無機化學(xué)知識重點

1、無機化學(xué)學(xué)習(xí)重點、難點緒論重點：無機化學(xué)的研究對象、化學(xué)分支學(xué)科無機化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教材基礎(chǔ)知識第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期系重點：1、四個量子數(shù)的概念、量子力學(xué)對核外電子運動狀態(tài)的描述方法；核外電子運動狀態(tài)。2、基態(tài)原子電子組態(tài)的構(gòu)造原理，給定原子序數(shù)時寫出基態(tài)原子的電子組態(tài)，特別是價電子組態(tài)；近似能級圖，核外電子排布的三個原則的含義。3、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。周期表位置與電子組態(tài)的相互確定。4、電離能、電子親和能和電負(fù)性等概念的物理意義及其變化規(guī)律難點：量子力學(xué)對核外電子運動狀態(tài)的描述方法；第二章分子結(jié)構(gòu)重點：1、價鍵理論，雜化軌道理論，b鍵和n鍵、大兀鍵以及等電子

2、體等基本概念。2、價層電子互斥理論推測分子的立體結(jié)構(gòu)。3、分子軌道理論、Q,N2分子軌道能級圖，分子軌道中電子的排布，鍵級。4、鍵能、鍵長、鍵角；鍵的極性和分子的極性。5、分子間力的概念及其構(gòu)成因素，化學(xué)鍵和分子間力的區(qū)別。氫鍵的特征和形成條件，以及對于物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。第三章晶體結(jié)構(gòu)重點：1、晶體的特征，晶胞的概念，2、金屬鍵概念、金屬晶體的堆積模型3、離子特征、離子鍵、晶格能、離子晶體的基本類型以及離子晶體結(jié)構(gòu)模型。難點：晶胞參數(shù)的定義以及體心、面心和底心晶胞的概念。第四章配位化合物重點：1、配合物的基本概念，配合物的組成。2、幾何異構(gòu)和對映異構(gòu)3、配合物配位鍵的本質(zhì)，配合物中心原子的

3、軌化類型、內(nèi)外軌的概念，磁性測量對推測配合物結(jié)構(gòu)的意義難點：對映異構(gòu)、中心原子的軌化類型第五章化學(xué)熱力學(xué)初步重點：1、理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律。2、熱力學(xué)能、始、吉布斯自由能和嫡。3、蓋斯定律及其應(yīng)用，利用烙變與嫡變計算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能，吉布斯赫姆霍茲公式。運用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。難點：熱力學(xué)能、爛、吉布斯自由能和嫡的概念，非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)自由能的計算第六章化學(xué)平衡常數(shù)重點：1、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、實驗平衡常數(shù)，平衡常數(shù)的物理意義，多重平衡規(guī)則。2、有關(guān)化學(xué)平衡的計算。3、濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響的討論，勒夏特里原理。難點：有關(guān)化學(xué)平衡的計算。第七章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)

4、重點：1、平均速率和瞬時速率。2、速率方程和速率常數(shù)，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)級數(shù)。3、阿累尼烏斯公式，活化能。4、反應(yīng)歷程：反應(yīng)機理、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)的概念5、碰撞理論和過渡態(tài)理論難點：由反應(yīng)機理推導(dǎo)實驗速率方程第八章水溶液重點：1、稀溶液的依數(shù)性。2、強電解質(zhì)理論，離子氛、活度、活度因子、離子強度等概念。難點：離子氛、活度、活度因子、離子強度等概念。第九章酸堿平衡重點：1、酸堿質(zhì)子理論。2、pH與氫離子濃度的相互換算，拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)。3、一元弱酸、堿的電離，多元弱酸的電離，有關(guān)離子濃度的計算。4、緩沖溶液pH值的計算。5、指示劑的變色原理難點：離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等影響電離平衡移動

5、的因素，有關(guān)離子濃度的計算。第九章沉淀平衡重點：1、溶解度與溶度積的相互換算2、沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化的條件，有關(guān)溶度積常數(shù)的計算難點：有關(guān)溶度積常數(shù)的計算第十章電化學(xué)基礎(chǔ)重點：1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。2、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的意義，運用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢來判斷氧化劑和還原劑的強弱，氧化還原反應(yīng)的方向和計算平衡常數(shù)。3、用Nemst方程討論離子濃度、酸度變化時電極電勢的改變和對氧化還原反應(yīng)的影響。4、化學(xué)電源和電解的作用機理及電解產(chǎn)物析出的一般規(guī)律。難點：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念第十二章配位平衡重點：1、配合物的穩(wěn)定常數(shù)及其計算。2、影響配合物在溶液中穩(wěn)定性的因素，螯合效應(yīng)。難點：配合物的穩(wěn)定常數(shù)的計算。

6、第十三章氫稀有氣體重點：1、氫的物理和化學(xué)性質(zhì)，氫化物的分類。2、稀有氣體單質(zhì)的性質(zhì)、用途和從空氣中分離它們的方法。3、稀有氣體化合物，主要是氤的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。難點：稀有氣體化合物的結(jié)構(gòu)。第十四章鹵素重點：I、鹵素及其重要化合物的基本化學(xué)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、制備和用途。2、鹵素單質(zhì)和次鹵酸及其鹽發(fā)生歧化反應(yīng)的條件和遞變的規(guī)律。3、元素電極電勢圖來判斷鹵素及其化合物各氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。難點：擬鹵素，元素電勢圖及應(yīng)用。第十五章氧族元素重點：1、氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途。2、SO、SO、亞硫酸、硫酸和它們相應(yīng)的鹽、硫代硫酸鹽，過二硫酸及其鹽等的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化

7、關(guān)系難點：硫的其它含氧酸及其鹽（硫代硫酸鹽、連二亞硫酸鈉、焦硫酸、過硫酸、連多硫酸）第十六章氮族元素重點：1、氮、磷以及它們的氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途。2、本族各元素及其化合物的主要氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從磷到鈉（+出）氧化態(tài)的化合物的漸趨穩(wěn)定的規(guī)律性，惰性電子對效應(yīng)及其應(yīng)用。難點：氨的衍生物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，偏磷酸、亞磷酸、次磷酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。第十七章碳硅硼重點：1、碳、硅、硼的單質(zhì)、簡單氫化物、鹵化物、含氧化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途。2、硼的缺電子特征，碳、硅、硼之間的相似性及差異。難點：硼的缺電子特征，單質(zhì)硼、硼烷、鹵化硼、硼酸和硼砂的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。第十

8、八章非金屬元素小結(jié)重點：1、非金屬元素氫化物（熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液的酸堿性）和含氧酸（結(jié)構(gòu)，酸性）及其鹽的性質(zhì)（溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性、氧化還原性）遞變規(guī)律。2、非金屬元素在周朗性變化上的某些特殊性。難點：非金屬含氧酸鹽的某些性質(zhì)。第十九章金屬通論重點：1、金屬的共性，合金。2、金屬冶煉方法。難點：金屬的提煉。第二十章s區(qū)金屬（堿金屬堿土金屬）重點：堿金屬和堿土金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽類的性質(zhì)及變化規(guī)律難點：堿金屬氧化物第十八章p區(qū)金屬（鋁族錯分族）重點：I、鋁、錫、鉛、睇、鈾的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)和用途。2、鋁的冶煉原則和方法。3、對角線規(guī)則，p區(qū)金屬6s2電子的穩(wěn)定性。難點

9、：p區(qū)金屬6s2電子的穩(wěn)定性。第二十二章ds金屬（銅族和鋅族元素）重點：1、掌握銅、銀、鋅、汞單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及其重要鹽類的性質(zhì)。2、Cu（I）、Cu（n）;Hg（I）、Hg（n）之間的相互轉(zhuǎn)化。3、IA和IB,nA和nB族元素的性質(zhì)對比；難點：Cu（I）、Cu（n）;Hg（I）、Hg（n）之間的相互轉(zhuǎn)化。第二十一章d區(qū)金屬（過渡元素）重點：1、過渡元素的價電子構(gòu)型的特點及其元素通性的關(guān)系。2、鈦、銘、鎰、鐵系元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)用途。3、第四周期d區(qū)金屬元素氧化態(tài)、最高價氧化物及其水化物的酸堿性、氧化還原性、水合離子以及含氧酸顏色等變化規(guī)律。4、第五、第六周期d區(qū)金屬的基本特征及其

10、變化規(guī)律。5、同多酸、雜多酸及其鹽的概念。難點：同多酸和雜多酸及其鹽，鎰的自由能氧化態(tài)圖鎰（II）、鎰（IV）、鎰（VI）、鎰（VII）的化合物，F(xiàn)eH2O體系的電勢一Ph圖。第二十四章f區(qū)金屬（鐲系與鋼系金屬）重點：1、中第系和舸系元素如電子構(gòu)型與性質(zhì)的關(guān)系。2、系收縮的實質(zhì)及其對系化合物性質(zhì)的影響。難點：舸系元素的通性（價電子構(gòu)型、氧化態(tài)、離子半徑、離子的顏色）?？贾R點、俗名純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO小蘇打：NaHCO大蘇打：NaS2O石膏（生石膏）：CaSQ2H2O熟石膏：2CaSO.H2O瑩石：CaE重晶石：BaSO（無毒）碳鏤：NHHCO石灰石、大理石：CaCO生石灰：C

11、aO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：NkSQ7H2。（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO7H2O干冰：CQ明磯：KAl（SO4）212H2O漂白粉：Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO7HO膽磯、藍(lán)磯：CuSO5HO雙氧水：HQ皓磯：ZnSO7HO硅石、石英：SiO2剛玉：Al2Q水玻璃、泡花堿、礦物膠：NaSiO3鐵紅、鐵礦：FezQ磁鐵礦：Fe3Q黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO菱鐵礦：FeCO赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca（OH）2和CuSO石硫合劑：Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：NaSiO3、CaSiQ、S

12、Q過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2PO）2和CaSO重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2PO）2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵鏤（淡藍(lán)綠色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NQ在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO與濃HCl按體積比1:3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2Q或其它氧化物。尿素：CO(NH)2無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、SisH21 1)單質(zhì)12Al十2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Si+2NaOH+H2O=Na2siO3+2H2(2)俊鹽：nh：?->nh32+h2o2324322 .與酸

13、反應(yīng)產(chǎn)生氣體一H2金屬一的空tSQHNO3NO2NO(1)單質(zhì)(C非金屬的空4TSQ濃HNO,3TNO2濃H2SO4>SQs濃HNO3>SO2、CO2、CO2、NO2CO；一(HCO3-)-Jtco2(2)化合物s2-(hs_)-h2s2HSOf-HSO3.：->SO23 .N&S2Q與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2Q2-+2H+=SJ+SOT+HO4 .與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體(1)單質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2=2F22H2O=4HFO22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Mg3N2+3H2O=3Mg(OHJ+2NH3(2)化合物，A12ss+6H2O=2A

14、l(OHJ+3H2sCaC2+2H2O=Ca(OH2+C2H25 .強烈雙水解'CO3HCO3)-gCO2+Al(OH3JAl3%«S2"(HS-)-Xth2S+Al(OH'JAlOJ蜜tAl(OH3J6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：A12Q、A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。CO7.與Na2Q反應(yīng)。2Na2CO3H2O2NaOH8.2FeCl3+HS=2FeCl2+Sj+2HC19.電解H2O-RH2+O24A12O3(熔融)-望A1+O2NaC1溶液NaOH+C12+H210.鋁熱反應(yīng):A1+金屬氧化物一朝7金屬

15、+A12Q11 .A13+口A1(OH)3U5A。212 .歸中反應(yīng)廠2H2S+S33S+2HO4NH3+6NO-t4N2+6H2。13.置換反應(yīng)：(1)金屬一金屬/1金屬+鹽T金屬+鹽2車呂熱反應(yīng)(2)金屬一非金屬(3)非金屬一非金屬活潑金屬(Na、Mg、Fe)?H212Mg+CO22MgO+C2F2+2H2O=4HF+O2J2c+SiO2-tSi+2COC+H2O欠tCO+H202(Br2、I2)+HzS=S+2HC1(HBr、HI)非金屬一金屬e2+金屬氧化物一四七十金屬氧化物一啊14、一些特殊的反應(yīng)類型：t金屬+H2。+金屬+CO2化合物+單質(zhì)-化合物+化合物一化合物+化合物如：C12

16、+H2OHbS+O、NH+Q、CH+Q、C12+FeBr2一化合物+單質(zhì)NH+NOH2S+SO、NQ+HONaH+HONa2Q+C®CO+HO化合物+單質(zhì)14.三角轉(zhuǎn)化：化合物PCI3+CI2、NaSO+Q、FeC13+Fe、FeC12+C12、CO+©NkO+OCllg>HCIOSSNOM3%HNQ3COf3NaNa-20£-NaOHNaCQs-NM15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):NH4HCO3KNH4)283CO2HOSO2h2o(1)俊鹽<NH4HsO3(NH4)2sO3NH4HS(NH4)2S-NH3H2s硝酸鹽；2Cu（NO3）2&a

17、mp;2CU0+4N5+d16.特征網(wǎng)絡(luò)：，AgN03一42Ag+2NO2+O2（1） A°tB_?2tC0D（酸或堿） NH3（氣體）°2，NOO2>N02H2O，HNO3 H2s（氣體）O2.SQO2.SQH2O）H2SO4C（固體）-2TCOO2TCO2H2CO3 Na（固體）一O2TNa2OO2TNa2O2匕NaOH（2）強酸3強堿3氣體B氣體CA（3）2KClO3吧。2KCl+3O2為弱酸的鏤鹽：(NH4)2CO或NHHCO;(NH4)2S或NHHS(NH4)2SO或NHHSO無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：2H2O2-MnO2>2H2OO22SO2O2

18、4NH35O2N23H2.呼j2SO3一鱉4NO+6H2O催化一、2NH317.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1變2或1變3)。1 .熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。舉例：H4SQ4；Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCOs(典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系)，NaNO3,KNO3,KClO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。B+C+D:屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,AlCl3-6H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3KMnO4°FeSO4NH4I,NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主