條件對平衡的影響典例剖析

1、7、對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（ ） A提高反應物的平衡轉化率 B可以同樣程度改變正逆反應的速率 C增大正反應速率，減小逆反應速率 D改變平衡混合物的組成 3、在一密閉容器中加入C(s)和H2O(g)，進行以下反應：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)達到平衡后，當溫度不變，增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量的變化趨勢是（ ） A增大 B減小 C不變 D無法確定4、在高溫下，反應2HBr(g) H2(g)+Br2(g)（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深。可采取的方法是（ ） A減小壓強 B縮小體積 C升高溫度 D增大氫氣的濃度 8、 一定條件下的反應

2、： PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)(正反應吸熱)達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是 A溫度、體積不變，充入氬氣 B 體積不變，對體系加熱 C 溫度、體積不變，充入氯氣 D 溫度不變，增大容器體積6、2X(g)+Y(g) 2Z(g);H0，在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量n(Z)與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是( ) AT1T2，P1P2 BT1P2 CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P29、在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)若增大壓強或升高溫度重新達到平衡，隨時間變化過程均如

3、圖所示，則對該反應敘述正確的是（ ）A正反應是放熱反應，m+np+qC正反應是放熱反應，m+np+q D逆反應是放熱反應，m+np+q 10、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）A反應的化學方程式為：2M N Bt2時，正逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍12、可逆反應mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數(shù)（C）在不同溫度（T）和不同壓強（p）的條件下隨時間（t）的變化關系如圖所示。則下列敘述正確的是（ ）A當平衡后，若溫度升

4、高化學平衡向逆反應方向移動B達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應 方向移動C化學方程式中，m+ne+f D達到平衡后，若使用催化劑C的質量分數(shù)將增大 15、在容積固定的密閉容器中存在如下反應：、在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)+3B(g） 2C(g)；H0。 16、如圖，a曲線表示一定條件下可逆反應： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；H0 的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是 A加入催化劑 B增大Y的濃度 C降低溫度 D增大體系壓強 17、反應A2+B2 2AB在不同溫度和壓強改變條件下，產物 AB的生成情況，如圖所示。a為500，b為300時情 況，c為300時從時間t3開始向