 = 2C0(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng) 速率為 v1 ; N2+3H2=2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為( )A、同時增大B、同時減小C、 v1減少，v2增大D、 v1增大，v2減小四、催化劑對反應(yīng)速率的影響活動與探究探究催化劑對同一濃度過氧化氫分解速率的影響現(xiàn)象結(jié)論加入MnO 2立即有大量氣泡產(chǎn)生MnO 2牛2H2O2 2H2O+O2 T催化劑MnO 2能加快反應(yīng)速率加入FeCb立即有大量氣泡產(chǎn)生FeCl 3個2H2O 2H2O+O2T催化劑FeC%能加快反應(yīng)速率不加

10、其它 試劑溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，本反應(yīng)速率很小【結(jié)論】選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率的常用的方法之一?！驹颉考尤氪呋瘎└淖兎磻?yīng)的路徑，降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)提高?！咀⒁狻?1) 催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向。(2) 對于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)的速率。(3 )催化劑有一定的選擇性和活化溫度?！景鍟?、催化劑：降低活化能，活 T, vT課堂練習(xí)3:下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活 化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ）A 、增大濃度B 、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑板書設(shè)計：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主要）二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：1、濃度：cT, vT；c J ,v J2、壓強(qiáng)：pT,c T,vT； c J ,v J3、溫度：TT, vT；TJ ,vJ4、催化劑：降低活化能,活% T, vT教學(xué)反思：本節(jié)課主要探究溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 并運(yùn)用碰撞理論進(jìn)行解釋。 教學(xué)內(nèi)容選取合理，設(shè)計思路清晰