高中化學(xué)《第三章金屬及其化合物》本章測(cè)評(píng)案新人教版必修1

1、一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分）1. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A. 無水硫酸銅B.硫酸亞鐵C.食鹽D.生石灰2. 欲觀察燃燒的火焰顏色，燃?xì)鈱?dǎo)管口的材料最好是（）A. 鈉玻璃B.鉀玻璃C.銅管D.石英玻璃3. 下列關(guān)于合金的敘述中正確的是（）A. 合金是由兩種或多種金屬熔合而成的B日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金C. 合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良D. 商代的后母戊鼎是由純銅打造而成的4. 下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）A. 金屬元素的原子只有還原性，離子

2、只有氧化性B. 金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C. 金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不相同D. 金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體5. 下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是（）A. 過氧化鈉和氧化鈉長(zhǎng)期置于空氣中最終產(chǎn)物相同B. 過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)C. 過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成D. 過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物6. 某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是（）A.nJ|B.盹跆DHC°37. 向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有（）鈉浮于液面上熔化成小球發(fā)出

3、嘶嘶的響聲，放出氣體鈉周圍藍(lán)色沉淀部分變黑有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生析出大量紅色的銅小球在溶液中沉浮小球在液面上游動(dòng)，逐漸變小，直至消失A.B.C.D.8. 下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（）金屬鈉投入溶液中；過量的NaOH溶液和明磯溶液反應(yīng)；少量CaO投入到過量XaHC03溶液中；投入到&j:溶液中A.B.C.D.9. 下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）NaOH溶液和鹽酸中，生成在同溫同壓A.Na和B.NaOH和5C.“H®和NaOHD.盹®和HCI10將兩份質(zhì)量均為mg的鋁和鎂的混合物，分別投入到足量的下

4、的體積比為1:2,則原混合物中鋁與鎂的物質(zhì)的量之比為（）A.1:2B.1:3C.3:1D.2:3其質(zhì)量恰好與加入鐵粉的質(zhì)11. 在含有'和C”的溶液里，加過量鐵粉，反應(yīng)完全，濾出金屬殘?jiān)?量相等，則原混合溶液里的'與匚J'的物質(zhì)的量之比為（）A.2:3B.1:7C.3:5D.2:712. 下列離子方程式正確的是（）A.向氫氧化鈉溶液中通入少量OH+O,=HCO-B. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+=2+3”一'fC. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水沁+4也叩押4+22D. 硫氰化鉀溶液中加入三氯化鐵溶液F訂+3也=仏史%13. 在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入b

5、g鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c,則下列說法正確的是（）A. 殘余固體全部是銅B. 殘余固體可能為鐵和銅的混合物C. 殘余固體是鐵，溶液中一定不含D. 最后得到的溶液可能含有卩14. 鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（）A.bmolB.（ab）molC.1/2（ab）molD.1/2（a+b）mol15將agF切$、A-®樣品溶解在過量的200mL濃度為0.1mol/L的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使、剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的

6、濃度為（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L16. 下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別F%'：；訝和卩總匸兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A. 分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B. 分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C. 分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入足量的澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D. 分別將等量的白色粉末用如圖3-4-5裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁圖3-4-512二、非選擇題（本題包括6個(gè)小題，共52分）17. （10分）某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過氧化

7、鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下列儀器來制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成的,它們用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（050mL）,供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答:（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。裝置C中放入的反應(yīng)物是和。裝置A的作用是。裝置B的作用是。（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意（填寫字母編號(hào)）。a. 視線與凹液面最低處相平b. 等待

8、片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)c. 讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d. 讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平18. （6分）已知A到F是化合物，G是單質(zhì)。燦熱B+1）1十E1+E¥14（；+Fli獵液）“）+（寫出A、BE、F的化學(xué)式：A.；B.；E.；F.。19. （10分）若用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取Cl：.、溶液，首先可將廢料加入到溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。經(jīng)過濾，將難溶物加入到中，可得到溶液，反應(yīng)的離子方程式是，然后向?yàn)V液中加入適量的，反應(yīng)的離子方程式為。再過濾，將沉淀物加入到中，可得到溶液，反應(yīng)的離子方程式是。20. （1o分卜

9、咤嗎溶液呈棕黃色，對(duì)此溶液，分別做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)畋恚壕幪?hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象離子方程式加入過量鐵粉加入少量粉末加入少量?jī)xX®溶液21. (6分)A是某工廠廢舊機(jī)械表面上紅色固體的主要成分F也匚，B、CF都是單質(zhì)，DF都是無色無味的氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:請(qǐng)回答：(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C，F(xiàn)。(2) 寫出氣體D和足量澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：22. (10分)將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/L的H廬Q：溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH圖3-4-7溶液。請(qǐng)回答：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化

10、的關(guān)系如圖3-4-7所示，當(dāng)pi=160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)=mol,4=mL若在滴加NaOH溶液過程中，欲使、岡収子沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL參考答案1. B解析：硫酸亞鐵容易被氧化。2. D解析：鈉、鉀、銅灼燒時(shí)均有顏色，會(huì)干擾燃燒時(shí)火焰顏色的觀察。3. B解析：合金是金屬與金屬（或金屬與非金屬）熔合形成的；在機(jī)械加工時(shí)，合金的性能一般比單金屬優(yōu)良，但并不是任何情況都是，如純鋁的導(dǎo)電性比鋁合金要強(qiáng)等；后母戊鼎是由銅合金制成的，只有B正確。4. B解析：A項(xiàng)中，變價(jià)金屬的低價(jià)金屬離子既有氧化性又有還原性，故錯(cuò)；B項(xiàng)中，因金屬原子只能失電子，不能得電子，所

11、以在其化合物中一定顯正價(jià)，正確；C項(xiàng)中沒有變價(jià)的金屬元素在不同化合物中其化合價(jià)均相同，不正確；D項(xiàng)中Hg在常溫下為液態(tài)，不正確。5. B解析：由反應(yīng)：也。+H?2NaOH®°*巴叫卩，汕迪+叫+%f.2壯$'帥昇網(wǎng)J"可知C項(xiàng)正確，B錯(cuò)；置于空氣中，最終都變?yōu)樘妓徕c白色粉末，故A項(xiàng)正確；D項(xiàng)顯然也正確。6. A解析：A正確，在酸、堿性溶液中，因不發(fā)生反應(yīng)皆可以大量存在；B不正確，在堿性溶液中生成MgtGI°沉淀；C不正確，在酸性溶液中與H一反應(yīng)，產(chǎn)生"S；D不正確，“S在酸性或堿性溶液中，與或反應(yīng)。7. B解析：Na的密度比水小，與水反

12、應(yīng)生成和NaOH并放熱，使低熔點(diǎn)的Na熔化并被推動(dòng)著無規(guī)則游動(dòng)；NaOH與°旳反應(yīng)得到5（叫，同時(shí)，部分賦叫受熱分解生成黑色的CuO8. D解析：中Na與“丄溶液反應(yīng)能生成沉淀和，中CaO與溶液反應(yīng)能生成心叫沉淀，中隨0打忒“溶液反應(yīng)能生成"'"）：沉淀也°叫被氧化而成和吃中過量的NaOH溶液和溶液反應(yīng)，一方面使A13'變?yōu)锳102,即無沉淀產(chǎn)生，另一方面也無氣體生成。9. C解析：Na和在常溫下反應(yīng)生成'do,加熱時(shí)生成句NaOH與反應(yīng)時(shí)，"耳過量生成*屈叫,不足時(shí)生成'吁?。?業(yè)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，HCI過量，生成

13、©%,不足時(shí)生成XnlK03。10. D解析：設(shè)生成"的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol。在NaOH溶液中：2AI也，需AI亍mol;在鹽酸中：molAl生成1mol,Mg生成：2mol1mol=1mol,由Mg,需Mg1mol,故n（Al）:n(Mg)=2:3。11. D解析：設(shè)與Cu"'的物質(zhì)的量分別為x、y,則有：+Fe屮小寸21Ax2Ci'+FxF+Cu11yyf-+jl根據(jù)題意，參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量等于生成的Cu的質(zhì)量，即3fx56=yX64,解得x:y=2:7。12. D解析：選項(xiàng)A中因°：量少，產(chǎn)物應(yīng)是E；選項(xiàng)B鐵與一些弱氧

14、化劑反應(yīng)，只能生成P止”；選項(xiàng)C中，硝酸鋁溶液中加入過量的氨冰發(fā)生反應(yīng)：川+伽3屯=“（0】&,1（叫只能溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中，并不與弱堿反應(yīng)，即不能生成；1阪；料（5仏相當(dāng)于難電離物質(zhì)，所以D正確。13. A解析：a>c,所以Cu''未全部被還原，推知鐵不足，反應(yīng)后溶液中存在'，固體殘?jiān)荒苁?+銅，溶液也一定不可能有卜哲。14. D解析：叫溶于鹽酸生成卜叫，F(xiàn)e溶于鹽酸生成陀比和*。力口入KSCN不顯紅色，說明無荷',因此Fe還與r，C13反應(yīng)。卜；+6HCIO譏F遜）Fe+2FeCl33FeCk必：衛(wèi)）2承1：巴陽）Fe+2HCI='f

15、bmolbmol則|烽貳打?qū)幒Ｒ?+bmol=amol呂一b吧卜W：i)=mola+/n(Fe)=卜'少丘囲':)+bmol=mol。15. B解析：根據(jù)元素守恒，F(xiàn)'、疋'完全沉淀后溶液中的溶質(zhì)只有NaCI,NaOH的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量，貝U0.1mol/Lx0.2L=c(NaOH)x0.1L,c(NaOH)=0.2mol/L。16. C解析：A選項(xiàng)中，向等量的島式陽和燈冊(cè)中加等體積、等濃度的稀鹽酸，卜Me?中立即產(chǎn)生無色氣泡，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H(°3+H如°十f，在如中E先無明顯現(xiàn)象，之后產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為叫7

16、Hq,Hq+kH應(yīng)十®f,可以鑒別。B選項(xiàng)中由于'(血他)'曲日|氓)，斗吋心溶解得多。C選項(xiàng)中均有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為Ca+匚J乳°珂，(門一(卅+'ISqd選項(xiàng)中，MIK%具有不穩(wěn)定性，加熱可產(chǎn)生，使澄清石灰水變渾濁，它二二|加熱不分解，無此現(xiàn)象。17. (1)(順序可對(duì)調(diào))(2)大理石鹽酸(3)吸收混在中未反應(yīng)的吸收中混有的HCI(4)ac解析：本題的主要反應(yīng)原理為'',因此依據(jù)先后順序考慮以下幾點(diǎn):©的制??；除去4中的雜質(zhì)(HCl氣體):弘與無勺®反應(yīng)；除去未反應(yīng)的°；準(zhǔn)確測(cè)定產(chǎn)生的的

17、體積，也就解決了(1)(3)的問題，第(4)問聯(lián)系量筒、容量瓶、滴定管等儀器讀數(shù)方法，可選a，應(yīng)用物理知識(shí)，可選c。18XaHCO血、0.NaOH解析：化合物A受熱分解可生成三種化合物，在中學(xué)常見的化合物范圍內(nèi)，固體A可能是不穩(wěn)定的酸式鹽或堿式碳酸銅，又因?yàn)锳分解產(chǎn)生的兩種化合物都能與化合物E反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)G,G可能為,E為，據(jù)此可判斷C、D應(yīng)為HO和卜禺。再根據(jù)A、B在溶液中可通過與F、C反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化，綜合分析可確定C為®,D為也O,則A為NB1C%,b為遇氓。19.NaOH丄勒'U伽+呱兒1A1%+叫f鹽酸MgChMg+2H驅(qū)十覽f稀硫酸(或鹽酸)何+切+心呃乩稀硫酸心(g

18、)A】(叫m1卜叫°解析：由于鋁可與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不能，因此先用NaOH溶液把二者分開，然后分別用硫酸和鹽酸制取盹門2、叫J：,?？杀硎緸椋阂棧簣R|_30沖廠；_九1(何)：HTh.Abt狗那A1過濾|NaOH_1(血：1>IinMgMgCh20.編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象離子方程式加入過量鐵粉鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色+F引詭''加入少量Nh2°2粉末生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體2心如卜2EnofJ'+30HFe(OH)；+40H+0,、fJ加入少量人耶®溶液生成白色沉淀Ag+11AgClJ解析：三價(jià)鐵離子與鐵反應(yīng)；粉末與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；，與反應(yīng)生成AgCI白色沉淀。21Fe期叫+爲(wèi)®®廬0站*牙0解析：D能使澄清石灰水變渾濁，可推知D是m，則B是碳，所以有3C'2l;e2O33(U+4Fe,由此可進(jìn)一步推知F是,G是"lpSfJ4,E是(hC°3o22.(1)0.06440400解析：由圖像可知人mLNaOH溶液與過量“慮反應(yīng)，則與M