晶體的常識(shí)全套教案

1、晶體的常識(shí)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異2、掌握晶體的基本性質(zhì)過程與方法通過生活常識(shí)、情感經(jīng)驗(yàn)從宏觀特征逐步過渡到微觀特征，認(rèn)真把握內(nèi)部有序造就了外部有序情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、通過對(duì)晶體內(nèi)部微觀結(jié)構(gòu)的分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、務(wù)實(shí)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)作風(fēng)和學(xué)習(xí) 化學(xué)的興趣2、通過“內(nèi)部有序造就了外部有序”的事實(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神教學(xué)重點(diǎn)晶體與非晶體的本質(zhì)差異教學(xué)難點(diǎn)晶體與非晶體的本質(zhì)差異，晶體的物理性質(zhì)教學(xué)過程【引言】通過以前對(duì)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道組成物質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)可以是原子、分子或離子。根據(jù)物質(zhì)在不同溫度和壓力下，質(zhì)點(diǎn)間作用力大小的不同和質(zhì)點(diǎn)排列的有序或無序

2、， 物質(zhì)主要可分為三種聚集狀態(tài)；固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。固態(tài)物質(zhì)又可分為晶體和非晶體（無定形體）。從這節(jié)課開始，我們來學(xué)習(xí)有關(guān)晶體的知識(shí)?！景鍟康谌戮w和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【師】我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識(shí)【板書】第一節(jié)晶體的常識(shí)一、晶體與非晶體【師】我們先來看一下它們的定義?！景鍟?、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。【師】E/rR：晶體甌/晶體萊晶體如：NaCl、& 金剛石等?！景鍟?、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體?！編煛咳纾核上恪⑾灎T、玻璃等等。【板書】3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異自范性微觀結(jié)構(gòu)晶體有（能自發(fā)呈現(xiàn)多面體結(jié)構(gòu)）1 原子在二維空間內(nèi)呈周期性商討E列非晶體沒有（不能自發(fā) 呈現(xiàn)多

3、面體結(jié)構(gòu)） 原子排列相對(duì)無序4、晶體具有自范性的條件晶體的生長速率適當(dāng)熔融態(tài)SiO2快速冷卻緩慢冷卻瑪瑙水晶【師】熔融態(tài)物質(zhì)凝固，但如果凝固速率過快，常常只得到看不到規(guī)則多面體外形的 粉末或沒有規(guī)則外形的擊塊狀物。如：【過渡】下面，我們來看一下晶體的特點(diǎn)。【板書】二、晶體的特點(diǎn)1、晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)和外形質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性?！編煛烤w二氧化硅非晶體二氧化硅晶體的外形具有一定的、整齊的、規(guī)則的幾何外形。如教材中所給出的幾種晶體的外觀。雖然由于生成晶體的條件不同，所得到的晶體在外形上可能有些外曲，但晶體表面的夾角（晶角）總是不變的。【板書】2、有固定的熔點(diǎn)?！編煛考訜峋w，溫度達(dá)到晶體熔點(diǎn)時(shí)即開始熔化

4、，在完全沒有熔化之前，繼續(xù)加熱， 溫度不現(xiàn)升高。這時(shí)所供給的熱都用來使晶體熔化，完全熔化后，溫度才開始升高。加熱非晶體，溫度升高到某一程度后開始軟化，流動(dòng)性增強(qiáng)，最后變?yōu)橐后w。從軟化到完全熔化，中間經(jīng)一定的較長的溫度范圍。也就是說，非晶體沒有固定的熔點(diǎn)?！景鍟?、有各向異性?！編煛坑捎诰Ц窀鱾€(gè)方向上的排列的質(zhì)點(diǎn)的距離不同，而導(dǎo)致晶體各個(gè)方向上的性質(zhì)也不一定相同，這就是晶體的各向異性。如：云母的離解性（晶體容易沿著某一平面剝離的現(xiàn)象）就不同。如沿兩層平面的平行方向剝離就容易，沿著垂直于平面的方向剝離就困難得多。石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電率為與層平行方向上導(dǎo)電率的1/10000。這種各向異性還

5、表現(xiàn)在晶體的光學(xué)性質(zhì)、熱學(xué)性質(zhì)及其他電學(xué)性質(zhì)上?！景鍟?、當(dāng)單一波長的X一射線通過晶體時(shí)，會(huì)在記錄儀上看到分立的斑點(diǎn)或譜線?！編煛窟@就是X-衍射。晶體能使X射線產(chǎn)生衍射，而非晶體卻X一射線只能使產(chǎn)生 散射。X一射線衍射法是用來研究晶體的主要方法。一般是從衍射方向和衍射強(qiáng)度兩個(gè)方面去研究。前者主要研究點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)的周期性，后者主要研究點(diǎn)陣中原子分布的情況。兩者結(jié)合就 可確定晶胞的大小、形狀及晶胞中原子（或離子）的位置?！緦W(xué)與問】1、不是晶體。從玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖來看，玻璃中粒子質(zhì)點(diǎn)排列無序，沒有自范性。2、采用X-衍射衍射實(shí)驗(yàn)。當(dāng) X-衍射照射假寶石時(shí)，不能使 X-衍射產(chǎn)生衍射, 只有散射效應(yīng)。觀察

6、是否具有對(duì)稱性。在外形上，假寶石沒有相等的晶面、晶棱和頂角重復(fù)出現(xiàn)。用來劃玻璃。真寶石硬度大，可劃刻玻璃；而假寶石硬度小，不能用來刻劃玻璃。加熱。真寶石熔、沸點(diǎn)很高；而假寶石無固定熔點(diǎn)，在一沔溫度范圍內(nèi)便開始熔化?！景鍟咳?、晶體的制備1、晶體制備的途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固氣態(tài)物質(zhì)凝華溶質(zhì)從溶液中析出【演示】實(shí)驗(yàn)3 1碘的升華與凝華【板書】2、晶體的制備見講義?！究偨Y(jié)】本節(jié)課主要給大家介紹了晶體的概念、性質(zhì)及晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別及晶 體的制備方法?！倦S堂練習(xí)】1、下列物質(zhì)中，屬于晶體的是（ CD ）A.橡膠B.玻璃C.食鹽D.水晶2、下列物質(zhì)屬于非晶體的是（ C ）A.硫磺B.白磷C.松香D.膽磯

7、3、水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且與普通水的密度相同， 有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（C ）A .水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.玻璃態(tài)的水一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體4、下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（ A ）A.凡具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元C.晶體內(nèi)部粒子按一定規(guī)律周期性重復(fù)排列D.晶體盡量采用緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定5、將60c的硫酸銅飽和溶液 100 g,冷卻到20 C,下列說法正確的是（ B ）A.溶液質(zhì)量不變B.溶

8、劑質(zhì)量發(fā)生變化C.溶液為飽和溶液，濃度不變D.有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變【作業(yè)】【板書】第三章第一節(jié)學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)P031課日11晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體的常識(shí)自范性微觀結(jié)構(gòu)晶體有（能自發(fā)呈現(xiàn)多面體結(jié)構(gòu)）1 原子在二維空間內(nèi)呈周期性商討E列非晶體沒有（不能自發(fā) 呈現(xiàn)多面體結(jié)構(gòu)）1 原子排列相對(duì)無序4、晶體具有自范性的條件 晶體的生長速率適當(dāng)一、晶體與非晶體1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異1、2、3、4、晶體的特點(diǎn)晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)和外形質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性。有固定的熔點(diǎn)。有各向異性。當(dāng)單一波長的X一射線通過晶體時(shí)，會(huì)在記錄儀上看到分立的斑點(diǎn)或譜線

9、。 、晶體的制備1、晶體制備的途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固氣令物質(zhì)凝華夕生方從溶液中析出尺北市立二*片聿嗖晶體的常識(shí)第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、了解晶胞的概念。2、了解幾種常見的晶胞類型。3、掌握晶體與晶胞的關(guān)系，會(huì)通過晶胞確定晶體人化學(xué)式過程與方法利用模型將化學(xué)知識(shí)具體化，掌握用“均攤法”數(shù)學(xué)方法來解決化學(xué)知識(shí)的方法情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過“均攤法”的學(xué)習(xí)與應(yīng)用，使學(xué)生加強(qiáng)學(xué)科間聯(lián)系教學(xué)重點(diǎn)晶胞的概念、結(jié)構(gòu)；均攤法的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)晶胞與晶體的關(guān)系教學(xué)過程【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了晶體與非晶體的概念及其本質(zhì)區(qū)別，知道了其本質(zhì)區(qū)別的 宏觀與微觀表象?！編煛客ㄟ^上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道：不同晶體在熔、沸點(diǎn)、強(qiáng)度、導(dǎo)

10、熱性等物理性質(zhì)上差異較大。如： W的熔點(diǎn)為3410 C,而Hg的熔點(diǎn)則為一C。又如：雖然金剛石和石墨都是碳元素的同素異形體，但金剛石是世界上最硬的物質(zhì)，石墨卻是世界上最軟的礦物之一。它們?cè)谛再|(zhì)上有這么大的差異，主要是因?yàn)槠鋬?nèi)部結(jié)構(gòu)不同，漢我們知道了它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的差異后，就能夠知道它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上為什么有這么大的差異的原因。從這一節(jié)課開始，我們就來學(xué)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)。本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)晶體的最基本結(jié)構(gòu)一一晶胞?！景鍟克摹⒕О?、晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的最基本單元。且都是平行六面體。【師】從名稱上來看，晶胞就和生物體內(nèi)的細(xì)胞一樣。生物體是由無數(shù)個(gè)細(xì)胞構(gòu)成的； 同樣，晶體也是由許許多多個(gè)晶胞所構(gòu)成。就象書上所提

11、到的那樣有如蜂室與蜂巢的關(guān)系； 又如有些書上所提到的磚與墻的關(guān)系。這兩者都說明了晶胞與晶體之間是局部與整體的關(guān)系。其實(shí)嚴(yán)格地講，這兩種說法都不守全正確。那晶胞與晶體之間到底是什么關(guān)系呢？【板書】2、晶體與晶胞的關(guān)系晶體是由數(shù)量巨大的晶胞無隙并置堆砌而成。 無隙并置的條件：相鄰晶胞之間沒有任何空隙；晶胞都是平行排列，取向相同（相鄰晶胞能共頂點(diǎn)相連接）【師】現(xiàn)在大家來考慮一下， 為什么說剛才那兩個(gè)有關(guān)晶胞和晶體的比喻是有問題的？因?yàn)椋悍涑膊皇瞧降攘骟w，而是六棱柱；而科沒有采取并置堆砌，也就是說，相鄰的醇沒有共用頂點(diǎn)?！具^渡】晶胞都是平等六面體，而平行六面體中最典型的就是立方體。下面我們就來看幾種

12、與立方體有關(guān)的晶胞?！景鍟?、立方晶胞簡單立方體心立方面心立方【師】對(duì)三種立方進(jìn)行簡單介紹。“并置堆砌”既是說各個(gè)晶胞要共頂點(diǎn)相連接，也就是說：一個(gè)粒子，最多可供8個(gè)晶胞所共有。這樣的話，在晶胞中實(shí)際所占的粒子數(shù)就要打折，那該如何計(jì)算呢？下面，我們來學(xué)習(xí)有關(guān)晶胞的計(jì)算方法【板書】4、計(jì)算晶體化學(xué)式或晶胞中粒子數(shù)的一般方法一一均攤法【師】在立方晶胞中，粒子可能出現(xiàn)在到下這幾個(gè)位置：頂點(diǎn)棱面內(nèi)部從上圖來看，可以很明顯地看出各個(gè)位置的粒子在一個(gè)晶胞中所占的比例?！景鍟宽旤c(diǎn)一一同時(shí)為 8個(gè)晶胞甩共有一一X 1/8棱一一同時(shí)為 4個(gè)晶胞甩共有一一X1/4面一一同時(shí)為 2個(gè)晶胞甩共有一一X1/2內(nèi)部同

13、時(shí)為 1個(gè)晶胞甩共有X 1【學(xué)與問】金屬鈉：8X1/8 + 1 = 2體心立方金屬專8X1/8+ 1 = 2六方晶體碘：(8X1/8 + 6X1/2)X2 = 8面心立方金剛石：8X1/8 + 6X 1/6 + 4 = 8面心立方【總結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了晶胞與晶體的關(guān)系，以及晶胞中所含粒子數(shù)的計(jì)算方 法。【隨堂練習(xí)】1、晶胞是整個(gè)晶體中最小的結(jié)構(gòu)單位。NaCl是一仲無色面心立方晶體。NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則每個(gè) NaCl晶胞 中含個(gè) 4 Na卡,4 個(gè)C子。2、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，析：(1)晶體中每個(gè) Y同時(shí)吸引著 4個(gè)X,每個(gè)X同時(shí)吸引 8 著個(gè)丫，該

14、晶體化學(xué)式為XY2 ；Y位于立方體中心。試分(2)晶體中在每個(gè) X周圍與它最接近且距離相等的 X共有 12個(gè):(3)晶體中距離最近的 2個(gè)X與1個(gè)丫形成的夾角/ XYX的度數(shù)為1090281 (填角的度數(shù))3、如右圖石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個(gè)最小的正六 邊形占有碳原子數(shù)目為(A )A. 2B. 3C. 4D. 64、某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是 整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心， 陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù) 比是(D )A、1 ： 8 B、1 ： 4 C、1 ： 2D、1 ： 15、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子形成的氣態(tài)團(tuán)

15、簇分子，如右圖所示：頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心是碳原子。它的化學(xué)式是（A. TiC B. Ti4c4C. Tii3Ci4 D. Tii4Ci36、氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安 全有效地儲(chǔ)存氫氣。有報(bào)道稱某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容 量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué) 式為（D ）A. LaNi6 B. LaNi3 C. LaNi 4 D. LaNi5【作業(yè)】學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)P032課日11【板書】第一節(jié)晶體的常識(shí)四、晶胞1、晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的最基本單元。且都是平行六面體。2、晶體與晶胞的關(guān)系而成。晶體是由數(shù)量巨大的晶胞無隙并置堆砌 無隙并置的條件：

16、相鄰晶胞之間沒有任何空隙；晶胞都是平行排列，取向相同（相鄰晶胞能共頂點(diǎn)相連接）3、立方晶胞簡單立方體心立方面心立方4、計(jì)算晶體化學(xué)式或晶胞中粒子數(shù)的一般方法一一均攤法頂點(diǎn)一同時(shí)為8個(gè)晶胞甩共有一X1/8棱上一同時(shí)為4個(gè)晶胞甩共有一X1/4面上一同時(shí)為2個(gè)晶胞甩共有一X1/2內(nèi)部同時(shí)為1個(gè)晶胞甩共有一X1第三章 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2 .了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3 .理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。4 .了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體

17、的構(gòu)成微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 【自主學(xué)習(xí)】一、晶體的常識(shí)1 .晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征性質(zhì)特 征自范性熔點(diǎn)異同表現(xiàn)1二者區(qū)間接方法別方法科學(xué)方法2 .得到晶體的途徑。 （2）。（3）。3 .晶胞（1）概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的 。（2）晶體中晶胞的排列 一一無隙并置無隙：相鄰晶胞之間沒有 。并置：所有晶胞 、相同。4 .晶格能（1）定義：氣態(tài)離子形成 1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位： kJ mol 1。（2）影響因素：離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能 。離子的半徑：離子的半徑 ,晶格能越大。（3）與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越 ,且熔點(diǎn)越 ,硬度越。、

18、四種晶體性質(zhì)比較比較分子晶體原子晶體金屬晶體離了晶體構(gòu)成粒子粒子間的相 互作用力硬度熔、沸點(diǎn)溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多數(shù)易溶于水 等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后 有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電 性,個(gè)別為半導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo) 體晶體不導(dǎo)電，水溶 液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及 舉例所有非金屬氫化物（如 水、硫化氫卜部分非金 屬單質(zhì)（如鹵素X2）、部 分非金屬氧化物（如 CO2、SO2）、幾乎所有 的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物 （有機(jī)鹽除外）部分非金屬單質(zhì) （如金剛石、硅、 晶體硼），部分非 金屬化合物（如 SiC、SiO2）金屬單質(zhì)與合金（如 Na、Al、Fe、青銅）金屬氧化物（如K2。

19、、Na2。）、強(qiáng) 堿（如 KOH 、NaOH）、絕大音B分 鹽（如NaCl）三、幾種常見的晶體模型1 .原子晶體（金剛石和二氧化硅）金剛石晶體中，每個(gè) C與另外一個(gè)C形成共價(jià)鍵，c C 鍵之間的夾角是 ,最小的環(huán)是 元環(huán)。含有1 mol C 的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有 mol。（2）SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與 個(gè)O成鍵，每個(gè)。原子與 個(gè)硅原子成鍵，最小的環(huán)是 元環(huán)，在 硅氧”四面 體中，處于中心的是 原子。2 .分子晶體干冰晶體中，每個(gè) CO2分子周圍等距且緊鄰的 CO2分子 有 個(gè)。（2）冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)水分子與相鄰的一個(gè)水分子以氫鍵M連接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 m

20、ol氫鍵”。干冰的結(jié)構(gòu)模吊f晶胞）冰的結(jié)構(gòu)揍理 N4" 0<3 .離子晶體(1)NaCl型：在晶體中，每個(gè)Na卡同時(shí)吸引一個(gè)Cl ,每個(gè)C同時(shí)吸引一個(gè)Na+,配位數(shù)為每個(gè)晶胞含 個(gè)Na+親口 個(gè)C。(2)CsCl型：在晶體中，每個(gè) C吸引 個(gè)Cs ,每個(gè)Cs+吸引 個(gè)C，配位數(shù)為 4 .混合晶體：石墨石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是 ,平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是, C原子采取的雜化方式是一。5 .常見金屬晶體的原子堆積模型堆積模型典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡單立方堆積面心立方最皆堆積A1體心立方堆積A2囪六方最密堆積A3例1特別提醒如 NaCl晶體中，Na卡周圍(1

21、)判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時(shí)，要注意運(yùn)用三維想象法。 的Na+數(shù)目(Na+用“O示)：每個(gè)面上有4個(gè)，共計(jì)12個(gè)。(2)?？嫉膸追N晶體主要有干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。當(dāng)題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同時(shí)，可以直接套用某種結(jié)構(gòu)?！绢A(yù)習(xí)自測(cè)】1.在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2s2、(NH4)2S、CO2、CC14、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是 ;(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是 ;(3)其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵

22、和配位鍵的離子晶體是 ;(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是 ;(5)其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是 ；(6)其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是 ;(7)其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是 。(8)其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是 。2.有A、B、C三種晶體，分別由 H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)這三種晶體 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表：序號(hào)熔點(diǎn)/C硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與 Ag+反應(yīng)A811較大易溶水溶液或 熔融導(dǎo)電白色沉淀B3 500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C一很小易溶液態(tài)/、導(dǎo) 電白色沉淀晶體的化學(xué)式分別為A、B、C。(2)晶體的類型分別是 A、

23、B、C(3)晶體中微粒間作用力分別是A、B、C。3.(五種元素A、B、C、D、E,其中A元素形成的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1; C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D在B的下一（1）A、E形成的化合物 由大到小的順序?yàn)橹芷?，在同周期元素中，D形成的簡單離子半徑最??；E是形成化合物種類最多的元素。E2A2分子中b鍵和兀鍵數(shù)目之比為 ; B、C、D三元素的第一電離能（填元素符號(hào)，下同）；A、B、C電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?（2）與PH3相比，BA 3易液化的主要原因是 ;BA 3分子中鍵角（填“>、” “喊）109。，2瓊因是。（3）BC3的立

24、體構(gòu)型為 。 BC3中B原子軌道的雜化類型為 。（4）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石（右圖為金剛石晶胞為結(jié)構(gòu)模型）相似，DB晶胞的邊長為a cm。該晶體的密度為 g 5一3（Na表示阿伏加德羅常數(shù)，DB的摩爾質(zhì)量為b g mol1）o【合作探究】探究一： 晶胞中原子個(gè)數(shù)，確定晶體化學(xué)式1 .如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是,化學(xué)式為;乙中a與b的個(gè)數(shù)比是,化學(xué)式為 ;丙中一個(gè)晶胞中有 個(gè)c離子和 個(gè)d離子，化學(xué)式為 。探究二 晶體熔、沸點(diǎn)的比較1. NaF、NaI和MgO均為離子晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:試判斷，這三種化合物熔點(diǎn)由高到低的順序是A.

25、逃物質(zhì)NaFNaIMgO離子電荷數(shù)112鍵 k (10 10 m)C.嗎B.E2.氧化物MO的電子總數(shù)與 SiC的相等，則 其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比（填元素符號(hào)），MO（）D.E>是優(yōu)良的耐高溫材料,CaO的高，其原因是探究三依據(jù)晶胞判斷晶體類型1 .下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是 （請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）。2.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（C ）數(shù)據(jù):A組B組C組D組金剛石：3 550 C 1Li : 181cHF : - 83 CNaCl : 801c硅晶體：1 410 CNa: 98 CHCl : - 115 CKC

26、l : 776 C硼晶體：2 300 CK : 64 CHBr : - 89 CRbCl : 718 C二氧化硅：1 723 CRb: 39 CHI : - 51 CCsCl: 645 C據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于 晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是 。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是 (填序號(hào))。有金屬光澤 導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性C組中HF熔點(diǎn)反常是由于 。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是 (填序號(hào))。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D 組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?NaCl>KCl>RbCl>CsCl ,其原因?yàn)?O探究四： 一晶體的密度及微粒間距離的計(jì)算

27、1 .某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X(0)位于立方體的頂點(diǎn)，Y(。位于立方體的中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引 個(gè)X。(2)該晶體的化學(xué)式為 。(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為 M g mol 1,晶體的密度為p g cm 3,阿伏加德羅常數(shù) 的值為Na,則晶體中兩個(gè)距離最近的X之間的距離為 cm。2 .例饃合金、銅鈣合金及鋪鉆合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問題：在周期表中Ca處于周期表 區(qū)。(2)銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式為 。(3)已知例饃合金LaNin晶胞體積為9.0沖023 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNi nH的合

28、金(氫 進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中，n=(填數(shù)值)；氫在合金中 的密度為。探究五：對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)的考查1、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中，每個(gè) Na卡周圍距離相等的 Na+共有6個(gè)C.氯化葩晶體中，每個(gè) Cs+周圍緊鄰8個(gè)C廠D.干冰晶體中，每個(gè) CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子2、CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag cm-3, Na表示阿伏加德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為 cm3。探究六：配位數(shù)考查1、X+中所有電子正好充滿 KLM三個(gè)電子層，它與 N3-形成的

29、晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。X的元素符號(hào)是 ,與同一個(gè)N3-相連的X+有 個(gè)。2、鉛、銀、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為,每個(gè) Ba2+與 個(gè)O2-配位?！窘饣筇岣摺? 、晶胞計(jì)算的思維方法晶胞計(jì)算是晶體考查的重要知識(shí)點(diǎn)之一，也是考查學(xué)生分析問題、解決問題能力的較好素材。晶 體結(jié)構(gòu)的計(jì)算常常涉及如下數(shù)據(jù)：晶體密度、Na、M、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等，密度的表達(dá)式往往是列等式的依據(jù)。解決這類題，一是要掌握晶體均攤法”的原理，二是要有扎實(shí)的立體幾何知識(shí)，三是要熟悉常見晶體的結(jié)構(gòu)特征，并能融會(huì)貫通，舉一反三

30、。完全屬于費(fèi)土方體有1M屬于 該立方悻有1用舄于該也方秣用及干該立方體(2)均攤法”原理特別提醒在使用均攤法計(jì)算晶胞中微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶 胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次 被6、3、4、2個(gè)晶胞所共有。(3)晶體微粒與M、p之間的關(guān)系若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1 mol晶胞中含有x mol微粒，其質(zhì)量為xM g(M為微粒的相對(duì) 分子"質(zhì)量);又1個(gè)晶胞的質(zhì)量為p 3 g(a3 為晶胞的體積),則1 mol晶胞的質(zhì)量為p 3Na g,因此有xM = p 3NA。二、晶體類型的5種判斷方法2 .依

31、據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷(1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。(2)原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵。(3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。(4)金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。3 .依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1)金屬氧化物(如K2。、Na2O2等)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等 卜非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。(3)常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼

32、等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、 二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)是金屬晶體。4 .依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷(1)離子晶體的熔點(diǎn)較高。(2)原子晶體熔點(diǎn)高。(3)分子晶體熔點(diǎn)低。(4)金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹? .依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1)離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。(2)原子晶體一般為非導(dǎo)體。(3)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電。(4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。6 .依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大或硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。

33、注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。(2)石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價(jià)鍵的鍵長為1.42 10 10 m,比金剛石中碳碳共價(jià)鍵的鍵長(鍵長為1.54 ¥0-10 m)短，所以熔、沸點(diǎn)高于金剛石。(3)AlCl 3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點(diǎn)低(熔點(diǎn)190 C)。(4)合金的硬度比成分金屬大，熔、沸點(diǎn)比成分金屬低。三、分類比較晶體的熔、沸點(diǎn)1 .不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體 >分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鴇、鉗等沸點(diǎn)很高，如汞、錢、葩等沸點(diǎn)很低，金屬晶 體一般不參與比較

34、。2 .原子晶體由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)： 金岡J石 >石英 >碳化硅 >硅。3 .離子晶體一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO>MgCl 2>NaCl>CsCl。4 .分子晶體(1)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常的高。如 H2O>H2Te>H2Se>H2S。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>

35、CH4,F2<Cl2<Br2<l2。(3)組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2, CH3OH>CH 3CH3。CHjCH,CCH?I CHj(4)同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。ICHjCHCHj-CH =例如：CH3-CH2-CH2-CH 2- CH 3>>(5)同分異構(gòu)體的芳香燒，其熔、沸點(diǎn)高低順序是鄰>間>對(duì)位化合物。5 .金屬晶體金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)： Al> Mg> Na ; Li>Na>K

36、>Rb>Cs 。特別提醒(1)金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鴇、鉗等熔點(diǎn)很高，如汞、錢、葩等熔點(diǎn)很低。(2)金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如金屬晶體Na晶體的熔點(diǎn)(98 C)小于分子晶體AlCl 3晶體的熔點(diǎn)(190 C)。(3)并非存在氫鍵的分子晶體的熔、沸點(diǎn)就高，分子內(nèi)形成氫鍵，一般會(huì)使分子晶體的熔、沸點(diǎn)降低。例如鄰羥基苯甲醛(»)由于形成分子內(nèi)氫鍵，比對(duì)羥基苯甲醛(、乙)的熔、沸點(diǎn)低?！揪毩?xí)檢測(cè)】1 .下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是 a.金屬鍵具有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子d

37、.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光2,測(cè)知氯化鈉晶體中相鄰的Na卡與C的距離為a cm,該晶體密度為d g cm 3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為0.585A. 4a3dC.58.5B.嬴117D.福物質(zhì)NaClMgCl 2AlCl 3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/C810710190-682 300沸點(diǎn)/C1 4651 418572 5003.根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是()注：AlCl 3熔點(diǎn)在2.02 105 Pa條件下測(cè)定。A . SiCl4是分子晶體B.單質(zhì)B是原子晶體C. AlCl 3加熱能升華D. MgCl 2所含離子鍵的強(qiáng)度比 NaCl大4.第

38、IDA、V A原元素組馬的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，Ca原子的電子排布式為 。在CaN晶體中，每個(gè) Ca原子與 個(gè)N原子相連，與同一個(gè) Ca原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。在四大晶體類 型中，CaN屬于 晶體。5 .關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正確的是（）A.通常狀況下，60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為 Na（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）B. 60 g SiO2晶體中，含有 2Na個(gè)SiO鍵C.晶體中與同一硅原子相連的4個(gè)氧原子處于同一四面體的4個(gè)頂點(diǎn)D. SiO2晶體中含有1個(gè)硅原子，2個(gè)氧原子6 .下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同

39、，晶體類型也相同的是（）SiO2和SO3晶體硼和 HClCO2和SO2晶體硅和金剛石晶體窟和晶體氮硫黃和碘A.B.C.D.7 .下列關(guān)于金屬鍵的敘述中，不正確的是（）A.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用，其實(shí)質(zhì)與 離子鍵類似，也是一種電性作用8 .金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價(jià)鍵類似,也有方向性和飽和性C.金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向 性D .構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動(dòng)8.如下圖，鐵有 8、x a三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是