化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論

1、會計學(xué)1化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論第1頁/共19頁力量不夠取向不好好球！有效碰撞反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？、有足夠的能量使舊鍵斷裂、碰撞時要有合理的取向第1頁/共19頁第2頁/共19頁一、活化分子1、 定義： 具有一定的能量，在碰撞過程中足以令舊化學(xué)鍵斷裂，而發(fā)生反應(yīng)（即發(fā)生“有效碰撞”）的分子稱為活化分子。v單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快 活化分子數(shù)(n活) 反應(yīng)物分子總數(shù)(n總) = 活化分子百分?jǐn)?shù)(活%)2、表達式：第2頁/共19頁第3頁/共19頁分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有 合 適 的 取 向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件

2、化學(xué)反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。第3頁/共19頁第4頁/共19頁思考： 濃度、壓強、溫度、催化劑的變化對有效碰撞的頻率有何影響？第4頁/共19頁第5頁/共19頁1、濃度濃度增大單位體積內(nèi)n總T不變，活%不變n活有效碰撞V 在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率 。注意： 此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，(對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。)第5頁/共19頁第6頁/共19頁練1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、

3、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末 練2：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會影響化學(xué)反應(yīng)速率？因為反應(yīng)實質(zhì)為：Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3第6頁/共19頁第7頁/共19頁練3：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？第7頁/共19頁第8頁/共19頁2、壓強壓強增大 體積減小 其他條件不變VC增大 壓強對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的 P增大C成比例增大，P減小C成比例減小

4、（緊扣對C的影響）發(fā)散思考：壓強對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？此規(guī)律只適用于有氣體參加的反應(yīng)。 其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。第8頁/共19頁第9頁/共19頁例1、在N2+3H2 =2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變？反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？小結(jié)：惰性氣體對反應(yīng)速率的影響（1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物的濃度 ，因此對反應(yīng)速率 。（2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體系體積

5、 ，反應(yīng)物的濃度 ，因此反應(yīng)速率會 。第9頁/共19頁第10頁/共19頁練4、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入 N2 使壓強增大C、體積不變充入 O2使壓強增大 D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反應(yīng)速率的影響DE第10頁/共19頁第11頁/共19頁 一般說來，溫度每升高10，速率增加2-4倍。T 普通分子變?yōu)榛罨肿?活% n活V3、溫度 其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快注意： 該規(guī)律適用于任何反應(yīng)。第11頁/共19頁第12頁/共19頁 一般說來，溫度每升高10

6、，速率增加2-4倍。練5、把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（v）與時間（t）的變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 例2、對于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40完成反應(yīng)的10%需要的時間為( ) A.2min B.3min C.6min D.9min第12頁/共19頁第13頁/共19頁正催化劑降低反應(yīng)的活化能V4、催化劑 n活改變反應(yīng)的途徑活%n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子具有

7、能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑第13頁/共19頁第14頁/共19頁注意：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑具有一定的選擇性第14頁/共19頁第15頁/共19頁 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快不變不變不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快第15頁/共19頁第16頁/共19頁1、濃度濃度增大單位體積內(nèi)n總T不變，活%不變n活有效碰撞V 在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率 。注意： 此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，(對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。)第16頁/共19頁第17頁/共19頁1、濃度濃度增大單位體積內(nèi)n總T不變，活%不變n活有效碰撞V 在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率 。注意： 此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，(對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化