必修2：第一章原子結構與元素周期律

1、11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVB

2、VIBVIIBVIIIIBII B錒錒系系鑭鑭系系主主族族周周期期副副族族過渡元素過渡元素原子結構原子結構1.三種微粒有關系，兩素概念算清帳三種微粒有關系，兩素概念算清帳2.一套規(guī)律需記詳，半徑比較要三看；一套規(guī)律需記詳，半徑比較要三看；元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律1.周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律；周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律；2.七個周期分長短，三長三短一不全，七個周期分長短，三長三短一不全， 十八縱列十六族，七主七副八與零；十八縱列十六族，七主七副八與零；3.同周失減得增遞，同族失增得遞減；同周失減得增遞，同族失增得遞減；全章內容回顧原子核原子核原子原子2）原子組成符號）原

3、子組成符號 AZX質子：質子：Z 個個中子：中子：A-Z 個個核外電子：核外電子：Z個個3）兩個關系式）兩個關系式原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質子數(shù)質子數(shù)=原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù) （陰、陽離子（陰、陽離子=？）？）質量數(shù)（質量數(shù)（A）=質子數(shù)（質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N） 微粒微粒質量質量相對質量相對質量電性電性意義意義質子質子中子中子電子電子1.672610-27kg 1.007 一個單位正電荷一個單位正電荷 1.6743 10-27kg 1.008 不帶電、中性不帶電、中性 9.109510-27kg 1/1836 一個單位負電荷一個單位負電荷決定元素的種類決定元素的種

4、類決定核素種類決定核素種類最外層電子數(shù)決定元最外層電子數(shù)決定元素化學性質素化學性質1） 原子結構及三種微粒原子結構及三種微粒同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。舉例元素元素核素核素核素核素（同位素）同位素）元素、核素、同位素三者關系元素、核素、同位素三者關系元素平均相對原子量元素平均相對原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3元素近似相對原子量：元素近似相對原子量：A=A1x1+ A2x2+ A3x3其中其中 A1 A2 A3為各同位素的相對原子量為各同位素的相對原子量 A1 A2 A3為各同位素的質量數(shù)為各同位素的質

5、量數(shù) x1 x2 x3 為各同位素的原子百分組成（豐度）為各同位素的原子百分組成（豐度）電子層劃分電子層劃分概念：概念：符號：符號：電子層數(shù)：電子層數(shù)：能量：能量：離核距離：離核距離：1）每個電子層最多排）每個電子層最多排2n2個電子個電子2）最外層）最外層 8個電子，次個電子，次外層外層 18個電子，倒第三層個電子，倒第三層 323）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會畫要求：會畫120號元素原子及離子結構示意圖號元素原子及離子結構示意圖能量高低不同和離核遠近不同的空間區(qū)域能量高低不同和離核遠近不同的空間區(qū)域K L M N O P Q1 2

6、3 4 5 6 7低低高高近近遠遠一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律比較微粒大小的依據（三看）比較微粒大小的依據（三看）一看電子層數(shù)：一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大電子層數(shù)越多半徑越大 NaNaNaNa+ +，KNaKNa二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。荷數(shù)越大半徑越小。S S2-2-ClCl- -KK+ +CaCa2+2+; ; O O2-2-FF- -NaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。時，電子數(shù)越多半

7、徑越大。 ClCl- -ClCl; ; FeFe2+2+FeFe3+3+概念：概念： 元素的性質（原子半徑、主要化合價）隨著元素的性質（原子半徑、主要化合價）隨著原子序數(shù)的原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化遞增而呈周期性的變化規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。漸大。 主要化合價：主要化合價：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的變化 (18) 元元素素周周期期律律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)金

8、屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性定性、最高價氧化物的水化物酸堿性編排編排原則原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同元素排成一個橫行將電子層數(shù)相同元素排成一個橫行3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行構造構造周期：表中每一橫行。三短周期：表中每一橫行。三短三三長一不完全長一不完全族：族：7主主 (長短周期元素長短周期元素)、7副副 (僅有長周期僅有長周期元素元素)、零族、零族(稀有氣體稀有氣體)、VIII(8.9.10三縱行三縱行)鑭錒系鑭錒系:為緊湊周期表而列在外。為緊

9、湊周期表而列在外。元素性質變化元素性質變化規(guī)律規(guī)律原子半徑原子半徑化合價化合價得失電子能力得失電子能力同周期同周期同主族同主族電子層數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)最高正價數(shù)最低負價最高正價數(shù)最低負價8幾個相等關系幾個相等關系元元素素周周期期表表位構性位構性位置位置性質性質結構結構 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù)（縱）族（縱）族（橫）周期（橫）周期原子序數(shù)原子序數(shù)相似性相似性遞變性遞變性1.主要化合價主要化合價2.最高價氧化物及其水最高價氧化物及其水化物的組成化物的組成3.氫化物組成氫化物組成1.金屬性與非金屬性金屬性與非

10、金屬性2.“最高價氧化物的水化最高價氧化物的水化物物”的酸堿性的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 周期表的應用周期表的應用A.推斷元素位置、結構和性質推斷元素位置、結構和性質元素名稱元素名稱元素特征元素特征周期數(shù)、周期數(shù)、族數(shù)族數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子量原子量物理或化學特性物理或化學特性原子結構特征含量等其它原子結構特征含量等其它特征特征元素的性質元素的性質原子或離子結構原子或離子結構最高或最低化合價最高或最低化合價根據分子式的計算根據分子式的計算根據化學方程式的計算根據化學方程式的計算B、比比較較或或推推斷斷一一些些性性質質比較同族元素的比較同族元素的 金屬性金屬性 BaCaMg 非金屬

11、性非金屬性 FClBr 最高價氧化物的水化物的酸堿性最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較同周期元素及其化合物的性質比較同周期元素及其化合物的性質 堿性堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性穩(wěn)定性: HFH2ONH3比較不同周期元素的性質（先找出與其同比較不同周期元素的性質（先找出與其同周期元素參照）周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質推斷一些未知元素及其化合物的性質（1）在同一周期元素原子的）在同一周期元素原子的_相同相同,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸原子半徑逐漸_,

12、原子核對外層電子的引力逐漸原子核對外層電子的引力逐漸_,從而失電子能力逐漸從而失電子能力逐漸_,得電得電子能力逐漸子能力逐漸_,因此因此,同一周期從左到右同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸金屬性逐漸_,非金非金屬性逐漸屬性逐漸_.電子層數(shù)電子層數(shù)減小減小增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強5.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系：表中位置的關系：（2）在同一主族元素原子的）在同一主族元素原子的_相同相同,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸原子半徑逐漸_,原子核對外層電子的引力逐漸原子

13、核對外層電子的引力逐漸_,從而失電子能力逐漸從而失電子能力逐漸_,得得電子能力逐漸電子能力逐漸_,因此因此,同一主族從上到同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增下隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸金屬性逐漸_,非非金屬性逐漸金屬性逐漸_.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)增大增大減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱回憶堿金屬、鹵素性質的遞變規(guī)律回憶堿金屬、鹵素性質的遞變規(guī)律小結：元素金屬性和非金屬性的遞變小結：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強族族周期周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增

14、強金屬性逐漸增強 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小結：元素金屬性和非金屬性的判斷依據小結：元素金屬性和非金屬性的判斷依據C、尋尋找找特特定定性性質質的的物物質質找找元元素素之之最最最活潑金屬最活潑金屬Cs、最活潑非金屬、最活潑非金屬F2最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含，含H%最大的最大的是是CH4最強酸最強酸HClO4、最強堿、最強堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O找半導體：在分界線附近找半導體：在分界線附近 Si Ge Ga制農藥：制農藥： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料

15、：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： 過渡元素過渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh化學鍵化學鍵思考：原子間為什么能相互結合？思考：原子間為什么能相互結合？原子之間必然存在著原子之間必然存在著相互作用相互作用離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵1、離子鍵、離子鍵陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵叫做離子鍵. .(1)(1)成鍵的微粒：成鍵的微粒：(2)(2)成鍵的本質（作用力）：成鍵的本質（作用力）：(3)(3)成鍵的條件：成鍵的條件：靜電作用（吸引和排斥）。靜電作用（吸引和排斥）。陰離子、陽離子陰離子、陽離子活潑金屬和活潑非金屬之間活潑金屬和活潑非

16、金屬之間.物質中物質中相鄰相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間的兩個或多個原子（或離子）之間強強烈的烈的相互作用，稱為化學鍵。相互作用，稱為化學鍵。2、離子化合物、離子化合物 一般來說活潑金屬一般來說活潑金屬 和活潑非金屬和活潑非金屬 之間可形之間可形成離子化合物成離子化合物(簡單離子化合物簡單離子化合物)。 從結構上說，形成離子化合物的金屬從結構上說，形成離子化合物的金屬元素原子最外層一般為元素原子最外層一般為1或或2個電子；非金個電子；非金屬元素原子一般為屬元素原子一般為6或或7個電子。個電子。通過離子鍵而形成的化合物叫通過離子鍵而形成的化合物叫離子化合物。離子化合物。IA 和和 IIA族族

17、 VIA和和VIIA族族3、離子化合物形成過程的表示、離子化合物形成過程的表示電子式電子式在元素符號周圍用小黑點在元素符號周圍用小黑點( (或或x)x)表示原子的最表示原子的最外層電子的式子。外層電子的式子。原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù) 用小黑點用小黑點“.”.”或小叉或小叉“”來表示。來表示。如：寫出如：寫出Na、Mg、Al、S、Cl、O、F 幾種原子的電子式幾種原子的電子式 ( (原子的電子式原子的電子式) () (化合物的電子式化合物的電子式) ). : :ClCl + + MgMg+ + Cl: :ClCl: :Cl - - Mg Mg2+2+ Cl

18、Cl:- -.Na Na + + ClCl: Na: Na + + :Cl :Cl:- - 陽離子的電子式：陽離子的電子式：陰離子的電子式：陰離子的電子式： 離子化合物的電子式離子化合物的電子式 NaNa+ + Ba Ba2+2+例如：鈉離子：例如：鈉離子：氟離子：氟離子：如：如：ABAB型：型：KBrKBr： MgOMgO ：ABAB2 2型：型：CaBrCaBr2 2: :鋇離子：鋇離子：例如：氧離子：例如：氧離子：A2B型：型：Na2S：問題問題1:哪些元素之間能形成共價鍵哪些元素之間能形成共價鍵?同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素之間一般能形成之間一般能形成共價鍵。共價鍵。問

19、題問題2:原子形成共用電子對數(shù)目與原子的原子形成共用電子對數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關系最外層電子數(shù)目有何關系?原子最外層原子最外層缺幾個電子缺幾個電子達到達到8電子穩(wěn)定結構，電子穩(wěn)定結構，就形成就形成幾個共用電子對幾個共用電子對。3、共價鍵：、共價鍵：原子間通過共用電子對而形原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。成的化學鍵?；瘜W上常用一根短線來代表一對共用電化學上常用一根短線來代表一對共用電子對，用元素符號和短線來表示物質結子對，用元素符號和短線來表示物質結構的式子叫做結構式。如構的式子叫做結構式。如Cl2的結構式的結構式為為Cl-Cl，N2的結構式為的結構式為NN.共價共價化合物的電子式

20、表示化合物的電子式表示共價共價化合物的形成過程的電子式表示化合物的形成過程的電子式表示H2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2問題問題4:4:共價化合物中元素的化合價由何決定？共價化合物中元素的化合價由何決定？離子化合物中元素化合價等于離子的電荷數(shù)離子化合物中元素化合價等于離子的電荷數(shù)共價化合物中元素的化合價共價化合物中元素的化合價由共用電子對偏移的由共用電子對偏移的方向和數(shù)目決定的。方向和數(shù)目決定的。3、極性鍵和非極性鍵：、極性鍵和非極性鍵：據共用電子對是否發(fā)生偏移，把共價鍵分為極性共據共用電子對是否發(fā)生偏移，把共價鍵分為極性共價鍵和非極性共

21、價鍵。簡稱價鍵和非極性共價鍵。簡稱極性鍵和非極性鍵。極性鍵和非極性鍵。兩個不同原子間的共價鍵都是極性鍵。兩個不同原子間的共價鍵都是極性鍵。兩個相同的原子間的共價鍵都是非極性鍵。兩個相同的原子間的共價鍵都是非極性鍵。例：下列物質中含有極性鍵的有例：下列物質中含有極性鍵的有 ，含有非極性鍵的有含有非極性鍵的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵概概 念念陰陽離子間通陰陽離子間通過靜電作用所過靜電作用所形成的化學鍵形成的化學鍵原子間通過共用電子原子間通過共用電子對所形成的化學鍵對所形成的化學鍵成鍵的微粒成鍵的微粒離離 子子原原 子子相互作用的相互作用

22、的實實 質質陰陽離子間的陰陽離子間的電性作用電性作用共用電子對兩原子核共用電子對兩原子核產生的電性作用產生的電性作用形成條件形成條件活潑金屬跟活活潑金屬跟活潑非金屬化合潑非金屬化合非金屬元素形成單質非金屬元素形成單質或化合物或化合物舉舉 例例NaOH、NH4ClH2、N2 、HCl、CH4、CO2、NH3非極性分子非極性分子: 結構對稱結構對稱,正負電荷重心重合的分子；正負電荷重心重合的分子；極性分子極性分子: 正負電荷重心不重合的分子正負電荷重心不重合的分子.4.非極性分子和極性分子非極性分子和極性分子共用電子對偏向共用電子對偏向Cl原子一邊，整個原子一邊，整個HCl分子中的電分子中的電荷分

23、布不均勻，這樣的分子稱為荷分布不均勻，這樣的分子稱為極性分子。如：極性分子。如： H2O， NH3在在H2、Cl2、N2等單質分子中共用電子對居中而不向等單質分子中共用電子對居中而不向任何原子的一方偏移，這樣的分子任何原子的一方偏移，這樣的分子是非極性分子。是非極性分子。由極性鍵構成的分子，若結構對稱由極性鍵構成的分子，若結構對稱,正負電荷重心重正負電荷重心重合的分子，也合的分子，也是非極性分子是非極性分子。如。如： CH4、CCl4、CO2非極性分子與非極性分子與極性分子極性分子化學鍵的極性與分子極性的關系化學鍵的極性與分子極性的關系非極性鍵非極性鍵非極性分子非極性分子如：如：H2、O2、N

24、2、O3極性鍵極性鍵極性分子極性分子如如 HF 、HCl、H2O、H2S 、NH3、SO2非極性分子非極性分子因為分子空間構型對因為分子空間構型對稱，如：稱，如：CH4CO2判斷非極性分子和極性分子的依據：判斷非極性分子和極性分子的依據：雙原子分子雙原子分子極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵極性分子極性分子HCl，CO，NO非極性分子非極性分子H2，O2，N2多原子分子多原子分子都是非極性鍵都是非極性鍵有極性鍵有極性鍵幾何結構對稱幾何結構對稱幾何結構不對稱幾何結構不對稱非極性分子如：非極性分子如：CO2，CH4極性分子如：極性分子如：NH3，H2O非極性分子非極性分子P4，C60一般對稱的幾何形狀：

25、直線型、正三角形、一般對稱的幾何形狀：直線型、正三角形、正四面體。如直線型分子正四面體。如直線型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子，正三角形分子BF3，正四面體分，正四面體分子子CCl4、CH4等。等。 相似相溶相似相溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑中。于非極性溶劑中。例如：氯、溴、碘（非極性分子）易溶于四氯化例如：氯、溴、碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。解度很小。四、分子間作用力四、分子間作用力分子間作用力存在于分子之間，比化分子間作

26、用力存在于分子之間，比化學鍵弱的多。學鍵弱的多。分子間作用力對物質的熔點、沸點、分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等影響很大。溶解度等影響很大。分子間的作用力不是化學鍵。分子間的作用力不是化學鍵。例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用，例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用，所需能量不高。所需能量不高。 分子間作用力、氫鍵與化學鍵的比較分子間作用力、氫鍵與化學鍵的比較作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學鍵化學鍵范德華力范德華力氫鍵氫鍵原子間原子間分子之間分子之間作用力大作用力大作用力小作用力小影響化學性質和影響化學性質和物理性質物理性質影響物理性質影響物理性質（熔沸點等）（熔沸點等）分子之

27、間分子之間影響物理性質影響物理性質（熔沸點等）（熔沸點等）作用力遠小于作用力遠小于化學鍵略大于化學鍵略大于范德華力范德華力氨氣極易溶于水氨氣極易溶于水水結冰體積膨脹水結冰體積膨脹由共價鍵形成的物質屬由共價鍵形成的物質屬分子晶體分子晶體，其，其熔、沸點主要熔、沸點主要與分子間的作用力有關與分子間的作用力有關,大小比較規(guī)律是大小比較規(guī)律是1、組成和結構相似的物質隨著分子量的增大組成和結構相似的物質隨著分子量的增大,分分子間作用力增大子間作用力增大2、特殊的分子間作用力特殊的分子間作用力(氫鍵氫鍵) 最大，最大，(無機中主無機中主要是要是HF、H2O、NH3之間之間)3、極性分子間作用力大于非極性分

28、子間作用力極性分子間作用力大于非極性分子間作用力不同類型晶體：原子晶體不同類型晶體：原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體HClClH H2 2H HHClClCl2化學反應的化學反應的實質：實質：就是就是舊的化學鍵舊的化學鍵斷裂和新的斷裂和新的化學鍵形成化學鍵形成的過程的過程氫氣和氯氣反應的過程演示氫氣和氯氣反應的過程演示:H若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為化學反應?；瘜W反應。例：（例：（1 1）HClHCl溶于水，電離成溶于水，電離成H H+ +、ClCl- -破壞破壞了兩者間的共價鍵，但沒有形成新的化學了兩者間的共價鍵，但沒有形成新的化學鍵所以不

29、為化學反應。鍵所以不為化學反應。 （2）NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞了了Na+、Cl-之間的作用力，但未結合成新之間的作用力，但未結合成新的化學鍵，也不為化學反應。的化學鍵，也不為化學反應。 化學反應的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學化學反應的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。鍵的形成。 化學鍵存在于：化學鍵存在于： 稀有氣體單質中不存在；稀有氣體單質中不存在； 多原子單質分子中存在共價鍵；多原子單質分子中存在共價鍵；非金屬元素組成的化合物分子中存在共非金屬元素組成的化合物分子中存在共價鍵（包括酸）；價鍵（包括酸）；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有離子化合物中

30、一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在（共價鍵的存在（NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl），共），共價化合物中不存在離子鍵；離子化合物可價化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構成，如：由非金屬構成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 1.“銥星銥星”計劃中的銥的一種同位素是計劃中的銥的一種同位素是19177Ir其核內中其核內中子數(shù)是（子數(shù)是（ ） A. 77 B. 114 C. 191 D. 2682. 136C NMR(核磁共振核磁共振)可以用于含碳化合物的結可以用于含碳化合物的結構分析，構分析，136C表示的碳原子表示的碳原子 （ ） A.核外有核外有13個電子，其中個電子，其中6個能參與成鍵個能參與成鍵B.核內有核內有6個質子個質子,核外有核外有7個電子個電子C.質量數(shù)為質量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6，核內有，核內有7個質子個質子D.質量數(shù)為質量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6，核內有，核內有7個中子個中子BD3.1999年新發(fā)現(xiàn)年新發(fā)現(xiàn)114號元素的同位素，其中子數(shù)為號元素的同位素，其中子數(shù)為184，該同位素的質量數(shù)是該同位素的質量數(shù)