高考化學一輪復習專題93鹽類的水解練含解析1

1、專題9.3 鹽類的水解 1【2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是 （ ）AHCl BNH4Cl CCH3COONa DNaHCO3【答案】B考點：考查水解反應2下列敘述中與鹽類的水解有關的是 （ ）純堿溶液去油污；鐵在潮濕的環(huán)境下生銹；NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空氣中放置一段時間pH降低；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A B C D全有關【答案】A【解析】試題分析：純堿Na2CO3，屬于強堿弱酸鹽，CO32發(fā)生水解：CO32H2OHCO3OH，油污在堿中水解，跟水解有關，故正確

2、；鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，發(fā)生電化學腐蝕，與水解無關，故錯誤；NH4和Zn2水解產(chǎn)生H，溶液顯酸性，除銹，跟水解有關，故正確；CO32發(fā)生水解：CO32H2OHCO3OH，溶液顯堿性，盛放堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞，與水解有關，故錯誤；H2SO3被氧氣氧化成H2SO4，酸性增強，pH降低，與水解無關，故錯誤；K2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO32水解成H2CO3和OH，NH4水解生成NH3·H2O和H，兩者發(fā)生雙水解反應，造成氮的損失，與水解有關，故正確；綜上所述，故選項A正確?？键c：考查鹽類水解的應用等知識3【2017屆湖北省宜城一中高三上學期9月月考】在Na2S溶液中下列關系不正確的是

3、（ ）Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +2c(H2S)Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2)Cc(Na+) c(S2) c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S)【答案】D考點：考查離子濃度大小比較等知識。4下列水解離子方程式正確的是 （ ）Na2CO3：CO2H2OH2CO32OHNH4Cl：NHH2ONH3·H2OOHNaF：FH2O=HFOHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaHCO3：HCOH2OH3OCONa2SO3：SOH2OHSOOHA BC D【答案】C【解析】遵循水解離子方程式

4、的規(guī)則判斷：CO水解應分兩步寫。NH水解是NH結(jié)合水電離出的OH而生成NH3·H2O和H。用了等號，應用“”，是HCO的電離方程式。故、正確。5【2017屆江西省樟樹等六校高三上學期第一次聯(lián)考】廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是 （ ）AMg3N2與鹽酸反應能生成兩種鹽BCaC2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2CSi3N4的水解產(chǎn)物之一是H2SiO3DPCl5的水解產(chǎn)物是HClO和PH3【答案】D考點：考查了鹽類水解的原理的相關知識。 6【百強校·20

5、16屆長沙一中等四校聯(lián)考】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示，則下列敘述正確的是 （ ）Ab、c兩點溶液的導電能力相同Ba、b、c三點溶液中水的電離程度acbCc 點溶液中 c(H+ )=c(OH-)+c（CH3COOH)D用等濃度的鹽酸分別與等體積的b)處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積 Vb=Vc【答案】B【解析】試題分析：NaOH是強電解質(zhì)，CH3COONa是強堿弱酸鹽，加水稀釋促進醋酸根離子水解，稀釋相同的倍數(shù)時，溶液中c(OH-)：CH3COONaNaOH，所以pH變化大的是NaOH，則b為NaOH，變化小的是CH3COONa，

6、即c為CH3COONa。A、溶液的導電能力與離子濃度成正比，pH相等的醋酸鈉和氫氧化鈉，c(CH3COONa)c(NaOH)，所以c點導電能力大于b，即b、c兩點溶液的導電能力不相同，A錯誤；B、氫氧化鈉對水的電離起抑制作用，而醋酸根離子濃度越大對水的電離程度越促進，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度acb，B正確；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，C錯誤；D、pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(CH3COONa)c(NaOH)，相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積與氫氧化鈉和醋酸鈉的物質(zhì)的量成

7、正比，相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液n(CH3COONa)n(NaOH)，所以醋酸鈉消耗鹽酸多，消耗鹽酸體積VbVc，D錯誤；答案選B?？键c：考查了鹽類水解7現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH已知：CO23H2O2AlO=2Al(OH)3CO（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是_(填編號)。（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是_(填編號)。（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是_(填編號)。（4）將上述、四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應，則該反應的離子

8、方程式是_。【答案】（1）>>>>（2）（3）（4）HCOAlOH2O=Al(OH)3CO 8【2016屆海南省國興高三考前預測】常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：_。（2）溶液中含有的微粒是_。（3）在上述溶液中，電荷守恒是：_。【答案】（1）H2OH+OH-，NH3·H2ONH4+OH-，NH4+H2ONH3·H2O+H+（2）H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+（3）c(H+)+c(Na+)+c(

9、NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)【解析】試題分析：（1）NH4Cl中有弱離子NH4+，所以在水溶液中會發(fā)生水解反應生成NH3·H2O，同時存在H2O和NH3·H2O的電離，故答案為：H2OH+OH-，NH3·H2ONH4+OH-，NH4+H2ONH3·H2O+H+；（2）根據(jù)（1）的方程式可知，溶液中存在的微粒有H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+，故答案為：H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+；（3）根據(jù)溶液中存在的陰陽離子，電荷守恒即使陽離子所帶總電荷的濃度與陰離子所帶電荷

10、的濃度相等，關系式為c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，故答案為：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。考點：考查了鹽類水解的相關知識。1【百強校·2016屆天水市一中期末】已知常溫下濃度為0.1 mol·L1的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有關說法正確的是 （ ）A0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，存在關系：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)B加熱0.1 mol·L1 NaClO溶液測其pH，pH小于9.7Cp

11、H2的HF溶液與pH12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na)c(F)>c(H)c(OH)D根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關系為：HF>HClO>H2CO3(一級電離平衡常數(shù))【答案】A考點：溶液中的離子濃度比較2【百強校·2016屆吉安一中5月月考】常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是 （ ）A點和點所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B點和點所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C點和點所示溶液

12、中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D點和點所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C考點：考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關鍵。3【百強校·2016屆邯鄲一中第六次月考】常溫下，下列說法不正確的是 （ ）A等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl（aq）離子總數(shù)大于NaClO（aq）中離子總數(shù)BpH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度C0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）c（H+）c（A2-）c（H2A）

13、D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）c（NH4+）c（SO42-）c（OH-）=c（H+）【答案】D考點：考查了離子濃度大小的比較的相關知識。4【百強校·2016屆江西省重點協(xié)作體第一次聯(lián)考】下列有關電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關系正確的是 （ ）A等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3 其中c(CO32)的大小關系為：>>>BpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) +c( C2O42)C向0.2

14、mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH7:c(CH3COOH) + c(OH)c(Na) + c(H)【答案】A【解析】試題分析：A碳酸是二元弱酸，銨根水解促進碳酸根水解，則等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3 中c(CO32)的大小關系為：>>>，A正確；BpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后根據(jù)電荷守恒可知c(Na)+

15、 c(H)c(OH)+c( HC2O4) +2c( C2O42)，B錯誤；C向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液生成碳酸鈉，另外碳酸氫鈉過量，且碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，但由于碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，則溶液中c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)，C錯誤；D常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(CH3COOH)+ c(OH)c(Na)+c(H)，D錯誤，

16、答案選A。考點：考查溶液中離子濃度大小比較5【百強校·2016屆廈門一中12月月考】現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L - 1 的四種溶液各25mL：氨水 NH4Cl 溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液，下列說法正確的是 （ ）A4種溶液pH的大小順序：B、混合后pH7，則混合溶液中c(NH4)c(NH3·H2O)C、中分別加入25mL 0.1 mol·L 1鹽酸后，溶液中c(NH4)：D、中分別加入12.5mL 0.1 mol·L 1NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同【答案】D考點：本題主要是考查了鹽的水解、溶液中離子濃度大小比

17、較6【2017屆湖北省大冶一中高三上學期8月月考】常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，按PH減小的順序排列的為 （ ）ANaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCNaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4DCH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4【答案】D【解析】試題分析：A選項中，醋酸鈉顯堿性，而硫酸氫鈉與氯化銨均顯酸性，故A錯。B選項中，醋酸鈉顯堿性，而硝酸鈉顯中性，故B錯。C選項中硝酸鈉顯中性，而醋酸鈉顯堿性所以C選項錯。D選項排列正確，醋酸鈉顯堿性，硝酸鈉顯中性，氯化銨顯酸性，硫酸氫鈉

18、顯酸性，且相當于一元強酸，酸性較強，故D正確。考點：本題考查鹽的水解。7常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH<7請回答：（1）從組情況分析，HA是_(“強酸”或“弱酸”)。（2）組情況表明，c_(選填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中離子濃度c(A)與c(Na)的大小關系是_。（3）從組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度_(選填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水

19、解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。（4）組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol·L1。寫出該混合溶液中下列算式的結(jié)果(不能作近似計算)。c(Na)c(A)_mol·L1；c(OH)c(HA)_mol·L1?！敬鸢浮浚?）弱酸（2）大于c(A)c(Na)（3）大于c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)（4）105105109109 8【2017屆江西省贛中南五校高三上學期第一次模擬】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題

20、：（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4）_（填“=”、“>” 或“<”）NH4HSO4中c（NH4）。（2）如圖1是01 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。其中符合01 molL1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是_（填寫字母）；室溫時，01 molL1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4）3c（Al3+）=_ molL1（填數(shù)值）（3）室溫時，向100 mL 01molL1 NH4HSO4溶液中滴加01molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水

21、的電離程度最大的是_；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_?！敬鸢浮浚?）；（2）；10-3（或10-310-11）；（3）a，c（Na+）> c（SO42） > c（NH4） > c（OH）> c（H+）。堿性，因此c（OH）>c（H），即c（Na+）> c（SO42） > c（NH4） > c（OH）> c（H+）?？键c：考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識。1【2016年高考江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol&#

22、183;L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是 （ ）ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）Bc（Na+）0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+c（C2O42-）Cc（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 mol·L-1+c（HC2O4-）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-）【答案】BD【考點定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡以及離子濃

23、度大小比較【名師點晴】該題綜合性強，難度較大。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離,鹽類的水解,化學平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反應,以及化學反應類型,化學計算,甚至還要用到“守恒”來求解。解題的關鍵是運用物料守恒、電荷守恒

24、和質(zhì)子守恒原理計算相關離子濃度大小。2【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3+Na2CO3。下列對應關系正確的是 （ ）選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)> c(HCO3-)&g

25、t;c(CO32-)> c(OH-)D0.03c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)【答案】D【考點定位】考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)【名師點睛】本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關元素化合物知識，理清反應過程，結(jié)合相關物質(zhì)的用量正確判斷相關選項中溶液的成分是解題的關鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進行比較。涉及等式關系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運用。3【

26、2016年高考天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是 （ ）A三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C【考點定位】考查中和滴定圖像、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較【名師點晴】本題考查了酸堿混合時

27、的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較等。在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時，要重點從三個守恒關系出發(fā)，分析思考。（1）兩個理論依據(jù)：弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)。水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。（2）三個守恒關系：電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaH

28、CO3溶液中：c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。例如，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 mol·L1。質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH)，在堿性鹽溶液中OH守恒，在酸性鹽溶液中H守恒。例如，純堿溶液中c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。質(zhì)子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。解答本題時，能夠從圖像的起始點得出三種酸的相對強弱是解題的關鍵。4【2016

29、年高考新課標卷】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是 （ ）A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變【答案】D【考點定位】考查弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡【名師點睛】本試題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡移動、鹽類水解移動、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，屬于選修4上的知識點，這部分題考查學生對上述知識的運用、分析、審題能力，平時訓練中需要強化這部分知識的練習，因為它是高考的重點。醋酸屬于弱電解質(zhì)，CH

30、3COOHCH3COOH，影響弱電解質(zhì)的因素：（1）溫度：升高溫度促進電離；（2）加水稀釋，促進電離；（3）同離子效應：加入相同離子抑制電離；（4）加入反應離子：促進電離；因為是都在同一溶液，溶液體積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進電離，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大；影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反應離子、同離子等，依據(jù)水解常數(shù)的表達式，得出：=1/K，K只受溫度的影響，鹽類水解是中和反應的逆過程，屬于吸熱反應，升高溫度促進水解，K增大，則比值變??；離子濃度大小比較中，有“三個守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)相應的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進行疊

31、加，得到正確的算式，因為是溶液顯中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH4)c(H)=c(OH)c(Cl)，溶液顯中性則c(H)=c(OH)，即c(NH4)=c(Cl)，比值等于1；依據(jù)溶度積的表達式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(Cl)，Ksp(AgBr)=c(Ag)×c(Br)，則兩式相比得到c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關系：Qc=Ksp溶液達到飽和，Qc>Ksp溶液過飽和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未達到飽和。本題難度適中。5【2015浙江理綜化學】4

32、0時，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是 （ ）A在pH9.0時，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成【答案】C增大，則比值不斷減小，C不正確；D、從圖上看，pH降低過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成，D正確。答案選C?！究键c定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關系，電荷守恒關系，圖像分析應用等?！久麕燑c晴】本題從知識上考

33、查了電解質(zhì)溶液。涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、離子濃度的大小比較、外加各類物質(zhì)對電離平衡、水解平衡的影響。在比較離子濃度的大小關系時經(jīng)常要用到物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒這三大守恒關系?？疾炝藢W生對知識理解、綜合運用能力，對離子濃度大小的比較的方法積三大守恒的掌握情況。這道高考題為一道中檔題，創(chuàng)新性較強。6【2015天津理綜化學】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關結(jié)論正確的是 （ ）加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL 1 mol·L1H2SO4反應結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 c(OH-)c(H

34、CO3-) 增大C50mL H2O由水電離出的c(H+)·c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變【答案】B【考點定位】本題主要考查了鹽類水解平衡應用。涉及離子濃度的比較、比值的變化、溶液pH的變化等【名師點睛】鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應，所以可應用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化

35、，需在判斷平衡移動的基礎上進行判斷，有時需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點。等式關系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強弱的關系。7【2015四川理綜化學】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是 （ ）A<1.0×10-7mol/LBc(Na+)= c(HCO3)

36、+ c(CO32)+ c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)Dc(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)【答案】C 【考點定位】電解質(zhì)溶液【名師點睛】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及?？疾榈闹攸c內(nèi)容有：1

37、、弱電解質(zhì)的電離平衡（主要考查：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷；某些物質(zhì)的導電能力大小比較；外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動；將電離平衡理論用于解釋某些化學問題；同濃度(或同pH)強、弱電解質(zhì)溶液的比較等等。）；2、水的電離程度影響的定性判斷與定量計算；3、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷；4、溶液中離子濃度大小的比較等。8【2015安徽理綜化學】25時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是 （ ）A未加鹽酸時：c(OH)c(Na)= c(NH3·H2O)B加入10mL鹽酸時：c(NH

38、4) c(H) c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl) = c(Na)D加入20mL鹽酸時：c(Cl) c(NH4) c(Na)【答案】B【考點定位】本題重點考查溶液中水的電離和離子的水解，比較溶液中離子濃度的大小，物料守恒，電荷守恒和質(zhì)子守恒原理的應用。【名師點睛】溶液中離子濃度大小比較,是全國高考的熱點題型之一,重復率達100%,因為這類題目涉及的知識點多,難度大,區(qū)分度高。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離,鹽類的水解,化學平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反應,以及化學反應類型,化學計算,甚至還要用到"守恒"來求解。

39、解題的關鍵是運用物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計算相關離子濃度大小。9【2015江蘇化學】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 （ ）A向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO32)C0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10mol·L1C

40、H3COONa溶液中通入HCl：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)【答案】D【解析】A、兩者不反應，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，c(NH4)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，因為pH=7，c(H)=c(OH)，即c(NH4)=c(HCO3)2c(CO32)，故錯誤；B、HSO3HSO32，NH3和H反應，生成亞硫酸鈉和亞硫酸銨，水解的程度是微弱的，c(Na)>c(SO32)=c(NH4)，故錯誤；C、Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，pH=7，反應后溶液的溶質(zhì)Na2SO3、NaHSO3，根據(jù)物料守恒：2c(Na)=3c(SO32)c(HSO3)c(H2S

41、O3)，故錯誤；D、CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，溶液pH=7，反應后的溶質(zhì)：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，電離和水解相等，即：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)，故正確?！究键c定位】考查離子濃度大小比較中電荷守恒、物料守恒等知識?！久麕燑c睛】涉及離子濃度大小比較，常用規(guī)律：電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒、水解程度和弱電解質(zhì)電離程度微弱，然后分析反應后溶液中溶質(zhì)有哪些物質(zhì)，分析是電離為主還是水解為主，這需要根據(jù)題目所給信息進行判斷，此類題中等難度，要求學生學會分析問題的能力。10【2014年高考安徽卷第11題】室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確

42、的是 （ ）ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)【答案】B【命題意圖】本題主要是考查電解質(zhì)溶液，涉及鹽類水解，三大守恒關系的應用，是高考中的熱點題型和高頻點，側(cè)重對學生靈活應用基礎知識解決實際問題的能力培養(yǎng)。意在考查學生分析問題、解決問題的能力，屬于中等難度試題的考查，答題的關鍵

43、是靈活應用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。11【2014年高考天津卷第5題】下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是 （ ）ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒、弱電解質(zhì)的電離平衡和沉淀溶解平衡規(guī)律分析離子濃度關系。

44、A、根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），因為c（Na+）=c（SO42），所以c（H+）=c（SO42）+c（OH），正確；B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）> c（Cl）>c（Br），錯誤；C、H2CO3的第一步電離大于第二步電離，所以c(H+) > c(HCO3) >c(CO32)，但c(HCO3)不等于c(CO32)，錯誤；D、NaHC2O4和Na2C2O4的物質(zhì)的量的相等，NaHC2O4根據(jù)物料守恒可得： c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)，

45、Na2C2O4根據(jù)物料守恒可得： c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)，所以溶液中2c(Na+)=3c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)，錯誤。理解、運用各種守恒規(guī)律分析、判斷，如NaHC2O4和Na2C2O4分別根據(jù)物料守恒得出守恒關系，然后得出正確的結(jié)論?！久}意圖】本題通過NaHSO4溶液、AgCl和AgI、CO2的水溶液和含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液考查了電荷守恒、物料守恒、弱電解質(zhì)的電離平衡和沉淀溶解平衡，根據(jù)守恒規(guī)律進行離子濃度比較，考查了學生運用所學規(guī)律解決問題的能力。 12【2014年高考江蘇卷

46、第14題】25時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 （ ）A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH7）：c(NH3·H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c

47、(Na)c(H)【答案】AC【命題意圖】考查溶液中離子濃度的關系，涉及微粒濃度大小的比較、微粒濃度的等式關系?？疾鞂W生對溶液中各種平衡的理解和對電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等等式的應用，考察學生的理論應用能力。13【2014年高考四川卷第6題】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 （ ）A0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下

48、，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)【答案】B【命題意圖】本題主要是考查水溶液中的離子平衡以及溶液中離子濃度大小比較，題目難度較大。該類試題重點考查了學生對知識理解、綜合運用能力，對離子濃度大小的比較的方法及三大守恒的掌握情況。意在考查學生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。14【2015福建理綜化學】（15分）研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。（1）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 _ 。（2）25，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-) 關系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.某溶液含0.020 mol·L