高一化學(xué)上學(xué)期氧化還原反應(yīng)

1、3 3 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)Redox Reaction（第一講） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。課標(biāo)要求 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 1. 了解反應(yīng)分類方法因劃分依據(jù)而有不同使用范圍；了解反應(yīng)分類方法因劃分依據(jù)而有不同使用范圍；2.2.從氧的得失的角度了解氧化還原反應(yīng)的概念；從氧的得失的角度了解氧化還原反應(yīng)的概念； 3.3.會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)。學(xué)習(xí)用理論分析、推理的方法，逐步形成概念。學(xué)習(xí)用理論分析、推理的方法，逐步形成概念。通過學(xué)習(xí)，對對立統(tǒng)一等辯證

2、唯物主義思想、觀點(diǎn)有通過學(xué)習(xí)，對對立統(tǒng)一等辯證唯物主義思想、觀點(diǎn)有一定的強(qiáng)化。培養(yǎng)全面認(rèn)識(shí)事物的習(xí)慣和能力。一定的強(qiáng)化。培養(yǎng)全面認(rèn)識(shí)事物的習(xí)慣和能力。 知識(shí)與技能知識(shí)與技能過程與方法過程與方法情感、態(tài)度與價(jià)值觀情感、態(tài)度與價(jià)值觀學(xué)習(xí)重點(diǎn) 用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)難點(diǎn) 用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。1. 在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 。 +1 +6 -2+1 +6 -2元素化合價(jià)的知識(shí)元素化合價(jià)的知識(shí)回顧回顧2. 金屬元素的化合價(jià)都為金屬元素的化合價(jià)都為正值正值。 Na K Ag Ca Zn Al Fe Cu0 03. 非金屬元素的化

3、合價(jià)，一般既有非金屬元素的化合價(jià)，一般既有正價(jià)正價(jià)又有又有負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)。 H常為常為 ，O常為常為 ，C常為常為 ，Si常為常為 ，Cl常為常為 ，S為為 。+2+2+1+1+3+3+1+1+2+2+2+2 +3+3+1+1+1+1 +2+24. 在化合物里，各元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于在化合物里，各元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于 。+1+1-2 -2 +2+2、+4+4+4+4-1-1、+1+1、+3+3、+5+5、+7+7-2-2、+4+4、+6+60 0(+1)(+1)2+(+6)+(-2)2+(+6)+(-2)4 = 04 = 0如如 ：H2 S O4 中中元素化合價(jià)的知識(shí)元素化合價(jià)的知識(shí)

4、標(biāo)出下面各物質(zhì)中加線元素的化合價(jià)：標(biāo)出下面各物質(zhì)中加線元素的化合價(jià)：NaCl Cl2 HClO KClO3 HClO4O2 O3 H2O H2O2 NH3 NO NO2 N2O5 HNO3 NH4NO3練習(xí)練習(xí)+5+5-1-1+7+70 0+1+1-1-10 00 0-2-2+5+5-3-3+5+5+2+2+4+4-3-3+5+5思考與交流思考與交流1.1.請列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)（請列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)（oxdation reactionoxdation reaction）和還原反應(yīng)（和還原反應(yīng)（reduction reactionreduction reaction）的實(shí)例，）的實(shí)例，討論并交流這類

5、化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。2.2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？四人小組討論。四人小組討論?；顒?dòng)活動(dòng)課本課本 P 30P 30氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1. 從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念實(shí)實(shí) 例例得失氧的情況得失氧的情況反應(yīng)類型反應(yīng)類型有有氧得失氧得失的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)定義：定義：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)硫得到氧變成硫得到氧變成SO2Fe2O3失去氧變成單質(zhì)失去氧變成單質(zhì)Fe點(diǎn)燃S+O2

6、=SO2點(diǎn)燃Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3同時(shí)同時(shí)Al得到氧變成得到氧變成Al2O3思考與交流思考與交流1.1.請分析你們所列舉氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，請分析你們所列舉氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，如何變各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，如何變化?；?。2.2.是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？四人小組討論。四人小組討論?；顒?dòng)活動(dòng)課本課本 P 30P 30物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng);物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)

7、;凡有元素凡有元素化合價(jià)升降化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)定義：定義：2. 從化合價(jià)變化的角度理解氧化還原反應(yīng)的概念從化合價(jià)變化的角度理解氧化還原反應(yīng)的概念化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)Cu+Cl2 = CuCl20 0 +2 -10 0 +2 -1S + O2 = SO2點(diǎn)燃0 0 +4 -20 0 +4 -2化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)3. 從電子轉(zhuǎn)移的角度理解氧化還原

8、反應(yīng)的概念從電子轉(zhuǎn)移的角度理解氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降密切相關(guān)，元氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降密切相關(guān)，元素化合價(jià)的升降又是由元素的原子得失電子（或素化合價(jià)的升降又是由元素的原子得失電子（或共用電子對偏移）所決定的。共用電子對偏移）所決定的。1）有電子得失的情況）有電子得失的情況這里分兩種情況來分析：這里分兩種情況來分析：2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃NaNa+ClCl-NaCle- 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2）有共用電子對偏移的情況）有共用電子對偏移的情況HClHCl定義：定義：有有電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)2H2+Cl

9、2=2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中得到電子總數(shù)得到電子總數(shù) = 失去電子總數(shù)失去電子總數(shù)4. 電子轉(zhuǎn)移表示法電子轉(zhuǎn)移表示法雙線橋法雙線橋法S + O2 = SO2點(diǎn)燃0 0 +4 -20 0 +4 -2化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去4e4e- -，被氧化，被氧化化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到2 22e2e- -，被還原，被還原Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物5. 還原劑、氧化劑的概念還原劑、氧化劑的概念Fe0+2 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 CuSO4Cu： +20 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià)降低降低的的反應(yīng)物反應(yīng)物叫氧化劑。叫氧化劑。所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià)升高升高的的反應(yīng)物反應(yīng)物叫還原劑。叫還原劑。 高 失 氧化合價(jià)升高，失去e，被氧化、氧化反應(yīng)、氧化產(chǎn)物 還原劑、還原性還原劑、還原性 低 得 還化合價(jià)降低，得到e，被還原、還原反應(yīng)、還原產(chǎn)物 氧化劑、氧化性氧化劑、氧化性歸納 練習(xí)氧化劑氧化劑具有具有氧化性氧化性，在反應(yīng)中所含元素的，在反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)降低化合價(jià)降低, 被被還原劑還原劑還原還原，發(fā)生，發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)，得到，得到還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物。還原劑還原劑具有具有_，在反應(yīng)中所含元素的，在反應(yīng)中所含元素的_, _還原劑