蘇教版高中化學(xué)必修二期末測試題A卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)2(必修)期末測試題A卷第卷（選擇題 共50分）一選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列各組物質(zhì)關(guān)系中，與O2和O3關(guān)系相同的一組是A.Na和Na+ B.S4和S8C.H和H D.水和重水2.下列關(guān)于臭氧的敘述中不正確的是A.臭氧比氧氣氧化性更強，常溫下能將Ag、Hg等不活潑的金屬氧化B.臭氧可以殺死許多細(xì)菌，是一種良好的消毒劑C.臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是一種很好的脫色劑D.臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化3.下列敘述中錯誤的是A.氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷都是重要的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷B.二氧化硅是光導(dǎo)纖維

2、的主要原料C.碳有多種同素異形體，硅沒有同素異形體D.硅石、水晶、石英的主要成分都是二氧化硅4.某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示(其中前后兩面心上的B原子不能畫出)，晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為A.131B.231C.221D.1335.2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。下圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B26.“西氣東輸”是開發(fā)大西北的一項重大工程，輸送的是當(dāng)今世界上最重要的一種

3、氣體化石燃料，該氣體的主要成分是A.COB.H2C.O2D.CH47.下列敘述不正確的是A.煤和石油大量的直接燃燒會造成空氣嚴(yán)重污染B.化石燃料蘊藏量是有限的C.我國的煤和石油資源很豐富，不需要大力開發(fā)新能源D.我國的煤和石油資源有限，必須合理開發(fā)，綜合利用8.我國正在推廣使用乙醇汽油。所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇（一般為101）混合而成的一種燃料。下列有關(guān)的敘述錯誤的是A.乙醇汽油是一種新型的化合物B.汽車使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放C.由石油可以制得汽油D.由玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇9.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。

4、該化學(xué)物質(zhì)是A.氯化鈉B.固體硝酸銨C.生石灰D.蔗糖10. 已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： 起始濃度（） 2s末濃度（） 據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比是（ ） A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：1 11. 將和放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，在最初的0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2s時，容器中C的物質(zhì)的量是（ ） A. B. C. D. 12. 在的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間內(nèi)，的濃度增加了，在此段時間內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為，則所經(jīng)過的時間是（ ） A. B. C. D. 13. 一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中（事先裝

5、入催化劑）通入和，后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內(nèi)是（ ） A. B. C. D. 14. 下列說法中正確的是（ ） A. 和與溶液反應(yīng)速率相同 B. 大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應(yīng)速率相同 C. 在相同條件下分別與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D. 和與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同15物質(zhì)能發(fā)生加成，加聚和縮聚反應(yīng)的是AC6H5-OH BCH2CH-CH-CH2-COOHCCH2CH-COOH OH DHO-CH2-CHCH-CH2-CH316.蛋白質(zhì)的描述正確的是A.單質(zhì)B.氧化物C.酸D.高分子化合物17.蛋白質(zhì)被人體吸收后，最終的產(chǎn)物除了尿素、二氧化碳以外還有A

6、.氨基酸B.糖類C.維生素D.水18.糖類物質(zhì)主要存貯在很多物質(zhì)中，下列物質(zhì)中不含有糖類物質(zhì)的是A.馬鈴薯B.麥C.稻谷D.醋19.有關(guān)維生素的說法錯誤的是A.缺乏維生素A會引起夜盲癥B.缺乏維生素C會引起壞血病C.缺乏維生素多吃蔬菜和水果來補充D.維生素在人體內(nèi)需要量很少，作用不太大20血紅蛋白的式量約為68000，已知其中含鐵元素033，則平均每個血紅蛋白分子中的鐵原子數(shù)為A5 B4 C3 D2二選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，

7、但只要選錯一個，該小題就為0分。）21. 關(guān)于磷的下列敘述中，正確的是A. 紅磷沒有毒性而白磷劇毒B. 白磷在空氣中加熱到260可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷C. 白磷可用于制造安全火柴D. 少量白磷應(yīng)保存在水中22下列互為同素異形體的是 AH、H、H B白磷、紅磷 C重水、水 D金剛石、石墨23.X是第二周期元素，能與氧形成X2O5。則有關(guān)X的敘述正確的是A.X的單質(zhì)在常溫下以分子晶體形式存在B.X2O5的水化物是一種強酸C.X的氫化物在固態(tài)時屬于分子晶體D.X所在族元素的單質(zhì)在固態(tài)時屬于同一晶體類型24制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上由粗硅制高純度硅常通過以下反應(yīng)實現(xiàn)： Si（固）3HCl（氣）SiHC

8、l3（氣）H2（氣）381kJ SiHCl3（氣）H2（氣） Si（固）3HCl（氣） 關(guān)于上述條件下的兩個反應(yīng)的敘述中不正確的是 A 兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng) B 反應(yīng)是放熱反應(yīng) C 上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)D 兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)25.氫能是一種應(yīng)用前景非常誘人的新能源。但目前仍處在研究試驗階段，還未能進(jìn)入應(yīng)用階段，其原因是A.氫氣燃燒對環(huán)境影響的評價問題尚無定論B.氫氣的制備耗能巨大，廉價制氫技術(shù)尚未成熟C.氫氣的貯存、運輸?shù)劝踩夹g(shù)尚未完全解決D.氫氣燃燒的放熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料，經(jīng)濟效益欠佳閱讀下列資料，思考回答26-27兩題。資料1 自然界一切能量大部分都來自太陽。石油亦是幾億年前

9、太陽能經(jīng)過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化成碳?xì)浠衔?，通過食物鏈轉(zhuǎn)化沉積形成的。所以有人擬定了一個化學(xué)過程：2H2O2H2O2。TiO2資料2 1972年兩位日本化學(xué)家首先以TiO2作為光電材料，實現(xiàn)了水的光電化學(xué)分解。即：2H2O2H2O2 經(jīng)過了20多年的深入研究，太陽能光催化分解水已經(jīng)在理論和實踐方面取得了可喜的進(jìn)展。但是，與實際的應(yīng)用和開發(fā)還存在很大的差距。實現(xiàn)光催化分解水制氫氣還需要堅持和等待，需要相關(guān)科學(xué)的支持，需要新的材料和新的合成手段，需要幾代科學(xué)家的共同努力。26.對資料1中所提及的反應(yīng)，即2H2O2H2O2，你的觀點是A.該過程在自然界是不可能的B.該過程在自然界是可能的C.該過程

10、在自然界是不允許的D.該過程在自然界是允許的27.與資料2中所提及的“很大差距”相關(guān)的技術(shù)問題可能為：太陽光的利用率；制備催化劑的手段落后，催化劑的穩(wěn)定性差；分解后生成的O2和H2的快速分離等。你的認(rèn)識是A.只有B.只有C.只有.有28. 在一定固定的密閉容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ） A. 3B. 4C. 5D. 629.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.CO2與Ca

11、O化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)30下列說法不正確的是A從實驗中測得某種高分子的相對分子質(zhì)量只能是平均值B線型結(jié)構(gòu)的高分子也可以帶支鏈 C高分子化合物不溶于任何試劑D高分子化合物一般不易導(dǎo)電是因為相對分子質(zhì)量大高一化學(xué)2(必修)期終測試題A卷班級_學(xué)號_姓名_成績_第卷（選擇題 共50分）(答案)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號21222324252627282930答案第卷（非選擇題 共50分）三（本題共6小題，共35分）31.(6分)采用惰性電極從NO、H、Ba2、Ag、Cl等離子中，選出適當(dāng)?shù)碾x子，組成電解質(zhì)，對其溶液進(jìn)行電解

12、：兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)的化學(xué)式是 。陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式是_。兩極分別放出氣體，且體積比為11，電解質(zhì)的化學(xué)式是_。32.(6分)工業(yè)上采用鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液制取KMnO4。電解時，應(yīng)以_作陰極，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會_(增大、減小、不變)。陽極反應(yīng)式為_。電解的總化學(xué)方程式為_。33.(3分)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使粒子直徑在109 m107 m之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚集_ _，陰極聚集_，理由是 。34 .(7分)如下圖為電解水的實

13、驗裝置示意圖，閉合開關(guān)S后，觀察到電壓表的示數(shù)為6.0 V，毫安表的示數(shù)為100 mA。(1)此時A管內(nèi)生成 氣，B管內(nèi)生成 氣。(2)請寫出電解水的化學(xué)方程式： (3)通電過程中，A極、B極各發(fā)生何種反應(yīng)(用電極反應(yīng)式表示)? (4)為了加快電解水的速率，可在水中加入 (填序號)A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaCl(5)在實驗過程中消耗了何種形式的能量，產(chǎn)生了何種形式的能量? (6)若通電10 min，A管中將生成 mL氣體(每個電子帶電1.6×1019C)。(7)已知每摩爾水被電解消耗280.8 kJ能量，則10 min內(nèi)增加了多少化學(xué)能? 。在電解池中產(chǎn)生了多

14、少內(nèi)能，在該實驗中兩極間流體的電阻是多大? 。35.(7分)NaS電池(如圖)是當(dāng)前開發(fā)的一種高能蓄電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍(按相同質(zhì)量計)，它具有運行無聲、無污染、價廉、安全、使用壽命長以及維修費低廉等優(yōu)點。常用的電池是由一個液體電解質(zhì)將兩個固體電極隔開，而NaS電池正相反，它是由固體電解質(zhì)將兩個液體電極隔開：一個由NaAl2O3固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉(熔點98)和外室的熔融硫(熔點119)隔開，并允許Na離子通過。整個裝置密封于不銹鋼容器內(nèi)，此容器又兼作硫電極的集流器。在電池內(nèi)部，Na離子穿過固體電解質(zhì)和硫反應(yīng)從而傳遞電流。350時，NaS電池的斷路電壓為2

15、.08 V。已知硫的化學(xué)式為S8，在外電路中被還原成多硫離子。(1)寫出NaS蓄電池的充放電的化學(xué)反應(yīng)；(2)指明NaS蓄電池放電時的正、負(fù)極；(3)NaS電池的外室填充有多孔石墨，為什么？(4)當(dāng)充電完全時，硫電極內(nèi)部何種物質(zhì)會增加？完全放電后電池內(nèi)室又是什么物質(zhì)？當(dāng)再次充電時，中心室是什么物質(zhì)？為什么？(5)如何判斷NaS電池充放電完全？請?zhí)岢瞿愕脑O(shè)計方案。36. (6分)工業(yè)上為了處理含有Cr2O的酸性工業(yè)廢水，采用如下處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽(NaCl)，然后以鐵為電極通直流電進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3生成，廢水可達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)。簡要回答下列問題：

16、(1)陽極和陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是什么？(2)寫出Cr2O變?yōu)镃r3的離子方程式，并說明生成Cr(OH)3、Fe(OH)3等難溶化合物的原因。(3)能否用石墨電極代替鐵電極達(dá)到電解鉻的目的？為什么？四（本題共3小題，共15分）37.(6分) (1)當(dāng)電源通過2 L 6%的KOH溶液(=1.05 g/mL)時，溶液的濃度改變了2%，此時陽極析出的物質(zhì)是什么？質(zhì)量為多少克？(2)若電解后溶液不小心混入KCl雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)又進(jìn)行電解，當(dāng)有5.6 L(標(biāo)態(tài))Cl2析出，可認(rèn)為電解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？點燃38(4分)汽油不充分燃燒的化學(xué)方程式可簡單表示為：2C8H18

17、(l)+23O2(g) 12CO2（g）+4CO(g)+18H2O(l)。人體吸進(jìn)CO后，CO與人體血紅蛋白結(jié)合可引起人中毒。如果每輛汽車滿負(fù)荷行駛，每天約有22.8 g汽油不充分燃燒，現(xiàn)有某50萬人口的城市，若平均每10人擁有一輛汽車。計算這些汽車滿負(fù)荷行駛時，每天可產(chǎn)生多少千克的一氧化碳？39(5分)把溫度為13、濃度為1.0 mol·L1的酸溶液和1.1 mol·L1的堿溶液各50 mL混合，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1終了溫度HClNaOH 1319.8HClNH3·H2O1319.3試計算上述兩組實驗測出的中和熱數(shù)值，并

18、回答為什么堿液過量，兩組實驗結(jié)果誤差的原因。高一化學(xué)2(必修)期終測試題A卷(答案)題號12345678910答案BCCABDCABB題號11121314151617181920答案BBCDBDDDDB題號21222324252627282930答案ADBDBCBCBC ACDDDCD三(本題共6小題，共35分)31.HNO3、Ba(NO3)2 AgNO3HCl、BaCl232.鐵 增大Mne=MnO 2K2MnO42H2O2KMnO42KOHH233.陶土 氧化鐵 通電時產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，帶相反電荷的膠體微粒，分別向兩極移動，從而達(dá)到除雜目的34.解析：本題為化學(xué)、物理知識的綜合題，考查學(xué)生對所

19、學(xué)知識綜合運用的能力。由實驗裝置圖可以看出，A電極與電源負(fù)極相連，為陰極，水電離出的H向陰極移動，在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H2e=H2，故A管內(nèi)生成氫氣；B電極與電源正極相連，為陽極，水電離出的OH移向B電極，發(fā)生反應(yīng)：4OH4e=2H2OO2，故B管內(nèi)生成氧氣，電極總反應(yīng)式為：2H2O2H2O2。為了使水的電解速率加快，可在水中加入強電解質(zhì)，選項中的H2SO4、HCl、NaOH、NaCl均為強電解質(zhì)，但加入NaCl或HCl時，Cl優(yōu)先在惰性陽極上放電(2Cl2e=Cl2)而生成氯氣，不是氧氣，故B、D選項不合題意，加入H2SO4、NaOH可達(dá)到目的。問題(5)從能量守恒的角度理解回答即可。

20、(6)要計算A管中通電10 min所生成H2的量，須先求出10 min通過電路的電量。由于Q=It=0.1 A×10×60 s=60 C由2H 2e = H2 2×602×1023×16×1019C1 mol 60 C n(H2)n(H2)=3.11×104 molV(H2)=3.11×104 mol×22.4 L·mol1697×103 L=6.97 mL(7)E化=3.11×104 mol×2808 kJ·mol1873×102 kJ873J

21、由能量守恒求得電解池中產(chǎn)生的內(nèi)能為：Q=E電E化=UItE化=6 V×01 A×600 s87.3 J=272.7 J由焦耳定律可得電解池內(nèi)兩極間的電阻為：R=45.5 答案：(1)氫 氧(2)2H2O2H2O2(3)A極：4H4e=2H2B極：4OH4e=2H2OO2(4)AC(5)在電解水的過程中消耗了電能，產(chǎn)生了化學(xué)能和內(nèi)能。(6)6.97 mL(7)87.3 J；45.5 35.分析及解答：本題考查蓄電池的一些性質(zhì)，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，作電解池；放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，作原電池。由于反應(yīng)可逆，反應(yīng)物和生成物可以相互轉(zhuǎn)化，以此解決本題的問題。(1)NaS蓄電池的充放電反應(yīng)為：2Na(l)S8(l) Na2Sn。(2)NaS電池放電時為原電池，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的為正極，因此放電時，S為正極，Na為負(fù)極。(3)由于中心管內(nèi)室的熔融Na放出電子，通過外電路將S8還原成多硫離子，但由于硫是絕緣體，故在外室填充多孔石墨以保證有效電導(dǎo)。(4)由反應(yīng)式看，當(dāng)充電完全時，硫電極內(nèi)局部地為硫所填充；完全放電后，則全部容積充滿多硫化鈉Na2Sn；再次充