鹽類水解教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第三章水溶液中的離子平衡 第三節(jié)鹽類的水解（教學(xué)設(shè)計(jì)） 第一課時(shí) 一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路 教材分析：普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)一一選彳4化學(xué)反應(yīng)原理（人教版）第三章 水溶液 中的離子反應(yīng) 第三單元鹽類的水解。本單元主要包括三部分內(nèi)容，它們分別是第一部分：鹽類的水解規(guī)律；第二部分：影響 鹽類水解的因素；第三部分：鹽類水解的應(yīng)用。本教學(xué)設(shè)計(jì)為第一部分內(nèi)容。該內(nèi)容是在學(xué) 生已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理等知識的基礎(chǔ)上的綜合應(yīng) 用。鹽類的水解實(shí)質(zhì)比較抽象，須要引導(dǎo)學(xué)生先由實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，再由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出鹽的組 成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系，最后從理論上探究鹽類水解的規(guī)律。這樣使學(xué)生由感

2、性到理性， 形成一種思維的升華。設(shè)計(jì)思想：1。教是為了不教。建構(gòu)主義教學(xué)觀認(rèn)為：教學(xué)的核心任務(wù)不是如何把現(xiàn)成的知識傳授 給學(xué)生，而是如何激發(fā)出學(xué)生原來的相關(guān)知識經(jīng)驗(yàn)，促進(jìn)知識經(jīng)驗(yàn)的生長，促進(jìn)學(xué)生的知識 建構(gòu)活動(dòng)。鹽類水解一課的教學(xué)采用的教學(xué)方式是科學(xué)探究方式，通過從已有知識中尋 找新知識的生長點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生探究欲望，并通過層層遞進(jìn)的問題，不斷激發(fā)學(xué)生猜想與假設(shè)， 并通過實(shí)驗(yàn)與小組討論，探究鹽類水解的本質(zhì)。2.發(fā)揮想象力，運(yùn)用分類學(xué)的角度類比聯(lián)系來學(xué)習(xí)鹽類的水解。本設(shè)計(jì)力求通過鹽類水 解中對 猜想與假設(shè)”的處理，讓學(xué)生感悟如何利用已有化學(xué)知識和經(jīng)驗(yàn)來進(jìn)行猜想和假設(shè)”,并學(xué)會對 猜想和假設(shè)”進(jìn)行合理

3、性剖析，學(xué)會用實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生猜想與假設(shè)”的能力，發(fā)展學(xué)生對科學(xué)探究活動(dòng)的預(yù)見能力。二、教案教學(xué)目標(biāo)知識技能目標(biāo)：使學(xué)生初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)， 并能夠運(yùn)用鹽類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性。能力方法培養(yǎng)：通過鹽類水解概念的引出、討論，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，培 養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用這些知識來認(rèn)識問題，解決問題的思維能力；并由此加深對特 殊的弱電解質(zhì)一一水的電離平衡的影響因素的理解，由此培養(yǎng)學(xué)生抽象概 括，形成規(guī)律，運(yùn)用規(guī)律的能力。情感態(tài)度目標(biāo)： 從學(xué)生已經(jīng)熟悉的知識入手，不斷設(shè)疑，學(xué)生實(shí)驗(yàn)，然后 進(jìn)行理論分析，由表及里，找出現(xiàn)象的真正原因。使學(xué)生在理論分析，總 結(jié)規(guī)律的一系列活動(dòng)中，

4、獲得極大的學(xué)習(xí)樂趣，由此喜愛化學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)到總結(jié)出一般規(guī)律的過程中，培養(yǎng)學(xué)生歸 納總結(jié)的能力。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論、比較歸納法、小組合作學(xué)習(xí)、小組競賽法。實(shí)驗(yàn)用品用品：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、NH4C1溶液、AlCl 3溶液、蒸儲水、pH試紙等儀器：表回皿、玻璃棒、男力、鐐子、燒杯、濾紙等教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖提問：我們知道酸溶液顯酸 性、堿溶液是堿性，那么鹽 溶液的酸堿性又是怎樣的 呢？展示一瓶鹽溶液，請學(xué) 生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來測定鹽溶 液的酸堿性。傾聽、回憶、思考。學(xué)

5、生相互 討論交流實(shí)驗(yàn)方案。確定用 pH來測定鹽溶液的酸堿性。溫故知新，通過對酸、堿， 鹽溶液酸堿性的思考，由熟 悉的知識來激發(fā)學(xué)生探索新 知識的能力。然后順利的把 學(xué)生引入到從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化 學(xué)。實(shí)驗(yàn)探究1測定卜列六種鹽 溶液：CH3COONa、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4C1、AlCl 3 溶液的pH （分組實(shí)驗(yàn)：把班 級學(xué)生分成三大組，每組測 定二種鹽溶液的 pH）。比一 比哪一組測定的快。學(xué)生相互合作實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí) 驗(yàn)數(shù)據(jù)。體現(xiàn)合作在學(xué)習(xí)中的重要 性。引入競爭意識，合作精 神對一個(gè)團(tuán)隊(duì)來說是很重要 的一種品質(zhì)。請每組派一個(gè)代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)，教師寫在黑板上。并 提醒學(xué)生實(shí)驗(yàn)完畢把實(shí)

6、驗(yàn)用 品放回原處。學(xué)生匯報(bào)測定的鹽溶液的pH合作與交流。在科學(xué)研究中 這是一種常用的方法。培養(yǎng) 學(xué)生合作的意識。過渡：同學(xué)們想不想繼續(xù)知學(xué)生熱情高漲回答：想。培養(yǎng)學(xué)生處理實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分道鹽溶液顯小同酸堿性的規(guī) 律。探究問題2 試用分類法找 出鹽的組成與鹽溶液酸堿性 的關(guān)系。并歸納鹽溶液的酸 堿性與鹽的類型的關(guān)系。學(xué)生思考、討論、交流。析實(shí)驗(yàn)結(jié)論的科學(xué)能力。請同學(xué)們來搶答實(shí)驗(yàn)測定的 鹽的類型。學(xué)生搶答鹽的類型。引導(dǎo)學(xué)生分析問題，歸納結(jié) 論。引導(dǎo)學(xué)生歸納那一種類型的 鹽溶液顯酸性，那一種類型 的鹽溶液顯堿性，那一種類 型的鹽溶液顯中性的結(jié)論。學(xué)生自己歸納結(jié)論。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液為中性； 強(qiáng)酸弱堿鹽溶液

7、為酸性培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。指導(dǎo)學(xué)L起朗讀不同鹽類型溶液酸堿性/、同的規(guī)律。朗讀：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中 性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性； 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性。培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力。過渡：由分類學(xué)的方法，我 們?nèi)〉昧顺晒?，知道了不?類型的鹽溶液酸堿性不問的 規(guī)律。那么想不想從理論上 知道他們的原因呢？探究問題3 類型鹽溶液 的酸堿性為什么/、同呢？（任務(wù)分工）請第一大組同 學(xué)解釋強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿 性的原因，（適當(dāng)提示：從鹽 溶液中存在的微粒角度加以 分析，那些離子間可以相互 結(jié)合？對水的電離平衡有何 影響？氫離子濃度與氫氧根 離了濃度的大小關(guān)系？）要想。學(xué)生小組討論，閱讀教材， 學(xué)生交流：由于醋酸鈉

8、溶液中 同時(shí)存在 CH 3COO和H + , CH3CO。一必定會結(jié)合 H+,從 而使溶液中 H +的濃度降低， 破壞了水的電離或者說促進(jìn) 了水的電離，使溶液中OH-的濃度大于 H +的濃度，因此 溶液呈堿性。然后準(zhǔn)備發(fā)言材 料。（學(xué)生分析，學(xué)生相互評 價(jià)）分析醋酸鈉溶液顯堿性的 原因：H2O H+ + OH-+CH3COONa=CH 3COO-+Na+學(xué)會合作是當(dāng)今社會人生存 和做好工作的重要能力，這 種能力的培養(yǎng)應(yīng)學(xué)生時(shí)代就 要加強(qiáng)；利用已有知識和經(jīng) 驗(yàn)提出合理猜想是學(xué)好化學(xué) 的重要思維能力，也是培養(yǎng) 學(xué)生創(chuàng)新能力的前提。求學(xué)生象老師一樣上講臺發(fā) 言并板書。CH3COOHC (OH- )

9、C (H+ ) 溶液顯堿性。問題：請第二組同學(xué)分析NH4C1溶液顯酸性的原因。 第三大組同學(xué)分析氯化鈉溶 液呈中性的原因。請寫出NH4C1溶液顯酸性的離子反 MX學(xué)生活動(dòng)：NH4+ H2OH +NH 3 H2O類推思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種 重要能力。用上述學(xué)會的推 理思維進(jìn)行合理推測，這樣 不僅提高課堂教學(xué)效率，同 時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的 能力通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家 有什么感悟？用我學(xué) 會；我體會發(fā)表感 想。學(xué)生思考：同學(xué)甲：我學(xué)到了/、同類型鹽溶液顯酸堿性不 同的原因，我體會到了相互合 作的樂趣。同學(xué)乙： 教師：展示一瓶溶液，瓶瓶罐 罐出化學(xué)。只要你愿意探究， 成功永遠(yuǎn)是屬于你的。通過一節(jié)課

10、的小節(jié)，使學(xué)生 知道成功的喜悅，從而熱愛 化學(xué)，對學(xué)化學(xué)充滿激情。布置作業(yè)：表演魔術(shù)，用碳 酸鈉溶液噴灑到用酚Mt溶液 浸泡后涼干的白紙上，呈現(xiàn) 紅色圖形。學(xué)生驚呼。并請學(xué)生下課后解 釋。課堂氣氛達(dá)到高潮。教學(xué)創(chuàng)新。板書設(shè)計(jì)第二節(jié)鹽類的水解主板書：一、鹽類的水解1、定義：鹽溶于水時(shí)，電離出的離子與水電離出的離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的 水解。副板書：探究1 測定卜列鹽溶液的 pH。探究2鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系探究3小同類型鹽溶液酸堿性小同的原因三、學(xué)案鹽類的水解（第一課時(shí)）學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。2、能夠運(yùn)用鹽類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性。3、掌

11、握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷難點(diǎn)：學(xué)會從現(xiàn)象到本質(zhì)到歸納總結(jié)的能力。學(xué)習(xí)方法閱讀法、復(fù)習(xí)法、實(shí)驗(yàn)探究法、比較歸納法、小組合作學(xué)習(xí)?！久麕煂?dǎo)學(xué)】探究問題1測定不同鹽溶液的 pH鹽溶液PH酸堿性CH 3COONa 溶液Na2CO3溶液NH4C1溶液AlCl 3溶液NaCl溶液KNO 3溶液探究問題2試用分類法找出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。并歸納鹽溶液的酸堿性與鹽 的類型的關(guān)系。鹽的類型溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽6練習(xí):判斷下列鹽溶液的酸堿性。(1) KF (2) FeCl3(3)K2SO4探究問題3不同類型鹽溶液的酸堿性為什么不同呢?歸納總結(jié)鹽類的水解1、定義:2、本質(zhì)用我學(xué)會了我體會了講一段話為這節(jié)課所學(xué)所感做總結(jié)?！倦S堂檢測】完成下表:鹽的類型引起水解的離了對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性實(shí)例強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解的實(shí)質(zhì)與中和反應(yīng)的