2018版高考化學二輪復習第七章化學反應速率和化學平衡7.2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動ppt課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) 化學平衡移化學平衡移動動考綱要求：考綱要求：化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)考點一考點一學什么雙基為本，基穩(wěn)才能樓高雙基為本，基穩(wěn)才能樓高？一一理清兩個概念二二掌握化學平衡狀態(tài)的建立、特點和判定標準化學化學反應反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)是否平衡是否平衡混合混合物體物體系中系中各成各成分的分的含量含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定數(shù)一定_各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定_各氣體的體積或體積分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定_總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定_平衡

2、平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡化學化學反應反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡是否平衡正、正、逆反逆反應速應速率之率之間的間的關系關系在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時，同時也生成了也生成了m mol A_在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時也，同時也消耗了消耗了p mol C_v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq_在單位時間內(nèi)生成了在單位時間內(nèi)生成了n mol B，同時也，同時也消耗了消耗了q mol D_壓強壓強其他條件一定、總壓強一定，且其他條件一定、總壓強一定，且mnpq_其他條件一定、總壓強一定，且其他條件一定、

3、總壓強一定，且mnpq_平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡化學化學反應反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡是否平衡混合氣混合氣體的平體的平均相對均相對分子質(zhì)分子質(zhì)量量平均相對分子質(zhì)量一定，且平均相對分子質(zhì)量一定，且mnpq_平均相對分子質(zhì)量一定，且平均相對分子質(zhì)量一定，且mnpq_溫度溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，當任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時體系溫度一定時_氣體的氣體的密度密度密度一定密度一定_顏色顏色反應體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變反應體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變_平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不

4、一定平衡不一定平衡平衡平衡基點小練考什么？高考為標，全練題點無盲區(qū)備考高考為標，全練題點無盲區(qū)備考題點一化學平衡狀態(tài)的判定規(guī)律方法題點(二)極端假設法在化學平衡 計算中的應用規(guī)律方法化學平衡移動化學平衡移動考點二考點二學什么雙基為本，基穩(wěn)才能樓高雙基為本，基穩(wěn)才能樓高？一一化學平衡移動條件的改變條件的改變(其他條件不變其他條件不變)化學平衡的移動化學平衡的移動濃度濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向向 反應方向移動反應方向移動減小反應物濃度或增大生成物濃度減小反應物濃度或增大生成物濃度向向 反應方向移動反應方向移動壓強壓強(對有對有氣體存氣體存在的反在的反應應)反

5、應前后氣體分子數(shù)反應前后氣體分子數(shù)改變改變增大壓強增大壓強向氣體體積向氣體體積 的方向移動的方向移動減小壓強減小壓強向氣體體積向氣體體積 的方向移動的方向移動反應前后氣體分子數(shù)反應前后氣體分子數(shù)不變不變改變壓強改變壓強平衡平衡 移動移動溫度溫度升高溫度升高溫度向向 反應方向移動反應方向移動降低溫度降低溫度向向 反應方向移動反應方向移動催化劑催化劑使用催化劑使用催化劑平衡平衡 移動移動基點小練二二平衡移動與其他物理量的變化關系基點小練考什么？高考為標，全練題點無盲區(qū)備考高考為標，全練題點無盲區(qū)備考選項選項改變條件改變條件新平衡與原平衡比較新平衡與原平衡比較A升高溫度升高溫度X的轉化率變小的轉化率

6、變小B增大壓強增大壓強X的濃度變小的濃度變小C充入一定量充入一定量YY的轉化率增大的轉化率增大D使用適當催化劑使用適當催化劑X的體積分數(shù)變小的體積分數(shù)變小規(guī)律方法化學平衡移動原理化學平衡移動原理在化工生產(chǎn)中的應用在化工生產(chǎn)中的應用考點三考點三條件條件原則原則從化學反應速率分析從化學反應速率分析既不能過快，又不能太慢既不能過快，又不能太慢從化學平衡移動分析從化學平衡移動分析既要注意外界條件對速率和平衡影響的既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性一致性，又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析從原料的利用率分析增加易得廉價原料，提高難得高價原料增加易得廉價原料，提高難

7、得高價原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實際生產(chǎn)能力分析從實際生產(chǎn)能力分析如設備承受高溫、高壓能力等如設備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性從催化劑的使用活性分析分析注意催化劑的活性對溫度的限制注意催化劑的活性對溫度的限制反應反應條件條件對化學對化學反應速反應速率的影響率的影響對平衡混對平衡混合物中氨合物中氨含量的影響含量的影響合成氨條件的選擇合成氨條件的選擇增大增大壓強壓強增大反增大反應速率應速率平衡正向移平衡正向移動，提高平動，提高平衡混合物中衡混合物中氨的含量氨的含量壓強增大，有利于氨的合成，壓強增大，有利于氨的合成，但需要動力大，對材料、設備但需要動力大，對材料、設備的要求高。故采用的要求高。故采用1030MPa的高壓的高壓升高升高溫度溫度增大反增大反應速率應速率平衡逆向移平衡逆向移動，降低平動，降低平衡混合物中衡混合物中氨的含量氨的含量溫度要適宜，既要保證反應有溫度要適宜，既要保證反應有較快的速率，又要使反應物的較快的速率，又要使反應物的轉化率不能太低。故采用轉化率不能太低。故采用400500 左右的溫度，并且左右的溫度，并且在該溫度下催化劑的活性最大在該溫度下催化劑的活性最大使用催使用催化劑化劑增大反增