(完整版)初中化學(xué)酸堿鹽總結(jié)

1、1、酸（1）使酸堿指示劑變色（非氧化性酸），紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇酸溶 液變紅色，無色酚SU式液遇酸溶液不變色（2）酸呈酸性（PH值7）（3）跟金屬活動(dòng)性順序表（H）前的活潑金屬的單質(zhì)起置換反應(yīng)（非氧化性酸）酸+金屬一-鹽+氫氣 【置換反應(yīng)】例：2HCl+Fe=FeC12+H2 t（4）跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)酸+堿性（金屬）氧化物一-鹽+水例：3H2S04+Fe203=Fe2（S04）3+3H20（5）跟堿起中和反應(yīng)酸+堿 鹽+水例：2HC1+Cu （OH） 2=CuC12+2H20（6）與某些鹽反應(yīng)生成酸和新鹽。鹽+酸二新鹽+新酸，要依照復(fù)分解的條件來 判斷是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)例：

2、BaC12+H2S04=BaS04 I +2HC1常見的酸：鹽酸：物理性質(zhì)：有刺鼻性氣味和酸味的液體,易揮發(fā)，遇水蒸氣形成口霧?；瘜W(xué)性質(zhì)：有酸的通性用途：除銹，制藥，胃液里的鹽酸幫助消化。硫酸：物理性質(zhì)：純硫酸是無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)。硫酸特性：吸水性.脫 水性.強(qiáng)氧化性。稀硫酸有酸的通性。2、堿非可溶性堿的性質(zhì)：1、能與酸反應(yīng)可溶性堿的通性：2、堿呈堿性堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)堿能使無色的酚駄試劑變紅。pH>73、與酸性氧化物反應(yīng) 注：堿+酸性氧化物=鹽+水【不是復(fù)分解反應(yīng)】例：Ca (OH) 2+C02=CaC03 I ÷H202NaOH+CO2=Xa2CO3+H2O注：酸

3、性氧化物不等于非金屬氧化物4堿+酸=鹽+水5堿+鹽=堿+鹽【反應(yīng)物均可溶】常見的堿：NaOH俗稱：燒堿。火堿?？列遭c。物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，溶解時(shí)放熱明顯，易潮解。化學(xué)性質(zhì)；有堿的通性。用途：除油污。用于肥皂造紙紡織印染。Ca(OH)2俗稱：消石灰。熟石灰。物理性質(zhì)：白色粉末，微溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：有堿的通性。用途：水溶液用于檢驗(yàn)二氧化碳，制燒堿。改良酸性土壤。砌磚抹墻。3、鹽1.能和酸反應(yīng)生成新酸和新鹽2.能和酸性氧化物生成鹽和水 3.能和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽酸與堿中和的產(chǎn)物(中和反應(yīng))，由金屬離子(包 括錢根離子)與酸根離子構(gòu)成。一、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸+金屬氧化物一鹽+水例：Fe20

4、3+6HCl=2FeC13+3H202、酸+鹽一新酸+新鹽例：CaCO3+2HCl=CaC12+ (H2CO3) =CaC12+H2O+CO2 t3、酸+活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一鹽+氫氣例：Fe+2HCl=FeC12+H2 二、堿的化學(xué)性質(zhì)：1、堿+非金屬氧化物一鹽+水例：Ca (OH) 2+C02二=CaC03 I +H202、堿+鹽一新堿+新鹽例：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 I三、酸和堿的反應(yīng)(中和反應(yīng))：酸+堿一鹽+水例：NaOH+HCl=NaCl+H2O四、鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、鹽+活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一新鹽+原鹽中的金屬例：Fe+CuS04=Cu+FeS042、鹽+鹽一兩

5、種新鹽例：NaCI + AgN03 = NaN03 + AgCI I (NaNO3 溶解于液體AgCl不溶解沉淀)4*其他：金屬氧化物+非金屬氧化物f鹽例：Mg0+S02二=MgS03實(shí)驗(yàn):把一根生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管里，過一會(huì)兒取出，用水洗凈, 觀察鐵釘表而的變化.從實(shí)驗(yàn)看出，鐵釘表面的銹以被除去.這是因?yàn)辂}酸跟鐵 銹（主要成分Fe203）起放應(yīng),生成可溶性的氯化鐵的緣故常見的鹽：NaCL俗稱食鹽，一般在初中為混合物，粗鹽含有氯化鎂和 氯化鈣。易潮解。Na2C03俗稱純堿。蘇打白色易溶于水水溶液呈堿性NaHCO3俗稱小蘇打CaC03大理石。石灰石主要成分，不溶于水2酸、堿、鹽通性的講

6、解酸堿鹽一章可以說是對整個(gè)初中化學(xué)知識的運(yùn)用和綜合。它在化學(xué)基本概 念、化學(xué)基本理論的基礎(chǔ)上，通過對酸、堿、鹽基木性質(zhì)的講解，總結(jié)出學(xué)習(xí) 無機(jī)化學(xué)的規(guī)律，即通過對一個(gè)具體事物的研究，掌握規(guī)律，繼而得出一類事 物的性質(zhì)，這對我們學(xué)習(xí)知識，尤其是學(xué)習(xí)化學(xué)這門課程有著很好的啟迪作用。 下面我們從幾個(gè)方而對酸堿鹽進(jìn)行講解。一、準(zhǔn)確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學(xué)好酸、堿、鹽的前提 條件。1. 酸及酸的通性對于酸的定義，我們說電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以 常見的硫酸和鹽酸為例來說

7、明酸的通性。酸的通性鹽酸硫酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚醜試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變 紅，無色酚SU式液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚SU式液不變色。金屬+酸f 鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnC12+H2 Zn+ H2S04 =ZnSO4+H2 堿性氧化物+酸 f 鹽+水Fe203+6HCl=2FeC13+3H20Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20堿+酸-鹽+水 NaOH+HCI=NaCl+ H20 CU(OH)2+H2S04= CuS04+2H20鹽+酸一另一種鹽+另一種酸AgNo3+HC1 二AgCI I +HN03BaC12+H2S04=BaS04 I

8、+2HC1注意：(1)在'金屬+酸一鹽+氫氣'中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸, 不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生 成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在'氫'前面的活潑金屬， 排在'氫'后的金屬不能置換酸中的氫。(2) 通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb (H) CU Hg Ag Pt AU金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。(3) 濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水

9、性，它對皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁 慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫 酸里，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使 硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。2. 堿及堿的通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子。 這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“0H ”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我 們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。常見的堿及堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚醜試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試 液變藍(lán)，無色酚駄試液變紅。氫氧化鈣使紫色石

10、蕊試液變藍(lán)，無色酚SU式液變紅。酸性氧化物+堿f 鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca (OH) 2+C02=CaC03 I +H20 酸+堿一鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2S04= CaS04+2H20 鹽+堿一另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ICa(OH)2+Na2C03=CaC03 I +2NaOH注意：(1)只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬 氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。(2) 鹽和堿反應(yīng)時(shí)，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀,反應(yīng)才能進(jìn)

11、行。 7出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。2. 運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學(xué)方程式有很多同學(xué)記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體 反應(yīng)，用化學(xué)方程式來表達(dá)時(shí)，便感到困難。解決這一難點(diǎn)的辦法有二：一是 在學(xué)習(xí)酸的通性和堿的通性時(shí)，反復(fù)練習(xí)書寫有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內(nèi)容 掌握了，學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學(xué)書后附錄III “部分酸、堿和 鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習(xí)書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式, 邊寫邊鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件。這樣多次練習(xí)，你會(huì)覺得書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué) 方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。3. 堿與酸性氧化物反

12、應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)三、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的一個(gè)重要依據(jù)，這里我們 為你提供一個(gè)記憶口訣：鉀鈉鍍鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鎖和鉛；酸易溶，堿難溶。氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽，多不溶。四、幾個(gè)常見離子的檢驗(yàn)Cl-. 的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式CI-取少量樣品于試管中，滴加AgNo3溶液和稀HN03有不溶于稀硝酸的白 色沉淀生成樣品含有Cl-AgN03+KCl=AgCl I +KN03取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3) 2溶液和稀HX03有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Ba(N03)2+H2S04=BaS04 I +2HN0

13、3取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有K2CO3+2HC1=2KC1+ C02 t +H20C02+Ca(OH)2= CaC03 I + H20糟糕它不認(rèn)識表格你用下面的那個(gè)吧沒表格的酸堿鹽知識歸納、概念：1、酸的組成一-氫離子+酸根離子2、堿的組成一-金屬離子+氫氧根離子3、鹽的組成一-金屬離子+酸根離子4、復(fù)分解反應(yīng)-由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD二AD+CB5、稀釋濃硫酸的方法一一一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢 地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入

14、濃硫酸 里。6、中和反應(yīng)一一酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和 反應(yīng)。二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣:（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂領(lǐng)鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、浪、碘；負(fù)二價(jià)：氧和硫。（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。（原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一價(jià)：氫氧根（0H）,硝酸根（N03）,氯酸根（C103）,咼鐳酸根（HnO4）；負(fù)二價(jià)：硫酸根（S04）,碳酸根（C03）,亞硫酸根（S03）,猛酸根（Hno4）；負(fù)三價(jià)：磷酸根（P04）；正一價(jià)：鞍根（NH4）。三、熟記下列反應(yīng)方程式：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色, 無色酚駄試液不變色。（2）酸+堿

15、=鹽+水。（3）酸+某些金屬氧化物=鹽+水。（4）酸+活潑金屬=鹽+氫氣。（5）酸+鹽=新鹽+新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HC1 = ZnC12 + H2 t有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HC1 = FeC12 + H2 t有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2S04 =FeSo4 + H2 t溶液 變成淺綠色。5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe203 +6HC1 = 2FeC13 + 3H20 紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe203 + 3H2S04 二 Fe2(

16、S04)3 +3H20溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CUO + 2HC1 =CUCI2 +H20黑色 氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CUO + H2S04 = CuS04 + H20溶液變成藍(lán)色。(二) 堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色， 無色酚駄試液變紅色。(2) 堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水(3) 堿+酸=鹽+水(4) 堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + C02 = Na2C03 +H202、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + S02二Na2S03 +H203、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + S03 = Na2S

17、04 +11H204、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca （OH） 2 + C02 = CaC03 I + H20使澄清石灰水變渾濁5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H206、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCI = NaCI + H201、生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H20 =Ca （OH） 2（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽+某些金屬=另一種鹽+另 一種金屬。（2）鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。（3）鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿（4）鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuS04 + Fe = ZnS04 +Fe鐵表 而覆蓋紅色物質(zhì)

18、，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2C03 + 2HC1 = 2NaCl +H20 +C02 t有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCI二NaCI +H20 + C02 t有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaC03 + 2HC1 = CaC 12 +H20+C02 f有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgN03 + HCI = AgCI I +HN03有白色沉淀產(chǎn)生6、氯化鎖跟稀硫酸反應(yīng)：BaC12 + H2S04 = BaS04 I +2HC1有口色沉淀產(chǎn)生7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca （OH） 2 + Na2C03

19、=2NaOH + CaC03 I有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgN03 + NaCI = AgCI I + NaN03有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化頓溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaC12 + Na2S04 =2NaCl + BaS04 I有口色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb （H） CU Hg Ag Pt AU五、溶解性表：（1）大多數(shù)酸可溶（HC1、HNo3、H2C03有揮發(fā)性、濃H2S04有吸水性。）（2）堿的溶解性：鉀、鈉、頓、讓溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。（3）鹽的溶解性：鉀、鈉、錢、硝四鹽溶。氯化物除AgCI不溶外，其余全溶。

20、硫酸鹽除BaS04不溶,Ag2S04> CaS04微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、錢鹽全溶、MgC03微外，其余全不溶。六、反應(yīng)條件：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件一一生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有 水生成2、金屬跟酸反應(yīng)的條件一一（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件一一（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K、Ca. Na> Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要可溶，

21、生成物要有沉淀。5、鹽跟堿反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰CaO熟石灰Ca （OH） 2石灰石、大理石CaC03食鹽NaCI火堿、燒堿、苛性鈉NaOH純堿、蘇打Na2C03小蘇打 NaHCO3鐵銹、赤鐵礦Fe203赤鐵礦 Fe304金剛石、石墨 C干冰C02冰 H20天然氣（甲烷）一一CH4酒精（乙醇）一一C2H50H醋酸（乙酸）一一CH3C00H八、熟記常見物質(zhì)的顏色：紅色的固體Cu. Fe203、P （紅磷）黑色的固體C、CuO> Fe304、FeO、MO214口色的固體KCIo3、P205、P (口磷)、CuS04 (無水硫

22、酸銅)、KCl、 NaCI 等暗紫色的固體KMnO4黃色的固體S藍(lán)色的固體CuS0475H20藍(lán)色絮狀沉淀CU (OH) 2紅褐色絮狀沉淀一一Fe (OH) 3常見不溶于酸的Cl色沉淀一一BaS04> AgCI溶于酸并放岀使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀一一BaCo3、CaC03等不 溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀一一Mg (OH) 2、AI (OH) 3等不溶性堿的沉 淀藍(lán)色的溶液 CUSo4、CUCI2、CU (N03) 2等含Cu2 +溶液淺綠色的溶液FeS04> FeC12等含F(xiàn)e2 +溶液黃色的溶液FeCI3、Fe2 (S04) 3、Fe (N03) 3等含F(xiàn)e3 +溶液九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、檢驗(yàn)稀鹽酸(或Cl-)取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgN03溶液和稀HN03,有白色沉淀產(chǎn)生。2、檢驗(yàn)稀硫酸(或S042-)取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾 滴BaC12溶液和稀HX03,有白色沉淀產(chǎn)生。3、檢驗(yàn)C032取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、檢驗(yàn)NH4 + 取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并