利用化學方程式的簡單計算教案

1、教學準備1. 教學目標【學習目標】1 在正確書寫化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物的計算。2 進一步認識化學方程式的含義。3掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。2. 教學重點/難點【重點難點】1由一種反應物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應物或生成物的質(zhì)量。2.解題的格式規(guī)范化。3. 教學用具4. 標簽|教學過程學習內(nèi)容利用化學方程式計算的步驟和方法【學習指導】閱讀課本第102103頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。1化學方程式計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計算的關鍵是根據(jù)客觀事實和質(zhì)量守恒定律準確地寫出化學方程式。2利用化學方程式的簡單計算步驟：(1) 設未知量；(2) 正確地寫出化學方程式；寫

2、出有關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；(4) 列出比例式;(5) 求解；(6) 簡明地寫出答案。簡記為“設、寫、算、列、求、答”。【討論交流】1利用化學方程式計算時，列比例式的依據(jù)是什么？2利用化學方程式計算時，應注意哪些問題？【溫馨點撥】1列比例式，實際體現(xiàn)了參加反應的各物質(zhì)實際質(zhì)量之比等于化學方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比。2(1)化學式必須書寫正確；(2)化學方程式必須配平；(3) 找準題意中的已知量和未知量。【名師歸納】1利用化學方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。2所設的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例

3、式時或最后的計算結果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進行單位換算。3有關物質(zhì)的量要寫在對應物質(zhì)的下面，相對分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學計量數(shù)，如果遺漏，必然導致計算結果的錯誤。4求解時要先約分，結果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位?！痉答伨毩暋?.在砒RO22N勺反應中，R02為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應生成5.6gN。下列有關說法中錯誤的是(D)A. R的相對原子質(zhì)量為12B. N的相對分子質(zhì)量是28C參加反應的R02質(zhì)量為4.4gD2.4gM與5gRO2反應生成7.4gN2在化學反應2A+B2=2ABKA與B2反應的質(zhì)量關系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2

4、充分反應，則生成AB的質(zhì)量是(C)A9gB11gC12gD14g3電解36克水，可得到氧氣多少克？32克46g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克？(Fe+H2SO4=FeSO+4H2T)0.21克5已知反應：2A+B=C+D,A與B反應的質(zhì)量比為4：3,若A與B恰好完全反應后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應物B為1.2_g。6在密閉容器中將20g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(C)A1：9B1：8C1：4D1：274g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6g水。確定該物質(zhì)中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質(zhì)量比為碳、氫、氧的質(zhì)量比為3：1：6。8工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2T，對“電解10t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁？”，你能有幾種方法解決這一問題？提示：第一種方法用化學反