專題12物質(zhì)的檢驗、分離和提純精講深剖-2019領(lǐng)軍高考化學一輪復習解析版

1、第卜.一草化學實驗基礎(chǔ)第2講物質(zhì)的檢驗、分離和提純真題速遞1. （2018課標I）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是乙和,A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。2. （2018江蘇）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過

2、濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中的C12D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中后的C12尾氣【答案】B【解析】A項，灼燒碎海帶應用塔埸，A項錯誤；B項，海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲得含的溶液，B項正確；C項，MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制C12需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HC1（濃）皂MnCl2+CI2T+2HO,C項錯誤；D項，C12在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣012,尾氣C12應用NaOH溶液吸收，D錯誤。3. （2017課標I）本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，

3、遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿,蒸儲B.升華0.干儲D.萃取【答案】B【解析】將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選Bo實驗設計將固體加熱至恒重蒸發(fā)A1與稀鹽酸反應后的溶液將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶分別加新制氯水后，用CC14萃取4. （2017天津）以下實驗設計能達到實驗目的的是A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3B.制備無水A10130.重結(jié)晶提純苯甲酸D.鑒別NaBr和KI溶液【答案】D【解析】A、加熱碳酸氨納分解生成了碳酸鈉，不能達到賣臉目的寧直接蒸發(fā)A

4、I與稀鹽酸反應生成的AlCb溶灑，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是不能達到實險目的三C、重結(jié)晶法提純芾甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過濾，濾液冷卻結(jié)晶即可jD.NaBr和Nai者除總與氯水反應生成對應的單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色口故選D.考綱解讀考點內(nèi)容說明物質(zhì)的檢驗、掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法。物質(zhì)的檢驗、分離和提純分離和提純掌握溶液的配制方法。是高考必考知識點?？键c精講考點一物質(zhì)的檢驗物質(zhì)檢驗的方法常用的物理方法有：觀察法；嗅試法；加熱法；水溶法；焰色反應法等。常用的化學方法有：加熱法；點燃法；指示劑法；顯色法（如無水硫酸銅遇水顯藍色）；互滴

5、法;不同試劑兩兩混合法（又稱：簡明列表法）等。常見物質(zhì)檢驗的方法如下1.陽離子的檢驗:離了檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式十H石蕊試液溶液變紅+Na焰色反應火焰呈黃色u2+FeNaOH溶液KSCN溶液、氯水K3Fe(CN)3溶液先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色加KSCN溶液不變色，加氯水后便紅色生成藍色沉淀 Fe2+2OH=Fe(OH)2J4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe”+Cl2=2Fe3+2Cl3+2Fe3+SCN=Fe(SCN)2u3+FeNaOH溶液KSCN溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀溶液呈血紅色Fe"+3OH=Fe(OH)3JFe3+SCN=Fe(S

6、CN)2十22+CuNaOH溶液藍色沉淀C+2OH=Cu(OH)2J+NH4與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體無色有刺激性氣味的氣體，試紙交盅NH4+OH=NH3T+H2O2+Mg加過量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2+2OH=Mg(OH)2J3+AlNaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀/、溶解Al3+3OH=Al(OH)3JAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O2.陰離子的檢驗:離了檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式一OH酚Mt試液石蕊試液呈紅色呈藍色-ClAgNO3,稀HNO3白色沉淀Ag+Cl=AgCUBrAgNO3,稀HNO3

7、淡黃色沉淀Ag+Br=AgBrJ-IAgNO3,稀HNO3黃色沉淀Ag+I=AgIJ2SO42HCl,BaCl2溶液加HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2+SO42=BaSO4JSO32稀硫酸，品紅溶液無色有喇J激性氣味的氣體，能使品紅溶液退色SO32+2H=SO2T+H2OCO32HCl,澄清石灰水白色沉淀2CO32+2H=CO2懺H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2。3.常見氣體的檢驗H2：灼熱的CuO和CuSO*黑色的CuO變紅，白色CuSO4粉末變藍色。O2：帶火星的木條，木條復燃。CO:灼熱的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO變紅，石灰水變渾濁。(4)CO2：氣體通

8、入石灰水，石灰水變渾濁。C12：濕潤的淀粉KI試紙，變藍。(6)HC1:通入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。SO2：品紅溶液，品紅溶液紅色退去，再加熱。又出現(xiàn)紅色。NH3：濕潤的紅色石蕊試紙，變藍。NO:打開瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。4.有機物的檢驗碳碳雙鍵或三鍵：加少量濱水或酸性KMnO4溶液，褪色。甲苯：取兩份甲苯，一份滴入濱水，振蕩后上層呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去。鹵代烷：與NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共熱后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷，淡黃色沉淀的為澳代烷，黃色沉淀的為碘代烷。(4)乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑

9、色CuO生成，迅速插入待測溶液，反復多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色，并由刺激性氣味產(chǎn)生。苯酚：滴加過量的濃澳水，有白色沉淀；或滴加少量FeC13溶液，溶液呈紫色。(6)乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰，有紅色沉淀生成。乙酸：使石蕊試液變紅；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有氣泡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍色溶液。乙酸乙酯：加入滴加酚酬:的NaOH溶液加熱，紅色變淺或消失。淀粉：滴加碘水，呈藍色。(10)蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)黃色。典例1(2017江蘇)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的

10、是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的NazSQ溶液中加入足量BaC2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分NazSQ被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SQ,加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2【答案】B【解析】A,向茶酚溶酒中加少量的濃浸水，生成的三焜茶酣可以溶解在過量的茶酚溶滿中，所以無白色沉淀，A錯誤B.沉淀部分溶解,說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋼溶解的是亞疏酸銀b所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，B正確fC.銀鏡反應是在堿性條件下發(fā)生的，本

11、實險中沒有加入堿中和做催化劑的稀疏酸，所以無法發(fā)生銀鏡反應，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯誤jD.溶液變藍，說明有魏生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶流除了可能是漠水外,還可能是含其他氧化劑（如在冷的溶液當然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以D錯誤*答案選亂典例2（2019屆甘肅省酒泉市敦煌中學高三一診）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作；結(jié)論正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中后SO42B滴加氯水和0014；振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中后IC用潔凈鉗絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液；將濕

12、潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙小艾盅原溶液中無nh4+【答案】B【解析】A.白色沉淀可能為AgCl,則原溶液中可能有SO：一或氯離子，A錯誤；B.下層溶液顯紫紅色,因氯水氧化碘離子，原溶液中有I，B正確；C.觀察K元素的焰色反應需要透過藍色的鉆玻璃，由現(xiàn)象，原溶液中一定有Na+,不能確定是否含K+,C錯誤；D.氨氣溶于水呈堿性使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，干燥的試紙不能檢驗，D錯誤?！就卣固嵘恳?、物質(zhì)的鑒別與鑒定1 .物質(zhì)檢驗的一般原則基本步驟一看(顏色、狀態(tài))，二嗅(氣味)，三實驗(加試劑)。(2)實驗現(xiàn)象 生成氣體：如：N4+、CQ2-的檢驗。 生成沉淀：如：Cl-、SQ2-的檢驗。 顏色變化

13、：如：用苯酚或硫氧化鉀檢驗Fe3+;淀粉檢驗單質(zhì)碘等。焰色反應：如檢驗金屬或金屬離子。2 .物質(zhì)的鑒定和鑒別(1)物質(zhì)的鑒定：是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗物質(zhì)鑒定的一般步驟為：取少量樣品Q面入某種試劑T|加熱、振蕩等操作|根據(jù)現(xiàn)象|.|得出結(jié)論根據(jù)“實驗現(xiàn)象的差異”鑒定物質(zhì)任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷?？梢愿鶕?jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進行判斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質(zhì)。(2)物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別是對兩種或兩種以上物質(zhì)進行定

14、性鑒別，可以不加試劑，也可以加入一種或幾種試劑。物質(zhì)鑒別的一般類型有：分類鑒別方法不用先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。試齊若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應等方法鑒別出一種或幾種物質(zhì)。若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象/、同而進行鑒別。若米用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。只用先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。一種在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定

15、試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液試齊I多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。常用濱水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。任選試齊I此類題目不限制所加試劑的種類，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯?？键c一精練：1. （2019屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學期期初聯(lián)考）下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是（）選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應時觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置

16、、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性：Cl>CC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反應后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明S02被氧化為SO42-D將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN,溶液顏色變紅KI與FeCl3反應后可逆性【答案】D【解析】A、玻璃中含有鈉元素，干擾鈉離子的檢驗，應用鐵絲或鉗絲，A錯誤；B、NaHCO3溶液中加入過量鹽酸，可知酸性鹽酸大于碳酸，但鹽酸為無氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，B錯誤；C、向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反應后的溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，如果高鎰酸鉀溶液使用的是硫酸進行

17、的酸化，則不能確定SO42-是后來生成的還是原溶液中的，C錯誤；D、10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合，其中KI過量，混合充分反應后滴加KSCN,溶液顏色變紅，證明溶液中還存在三價鐵離子，因此可證明KI與FeCl3反應進行不徹底，有可逆性，D正確。2. （2018屆陜西省渭南韓城市高三下學期第三次模擬考試）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在2mL.0.2mol/LNaOH溶液中滴幾滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴幾滴飽和先生成白色沉淀，后沉淀顏色轉(zhuǎn)變成紅KspFe(OH)3卜KspMg(OH)2FeCl3溶液褐色B向FeCl3溶液中滴

18、加淀粉KI溶液溶液變成監(jiān)色還原性：I->Fe2+C將鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后的熔融物在稀鹽酸中充分溶解，再滴加幾滴KSCN溶液溶液未變紅熔融物中不含有+3價鐵D將F&O3與濃鹽酸混合加熱有黃綠色氣體產(chǎn)生Fe2O3具有氧化性【答案】B【解析】題申的實驗現(xiàn)象不能說明這兩種物質(zhì)及p之間的大小關(guān)系，因為題申MgCL和FeCb都是少量的份別都是幾滴），所以先加入MgCh產(chǎn)生白色沉底后，NaOH溶港仍有大量剩余，再滴入FeCh溶液后j會產(chǎn)生紅褐色沉淀,A錯誤晌FeCb溶液中滴加淀粉KI溶漏溶'港變成藍色說明發(fā)生反應2注>+21-2FW+H還原劑I-的還原性強于還原產(chǎn)物Fe+的還

19、原性，B正確將鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后的熔融物在稀鹽酸中充分溶解，再滴加幾滴KSCN、溶淹，溶液未變紅只能說明反應后溶涌中不存在Fe3）但不能說明熔融物中不含有+3價鐵，C錯誤j因氯氣氧化性強于F聲,將FsO?與濃鹽酸混部口熱無反應發(fā)生，不可能有黃綠色氣體產(chǎn)生,D錯誤。3.（2019屆黑龍江省哈爾濱市第六中學高三上學期開學階段性考試）某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：陽離了FT、K+、Al3+、NH4+、Mg2+陰離子OH、SO42、CO32、AlO2將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。卜列說法不正確的是:A.上述混合溶液中一定大量含有仁、NH：、AltMg

20、2+、SO42B, 圖中a=4C, b=7;c=9D.此溶液還需要用焰色反應繼續(xù)檢驗，才能確定溶液準確組成【答案】B【解析】A、根據(jù)上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H+、NHI、Al。、Mg2+、SO42,A正確；B、含有2mol的氫離子需要消耗氫氧化鈉2mol,則需要2mol過氧化鈉來生成，所以a=2,B錯誤；C、含有鎂離子和鋁離子一共5mol,所以消耗過氧化鈉的量為5mol,在加上a=2,則b=7,氯離子的物質(zhì)的量是2mol,所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量是2mol,完全將氫氧化鋁溶解，消耗1mol的氫氧化鈉，即需要1mol的過氧化鈉來生成，所以c=9,C正確；D、不能確定溶液中是否含有K+,

21、鉀離子的檢驗常用焰色反應，D正確。4.(2018屆江蘇省徐州市高三考前模擬檢測)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應后的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸苯酚B向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液(作催化劑)，微熱，溶液變紫紅色氧化性：2S2O8>MnO4C將石蠟油蒸氣通過熾熱的素瓷片分解，得到的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解產(chǎn)物中含乙烯D取5mL0.1molL1FeCl3溶液，滴力口5滴0.1molL1KI溶液，振蕩，再加入5mLCCl4,振蕩，靜置，取上層液體，向

22、其中滴加KSCN溶液，顯血紅色。KI和FeCl3反應后,定的限度【答案】B【解析】A.向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應后的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁，可能是揮發(fā)出的HCl和苯酚鈉反應，應先除去CO2中混有的HCl,再通入所以苯酚鈉溶液中，所以該實驗不能說明酸性：碳酸苯酚，A錯誤；B.向(NHD2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液，溶液變紫紅色，說明生成了MnO4,發(fā)生了氧化還原反應，S2O82一作氧化劑，MnO4一是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，知氧化性：S2O82>MnO4,B正確；C.不飽和煌使酸性KMnO4溶液褪色，由現(xiàn)象可以知道，分解產(chǎn)物含

23、烯燒，不一定為乙烯，C錯誤；D.滴加5滴0.1molL1KI溶液,20滴約為1mL,氯化鐵有剩余，則取出來的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色，不能說明KI和FeC%反應有一定的限度，D錯誤?？键c二常見物質(zhì)的分離與提純1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離：將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程(2)物質(zhì)的提純：將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程2.物質(zhì)分離、提純的基本方法(1)物理方法方法適用范圍主要儀器迂后點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl(H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl(NaNO3)升

24、華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2(NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗燒杯一貼、二低、三靠；沉淀要洗滌；定量實驗要無損”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶質(zhì)在互小相溶的溶劑里，溶解度的/、同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通；上層液體從上口倒出從濱水中提取Br2分液分離互/、相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸播分離沸點不同混合溶液蒸儲燒瓶冷凝管溫度計牛角管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、|2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離了半透膜更換蒸儲水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固

25、體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2(HCl)液化沸點/、同氣分開U形管常用冰水NO2(N2O4)（2）化學方法用化學方法分離和提純物質(zhì)的原理：不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；實驗操作要簡便，不能繁雜。常見的方法有：加熱法，如：Na2CO3中含有NaHCO3氧化還原法，如：除CO2中少量的。2,可將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。沉淀法，將雜質(zhì)（離子）轉(zhuǎn)化為沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl,可往溶液中加入AgNO3溶液。氣化法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，如：除NaCl溶液中少量的Na2CO3,加入鹽酸。其它方法，酸堿反應，徹底水解法等。典例

26、1（2016天津）下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是（）制乙煥的發(fā)生裝置蒸儲時的接收裝置除去$。2中的少量HCl準確里取正體積K2Cr2O7標準溶液【答案】C【解析】A.因電石與水反應很劇烈，應選用分液漏斗，以便控制水的流速，錯誤；B.接收微分的錐形瓶構(gòu)成了密封環(huán)境，會因氣壓過大而造成安全事故，錯誤；C.氯化氫能夠與飽和亞硫酸氫鈉反應，被吸收，二氧化硫不反應，正確；D.量取一定體積K2Cr2O7標準溶液應該選用酸式滴定管，堿式滴定管下端的乳膠管能夠被腐蝕，錯誤；故選Co典例2（2015江蘇）下列實驗操作正確的是（）超者甲裝置乙A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該

27、溶液的pHB.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗23次C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D,用裝置乙加熱分解NaHCO3固體【答案】B【解析】A、不能點在濕潤pH試紙上，對醋酸有稀釋，所測pH不準，故A錯誤；B.滴定管要用盛裝反應酒洞洗2-3次，若不這樣，對反應清有稀滁作用所測濃度有影響，故正確fC、分港時，上層流體從上口倒出,有機相應從上口任世，故C錯誤,D、加熱固體試管口略向下傾斜，故。錯誤，【拓展提升】1 .過濾：分離固體與液體互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。注意事項：貼二低三靠”濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，上燒杯口緊

28、靠玻棒，玻棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端緊靠下燒杯內(nèi)壁2 .分液：分離互不相溶的兩種液體（如圖2）,如水和四氯化碳的分離。注意事項：分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯。萃取劑選擇：、與原溶劑互不相溶、互不反應；、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度比原溶劑大得多且不反應。3 .蒸儲：根據(jù)沸點不同分離互溶的兩種液體，如石油的分儲。注意事項：需加沸石防止暴沸；溫度計的水銀球在蒸儲燒瓶的支管口處；冷凝水從冷凝管下口進上口出。蒸儲蒸發(fā)固體灼燒4 .蒸發(fā)：加熱使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶分離出來，如從NaCl溶液中分離出NaClo注意事

29、項：加熱過程不斷攪拌，以免局部過熱；較多晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。5 .固體灼燒：除去固體物質(zhì)中含有的易升華、易分解物質(zhì)或除去結(jié)晶水合物的結(jié)晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。6 .萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的兩種液體中溶解度差別很大，進行分離，如用苯或CC14從濱水中提取澳。7 .滲析：除去膠體中的小分子或離子，如除去Fe（OH）3膠體中的鹽酸。8 .鹽析：常見皂化液中分離出肥皂、甘油。9 .洗氣：氣體中混有的雜質(zhì)氣體可通過洗氣瓶除去，如CO2中混有HC1,可通過飽和NaHCO3溶液洗氣?？键c二精練：1. （2018屆四川成都七中高三理科綜合）某KC1樣品中含有少量

30、K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是避混合物過里混合物適里混合物K0液X試制II¥試耦I(lǐng)II©1晶體A.起始濾液常溫下pH>7B.試劑I為BaCl2溶液C.上圖過程必須經(jīng)2次過濾D.步驟目的是除去CO32-【答案】C【解析】A.起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7,A正確；B.由上述分析可知，試劑I為BaCl2溶液，B正確；C.樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，選擇試劑除去雜質(zhì)時還需要2次過濾，共3次，C錯誤；D.步驟中

31、加入的試劑出為鹽酸，其目的是除去CO32",D正確。2. （2019屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學期期初聯(lián)考）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.操彳X是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌8. 操彳y是先將NH3通入飽和食鹽水，再不斷通入CO2C.沉淀主要成分為Mg（OH）2D.氣體及濾液可用于制備純堿【答案】C【解析】A、操作X是提取海水中的氯化鈉，可采用蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗；條的方法提究，A正確fB、在飽和氨鹽水中（氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶、液）通入二氧化碳從而發(fā)生如下反應：反應中的碳酸氫鈉由于澹解度低而析出，可從進一步煙燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳;其中二氧化碳可以再次

32、進入反應重復利用。因此操作y是先將NH通入飽和食鹽水，再不斷通入CO:,B正確：C.苦鹵中含有鎂離子，與純堿中的碳酸根結(jié)合生成碳酸鎂沉淀，c錯誤；D、碳酸鎂冗淀加熟產(chǎn)生二氧化碳，因此氣體及濾液可用于制備葩堿，D正確。3. （2019屆西省上高縣第二中學高三上學期第一次月考）下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是（）A.CuO中混有Al2O3：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾B. FeCl2溶液中混有CuC%：加入過量鐵粉充分反應后過濾C. Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液，反應后加熱蒸干D.氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶【答案】C【解析】A.氧化

33、鋁與NaOH反應，CuO不能，則充分反應后過濾可分離故A正確；B.Fe與氯化銅反應生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉充分反應后過濾可除雜，B正確；C.加入過量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)NaOH,不能除雜，應選加熱法，C錯誤；D.氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故D正確。4. （2018屆建省福州市高三下學期5月模擬考試）傳統(tǒng)醫(yī)學治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60c提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%,這種適宜的物質(zhì)是ABCD物質(zhì)乙醛四氯化碳丙醇煤油沸點C34.576.597.4180-310【答案】

34、A【解析】乙醛的沸點低，當乙醛沸騰后，繼續(xù)加熱，乙醛的溫度不會升高，避免因為溫度高而破壞青蒿素的有效成分，A正確。5. （2018年天成教育命題研究院高考精準預測卷（一）實驗室用草酸與濃硫酸反應制備CO,其原理如下：H2c2O4-COT+CQT+HO。某課題組同學設計實驗探究CO還原氧化鉛（黃色粉末）并檢驗氧化產(chǎn)物（已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀）,裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.、中試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水B.中連續(xù)產(chǎn)生氣泡且有明顯現(xiàn)象時說明中空氣已排盡C.實驗結(jié)束時，先熄滅處酒精燈，再熄滅處酒精燈D.實驗過程中觀察到玻璃管中黃色粉末逐漸變成白色粉末【答案】B【解析】A

35、.裝置中主要產(chǎn)生CO、CO2和H2O,中為堿石灰用于除去CO2和H2O,中發(fā)生反應：APbO+CO=CO2+Pb,中用澄清石灰水檢驗并除去反應中生成的CO2,中用銀氨溶液檢驗裝置中是否充滿了CO,則有、中試劑依次為堿石灰、澄清石灰、水銀氨溶液，A錯誤；B.若中連續(xù)產(chǎn)生氣泡且有明顯現(xiàn)象時說明中空氣已排盡，B正確；C.實驗結(jié)束時，先熄滅處酒精燈，再熄滅處酒精燈，以防發(fā)生倒吸，C錯誤；D.一般金屬呈現(xiàn)出銀白色金屬光澤，在粉末狀為灰黑色，D錯誤。6. （2019屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學期期初聯(lián)考）下列各實驗的敘述不正確的是（A.以酚血:作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定一定體積、一定濃度的草酸溶

36、液已知Ki(H2c2。4)=5.4耐2、%(H2c2。4)=6.410-5證明草酸是二元酸B,將液澳、苯、FeBr3混合于燒瓶中制備澳苯C.常溫下，用精密PH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱D.鉀在空氣中燃燒的實驗操作：將一干燥的增竭加熱，同時取一小塊鉀，濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱田期中，觀察現(xiàn)象【答案】C【解析】大.滴定終點時溶液顯堿性,可根據(jù)消耗的口小心用屈明草酸是二元酸，A正確；將液漠、茶、FeB門混合于燒瓶，F(xiàn)eB門作催化劑，液浪和茶發(fā)生取代反應，制備浸采B正確j5精密PH試紙也無法測定具體PH

37、,C錯誤jD、鉀單質(zhì)的還原性強，悔燒劇烈，因此只取一小塊鉀，漉紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱珀提中，現(xiàn)察現(xiàn)象即可，D正確。7. (2019屆黑龍江省牡丹江市第一高級中學高三上學期開學摸底考試)銅有兩種常見的氧化物CuO和CU2O。某學習小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖乙所示。則下列分析正確的是()質(zhì)量小0.80d.fiO0.40(k2(>金質(zhì)植化物版殳3乙濕度/y甲A.圖甲中a點和b點對應物質(zhì)的化學式分別為CU2O和CuO8. 圖甲整個過程中共

38、生成0.26g水C.圖乙三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD.圖甲中，a至Ub的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】0.98gCu(OH)2的物質(zhì)的量為°日/切心二。moi,若完全分解得到CuO,由Cu元素守恒，n(CuO)=0.01mol,m(CuO)=0.01mol80g/mol=0.8g,若完全分解得到Cu2O,由Cu元素守恒，n(Cu2O)0.01河川=0.005mol,m(Cu2O)=0.005moi144g/mol=0.72g,故a為CuO、b為Cu2O,A.由上述分析可知,O.Olmofx2a為CuO、b為CU2O,A錯誤；B.

39、根據(jù)H元素守恒，生成水的物質(zhì)的量為=0.01mol,故生成水的質(zhì)量=0.01moixi8g/mol=0.18g,B錯誤；C.根據(jù)CuO的化學式可知CuO中所含Cu元素的質(zhì)量與CuO的質(zhì)量之比=64:80=4:5,即曲線斜率為0.8,曲線A的斜率大于1,曲線C的斜率為0.5,曲線B的斜率為0.8,故曲線B表示表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系，C錯誤；D.由A點到B點發(fā)生反應：4CuO曷息2Cu2O+O2。CuO完全分解為Cu2。，Cu元素化合價由+2價降低為+1價，故轉(zhuǎn)移電子為0.01molX(2-1)=0.01mol,D正確。8. (2018屆安徽省宿州市高三第三次教學質(zhì)量檢測)某同學設計

40、如下實驗裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說法中正確的是«0*A,將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體B.若撤去b裝置，則會導致該物質(zhì)含氧量測定結(jié)果偏低C.只需稱量裝置d反應前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成D.裝置e的作用是防止空氣中的H2。、CO2等進入裝置d中【答案】D【解析】硫酸鈣微溶于水，不能用CaCO3和硫酸反應制備CO2氣體，A錯誤；若撤去b裝置，則會導致d中吸收水的質(zhì)量偏大，該物質(zhì)含氧量測定結(jié)果偏高，B錯誤；需稱量裝置d反應前后的質(zhì)量和c裝置中剩余固體的質(zhì)量，可確定該物質(zhì)的組成，故錯誤；裝置e可防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中，D

41、正確。9. (2018屆福建省福州市高三下學期5月模擬考試)實驗室在500c時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵錢(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、F及O3和Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、出0、SO3和SO2)。下列說法正確的是泣合若at混八邙鼠A.取中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN,溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3X最好選用堿石灰B.裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑C,裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3D,裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置用于收集生成的NH3和N

42、2【答案】C【解析】A.中固體殘留物中也可能還含有FeO；也可能不含有陛：0三而含有Fe3O4,而不一定只有Fe2O3,A錯誤#B裝置的作用是檢蛉分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應選用無水硫酸銅，H錯誤fC.裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有so氣體生成，若有$0氣體生成則裝置中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀磕酸鎖1,并用氧化鋼和鹽酸除去SO1和NHhc正確AD.NHm極易溶于水,若分解產(chǎn)物中有NHj,則NHm被裝置中的潘潘所啖收了，裝置中可以收集到氨氣j不可能收集到NR,D錯誤.10. （2018屆四川省綿陽中學高三考前適應性考試三）如下圖所示操作能實現(xiàn)實驗目的的是（B.用圖乙裝置收集NO氣體c.用圖

43、丙裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法D.用圖丁裝置測定待測液中I2的含量【答案】BA錯誤；B.NO遇空氣能與氧氣NO氣體，B正確；C、原電【解析】A.用圖甲裝置分離碘和四氯化碳，在錐形瓶中收集到四氯化碳,反應，不能排空氣法收集，但密度比二氧化碳小且不反應，可用圖乙裝置收集池鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應，鐵做正極被保護，檢驗亞鐵離子生成的試劑鐵氟酸鉀而不應用KSCN,所以裝置不能驗證犧牲陽極的陰極保護法，C錯誤；D、硫代硫酸鈉呈堿性，必須裝在堿式滴定管，D錯誤。11. （2018屆山東省濟南市高三5月針對性練習二模）下圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是A.若

44、按一一順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物B.若裝置只保留a、b,同樣可以達到實驗目的C.若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應后恢復到25C,溶液的pH>5.6D.實驗結(jié)束后，應按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置【答案】B【解析】濃硫酸和碳反應所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧化磷，過酸性高鏡酸鉀氧化除去二氧化磕，過品紅溶液臉證二氧化硫都襁除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，A錯誤。若裝置只保留a、只要看到酸性高鎘酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全祓吸收，B正確口酸雨的要求是pH小于56,而本實蛤中生成的二氧化硫會導致酸雨.所以溶港的ipH一定

45、小于5一6,同時隨著反應的進行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀疏酸就不再反應，所以還有剩余的稀硫酸，滲酒的pH就會更小，C錯誤。從下往上、從左往右是賣臉裝置的安裝I順序j拆卸順序應該相反，選項D錯誤。12.（2018年遼寧省葫蘆島市普通高中高三第二次模擬考試）對分別盛有不同無色溶液四支試管進行如下操作?，F(xiàn)象和結(jié)論對應正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙交籃原溶液中后NH4B向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中后A1O2C向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中功SO4D向中滴加氯水和CC14,振蕩靜置下層溶液呈橙色原溶液中后I【答案】A

46、【解析】""J十加3T+"W,A正確；澄清石灰水、氫氧化鋼溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，B錯誤；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+,C錯誤;滴加氯水和0014,振蕩靜置，下層溶液呈橙色，原溶液中有Br',D錯誤。13. （2018屆廣東省茂名市五大聯(lián)盟學校高三五月聯(lián)考）常溫下，二氯化二硫（S2CI2）為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組合成S2CI2的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.實驗室可以用鹽酸酸化高鎰酸鉀溶液B.C中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液0.實驗時需先點燃E

47、處的酒精燈D.G中可收集到純凈的產(chǎn)品【答案】B【解析】A、高鎰酸鉀能將鹽酸氧化產(chǎn)生氯氣，不能用鹽酸酸化高鎰酸鉀溶液，A錯誤；B、為除去氯氣中的氯化氫，C中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液，B正確；0、實驗時需先點燃B處的酒精燈，先制取氯氣并充滿裝置，C錯誤；D、G中收集到的產(chǎn)品中可能含有硫，D錯誤。14. （2018屆河南省鄭州市高三下學期第三次模擬考試）氧化鉛（PbO）是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為H2C2O4=COT+0C2T+HO。某學習小組設計實驗探究00還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示（已知0O通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒）。下列說法正確的是舄氣處fltt量A.裝置中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水B.實驗時，先點燃處酒精燈，等裝置中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點燃處酒精燈0.實驗完畢時，先熄滅處酒精燈，再熄滅處酒精燈D.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶【解析】co加熱時還原Pb。得到Pb,co的氧化產(chǎn)物為co盯根據(jù)制備co的原理，裝置制得的co中混有C5、EO（g）,CO在加熱時會與空氣中0反應生成co?且空氣中含有少量C6,這些CCh都會干擾CO氧化產(chǎn)物的檢瞼，則CO與PbO反應之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的C5和WO（gkA