（課標版）高考化學二輪復習 第3講 氧化還原反應課件-人教版高三全冊化學課件

1、第第3 3講氧化還原反應講氧化還原反應-2-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點一、氧化還原反應的概念、規(guī)律及應用1.(2016全國卷,28節(jié)選)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價為。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應中氧化產(chǎn)物是。-3-考點一考點二真題示例核心建模對點演練答案:(1)+3價(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(3)2 1O2解析:(

2、2)由流程圖可知反應物為H2SO4、SO2和NaClO3,產(chǎn)物為ClO2和NaHSO4,根據(jù)氧化還原反應中化合價升降守恒進行配平,可得化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。(3)根據(jù)尾氣吸收過程中加入的反應物和生成物,寫出氧化還原反應方程式并配平,可得:2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O。其中氧化劑為ClO2,還原劑為H2O2,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比值為2 1,該反應的氧化產(chǎn)物為O2。-4-考點一考點二真題示例核心建模對點演練2.(1)(2015全國卷,28節(jié)選)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2

3、和H2SO4,即可得到I2,該反應的還原產(chǎn)物為。(2)(2015全國卷,28節(jié)選)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是_(填標號)。A.明礬B.碘化鉀C.鹽酸D.硫酸亞鐵MnSO4(或Mn2+)D-5-考點一考點二真題示例核心建模對點演練1.氧化還原反應概念間的關(guān)系 -6-考點一考點二真題示例核心建模對點演練-7-考點一考點二真題示例核心建模對點演練思維模板利用“規(guī)律”解答氧化還原反應問題的模板(1)準確判斷氧化劑、還原劑,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,并根據(jù)化學方程式確定氧化劑氧化性(或還原劑還原性)的強弱;(2)氧化還原反應遵循“先強后弱”的反應

4、順序;(3)靈活應用“化合價升降總數(shù)相等”、“電荷守恒”進行簡單計算。-8-考點一考點二真題示例核心建模對點演練1.(2017湖南長沙模擬)實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關(guān)說法正確的是()A.NaNO2是還原劑B.NH4Cl中N元素被還原C.生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1 1 答案解析解析關(guān)閉實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2,根據(jù)氧化還原反應中電子守恒、原子守恒可得化學方程式:NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O。在該反應中NaNO2中的N元素化合價是+3價,反應后變?yōu)镹2中的0價,化合價降低,得到電子,Na

5、NO2作氧化劑,A錯誤。在NH4Cl中N元素化合價是-3價,反應后變?yōu)镹2中的0價,化合價升高,失去電子,NH4Cl中的N元素被氧化,B錯誤。根據(jù)化學方程式NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O可知,每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移3mol電子,C錯誤。根據(jù)化學方程式可知,在該反應中氧化劑NaNO2和還原劑NH4Cl的物質(zhì)的量之比是1 1,D正確。 答案解析關(guān)閉D-9-考點一考點二真題示例核心建模對點演練A.浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生化學變化B.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6gCC.整個冶煉過程中,制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D.方鉛礦焙燒的反應中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只

6、有PbO 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-10-考點一考點二真題示例核心建模對點演練A.反應的還原產(chǎn)物是N2B.消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子3molC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 3D.反應后溶液的酸性明顯增強D-11-真題示例核心建模對點演練考點一考點二-12-真題示例核心建模對點演練考點一考點二D 解析:根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒(化合價升降相等),反應中氯元素化合價由+1價-1價(化學計量數(shù)為3),因此R元素的化合價由+3價升高到+6價(化學計量數(shù)為2),由此判斷D正確。(另解可以根據(jù)電荷守恒快速判斷n=2,進而確定R的化合價為+6價)。-13-1.陌生情景下氧化還原反應方程式的

7、書寫第一步:根據(jù)題干信息或流程圖,確定反應物和部分生成物。第二步:判斷反應中變價元素的化合價并利用元素化合價的升降判斷出氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。真題示例核心建模對點演練考點一考點二-14-真題示例核心建模對點演練考點一考點二2.電子守恒的計算流程分析反應過程找出反應中的氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物,并標出變價元素的化合價分析反應過程找準一個原子(或離子)得失電子數(shù)目(注意化學式中粒子的個數(shù))分析反應過程根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式關(guān)系:n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值=n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值-15-真題示例核心建模對點演練考點一考點二方法技巧巧解多步連續(xù)氧化還原反應的相關(guān)計算題多步連續(xù)進行的氧化還原反應,只要中間各反應過程中電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,刪去中間產(chǎn)物,建立二者之間的電子守恒關(guān)系,快速求解。-16-考點一考點二真題示例核心建模對點演練C-17-考點一考點二真題示例核心建模對點演練2.(2017湖北黃岡模擬)反應NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平),當氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 3時,此反應各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為()A.4 9 24 14 28B.1 2 5 3 6C.8 9 12 10 20D.1 1 1 1 2B-18-考點一考點二真題示例核心建模對點演練D-19-考