工程化學(xué)基礎(chǔ)考試推薦試題

1、工程化學(xué)基礎(chǔ)考試推薦試題系科：；學(xué)號(hào)：；姓名：；成績(jī):1,填空：（試舉一、二例填入下列空格）（20分）配合物：螯合劑：原子簇：氨基酸：緩沖溶液：合成纖維：超硬合金：超導(dǎo)陶瓷：碳水化合物：非整比化合物：。一，填空：（25分）1,填空：，配合物KPt（NH3）Cl3的名稱是，配位中心是，配位體是，配位原子是，配位數(shù)是，尼龍-66中的鏈節(jié)是，重復(fù)單元是,聚合度是。，用來(lái)校正pH計(jì)的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液有。（寫出兩種溶液名稱即可），肥皂的要緊成分是，其親油基是,親水基是。，酸雨是指pH值的酸性雨水，其要緊的污染源是燃煤、冶金等行業(yè)產(chǎn)生的、等氣體，最終以、的形式溶解于雨水之中。，苯分子中含有個(gè)。鍵，個(gè)兀鍵。，在

2、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，人們規(guī)定以及的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始為零；其中磷元素除外，該元素以的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始為零。，原子軌道迭加成分子軌道時(shí)，或構(gòu)成成鍵軌道，構(gòu)成反鍵軌道。，向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，能夠生成；連續(xù)滴加氨水，則生成。(10),用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定醋酸，應(yīng)選用做指示劑。至滴定終點(diǎn)，溶液呈色。(11),聚四氟乙烯俗稱，由于其分子的對(duì)稱性以及C-F鍵的穩(wěn)固性，因此聚四氟乙烯可用做。，天然高分子(棉花、紙張、蠶絲等)在、等環(huán)境下容易老化，因此文物(如字畫等)愛(ài)護(hù)應(yīng)注意、O(13),污水處理要緊有、等方法。(，一般鋅鎰干電池屬電池，具負(fù)極材料為，正極材料為，其中碳棒起作用。，陶瓷由、和組成。(16

3、),小分子之間的作用力可分為、和三種。，主量子數(shù)的符號(hào)用表示，當(dāng)其為4時(shí)，角量子數(shù)可取個(gè)數(shù)值，與最大角量子數(shù)組成的組態(tài)符號(hào)是，它有個(gè)軌道?？偡Q天然水，其中97.3%的水是，鉛酸蓄電池屬電池，具負(fù)極材料是，電解質(zhì)是O（20）,24號(hào)元素的元素符號(hào)是，核外電子排布式是,未成對(duì)電子數(shù)是，常見(jiàn)的價(jià)態(tài)是、。二，比較：（20分）蒸汽壓P：P1（0.1mol/L葡萄糖水溶液），P2（0.2mol/L葡萄糖水溶液），P3（0.3mol/L葡萄糖水溶液）。凝固點(diǎn)t:t1（0.1mol/L葡萄糖水溶液）,t2（0.1mol/LNaCl水溶液）,t3（0.1mol/LCaCl2水溶液）。滲透壓兀：兀1（0.1mol

4、/L葡萄糖水溶液），兀2（0.1mol/LNaCl水溶液），兀3（0.1mol/LCaCl2水溶液）。熔點(diǎn)t:t1（C6H6,苯）、t2（NaCl）、t3（FeCl3）、t4（Al2O3）。成單電子數(shù)n：n1（Cr）、n2（Cr3+）、n3（Cu2+卜n4（O2）。高分子材料燃燒的難易程度：聚丙烯（LOI=18）、尼龍-66（LOI=23）、聚四氟乙烯（LOI=95）。鐵在下列環(huán)境中的腐蝕速率V:V1（干燥的空氣中），V2（潮濕的空氣中），V3（1米深的水下）。高分子材料的絕緣性能：聚四氟乙烯、聚苯乙烯、酚醛樹(shù)脂（電木）。Ti、Cr、Co與碳形成碳化物傾向的大小。下列溶液pH值大小(溶液濃度均

5、為0.1mol/L):pH1(HAc)(Ka=1.74X10-5),pH2(H2CO3)(Ka1=4.36X10-7,Ka2=4.68X10-11),pH3(H3PO4)(Ka1=7.08X10-3,Ka2=6.30X10-8,Ka3=4.17X10-13)。三，利用酸堿質(zhì)子理論，指出下列分子哪些是酸、哪些是堿；哪些既是酸又是堿，并指出其中的共鈍酸堿對(duì)。(10分)H2SS2-HS-NH3CN-HCNH2OOH-NH4+酸：堿：兩性(既是酸又是堿)：共鈍酸堿對(duì)：四，鉛酸蓄電池的電池符號(hào)如下：Pb|PbSO4,H2SO4,PbSO4|PbO2;試寫出電極反應(yīng)、電池反應(yīng)，并運(yùn)算H2SO4濃度為40%

6、時(shí)(d425=1.302g/ml,約合5.3mol/L)的電池電動(dòng)勢(shì)。(溫度為25C)。E0(PbSO4/Pb)=-0.3V;E0(PbO2/PbSO4)=1.655V。(10分)五，通過(guò)運(yùn)算講明AgCl可溶于NH3.H2O這一反應(yīng)事實(shí)。(假定1升水中含0.1molAgCl),Ks0(AgCl)=1.77X10-10;K穩(wěn)Ag(NH3)2+=1.12X107;濃氨水的濃度為14.8mol/L。(10分)六，分不運(yùn)算Cd2+在純水、酸雨(pH值以5.6計(jì))中的摩爾溶解度；通過(guò)運(yùn)算講明酸雨對(duì)環(huán)境的危害。Ks0Cd(OH)2=5.27X10-15。(10分)七，試畫出犧牲陽(yáng)極愛(ài)護(hù)法示意圖（5分）八，

7、試用你所學(xué)到的知識(shí)對(duì)CO2的功過(guò)是非做一次總結(jié)。（10分）2,20多年的改革開(kāi)放，使我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)生的龐大的變化，但同時(shí)也顯現(xiàn)了諸多的社會(huì)咨詢題，例如環(huán)境惡化、職業(yè)中毒事件頻發(fā)等，請(qǐng)你談?wù)勅绾巫柚弓h(huán)境進(jìn)一步惡化。4,鉛酸蓄電池的電池符號(hào)如下：Pb|PbSO4,H2SO4,PbSO4|PbO2;試寫出電極反應(yīng)、電池反應(yīng)，并運(yùn)算H2SO4濃度為40%時(shí)（d425=1.302g/ml）的電池電動(dòng)勢(shì)。（溫度為25C）。E0（PbSO4/Pb）=-0.3V;E0（PbSO4/PbO2）=1.655V。（10分）5,通過(guò)運(yùn)算講明AgCl可溶于NH3.H2O這一反應(yīng)事實(shí)。（假定1升水中含0.1molAgCl）K

8、s0（AgCl）=1.77x10-10;K穩(wěn)Ag（NH3）2+=1.12x107;濃氨水的濃度為14.8mol/L。（10分）6,按照下列數(shù)據(jù)，講明由石墨制取金剛石什么緣故要在高溫（1700K）、高壓（59X106kPa）、催化劑（Fe、Co粉末或它們的合金粉末）存在的條件下進(jìn)行。 Hm0（C,金剛石）=1.85kJ.mol-1;Gm0（C,金剛石）=2.9kJ.mol-1;d420=2.267g/cm3（石墨）；d420=3.515g/cm3（金岡U石）。（10分）7,有人講：干燥的煤炭好燒、火旺；有人講：濕的煤炭好燒、火旺、煤的利用率高。試用已學(xué)過(guò)的知識(shí)講明你的觀點(diǎn)，必要時(shí)能夠通過(guò)運(yùn)算講明

9、。 Hm0（CO2,g）=-393.5kJ.mol-1;Hm0（CO,g）=-110.5kJ.mol-1; Hm0（H2O,g）=-241.8kJ.mol-1;Hm0（H2O,l）=-285.85kJ.mol-1。（10分）8,分不運(yùn)算Cd2+在純水、酸雨(pH值以5.6計(jì))中的摩爾溶解度；通過(guò)運(yùn)算講明酸雨對(duì)環(huán)境的危害。Ks0Cd(OH)2=5.27X10-15。(10分)三、簡(jiǎn)述題(15分)1, Cl-加快腐蝕的原理2,比較離子晶體CaO,MgO,KF,NaF熔點(diǎn)高低，并簡(jiǎn)述理由。3,比較0.1molKg-1C6H6,0.1mol-Kg-1CaCl2,0.1mol-Kg-1NaCl水溶液凝固

10、點(diǎn)高低，并簡(jiǎn)述理由。4,比較28Ni,29Cu,30Zn未成對(duì)電子數(shù)的多少5,比較H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)的嫡值大小，并講明理由。四，運(yùn)算題(30分)1,求298.15K時(shí)，反應(yīng)2Ag(S2O3)3-+S2-=-Ag2s+4S2O32-的平穩(wěn)常數(shù)，并判定該反應(yīng)進(jìn)行的程度。2,按照運(yùn)算比較，當(dāng)pH=5時(shí)，0.01molL1的KMnO4溶液、0.01mol-L1的K2Cr2O7溶液、1.0kPa的Cl2氣的氧化性強(qiáng)弱。(假定反應(yīng)時(shí)c(Mn2+)=c(Cr3+)=c(Cl-)=1.0mol-L-1)3、現(xiàn)有250ml濃度為2.0mol-L1的NaAc溶液，欲制備500mlpH值為5.0的緩沖溶液，需要6.