高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

1、考綱展示 1.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 2.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 3.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 4.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 5.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。第三單元晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三單元晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主干知識(shí)一、晶體和晶胞1晶體與非晶體(1)晶體與非晶體的區(qū)別高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2)獲得晶體的三條途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固。氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。溶質(zhì)從

2、溶液中析出。2晶胞晶胞與晶體的關(guān)系(1)晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。(2)數(shù)量巨大的晶胞“無(wú)隙并置”構(gòu)成晶體。高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)二、常見(jiàn)晶體類型的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)四種晶體類型的比較高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三、幾種典型的晶體模型高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1立方晶胞中，頂點(diǎn)、棱邊、面心依次被多少個(gè)晶胞共用？提示：立

3、方晶胞中，頂點(diǎn)、棱邊、面心依次被8、4、2個(gè)晶胞共用。2六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)，側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被多少個(gè)晶胞共用？提示：六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個(gè)晶胞共用。高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)自我診斷11 mol金剛石中含有NA個(gè)分子。()2SiO2晶體中最小的環(huán)上，Si和O原子之比為12。()3在鎂晶體中，1個(gè)Mg2只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用。()4MgO和Na2O相比較，MgO的熔沸點(diǎn)較低。()5物質(zhì)熔沸點(diǎn)：金剛石硅晶體碳化硅。()6石墨是混合型晶體，熔沸點(diǎn)比金剛石低。()高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具

4、有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中：X，Y，Z)()晶體組成的計(jì)算方法晶體組成的計(jì)算方法分割法分割法高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)答案：B高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)典例1銅(Cu)是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_；(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層

5、電子排布式為_(kāi)；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)；該晶體中，原子之間的作用力是_；高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)。高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1(2014年濰坊模擬)元素B、C、N和Si單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)生產(chǎn)中有很重要

6、的應(yīng)用。(1)寫出基態(tài)C原子的電子排布式_。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。(2)NH3中N原子的雜化類型是_，飽和氨水中可能形成的分子間氫鍵有_種。(3)碳化硅(SiC)俗名金剛砂，其硬度僅次于金剛石，SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，SiC晶體屬于_晶體，微粒間存在的作用力是_。高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(4)硼和鎂的化合物在超導(dǎo)方面有重要應(yīng)用。右圖示意的是某化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元；鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一個(gè)鎂原子；六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元中硼和鎂原子的簡(jiǎn)單整數(shù)比為_(kāi)。高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

7、配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解析：(1)C在第2周期A族，其核外電子排布式為1s22s22p2；由于N原子最外層的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，不容易失去e，而O最外層為2s22p4，失去1個(gè)p電子后形成p亞層半充滿狀態(tài)，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)镹OB。(2)NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，其中N原子為sp3雜化，NH3與H2O反應(yīng)形成的氫鍵為NH3中H與NH3中N成氫鍵，H2O中H與H2O中O成氫鍵，H2O中H與NH3中N成氫鍵，H2O中O與NH3中H成氫鍵。(3)SiC為原子晶體，Si與C之間以共價(jià)鍵相結(jié)合。(4)位于棱柱內(nèi)的B原子是整個(gè)單元含有的B原子，共6個(gè)，Mg原子在棱柱的頂點(diǎn)，每一頂點(diǎn)的Mg原子均

8、被6個(gè)單元共用，而上下底的Mg原子被2個(gè)單元共用，則整個(gè)單元中的Mg原子為 則BMg6321。 答案：(1)1s22s22p2NOB (2)sp34(3)原子共價(jià)鍵 (4)21高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體類型的判斷及熔沸點(diǎn)高低的比較晶體類型的判斷及熔沸點(diǎn)高低的比較2共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的作用力，含有以上所說(shuō)的兩種作用力的晶體是()ASiO2晶體B銅晶體CMgCl2晶體 DNaOH晶體解析：【靠第二次射精來(lái)延時(shí)】猛男是第一次就可以做到20分鐘以上，很多年輕人先射精一次，然后利用第二次的射精后疲憊期來(lái)達(dá)到延時(shí)效果，這樣只會(huì)越來(lái)越摧殘自己的身體。長(zhǎng)期

9、如此行事后期會(huì)更嚴(yán)重！每天教你一點(diǎn)男性的保養(yǎng)知識(shí)，VX:msdf003答案：D高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1晶體類型的判斷(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷離子晶體的構(gòu)成粒子是陰、陽(yáng)離子，粒子間的作用是離子鍵。原子晶體的構(gòu)成粒子是原子，粒子間的作用是共價(jià)鍵。分子晶體的構(gòu)成粒子是分子，粒子間的作用力為分子間作用力。金屬晶體的構(gòu)成粒子是金屬陽(yáng)離子和自由電子，粒子間的作用是金屬鍵。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)，氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)

10、、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)是金屬晶體。(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上。原子晶體熔點(diǎn)高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度。分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷離子晶體水溶液及熔化時(shí)能導(dǎo)電。原子晶體一般為非導(dǎo)體。分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電。金屬晶體是電的良導(dǎo)

11、體。高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大或略硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。(2)原子晶體由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅硅。(3)離子晶體一般地說(shuō)，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)，晶格能也就越大。其離子晶

12、體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgOMgCl2NaClCsCl。高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(4)分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。如SnH4GeH4SiH4CH4。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。如：CH3CH2CH2CH2CH3(5)金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金

13、屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：NaMgKClRbClMgO晶體為離子晶體，離子所帶電荷越多，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2(2014年南京質(zhì)檢)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：A通常顯_價(jià)，A的電負(fù)性_B的電負(fù)性(填“”“CaO，TiN中N3的半徑小于O2，晶格能：TiNMgO，綜合題給信息可知四種晶體的晶格能大小順序?yàn)椋篢iNMgOCaOKCl。由于MgO的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，分析晶胞結(jié)構(gòu)可知，MgO晶體中一個(gè)Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2有12個(gè)。(3)V2O5中V