(完整版)初三化學(xué)溶解度測(cè)試卷

1、初三化學(xué)溶解度測(cè)試卷1.20°C時(shí)澄清的飽和石灰水，發(fā)生如下不同變化，其中不會(huì)出現(xiàn)白色渾濁的是（）A.降低溫度B.升高溫度C.溫度不變，蒸發(fā)溶劑D.通入CO22.要使wg10%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%，可采用的方法是（）wwA.再加入10g固體NaClB.蒸發(fā)濃縮成gNaCl溶液C.蒸發(fā)掉一半溶劑D.再加入2wg25%的NaCl溶液3分別取等質(zhì)量80C的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20C后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲和乙均無(wú)結(jié)晶水）。下列關(guān)于甲、乙的溶解度的敘述中肯定正確的是（）A.20C時(shí)，乙的溶解度比甲的大B.80C時(shí)，甲的溶解度比乙的大C.溫度對(duì)乙的溶解

2、度影響較大D.溫度對(duì)甲的溶解度影響較大4右圖是物質(zhì)M的溶解度曲線圖，則P點(diǎn)表示（）A.飽和溶液B.不飽和溶液C.M未完全溶解D.無(wú)法配制5將40C的飽和石灰水冷卻至10C或溫度仍為40C而加入少量CaO，這兩種情況下都不改變的是（）A.Ca（OH）2的溶解度B.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（百分比濃度）C.溶液的質(zhì)量D.溶液中Ca2諱勺數(shù)目6有一杯t°C時(shí)的硝酸銨溶液，在該溶液中加入xg硝酸銨晶體，充分?jǐn)嚢韬笥衴g未溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度,溶液恰好達(dá)到飽和，則t°C時(shí)硝酸銨的溶解度（）A.100xgB.xy+2gC.100（x_y）gD.（x）g220022007在

3、燒杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向燒杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止，過(guò)濾得到CaCO3沉淀10g，再將濾液蒸發(fā)掉90g水后，所剩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（）A.11.7%B.10%C.9.2%D.5.85%8在25C時(shí)，將某濃度的芒硝溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25C成為飽和溶液，另一份加入10g芒硝晶體后也成為飽和溶液。則25C時(shí)芒硝的溶解度是（）A.20gB.17.23gC.30gD.22.05g9某溫度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO45H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合（）160-1600n16

4、00n1600nA.m=nB.m=C.m=D.m=2502500+9n2500+16n2500+25n10在t°C時(shí)，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉pg水，冷卻到t°C，析出A的不含結(jié)晶水的晶體gg，則在t°C時(shí)，A的溶解100（a一g）（100-a-g）I00a100（a-g）度為（）A.（100-a-p）gB.100（ag）gC.（100-a）gD.（a-p）g11在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無(wú)水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為（）A.23（WB）/123gB.

5、23（WB）/77gC.23（WB）/100gD.（W77B/23）/g12某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無(wú)水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40.6g，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是（）A.MgCl27H2OB.MgCl22H2OC.MgCl26H2OD.MgCl25H2O13.某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則（）A.溶質(zhì)的溶解度不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大14.Ca（OH）2在80C時(shí)的溶解度為xg，20C時(shí)溶解度為yg，取80C時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液ag蒸發(fā)掉wg水后，再恢復(fù)至20

6、C，濾去折出固體，濾液中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%，則x、y、z的關(guān)系正確的是（）A.xyzB.y<z<xC.x<yD.yz15有mKCl飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c1%。采取某種措施后析出m3gKCl晶體，母液質(zhì)量為m2g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c2%。則下列關(guān)系正確的是（）A.C1一定大于C2B.m1m3=m2C.m1m3=100m3D.原條件下KCl的溶解度小于c1g16某學(xué)生在10C時(shí)取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10C時(shí)，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80

7、g、35.8g、20.9g。通過(guò)計(jì)算可推斷出析出的晶體是（）A.氯化鉀B.硝酸鈉C.氯化鈉D.硝酸鉀17濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混和時(shí)，其質(zhì)量百分比濃度為a%,而等體積混和時(shí)為b%；濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混和后，其質(zhì)量百分比濃度也為a%,而等體積混和時(shí)為c%,則a、b、c間的關(guān)系時(shí)是()A.abcB.bacC.cabD.不可比較18已知：t°C時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)mg,若蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t°C時(shí)，析出溶質(zhì)mlg。若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t°C時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g。用S表示該物質(zhì)在t°C的溶解度，下列表達(dá)式中正確的是()100m

8、100m100(m-m)100(m-m)A.S=b.S=2C.S=12d.s=a-mcb-cb-c19有一種由CaCl2和NaCl組成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入mg某濃度的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成20g沉淀。經(jīng)過(guò)濾，所得濾液在t°C時(shí)剛好為飽和溶液(已知t°C時(shí)NaCl的溶解度為36g)。試求：(1) m值(2)所加Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20將100g15%的NaCl溶液稀釋成10%的NaCl溶液，取稀釋后的溶液11.7g與17gAgNO3溶液混合恰好完全反應(yīng)。求:(1) 稀釋NaCl溶液時(shí)所加水的質(zhì)量(2)AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù)21將200g濃度為3.65%的稀鹽酸加入到80g濃度為10%的NaOH溶液里恰好完全反應(yīng)，(已知20C時(shí)NaCl的溶解度為36g)試求:(1)反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量(2)若將反應(yīng)后所得溶液制成20C時(shí)的飽和溶液，需蒸發(fā)掉多少克水？22.已知同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的分子。右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣合成水(液態(tài))的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的毫升關(guān)系圖(橫坐標(biāo)表示反應(yīng)前氧氣的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，試回答：(1) 實(shí)線部分表示剩余的氣體是;(2) 虛線部分表示剩余的氣體是;(3) 實(shí)線與虛線的交點(diǎn)P表示的意義是;(4) 反應(yīng)前原有氫氣mL。23已知在體積不變的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)與氣體的分子數(shù)成正比。將一小塊焦炭和mg氧氣同時(shí)放入一裝有壓力表的容器中，壓力表所示為p0，當(dāng)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)溫度，壓力為P。(1) 如果p0<p1，則焦炭質(zhì)量w應(yīng)滿足的關(guān)系式是。(2) 如果p0=p1，則w應(yīng)滿足的關(guān)系式是。(3) 如果p1