人教版五四制八年級(jí)化學(xué) 3.2原子的構(gòu)成 同步測試

1、.2019-2019學(xué)年人教版五四制八年級(jí)化學(xué) 3.2原子的構(gòu)成 同步測試一、單項(xiàng)選擇題1.用分子的相關(guān)知識(shí)解釋以下生活中的現(xiàn)象，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是   A. “酒香不怕巷子深，說明分子在不停運(yùn)動(dòng)           B. 熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改變C. 10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，說明分子間有空隙         

2、D. 濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而加快2.以下關(guān)于原子的說法正確的選項(xiàng)是 A. 所有的原子中都含有中子                                     &#

3、160;      B. 原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一樣C. 原子核很小，但原子的質(zhì)量卻主要集中在原子核上     D. 原子是不可分的微粒3.在元素周期表中，最外層電子數(shù)一樣的元素通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)那么以下各組元素不具有相似化學(xué)性質(zhì)的是   A. O和S              

4、0;                  B. Be和Mg                             

5、60;   C. N和Al                                 D. F和Cl4.以下物質(zhì)中，含氧原子數(shù)最多的是 A. 64克二氧化硫    

6、             B. 3.01×1023個(gè)氧分子                 C. 0.75mol水             

7、     D. 4克NaOH5.1911年盧瑟福為探究原子的內(nèi)部構(gòu)造進(jìn)展了“粒子散射實(shí)驗(yàn)用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)示意圖如下：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；有極少部分粒子被彈了回來。以下由該實(shí)驗(yàn)分析得出的認(rèn)識(shí)中，正確的選項(xiàng)是   A.原子核不帶電   B.原子是實(shí)心的球體C.原子質(zhì)量主要集中在原子核   D.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成6.一個(gè)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成

8、，不含中子當(dāng)一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子后，它不會(huì)變成的是   A. 質(zhì)子                             B. 原子核           

9、                  C. 陽離子                             D. 

10、;帶負(fù)電荷的離子7.如圖為某原子的構(gòu)造示意圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是  A. 該原子的質(zhì)子數(shù)為6                                        &#

11、160;   B. 該原子的核電荷數(shù)為16C. 該原子的最外層電子數(shù)為6                                  D. 該原子的核外共有3個(gè)電子層8.以下粒子構(gòu)造示意圖中，表

12、示陽離子的是 A.                     B.                     C.      

13、;               D. 9.以下構(gòu)造示意圖中表示陰離子的是  A.                           B.  

14、;                         C.                        

15、60;  D. 10.以下構(gòu)造示意圖能表示元素周期表中同一橫行原子的是   A.                                     B.  

16、;                                   C.              

17、60;                      D. 11.在構(gòu)成原子的粒子中，與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系親密的是 A. 質(zhì)子數(shù)                    

18、;       B. 中子數(shù)                           C. 電子總數(shù)            

19、               D. 最外層電子數(shù)12.以美國為首的北約在科索沃戰(zhàn)場上投下了至少10噸貧鈾彈，不少人患上了“巴爾干綜合癥貧鈾彈的主要成份是低放射性的鈾這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為238，核電荷數(shù)為92，中子數(shù)應(yīng)為  A. 92               &

20、#160;                       B. 146                        &#

21、160;              C. 136                                 

22、60;     D. 238二、填空題13.金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般_4個(gè)，在化學(xué)反響中一般易_電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般_4個(gè)，在化學(xué)反響中一般較易_電子；稀有氣體的原子最外電子層有_個(gè)電子氦有_個(gè)電子，這是一種相對(duì)穩(wěn)定的構(gòu)造。 14.據(jù)?自然?雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶Sr做鐘擺的鐘，它是世界上最準(zhǔn)確的鐘，鍶的原子構(gòu)造示意圖如所示，請(qǐng)答復(fù)：1鍶原子的核電荷數(shù)為_ 2鍶原子核外電子層數(shù)為_ 3鍶原子最外層容易_ 電子填“得或“失，得到的離子符號(hào)為_ 15.以下是五種粒

23、子的構(gòu)造示意圖，關(guān)于這五種粒子的說法正確的選項(xiàng)是_ A它們表示四種元素B表示的粒子在化學(xué)反響中易得電子C都是穩(wěn)定構(gòu)造，都屬于陽離子D表示的粒子符號(hào)為_  16.明月山國家森林公園豐富的負(fù)氧離子O2是國家標(biāo)準(zhǔn)的35倍，堪稱“天然氧吧一個(gè)O2與O2分子比較，一樣的是_ A、質(zhì)子數(shù)  B、電子數(shù)  C、化學(xué)性質(zhì)  D、_ 17.微粒中的質(zhì)子數(shù)是_ ，中子數(shù)是_ ，核外電子數(shù)是_  三、解答題18.研究說明：在元素周期表中，最活潑的金屬元素位于左下角，最活潑的非金屬位于右上角稀有氣體除外根據(jù)你所掌握的原子構(gòu)造知識(shí)試答復(fù)以下

24、問題：1原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)與該原子得失電子的才能有何關(guān)系？2請(qǐng)你將你得出的結(jié)論與同學(xué)們交流，達(dá)成共識(shí)后再與老師一起討論其原因 四、實(shí)驗(yàn)探究題19. 以下圖是我們所用課本中的一張，根據(jù)圖示信息答復(fù)以下問題：1該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_  2該原子的構(gòu)造示意圖為_  3假設(shè)該元素元素的元素符號(hào)用A表示，那么它與氧元素形成化合物的化學(xué)式為_  4以下對(duì)原子構(gòu)成的理解錯(cuò)誤的選項(xiàng)是_ 填字母。A原子整體不顯電性B原子核比原子小得多C原子核是不可分割的實(shí)心球體D原子質(zhì)量主要集中在原子核上5在元素周期表中，第二周期的八種元素中_一樣。 五、綜合題20.

25、圖中A、B、C、D是四種粒子的構(gòu)造示意圖 請(qǐng)答復(fù)以下問題： 1D中x=_；  2圖中A、B、C、D屬于_種元素的粒子； 3A、B、C、D四種粒子中，屬于陽離子是_填序號(hào)，屬于原子的是_填序號(hào) 答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】B 【解析】【解答】A“酒香不怕巷子深，說明分子在不停運(yùn)動(dòng) ，A不符合題意；B熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改變，是錯(cuò)誤的，熱脹冷縮，是因?yàn)榉肿拥拈g隔隨溫度的升降而改變，分子的大小沒有發(fā)生變化，B符合題意；C10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，說明分子間有空隙，C不符合題意；D濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而加快，

26、D不符合題意。故答案為：B。【分析】分子的根本性質(zhì)有分子在不停運(yùn)動(dòng)、分子間有空隙。2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、有的原子中不含有中子，例：氫原子中無中子，故A錯(cuò)誤；B、不是所有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，例如鋁原子中含有13個(gè)質(zhì)子，14個(gè)中子，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、原子由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子的質(zhì)量微乎其微，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故C正確；D、原子在化學(xué)反響中不能再分，選項(xiàng)沒有限定是化學(xué)變化，所以原子也可以再分，故錯(cuò)誤；應(yīng)選C【分析】根據(jù)氫原子中無中子，鋁原子中含有13個(gè)質(zhì)子，14個(gè)中子，原子由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子的質(zhì)量微乎其微，原子可分為原子核和核外電子進(jìn)展解答3.

27、【答案】C 【解析】【解答】解：A、O和S位于同一族，最外層電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)相似，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤 B、Be和Mg位于同一族，最外層電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)相似，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、N和Al的最外層電子數(shù)分別是5、3，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，應(yīng)選項(xiàng)正確D、F和Cl位于同一族，最外層電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)相似，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤應(yīng)選：C【分析】根據(jù)題意，在元素周期表中，最外層電子數(shù)一樣的元素通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)展分析判斷4.【答案】A 【解析】【解答】A、64克二氧化硫物質(zhì)的量為：=1mol，含氧原子數(shù)為：2×6.02×1023 ；B、3.01×1023個(gè)氧分子含氧原

28、子數(shù)為：2×3.01×1023 ；C、0.75mol水含氧原子數(shù)為：0.75×6.02×1023；D、4克NaOH含氧原子數(shù)為：×6.02×1023 ；=0.1×6.02×1023 ， 通過比較可知64克二氧化硫含氧原子數(shù)最多；應(yīng)選A【分析】根據(jù)1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)約6.02×1023個(gè)微粒；進(jìn)展解答5.【答案】C 【解析】【解答】A、根據(jù)題意：粒子帶正電荷，一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向，由于同種電荷互相排斥，說明原子核

29、帶正電荷；A不符合題意B、大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，說明金原子中有一個(gè)很大的空間，原子不是一個(gè)實(shí)心球體；B不符合題意C、有極少數(shù)粒子被彈了回來，說明金原子中有體積很小、質(zhì)量大的原子核；C符合題意D、根據(jù)盧瑟福為探究原子的內(nèi)部構(gòu)造進(jìn)展的“粒子散射實(shí)驗(yàn)，無法得出原子核的構(gòu)成，D不符合題意故答案為：C.【分析】根據(jù)粒子大多數(shù)能穿透，而不改變方向，說明原子中有一個(gè)很大的空間，原子不是一個(gè)實(shí)心球，一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向，說明原子內(nèi)有帶正電的微粒，同電相斥，使得方向改變，極少原子被彈回，說明金原子中有體積很小、質(zhì)量大的原子核，據(jù)此分析 解答6.【答案】D 【解析】【解答】解：當(dāng)

30、1個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后，形成的微粒已無電子，由于1個(gè)氫原子由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成，不含有中子，所以它可以變成原子核、質(zhì)子、陽離子，但不會(huì)變成帶負(fù)電的陰離子 應(yīng)選：D【分析】當(dāng)1個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后，形成的微粒已無電子，再根據(jù)氫原子的構(gòu)造進(jìn)展分析可解決此題7.【答案】A 【解析】【解答】A、由某元素的原子構(gòu)造示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤B、由某元素的原子構(gòu)造示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=16，應(yīng)選項(xiàng)說法正確C、由某元素的原子構(gòu)造示意圖，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，那么最外層電子數(shù)為6，應(yīng)選項(xiàng)說法正確D、

31、由某元素的原子構(gòu)造示意圖，有3個(gè)電子層，應(yīng)選項(xiàng)說法正確應(yīng)選：A【分析】原子構(gòu)造示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層假設(shè)最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反響中易得電子，假設(shè)最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反響中易失去電子此題難度不大，考察學(xué)生對(duì)原子構(gòu)造示意圖及其意義的理解，理解原子構(gòu)造示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵8.【答案】C 【解析】【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，為原子；B、質(zhì)子數(shù)=8核外電子數(shù)=10，為陰離子；C、質(zhì)子數(shù)=11核外電子數(shù)=10，為陽離子；D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，為原子；應(yīng)選：C【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子

32、數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)展分析解答9.【答案】D 【解析】【解答】解：A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，錯(cuò)誤； B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，錯(cuò)誤；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，正確；應(yīng)選D【分析】熟記規(guī)律：陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，據(jù)此解答10.【答案】C 【解析】【解答】在元素周期表中，電子層數(shù)一樣的原子，在同一橫行即同一周期。在原子構(gòu)造示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上

33、的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。是鎂離子，有兩個(gè)電子層，有兩個(gè)電子層，有三個(gè)電子層；所以在元素周期表中同一橫行，C符合題意。故答案為：C?！痉治觥看祟}主要考察對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)，在元素周期表中，同行電子層數(shù)一樣，同列最外層電子數(shù)相等。11.【答案】D 【解析】【解答】解：元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有親密關(guān)系，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)應(yīng)選D【分析】根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系來解答能決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，元素的原子的最外層電子數(shù)一樣的具有相似的化學(xué)性質(zhì)12.【答案】B 【解析】【解答】解：因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)

34、=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意鈾原子的核電荷數(shù)為92，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為92；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為238，那么中子數(shù)=23892=146 應(yīng)選：B【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)展分析解答二、填空題13.【答案】少于；小于；失去；多于/大于；得到；8 【解析】【解答】金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般少于小于4個(gè)，在化學(xué)反響中一般易失去電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般多于大于4個(gè)在化學(xué)反響中一般較易得到電子；稀有氣體的原子最外電子層有8個(gè)電子， 氦有2個(gè)電子這是一種相對(duì)穩(wěn)定的構(gòu)造.故答案為

35、：少于；小于；失去；多于/大于；得到；8.【分析】原子構(gòu)造示意圖中，假設(shè)原子的最外層電子數(shù)為8氦為2個(gè)，那么為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造；非金屬元素的最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反響中易得電子，金屬元素的最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反響中易失去電子，據(jù)此解答即可.14.【答案】38；5；失；【解析】【解答】1由鍶的原子構(gòu)造示意圖可知，鍶原子的質(zhì)子數(shù)是38，即核電荷數(shù)為382由鍶的原子構(gòu)造示意圖可知，鍶原子核外電子層數(shù)為23由鍶的原子構(gòu)造示意圖可知，最外層為2個(gè)電子，小于4，在發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，易失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位的帶電荷的離子得到的離子符號(hào)為：Sr2+ 故答案為：138；25；3失；Sr2+ 【

36、分析】根據(jù)原子構(gòu)造示意圖的意義分析，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4個(gè)時(shí)，在發(fā)生化學(xué)反響時(shí)易失去最外層電子數(shù)到達(dá)8個(gè)電子的穩(wěn)定構(gòu)造15.【答案】A；【解析】【解答】A、根據(jù)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，五種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是9、13、12、10，表示四種元素，應(yīng)選項(xiàng)說法正確B、表示的粒子為原子，最外層電子數(shù)為3，少于4，為金屬元素元素的原子，在化學(xué)反響中易失去電子，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤C、的最外層電子數(shù)均為8，均是穩(wěn)定構(gòu)造，但粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤D、表示的粒子為離子，為鋁離子，粒子符號(hào)為：Al3+ 答案：

37、A； Al3+ 【分析】A、根據(jù)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)展分析判斷B、根據(jù)原子中，假設(shè)最外層電子數(shù)4，那么一般為非金屬元素，在化學(xué)反響中易得電子，假設(shè)最外層電子數(shù)4，那么一般為金屬元素，在化學(xué)反響中易失去電子C、通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子的構(gòu)造是一種穩(wěn)定構(gòu)造，當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；據(jù)此進(jìn)展分析判斷D、根據(jù)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系解答16.【答案】A；含氧原子個(gè)數(shù)等電器開關(guān)等 【解析】【解答】解：由題意可知，“空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子，在形成離子時(shí)得到一個(gè)電子，不變的是質(zhì)子；所以二者不一樣的是電子數(shù)；化學(xué)性質(zhì)不一樣，而氧原子個(gè)數(shù)都為2；中子數(shù)也不變，所以氧原子個(gè)數(shù)不變，質(zhì)子數(shù)不變 故答案為：A；含氧原子個(gè)數(shù)等【分析】空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子，可知在形成離子時(shí)變化的是電子，不變的是質(zhì)子；所以二者不同的是電子數(shù)；而氧原子個(gè)數(shù)都為2；因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，那么相對(duì)原子質(zhì)量也不變17.【答案】26；30