人教版五四制八年級化學 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 章節(jié)測試（解析版）

1、.2019-2019學年人教版五四制八年級化學 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 章節(jié)測試一、單項選擇題1.化學的學習使我們學會了從微觀的角度認識宏觀現(xiàn)象，以下對宏觀現(xiàn)象解釋不正確的選項是   A. 干冰升華分子的體積變大                            B. 聞到

2、遠處花香分子在不斷地運動C. 水變?yōu)樗魵怏w積變大分子間間隔增大       D. 氧化汞受熱分解分子在化學變化中可以再分2.關于分子和原子兩種微粒的表達正確的選項是   A. 物質(zhì)只能由分子構(gòu)成                       

3、0;                   B. 分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量C. 一樣原子可能構(gòu)成不同的分子                        

4、;     D. 化學變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化3.以下變化能證明分子可以再分的是   A. 水通電分解                      B. 水蒸發(fā)          

5、            C. 干冰升華                      D. 蒸發(fā)食鹽水得到食鹽4.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是   A. 分子大，原子小    &#

6、160;                                             B. 分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，原子不能C

7、. 分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能                         D. 在化學反響中分子可分，原子不可分5.以下有關分子、原子、離子說法正確的選項是   A. 分子是化學變化中最小的粒子        &

8、#160;                    B. 分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)C. 分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大                      

9、;          D. 一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的6.1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦In元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子為    A. 115                 

10、                      B. 49                          &#

11、160;            C. 66                                   

12、0;   D. 1647.要擅長從化學的視角認識世界對以下事實解釋錯誤的選項是   A. 50mL酒精與50mL水混合后體積小于100mL，分子之間有一定間隔          B. 酒香不怕巷子深分子在不斷運動C. 水銀體溫計測量體溫溫度升高，分子大小發(fā)生改變          D. 一氧化碳和二

13、氧化碳化學性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同8.中國志愿者王躍參加了人類首次模擬火星載人航天飛行試驗。有探測資料說明，火星上存在豐富的鎂資源。在元素周期表中，鎂元素的某些信息如下圖，以下說法不正確的選項是   A. 鎂元素屬于非金屬元素                             

14、          B. 鎂元素原子的核電荷數(shù)為12C. 鎂元素原子的核外電子數(shù)為12                            D. 鎂元素的相對原子質(zhì)量為24319.微晶鋯陶

15、瓷可以應用于指紋傳感器。在元素周期表中鋯元素的某些信息如下圖，以下有關鋯的說法正確的選項是   A. 屬于非金屬元素        B. 原子序數(shù)為40        C. 相對原子質(zhì)量是91.22g        D. 原子核內(nèi)中子數(shù)為4010.以下涉及學科觀點的有關說法正確的選項是 A.

16、0;微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的B. 根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化C. 根據(jù)構(gòu)造觀：氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)一樣，化學性質(zhì)相似D. 根據(jù)守恒觀：10mL質(zhì)量分數(shù)40%的硫酸，加l0mL水后質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%11.以下有關粒子的表達中錯誤的選項是   A. 原子是最小的粒子                   

17、0;                          B. 分子在不斷的運動C. 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子                 

18、 D. NaCl是由離子構(gòu)成的物質(zhì)二、填空題12.元素符號“H表示_，還表示_. 13.微粒模型觀察與比較。如以下圖所示，在鈉與氯氣的反響中，每個鈉原子失去1個電子，成為1個鈉離子；每個氯原子得到1個電子，成為1個氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉。因為1個電子的質(zhì)量大約為1個質(zhì)子或中子質(zhì)量的， 故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。假設用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量，以“或“或“填空。1 mNa_ mNa+；   2 rCl_ rCl；3 rNa_ rC1；    

19、0; 4 rNa+_rCl。 14.如圖中A、B、C、D是四種粒子的構(gòu)造示意圖，E是鈣元素在元素周期表中的信息。請答復以下問題：填序號1A、B、C、D四種粒子構(gòu)造示意圖中，屬于同種元素的粒子是_；2A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似_；3D中X_；從E圖中你獲得的信息有_；答一條4寫出A與E元素組成化合物的化學式_ ， 其中陽離子的符號為_。 15.自行車夏天易爆胎，從微粒的角度解釋其原因是_。 16.紫薯營養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能紫薯中富含淀粉、蛋白質(zhì)、維生素A、維生索B、維生素C、鋅、鐵、鈣、硒等1紫薯中鋅、鐵、鈣、硒等指的是_填“原子“分子“離子“元素；2

20、紫薯中的硒元索被譽為“抗癌大王硒元素的部分信息如圖，那么以下說法中正確的選項是_ A.硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96gB一個硒原子中有34個中子C硒原子構(gòu)造示意圖中的X=18D硒元素在化合物中可能顯2價 三、解答題17.根據(jù)“物質(zhì)的組成和構(gòu)造決定物質(zhì)的性質(zhì)的觀點，簡要說明以下各組物質(zhì)性質(zhì)相似或差異的原因1氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液都能使無色酚酞溶液變紅2二氧化碳與一氧化碳化學性質(zhì)不同 四、實驗探究題18.學習化學后，我們學會了從微觀角度認識物質(zhì) 1碳原子和氧原子的構(gòu)造示意圖分別為：和兩種原子中相等的是_ 填序號A質(zhì)子數(shù)    B電子數(shù) C第一層電子數(shù)&#

21、160;   D第二層電子數(shù) 2保持一氧化碳化學性質(zhì)的粒子名稱是_  3以下圖是一氧化碳與氧氣反響的微觀模型圖，請在以下圖方框中以圖示的方式完成該化學反響的微觀過程圖中表示氧原子，表示碳原子_  五、綜合題19.元素周期表是學習研究化學的重要工具下表是118號元素的部分最高正化合價和最低負化合價規(guī)律信息： 請分析信息并答復以下問題： 112號元素屬于_元素填“金屬或“非金屬，它的離子與_寫元素符號原子具有一樣的核外電子數(shù) 2表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_ 3表中3至10號元素位于第二周期、11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素核外的一

22、樣9號和17號元素最外層電子數(shù)一樣，都易_填“得到或“失去電子 417號元素的原子核外電子數(shù)為_，推斷該元素最高正化合價為，其最低負化合價為_ 20.以下是幾種粒子的構(gòu)造示意圖，請你仔細觀察并答復以下問題： 1上述粒子中有穩(wěn)定構(gòu)造的是_填字母，下同 2上述粒子中屬于同種元素的是_，屬于陽離子的是_ 3上述粒子中屬于金屬元素原子的是_ 答案解析部分一、單項選擇題1.【答案】A 【解析】【解答】解：A、干冰升華，是因為分子間的間隔發(fā)生了改變，應選項解釋錯誤 B、聞到遠處花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，應選項解釋正確C、水變?yōu)樗魵怏w積變大，是因為水分子間的間

23、隔增大，應選項解釋正確D、氧化汞受熱分解，是因為氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新組合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，汞原子直接聚集成金屬汞，該事實說明分子是可以再分的，應選項解釋正確應選：A【分析】根據(jù)分子的根本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)一樣，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不，結(jié)合事實進展分析判斷即可2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子三種，所以A錯誤； B、分子、原子的種類很多，有的分子比原子大，有的分子比原子小，故B錯誤；C、一樣原子可能構(gòu)成不同的分子，例如，氧

24、原子可以構(gòu)成氧分子和臭氧分子故C正確；D、分子在化學變化中可以再分，分子的種類一定發(fā)生變化，分子的數(shù)目可能發(fā)生變化故D錯誤應選C【分析】根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類結(jié)合其概念及性質(zhì)對分子和原子相似性和根本區(qū)別進展分析解答即可3.【答案】A 【解析】【分析】在化學變化中，分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以能證明分子可以再分的變化，必須是化學變化【解答】A、水通電生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，所以能證明分子可以再分，故A正確；B、水蒸發(fā)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯；C、干冰升華是固態(tài)二氧化碳由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物

25、理變化，故C錯；D、蒸發(fā)食鹽水得到食鹽是水與食鹽的簡單別離，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯應選A【點評】解答此題關鍵是要知道能證明分子可以再分的變化，必須是化學變化4.【答案】D 【解析】【解答】解：A、分子和原子不能直接比較大小，只能說分子比構(gòu)成它的原子大，錯誤； B、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒，都能保持相應構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)，錯誤；C、分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，錯誤；D、在化學反響中，分子可以再分，原子不能再分，正確；應選D【分析】根據(jù)已有的分子和原子的關系進展分析解答即可5.【答案】B 【解析】【解答】解：A、原子是化學變化中最小的粒子，故A錯誤；B、分子、原子、離子都

26、能直接構(gòu)成物質(zhì)，故B正確；C、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子和原子之間不好比較大小，所以分子的質(zhì)量不一定比原子質(zhì)量大，故C錯誤；D、不是有的原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的，例如氫原子中不含有中子，故D錯誤應選：B【分析】A、原子是化學變化中最小的粒子；B、分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)；C、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子和原子之間不好比較大小；D、不是有的原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的6.【答案】B 【解析】【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關系來分析此題，并要結(jié)合核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，對這些關系要靈敏運用【解答】由在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知原子的

27、核外電子數(shù)等于元素的核電荷數(shù)為49應選B【點評】通過答復此題要知道在原子里：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7.【答案】C 【解析】【解答】解：A、50mL水和50mL酒精混合后的體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，A不符合題意；B、酒香不怕巷子深，是因為酒精分子不斷運動，向四周擴散，使人們聞到酒香，B不符合題意；C、水銀體溫計測量體溫，是因為溫度升高，分子間隔變大，C符合題意；D、一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同，是因為分子構(gòu)成不同，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥看祟}主要考察微粒的性質(zhì)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，構(gòu)成物

28、質(zhì)的微粒之間存在空隙，在不停運動，在物理變化中，微粒種類不改變，改變的是微粒之間的空隙。8.【答案】A 【解析】【解答】A、由鎂的漢語名稱，可知其元素種類為：金屬元素，故A錯誤；B、根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，那么鎂元素原子的核電荷數(shù)為12，故B正確；C、根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，那么鎂元素原子的核外電子數(shù)為12，故C正確；D、由題意可知“在元素周期表中，鎂元素的某些信息如下圖，可知鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.31，故D正確應選A【分析】由題意可知“在元素周期表中，鎂元素的某些信息如下圖，可知鎂元素的相對原子質(zhì)量；由鎂的漢語名稱，可知其元素種類；根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子

29、數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知其他信息理解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反響中的作用；理解元素的簡單分類9.【答案】B 【解析】【解答】由題中信息知，在元素周期表中鋯元素屬于金屬元素。故A錯誤。原子序數(shù)為40。故B正確。相對原子質(zhì)量是91.22 故C錯誤。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為40。故答案為：B。【分析】根據(jù)元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角為原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)，右上角為元素符號，中間為元素名稱，最下面為相對原子質(zhì)量。10.【答案】B 【解析】【解答】解：A、水是由水分子構(gòu)成的，而不是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，故A錯誤；B、一氧化碳和氧氣的點燃的條

30、件下可以生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化，故正確；C、氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)一樣，但化學性質(zhì)不相似，錯誤；D、10mL質(zhì)量分數(shù)40%的硫酸的質(zhì)量大于10g，而l0mL水的質(zhì)量等于10g，混合后質(zhì)量分數(shù)大于平均值20%，等質(zhì)量混合時才是20%，故錯誤應選B【分析】A、根據(jù)水是由水分子構(gòu)成的進展解答；B、根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)進展解答；C、根據(jù)氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)分析；D、根據(jù)質(zhì)量可以加減而體積不可以直接相加減進展解答11.【答案】A 【解析】【分析】原子是化學變化中的最小粒子，A錯；分子的性質(zhì)之一是不斷運動，B正確；

31、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，C正確；NaCl是由離子構(gòu)成的化合物，D正確。應選A二、填空題12.【答案】氫元素；1個氫原子 【解析】【解答】元素符號的意義：表示一種元素，表示該元素的一個原子；元素符號“H表示氫元素，還表示1個氫原子13.【答案】；<；>；< 【解析】【解答】同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小，因為半徑越小，對電子的吸附才能就越強，外圍的電子數(shù)就越多；離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大。11個電子的質(zhì)量大約為1個質(zhì)子或中子質(zhì)量的， 故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，所以mNamNa+；2因為Cl離子比Cl原子多了1個電子，所以Cl離子的半徑大于Cl原

32、子的半徑；rClrCl-；3根據(jù)同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小，可知：rNarC1；4比較離子的半徑大?。旱谝豢措x子核外電子層數(shù)，層數(shù)越多離子半徑越大；第二，假如電子層數(shù)一樣，看核電荷數(shù)，核電核數(shù)越大對外界電子的吸引力越大，離子半徑反而越小。Na+只有兩層電子層，Cl-有三層，因此：rNa+rCl-?！痉治觥客芷诘脑匾话銤M足從左往右半徑依次減小，此題難度較大。14.【答案】AB；C；8；其相對原子質(zhì)量是40.08合理即可；CaO； Ca2+ 【解析】【解答】1根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)一樣是同種元素，A、B質(zhì)子數(shù)都是8，所以是同種元素；2根據(jù)元素的原子的最外層電

33、子數(shù)一樣的元素化學性質(zhì)相似，所以根據(jù)A的最外層電子數(shù)是6可知其化學性質(zhì)與C相似；3D為18號元素氬，是稀有氣體元素，最外層電子數(shù)是8，根據(jù)元素周期表中各部分的信息可知：20是其原子序數(shù)、元素符號是Ca、其相對原子質(zhì)量是40.08等；4A是氧元素，E是鈣元素，兩者的化合價分別是2和+2，所以A與E元素組成化合物的化學式為CaO，其中的陽離子是鈣離子，符號為Ca2+?！痉治觥靠疾煸訕?gòu)造示意圖與離子構(gòu)造示意圖；元素周期表的特點及其應用；化學符號及其周圍數(shù)字的意義15.【答案】夏天溫度高，分子運動速度加快，分子間隔增大 【解析】【解答】夏天，溫度升高，分子的能量增大，運動速率加快，間隔變大，故夏天易

34、爆胎。故答案為：夏天溫度高，分子運動速度加快，分子間隔增大【分析】根據(jù)分子的特性解答：分子之間是有間隔的，分子的質(zhì)量和體積都很小，分子是不斷運動的16.【答案】元素；C、D 【解析】【解答】1紫薯中鋅、鐵、鈣、硒等指的是物質(zhì)中的元素；2A、相對原子質(zhì)量的單位是一，省略不寫；B、一個硒原子中有34個質(zhì)子；C、硒原子對外不顯電性，因此X=18；D、硒原子最外層有6個電子，容易得到2個電子，因此可能顯2價解：1紫薯中鋅、鐵、鈣、硒等指的是物質(zhì)中的元素；故答案為：元素；2A、相對原子質(zhì)量的單位是一，省略不寫，而不是克，故A錯誤；B、一個硒原子中有34個質(zhì)子，故B錯誤；C、硒原子對外不顯電性，因此X=1

35、8，故C正確；D、硒原子最外層有6個電子，容易得到2個電子，因此可能顯2價，故D正確故答案為：C、D【分析】本考點考察了元素與人體安康的關系、原子構(gòu)造示意圖等，要會識別題目給出的信息，理解原子構(gòu)造示意圖的意義本考點根底性比較強，應該好好把握要合理膳食，平衡營養(yǎng)，保證身體安康本考點主要出如今選擇題和填空題中三、解答題17.【答案】解：1氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液都能使無色酚酞溶液變紅，原因是：二者在溶液中都電離出氫氧根離子；2一氧化碳和二氧化碳的元素組成一樣，但是分子的構(gòu)造形式不同，每個CO分子由一個C原子和一個O原子構(gòu)成，每個CO2分子由一個C原子和兩個O原子構(gòu)成，所以化學性質(zhì)不同故答為：1它們的溶液中都存在OH；2分子的構(gòu)成不同 【解析】【分析】1氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液都能使無色酚酞溶液變紅從“電離出氫氧根離子解釋；2一氧化碳和二氧化碳的組成元素一樣，但分子的構(gòu)