物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章測試題 2005-12-18一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1下列用核電荷數(shù)表示出的各組元素，有相似性質(zhì)的是 （ ）A. 19和55 B. 6和8 C. 16和17 D. 12和242某元素基態(tài)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為（ ）A24 B25 C26 D273在主量子數(shù)為4的電子層中，能容納的最多電子數(shù)是 （ ）A. 18 B. 24 C. 32 D. 364下列原子中電離能最大的是（ ）A. Be B. C C. Al D. Si5氫原子的3d和4s能級的能量高低是（ ）A. 3d4s B. 3d4s C. 3d4s D. 無3d、4

2、s軌道，無所謂能量高低6在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 （ ）A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np67下面各系列哪一個是按電離能增加的順序排列的 （ ）A. C、P、Se B. O、F、NeC. B、Be、Li D. Li、Na、K8表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成 （ ）A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s29下列原子或離子中,半徑最大的是（ ）A. P B. S2 C. Mg2 D. Cl10.下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強的是 （ ）A原子含有未成對電子最多的第二周期元素B位于周期

3、表中第三周期A族的元素C原子最外電子層排布為2s22p6的元素D原子最外電子層排布為3s23P5的元素11有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是 （ ）A. BCA B. ABC C. CBA D. BCA12第六周期元素最高能級組為 （ ）A. 6s 6p B. 6s 6p 6d C. 6s 5d 6p D. 4f 5d 6s 6p13下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是 （ ）A3d94s2 B3d44s2 C4d105s0 D4d85s214下列各組元素按電負性大小排列正確的是 （ ）AFN

4、O BOClFCAsPH DClSAs15第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可達 （ ）A4個 B5個 C6個 D7個16某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是 （）A X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B X是第二周期VA族元素C X是第二周VIA族元素D X的最高化合價為417根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相

5、等 DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等班級_姓名_1234567891011121314151617二、填空題18、第四周期元素中，4p軌道半充滿的是 ，3d軌道半充滿的是 ，4s軌道半充滿的是 ，價層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是 。19、比較原子軌道的能量高低： 氫原子中，E3s E3p，E3d E4s； 鉀原子中，E3s E3p，E3d E4s； 鐵原子中，E3s E3p，E3d E4s。20、寫出下列元素原子的電子排布式，并給出原子序數(shù)和元素名稱。(1) 第三個稀有氣體: ；(2) 第四周期的第六個過渡元素: ；(3) 電負性最大的元素: ；(4) 4

6、p半充滿的元素: ；(5) 某元素最外層有2個電子的量子數(shù)為n4，l0和8個電子的量子數(shù)為n3，l2: 。21、某元素在氪之前，該元素的原子失去二個電子后的離子在角量子數(shù)為2的軌道中有一個單電子，若只失去一個電子則離子的軌道中沒有單電子。該元素的符號為 ，其基態(tài)原子核外電子排布為 ，該元素在 區(qū)，第 族。22、有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知：（1）A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；（2）W由A、B組成，其分子中原子個數(shù)比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)。（3）X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A：

7、C=1：1（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素的原子個數(shù)比為1：1（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1則B為 ，W為 ，X的結(jié)構(gòu)式 Y與H2O反應(yīng)的離子方程式為 23、已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，W元素是地殼中含量最大的元素，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。 （1）寫出元素符號：X_；Y_；Z_；W_。 （2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；E分子的空間構(gòu)成型為_，電子式為_。 （3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5113的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 _ 24、有第四周期的A，B，C，D四種元素,其最外層電子數(shù)依次為1，2，2，7。其原子序數(shù)按A，B，C，D順序增