化學反應原理模塊若干教學問題的思考和實踐

1、會計學1化學反應原理模塊若干教學問題的思考化學反應原理模塊若干教學問題的思考和實踐和實踐第1頁/共58頁思考：思考：新課程的新課程的“新新”的核心是什么？的核心是什么？是否能夠駕輕就熟地進行教學？是否能夠駕輕就熟地進行教學？是否準確理解教材的內(nèi)涵？是否準確理解教材的內(nèi)涵？如何提高自身素質(zhì)適應新課程如何提高自身素質(zhì)適應新課程的教學需要？的教學需要？第1頁/共58頁第2頁/共58頁一、關于一、關于該該模塊地位的思考模塊地位的思考二、若干教學問題的思考和實踐二、若干教學問題的思考和實踐三、關注教師自身素養(yǎng)的一點三、關注教師自身素養(yǎng)的一點感悟感悟第2頁/共58頁第3頁/共58頁一、關于一、關于該該模塊

2、地位的思考模塊地位的思考近三年福建高考試題中的分量近三年福建高考試題中的分量1.在高考中的地位在高考中的地位09年高考題：年高考題： 選擇題：選擇題：10、11、12 非選擇題：非選擇題：23（6）求焓變）求焓變 24（5）利用）利用Ksp求求Mg2+的離子濃度的離子濃度 第3頁/共58頁第4頁/共58頁10年高考題：年高考題： 選擇題：選擇題：10、11、12 非選擇題：非選擇題：23（4） 化學平衡化學平衡 （5）熱化學方程式）熱化學方程式 24（4）（）（5）沉淀溶解平衡）沉淀溶解平衡 11年高考題：年高考題： 選擇題：選擇題：10、11、12 非選擇題：非選擇題：23（5）水解）水解

3、24（3）平衡常數(shù)計算）平衡常數(shù)計算 （4） 熱化學方程式熱化學方程式 第4頁/共58頁第5頁/共58頁化學反應原理化學反應原理模塊在高考中模塊在高考中所占分量大約所占分量大約25分左右。分左右。在高考中的分量次于在高考中的分量次于化學化學1，但比其他選修分量大。但比其他選修分量大?；瘜W反應原理化學反應原理中的每個內(nèi)容中的每個內(nèi)容幾乎在高考中都會涉及。幾乎在高考中都會涉及。結論：從高考的角度，結論：從高考的角度，化學反化學反應原理應原理每個章節(jié)都很重要，是每個章節(jié)都很重要，是?？贾R點。?？贾R點。第5頁/共58頁第6頁/共58頁化學反應原理的結構特點 1 能量變化2 速率、方向和限度3 溶液

4、中的電離、水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化學反應為內(nèi)容線索2.在中學化學知識體系中的在中學化學知識體系中的地位地位第6頁/共58頁第7頁/共58頁豐富物質(zhì)的性質(zhì)豐富物質(zhì)的性質(zhì) 碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液的碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液的反應反應碳酸鋇沉淀轉化為硫酸鋇碳酸鋇沉淀轉化為硫酸鋇氯化銨有酸性，可以用于清洗氯化銨有酸性，可以用于清洗鐵銹鐵銹第7頁/共58頁第8頁/共58頁培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)和學科素培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)和學科素養(yǎng)養(yǎng)熱力學的基本觀點熱力學的基本觀點化學反應動力學的基化學反應動力學的基本理論本理論新課程的新課程的“新新”的具體體現(xiàn)的具體體現(xiàn)設置設置化學反應原理模塊化學反應原理模塊的教的教育

5、價值育價值科學素養(yǎng)和學科素養(yǎng)是可以考查科學素養(yǎng)和學科素養(yǎng)是可以考查的，也是近年高考的必考點的，也是近年高考的必考點第8頁/共58頁第9頁/共58頁11m inmol L1mol L11m inmol L1mol L11m inmol L1mol L11m inmol L1mol L（2010年福建年福建12 ）.化合物化合物Bilirubin在一在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物隨反應時間變化如下圖所示，計算反應隨反應時間變化如下圖所示，計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應間的平均反應速率和推測反應16 min 反應物的濃度，結果應是反應物的

6、濃度，結果應是A. 2.5和和2.0B. 2.5和和2.5C. 3.0和和3.0D. 5.0和和3.0第9頁/共58頁第10頁/共58頁3.教學難度較大教學難度較大理論內(nèi)容較多理論內(nèi)容較多難點多難點多如：原電池的電極方程式如：原電池的電極方程式化學實驗少，且通常只是作為化學實驗少，且通常只是作為引入現(xiàn)在的手段引入現(xiàn)在的手段u?？?、重要、難教?？?、重要、難教第10頁/共58頁第11頁/共58頁二、若干教學問題的思考二、若干教學問題的思考1.三個選修模塊中的教學順序三個選修模塊中的教學順序目前三個選修模塊的教學順序目前三個選修模塊的教學順序有幾種版本有幾種版本a.原理原理結構結構有機有機b.結構結

7、構原理原理有機有機c.有機有機原理原理結構結構d.結構結構有機有機原理原理思考：安排選修模塊順序應考慮的思考：安排選修模塊順序應考慮的因素是什么？因素是什么？第11頁/共58頁第12頁/共58頁化學知識的體系化學知識的體系學生的認知水平學生的認知水平教完一次，是否反思自己設置的教完一次，是否反思自己設置的教學順序？是否有更優(yōu)化的順序？教學順序？是否有更優(yōu)化的順序？編排選修模塊教學順序的應考編排選修模塊教學順序的應考慮的因素慮的因素學校的總體課程安排學校的總體課程安排學生的學習狀態(tài)學生的學習狀態(tài)第12頁/共58頁第13頁/共58頁2.選修與必修的銜接選修與必修的銜接思考思考從必修到選修時，學生的

8、基礎知識從必修到選修時，學生的基礎知識全忘光了嗎？全忘光了嗎？把連貫的知識拆成必修和選修有意義嗎？把連貫的知識拆成必修和選修有意義嗎？第13頁/共58頁第14頁/共58頁不要抱怨學生遺忘了必修的知不要抱怨學生遺忘了必修的知識識教學設計中要充分考慮銜接問題教學設計中要充分考慮銜接問題將必修和選修知識有機結合，形將必修和選修知識有機結合，形成知識體系，培養(yǎng)學生的學科素養(yǎng)成知識體系，培養(yǎng)學生的學科素養(yǎng)選修和必修是新課程的亮點，因選修和必修是新課程的亮點，因為針對的學習對象不同。為針對的學習對象不同。第14頁/共58頁第15頁/共58頁案例案例1：弱電解質(zhì)的電離平衡：弱電解質(zhì)的電離平衡 （1）電解質(zhì)和

9、非電解質(zhì)）電解質(zhì)和非電解質(zhì) （2）電離和電離方程式）電離和電離方程式 （3）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) （4）溶液的導電性與電解質(zhì)）溶液的導電性與電解質(zhì)的電離的電離教學設計教學設計1：將必修中出現(xiàn)的知識：將必修中出現(xiàn)的知識設置成知識臺階，引導學生思考。設置成知識臺階，引導學生思考。教學設計教學設計2：將必修中的知識編成：將必修中的知識編成一道試題，讓學生在情景中復習。一道試題，讓學生在情景中復習。第15頁/共58頁第16頁/共58頁3.教學方法的選擇問題教學方法的選擇問題是否采用一定要探究式教學？是否采用一定要探究式教學？思考思考驗證式教學可以嗎？驗證式教學可以嗎？講授式教學就是錯

10、誤的嗎？就講授式教學就是錯誤的嗎？就是不合時宜的嗎？是不合時宜的嗎？第16頁/共58頁第17頁/共58頁教學方法的選擇首要考慮的因教學方法的選擇首要考慮的因素是學生素是學生案例案例2：化學平衡的移動：化學平衡的移動方法方法1： 探究實驗探究實驗 得出結論（濃度、得出結論（濃度、溫度、壓強）溫度、壓強）勒夏特列原理勒夏特列原理 化學平衡化學平衡常數(shù)解釋常數(shù)解釋練習練習適合學習能力強的學生適合學習能力強的學生第17頁/共58頁第18頁/共58頁方法方法2：勒夏特列原理勒夏特列原理練習（濃度、溫練習（濃度、溫度、壓強）度、壓強）驗證實驗驗證實驗化學化學平衡常數(shù)解釋平衡常數(shù)解釋練習練習適合學習能力不強

11、，但渴望學成功適合學習能力不強，但渴望學成功的學生的學生第18頁/共58頁第19頁/共58頁不同的學生使用不同的方法不同的學生使用不同的方法教師應該具有不斷變化教學方教師應該具有不斷變化教學方法的能力法的能力優(yōu)秀的教師能在教學過程不斷調(diào)優(yōu)秀的教師能在教學過程不斷調(diào)整自己的教學方法整自己的教學方法第19頁/共58頁第20頁/共58頁案例案例3：1.1.沉淀溶解平衡的建立（動態(tài)平衡）沉淀溶解平衡的建立（動態(tài)平衡）設問法：設問法： 難溶電解質(zhì)在水中是否一點都不溶解？難溶電解質(zhì)在水中是否一點都不溶解？如何證明你的推理。如何證明你的推理。實驗法實驗法 完成完成P.87P.87實驗探究實驗探究2 2，并說

12、明原因，并說明原因模型法模型法 認識溶解和結晶（沉淀）的動態(tài)平衡。認識溶解和結晶（沉淀）的動態(tài)平衡。 觀看視頻：溶解的微觀視頻，結晶觀看視頻：溶解的微觀視頻，結晶（沉淀）的微觀視頻（沉淀）的微觀視頻第20頁/共58頁第21頁/共58頁教學的關鍵點（學生必須建立的教學的關鍵點（學生必須建立的概念）：概念）：難溶電解質(zhì)在水中一定會有溶解難溶電解質(zhì)在水中一定會有溶解現(xiàn)象?，F(xiàn)象。難溶電解質(zhì)在水中存在難溶電解質(zhì)在水中存在“沉淀沉淀（結晶）（結晶）- -溶解溶解” 平衡。在這一平衡。在這一平衡體系中，離子和固體物質(zhì)共平衡體系中，離子和固體物質(zhì)共存。存。 在沉淀溶解平衡中，沉淀和溶解在沉淀溶解平衡中，沉淀和

13、溶解仍然進行，它是動態(tài)的平衡。仍然進行，它是動態(tài)的平衡。 第21頁/共58頁第22頁/共58頁2.2.關于關于K Kspsp的教學的教學復習引入法復習引入法 沉淀溶解平衡也是一種化學平衡，達沉淀溶解平衡也是一種化學平衡，達到化學平衡狀態(tài)時各組分的濃度有一定到化學平衡狀態(tài)時各組分的濃度有一定的數(shù)量關系，沉淀溶解平衡也不例外。的數(shù)量關系，沉淀溶解平衡也不例外。類比法類比法 沉淀溶解平衡的沉淀溶解平衡的K Kspsp與水的離子積常與水的離子積常數(shù)數(shù)K Kw w有些類似。在沉淀溶解平衡中加入有些類似。在沉淀溶解平衡中加入與平衡組分相同的離子，沉淀溶解平衡與平衡組分相同的離子，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動，但

14、會發(fā)生移動，但K Kspsp不變不變討論法討論法 討論課本討論課本P.88“P.88“問題解決問題解決”第22頁/共58頁第23頁/共58頁教學關鍵點教學關鍵點(1)(1)一定溫度下，對于難溶電解質(zhì)一定溫度下，對于難溶電解質(zhì)A An nB Bm m達達到沉淀溶解平衡時滿足的定量關系是：到沉淀溶解平衡時滿足的定量關系是： A An nB Bm m nA nAm+ m+ + mB+ mBn-n- K Kspsp= = c cn n(A(Am+m+)c)cm m(B(Bn-n-) )(2)(2)影響沉淀溶解平衡的因素和影響溶度影響沉淀溶解平衡的因素和影響溶度積積K Kspsp的因素不同。的因素不同。

15、(3)(3)對于判斷溶液中離子能否相互結合形對于判斷溶液中離子能否相互結合形成沉淀，根據(jù)離子的濃度冪的乘積成沉淀，根據(jù)離子的濃度冪的乘積Q Q值與值與K Kspsp比較，如比較，如Q Q K Kspsp ，則溶液中離子可以，則溶液中離子可以形成沉淀；反之，則不能。形成沉淀；反之，則不能。第23頁/共58頁第24頁/共58頁3.3.沉淀溶解平衡的應用沉淀溶解平衡的應用 應用所學的化學理論解釋一應用所學的化學理論解釋一些常見現(xiàn)象，是學生難掌握的內(nèi)些常見現(xiàn)象，是學生難掌握的內(nèi)容，學生經(jīng)常不知從何入手，更容，學生經(jīng)常不知從何入手，更不用說語言的組織和規(guī)范。不用說語言的組織和規(guī)范。 教師在教學時可以幫助

16、學生教師在教學時可以幫助學生形成思考問題的基本思路，對于形成思考問題的基本思路，對于學習有困難的學生甚至可以形成學習有困難的學生甚至可以形成基本的語言表達方式，以幫助學基本的語言表達方式，以幫助學生逐步學會應用化學理論的能力。生逐步學會應用化學理論的能力。第24頁/共58頁第25頁/共58頁(1)(1)定性地解釋一些現(xiàn)象定性地解釋一些現(xiàn)象石灰石與鹽酸反應石灰石與鹽酸反應溶洞的形成溶洞的形成鋇餐的主要成分是鋇餐的主要成分是BaSOBaSO4 4而不是而不是BaCOBaCO3 3含氟牙膏對牙齒的保護作用含氟牙膏對牙齒的保護作用誤食可溶性鋇鹽，應盡快用誤食可溶性鋇鹽，應盡快用5%5%的硫的硫酸鈉溶液

17、給患者洗胃氫氧化鈉酸鈉溶液給患者洗胃氫氧化鈉精制食鹽水時，可加入適量的氫氧精制食鹽水時，可加入適量的氫氧化鈉溶液除去氯化鈉溶液中的鎂離化鈉溶液除去氯化鈉溶液中的鎂離子子第25頁/共58頁第26頁/共58頁講解示范法講解示范法 講解石灰石與鹽酸反應的原因，講解石灰石與鹽酸反應的原因，從復分解反應發(fā)生的條件入手，解從復分解反應發(fā)生的條件入手，解釋該反應可以進行的原因，再查閱釋該反應可以進行的原因，再查閱CaCOCaCO3 3的溶度積常數(shù)，找出石灰石溶的溶度積常數(shù)，找出石灰石溶解的原因解的原因 H+H+C a CO3 HCO3-H2CO3C O2+ H2OCa2+CO32-第26頁/共58頁第27頁

18、/共58頁交流討論法交流討論法 完成完成P.89P.89頁的頁的“交流與討論交流與討論”即時小結即時小結 通過示范和學生的交流討論，教師講通過示范和學生的交流討論，教師講評，學生初步了解了應用沉淀溶解平衡解評，學生初步了解了應用沉淀溶解平衡解釋一些現(xiàn)象，應即使小結應用原來解釋現(xiàn)釋一些現(xiàn)象，應即使小結應用原來解釋現(xiàn)象的一般思路，便于學生更好地掌握。象的一般思路，便于學生更好地掌握。分析沉淀溶解平衡的方法：分析沉淀溶解平衡的方法：“看到看到”難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)“找到找到”微微粒?！跋氲较氲健逼胶馄胶饴?lián)系聯(lián)系KspKsp第27頁/共58頁第28頁/共58頁練習講評法練習講評法 學生自行完成：學生自

19、行完成： P.89P.89頁頁“問題解決問題解決 溶洞的形成溶洞的形成 鋇餐的主要成分是鋇餐的主要成分是BaSOBaSO4 4而不是而不是BaCOBaCO3 3 教師講評，幫助學生掌握應用化學原教師講評，幫助學生掌握應用化學原理解釋現(xiàn)象的方法。理解釋現(xiàn)象的方法。第28頁/共58頁第29頁/共58頁（2 2）定量地解釋一些現(xiàn)象）定量地解釋一些現(xiàn)象沉淀的轉化沉淀的轉化沉淀條件的控制沉淀條件的控制 這是本單元的重點和難點，很多知這是本單元的重點和難點，很多知識是學生按以前的知識無法理解的，如識是學生按以前的知識無法理解的，如FeFe3+3+在酸性范圍沉淀，一種沉淀可以生在酸性范圍沉淀，一種沉淀可以生

20、成另一種沉淀等，這些現(xiàn)象的解釋都與成另一種沉淀等，這些現(xiàn)象的解釋都與K Kspsp的計算緊密相關。的計算緊密相關。 用計算結果說明問題，在中學化學用計算結果說明問題，在中學化學并不多見，應引起教師的重視。并不多見，應引起教師的重視。 因為是用計算結果說明問題，對計因為是用計算結果說明問題，對計算的準確要求較高，教師在教學時應特算的準確要求較高，教師在教學時應特別注意。別注意。第29頁/共58頁第30頁/共58頁引入時創(chuàng)設情景引入時創(chuàng)設情景 提問：鹽與鹽在溶液中發(fā)生復分解反應提問：鹽與鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件是什么的條件是什么? ? 設問：有人認為，鹽與鹽在溶液中發(fā)生設問：有人認為，鹽與鹽

21、在溶液中發(fā)生復分解反應的條件之一是兩種鹽均為可溶復分解反應的條件之一是兩種鹽均為可溶性鹽。真的一定要這樣嗎？下面我們要觀性鹽。真的一定要這樣嗎？下面我們要觀察的演示實驗可能會顛覆對這一問題的看察的演示實驗可能會顛覆對這一問題的看法。法。 實驗觀察實驗觀察 學生實驗或教師演示實驗，完成學生實驗或教師演示實驗，完成P.90”P.90”活動與探究活動與探究”交流與討論交流與討論 引導學生從沉淀溶解平衡以及引導學生從沉淀溶解平衡以及K Kspsp的的大小，并進行計算，討論出現(xiàn)上述現(xiàn)象大小，并進行計算，討論出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因。的原因。第30頁/共58頁第31頁/共58頁查閱氯化銀的查閱氯化銀的K Ksp

22、sp，碘化銀的，碘化銀的KspKsp計算氯化銀飽和溶液中，計算氯化銀飽和溶液中，c(Agc(Ag+ +) )計算加入計算加入KIKI溶液后，溶液后， c(Ag+)c(Ic(Ag+)c(I- -)碘化銀的碘化銀的KspKsp引導學生引導學生“看到看到”難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)“找到找到”微粒微?！跋氲较氲健逼胶馄胶饴?lián)系聯(lián)系KspKsp第31頁/共58頁第32頁/共58頁學生自主完成學生自主完成P.91P.91頁頁“交流與討論交流與討論” 已知：已知：CaSOCaSO4 4的的K Kspsp=7.1=7.11010-5-5 由硫酸鋇制取碳酸鋇是本單元的一由硫酸鋇制取碳酸鋇是本單元的一大難點。大難點。B

23、aCOBaCO3 3的的K Kspsp=2.6=2.61010-9 -9 ，BaSOBaSO4 4的的K Kspsp=1.1=1.11010-10-10BaSO4 Ba2+ + SO42- +Na2CO3 CO32- + 2Na+ BaCO3 第32頁/共58頁第33頁/共58頁總反應的離子方程式為：總反應的離子方程式為：BaSOBaSO4 4+CO+CO3 32-2- BaCO BaCO3 3 +SO +SO4 42-2- 該反應在科學研究中的作用：該反應在科學研究中的作用： 在分析化學中常將難溶強酸鹽轉化為在分析化學中常將難溶強酸鹽轉化為難溶弱酸鹽，然后用酸溶，使陽離子進入難溶弱酸鹽，然后

24、用酸溶，使陽離子進入溶液。溶液。通過該反應的學習，使學生明確：通過該反應的學習，使學生明確：鹽和鹽的復分解反應，并不是像初中學鹽和鹽的復分解反應，并不是像初中學得那樣簡單得那樣簡單沉淀之間的轉化可以是從溶度積減小的沉淀之間的轉化可以是從溶度積減小的方向進行；也可以同控制條件，在溶度積方向進行；也可以同控制條件，在溶度積相近的沉淀之間轉化。相近的沉淀之間轉化。上述離子方程式中并沒有出現(xiàn)沉淀符號上述離子方程式中并沒有出現(xiàn)沉淀符號第33頁/共58頁第34頁/共58頁4.難點知識的突破難點知識的突破思考思考1.教材某些新增的難點知識為什教材某些新增的難點知識為什么給人欲言又止的感覺？么給人欲言又止的感

25、覺？2.傳統(tǒng)的內(nèi)容是否在新教材中有傳統(tǒng)的內(nèi)容是否在新教材中有新的教法？新的教法？第34頁/共58頁第35頁/共58頁案例案例4：化學反應方向的判斷：化學反應方向的判斷引入：自然界中的許多變化具有方向引入：自然界中的許多變化具有方向性性推理：化學變化也具有方向性推理：化學變化也具有方向性實證：舉例說明上述推理的正確性實證：舉例說明上述推理的正確性提出問題：判斷化學反應進行方提出問題：判斷化學反應進行方向的依據(jù)向的依據(jù) 影響自發(fā)反應的因素影響自發(fā)反應的因素有哪些有哪些探究：反應的焓變和熵變對反應能否自探究：反應的焓變和熵變對反應能否自發(fā)的影響發(fā)的影響結論：結論： H T S是否大于是否大于0 第3

26、5頁/共58頁第36頁/共58頁案例案例5：平衡常數(shù)的應用：平衡常數(shù)的應用 課本只介紹化學平衡常數(shù)的概課本只介紹化學平衡常數(shù)的概念和表達，以及簡單計算，并沒念和表達，以及簡單計算，并沒有用化學平衡常數(shù)判斷是否達到有用化學平衡常數(shù)判斷是否達到平衡。平衡。 引入濃度商引入濃度商Qi的概念，幫助學生的概念，幫助學生更加深入地理解化學平衡常數(shù)，且更加深入地理解化學平衡常數(shù)，且這種通過定量計算的方法判斷是否這種通過定量計算的方法判斷是否平衡是培養(yǎng)學生科學素養(yǎng)的好教材。平衡是培養(yǎng)學生科學素養(yǎng)的好教材。第36頁/共58頁第37頁/共58頁案例案例6：Ksp在沉淀條件的控在沉淀條件的控制上的應用制上的應用 教

27、材介紹了教材介紹了Ksp的概念和表達式，的概念和表達式，以及與溶解度的關系。但在應用沉以及與溶解度的關系。但在應用沉淀溶解平衡解釋一些現(xiàn)象時，又拋淀溶解平衡解釋一些現(xiàn)象時，又拋開了開了Ksp而用溶解度來解釋，給人而用溶解度來解釋，給人感覺虎頭蛇尾。感覺虎頭蛇尾。 在沉淀條件的控制上用在沉淀條件的控制上用Ksp來求來求精確的精確的pH,對學生理解沉淀條件控對學生理解沉淀條件控制十分有利。制十分有利。第37頁/共58頁第38頁/共58頁關于控制實驗條件分離金屬離子關于控制實驗條件分離金屬離子(Fe(Fe3+3+和和CuCu2+2+) )重要的金屬離子分離方法重要的金屬離子分離方法沉淀溶解平衡原理的

28、重要應用沉淀溶解平衡原理的重要應用通過定量計算分析問題的典型代表通過定量計算分析問題的典型代表提出問題，引出新課提出問題，引出新課有條件的學習可以用傳感器進行實驗，有條件的學習可以用傳感器進行實驗，無條件學習用錄像或閱讀課本無條件學習用錄像或閱讀課本教學建議教學建議圍繞兩種氫氧化物的圍繞兩種氫氧化物的K Kspsp展開討論展開討論第38頁/共58頁第39頁/共58頁可以將問題做這樣的假設：可以將問題做這樣的假設： 溶液中溶液中CuCu2+2+的濃度為的濃度為0.1mol/L0.1mol/L，F(xiàn)eFe3+3+的的濃度為濃度為0.01 mol/L0.01 mol/LCu(OH)Cu(OH)2 2的

29、的K Kspsp =2.2=2.21010-20-20，F(xiàn)e(OH)Fe(OH)3 3的的K Kspsp =2.8=2.81010-39-39 計算如下：計算如下： Cu(OH)Cu(OH)2 2的的K Kspsp =2.2=2.21010-20-20，代入代入c(Cuc(Cu2+2+)= 0.1mol/L)= 0.1mol/L，則銅離子開始沉淀時，則銅離子開始沉淀時的的c(OHc(OH- -)=4.7)=4.71010-10-10 mol/L mol/L，即即pH=4.7pH=4.7。 Fe(OH)Fe(OH)3 3的的K Kspsp =2.8=2.81010-39-39，代入，代入c(Fe

30、c(Fe3+3+)= 0.01mol/L)= 0.01mol/L，則鐵離子開始沉淀，則鐵離子開始沉淀時的時的c(OHc(OH- -)=6.5)=6.51010-13-13mol/Lmol/L，即即pH=1.8pH=1.8。讓學生明確讓學生明確“開始沉淀時開始沉淀時pH”pH”的含義和計算方法的含義和計算方法第39頁/共58頁第40頁/共58頁讓學生明確讓學生明確“完全沉淀的完全沉淀的pH”pH”的含的含義及計算方法義及計算方法 分析化學中常將離子濃度小于等于分析化學中常將離子濃度小于等于1 11010-5-5mol/Lmol/L時，認為該離子已經(jīng)完全時，認為該離子已經(jīng)完全沉淀了。沉淀了。計算如

31、下：計算如下：Fe(OH)Fe(OH)3 3的的K Kspsp =2.8=2.81010-39-39，代入，代入c(Fec(Fe3+3+)= )= 1 11010-5-5mol/Lmol/L，則鐵離子完全沉淀時的，則鐵離子完全沉淀時的c(OHc(OH- -)=3)=31010-11-11mol/Lmol/L，即即pH=3.5pH=3.5。通過計算明確控制一定的通過計算明確控制一定的pH pH 可以達到可以達到分離金屬離子的目的分離金屬離子的目的計算出的計算出的pHpH是一個確定的數(shù)值是一個確定的數(shù)值第40頁/共58頁第41頁/共58頁5.習題的選用及教學習題的選用及教學思考：思考：習題是否多年

32、一成不變？習題是否多年一成不變？學生是否只看例題而不用做，教學生是否只看例題而不用做，教師不用批改？師不用批改？習題可是否只是就題講題？習題可是否只是就題講題？第41頁/共58頁第42頁/共58頁關注每年精彩的高考試題，保關注每年精彩的高考試題，保留歷年精華的高考試題留歷年精華的高考試題自覺學習的學生不是大多數(shù)，自覺學習的學生不是大多數(shù)，幫助學生養(yǎng)成良好的學習習慣很幫助學生養(yǎng)成良好的學習習慣很重要重要習題課是學習化學知識的重要習題課是學習化學知識的重要環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)第42頁/共58頁第43頁/共58頁用好下列幾道高考題：用好下列幾道高考題：2SO2SO3SO2SO3SO2SO（2010年重慶）年重慶

33、）釩（釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域催化、新材料和新能源等領域（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑是接觸法制硫酸的催化劑 一定條件下，一定條件下，與空氣反與空氣反應應t min后，后，和和物質(zhì)的量濃度分別為物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和和b mol/L, 則則為為 mol/L ；生成；生成 的化學反應速率為的化學反應速率為 mol/(Lmin) 起始物質(zhì)的量濃起始物質(zhì)的量濃度度工業(yè)制硫酸，尾氣工業(yè)制硫酸，尾氣用用_吸收吸收（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化還原反應來

34、實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示：第43頁/共58頁第44頁/共58頁當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變色變?yōu)闉?色色放電過程中氫離子的作用是放電過程中氫離子的作用是 和和 ；充電時若轉移的電子數(shù)為；充電時若轉移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中個，左槽溶液中n(H+)的變化量為的變化量為 第44頁/共58頁第45頁/共58頁將固體將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：發(fā)生下列反

35、應：08年寧夏年寧夏NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)。達到平衡時，達到平衡時，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，則此溫度下反應的平衡常數(shù)為，則此溫度下反應的平衡常數(shù)為( )A9B16 C20 D25第45頁/共58頁第46頁/共58頁 已知可逆反應：已知可逆反應：M(g)N(g) P(g)Q(g)；H0，請回答下列問題：請回答下列問題：(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1，達到平衡后，達到平衡后，M的轉化率為的轉化率為60，此時，此

36、時N的轉化率為的轉化率為 。(2）若反應溫度升高，）若反應溫度升高，M的轉化率的轉化率 (填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”）。）。(3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 molL-1,c(N)=amolL-1;達到平衡后，達到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= 。(4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmolL-1，達到平衡后，達到平衡后，M的轉化率為的轉化率為 。08寧夏寧夏第46頁/共58頁第47頁/共58頁 控制適合的條件，將反應控制適合的

37、條件，將反應322FeI222FeI設計成如右圖所示的原電池設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是。下列判斷不正確的是 A. 反應開始時，乙中石墨電反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應極上發(fā)生氧化反應 B. 反應開始時，甲中石墨電極上反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原被還原 C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)狀態(tài) D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定固定，乙中石墨電極為負極，乙中石墨電極為負極第47頁/共58頁第48頁/共58頁三、關注教師自身素養(yǎng)的一點感三、關注教師自身素養(yǎng)的一點感悟悟21世紀的

38、教師應該是不斷學世紀的教師應該是不斷學習的教師習的教師關注新聞中的化學知識關注新聞中的化學知識盡可能與同行交流盡可能與同行交流養(yǎng)成思考和質(zhì)疑的習慣養(yǎng)成思考和質(zhì)疑的習慣第48頁/共58頁第49頁/共58頁謝謝第49頁/共58頁第50頁/共58頁一、關于一、關于該該模塊地位的思考模塊地位的思考近三年福建高考試題中的分量近三年福建高考試題中的分量1.在高考中的地位在高考中的地位09年高考題：年高考題： 選擇題：選擇題：10、11、12 非選擇題：非選擇題：23（6）求焓變）求焓變 24（5）利用）利用Ksp求求Mg2+的離子濃度的離子濃度 第50頁/共58頁第51頁/共58頁一、關于一、關于該該模塊

39、地位的思考模塊地位的思考近三年福建高考試題中的分量近三年福建高考試題中的分量1.在高考中的地位在高考中的地位09年高考題：年高考題： 選擇題：選擇題：10、11、12 非選擇題：非選擇題：23（6）求焓變）求焓變 24（5）利用）利用Ksp求求Mg2+的離子濃度的離子濃度 第51頁/共58頁第52頁/共58頁不要抱怨學生遺忘了必修的知不要抱怨學生遺忘了必修的知識識教學設計中要充分考慮銜接問題教學設計中要充分考慮銜接問題將必修和選修知識有機結合，形將必修和選修知識有機結合，形成知識體系，培養(yǎng)學生的學科素養(yǎng)成知識體系，培養(yǎng)學生的學科素養(yǎng)選修和必修是新課程的亮點，因選修和必修是新課程的亮點，因為針對的學習對象不同。為針對的學習對象不同。第52頁/共58頁第53頁/共58頁不要抱怨學生遺忘了必修的知不要抱怨學生遺忘了必修的知識識教學設計中要充分考慮銜接問題教學設計中要充分考慮銜接問題將必修和選修知識有機結合，形將必修和選修知識有機結合，形成知識體系，培養(yǎng)