食品分析試驗(yàn)內(nèi)容

1、實(shí)驗(yàn)一儀器的認(rèn)識(shí)、清點(diǎn)、洗滌、干燥和使用一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康? .牢記和遵守化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、要求和安全守則。2 .認(rèn)領(lǐng)、熟悉實(shí)驗(yàn)常用儀器。3 .掌握常用玻璃儀器的洗滌和干燥方法。4,掌握容量瓶和移液管等儀器的正確使用方法及溶液的配制方法。二、實(shí)驗(yàn)步驟1 .認(rèn)領(lǐng)儀器按學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器配備清單”逐一認(rèn)識(shí)并檢查、清點(diǎn)所領(lǐng)儀器，要求熟悉其名稱、規(guī)格、主要用途和使用注意事項(xiàng)。2 .儀器的洗滌和干燥(1)將一些常規(guī)儀器(試管、燒杯、錐形瓶、量筒等)先用自來(lái)水刷洗，然后用洗衣粉(去污粉)或肥皂液刷洗潔凈。用去污粉或洗衣粉刷洗儀器時(shí)，應(yīng)先用水將儀器內(nèi)外浸濕后倒出水，再蘸取少量去污粉或洗衣粉直接刷洗，再用水沖洗。其效果比用

2、相應(yīng)的水溶液刷洗要好得多，容易達(dá)到清潔透明，不掛水珠的要求。(2)將洗凈的試管、燒杯、錐形瓶等在氣流烘干器上烘干。3 .儀器的正確使用及溶液的配制(1)用水反復(fù)練習(xí)估量液體體積的方法直到熟練掌握為止。取1mL自來(lái)水，用小滴管滴入試管中，記錄滴數(shù)并計(jì)算一滴大約是多少毫升，記下1mL在試管的大約位置。(2)用量筒從試劑瓶中取出5、10、20mL溶液至50mL燒杯中。反復(fù)練習(xí)，直至熟練。(3)粗配0.02mol-L-1NaCl溶液計(jì)算粗配500mL0.02molL-1NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量，粗稱所需質(zhì)量的NaCl固體于250mL燒杯中，加入100mL水，用玻璃棒攪拌使其溶解，將其轉(zhuǎn)入50

3、0mL試劑瓶中，再加入400mL水，搖勻即可。(4)將(2)配制溶液準(zhǔn)確稀釋10倍使用移液管移取25mL(2)配制的溶液于250mL容量瓶中，加水稀釋搖勻即可。反復(fù)練習(xí)，直至熟練掌握容量瓶、移液管的使用。三、思考題1 .常用玻璃儀器可采用哪些方法洗滌？選擇洗滌方法的原則是什么？怎樣判斷玻璃儀器是否已洗滌干凈？2 .有哪些方法用于常用玻璃儀器的干燥？烤干試管時(shí)為什么要始終保持管口略向下傾斜？帶有刻度的計(jì)量?jī)x器為什么不能用加熱的方法干燥？3 .取用固體和液體時(shí)，要注意什么？實(shí)驗(yàn)二分析天平稱量練習(xí)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康? .學(xué)習(xí)分析天平的基本操作和常用稱量方法，為以后的分析實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。2 .經(jīng)過(guò)稱量練習(xí)后，

4、要求達(dá)到：固定質(zhì)量稱量法稱一個(gè)試樣的時(shí)間在8min內(nèi)；遞減稱量法稱一個(gè)試樣的時(shí)間在12min內(nèi)，傾樣次數(shù)不超過(guò)3次，連續(xù)稱兩個(gè)試樣的時(shí)間不超過(guò)15min。3 .培養(yǎng)準(zhǔn)確、整齊、簡(jiǎn)明地記錄實(shí)驗(yàn)原始數(shù)據(jù)的習(xí)慣，不可涂改數(shù)據(jù)，不可將測(cè)量數(shù)據(jù)記錄在實(shí)驗(yàn)記錄本以外的任何地方，注意有效數(shù)字。二、實(shí)驗(yàn)原理參見(jiàn)“實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)”部分。三、試劑與儀器1 .電子天平，臺(tái)秤，表面皿(1個(gè))，稱量瓶(1個(gè))，燒杯(2個(gè)，50mL),牛角匙。2 .Na2SO4(粉末)。四、實(shí)驗(yàn)步驟1 .遞減稱量法(差減法)稱取0.30.4gNa2SO4試樣兩份。(1)取兩個(gè)潔凈、干燥的小燒杯，分別在分析天平上稱準(zhǔn)至0.1mg。記錄為

5、mo和mo'。(2)取一個(gè)潔凈、干燥的稱量瓶，先在臺(tái)秤上粗稱其大致質(zhì)量然后加入約1.2g試樣。在分析天平上準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，記錄為m1；估計(jì)一下樣品的體積，轉(zhuǎn)移0.30.4g試樣(約占試樣總體積的1/3)至第一個(gè)已知質(zhì)量的空的小燒杯中，稱量并記錄稱量瓶和剩余試樣的質(zhì)量m2。以同樣方法再轉(zhuǎn)移0.30.4g試樣至第二個(gè)小燒杯中，再次稱量稱量瓶的剩余量m3。(3)分別準(zhǔn)確稱量?jī)蓚€(gè)已有試樣的小燒杯，記錄其質(zhì)量為m，和m2'。(4)參照表1的格式認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(5)若稱量結(jié)果未達(dá)到要求，應(yīng)尋找原因，再作稱量練習(xí)，并進(jìn)行計(jì)時(shí)，檢驗(yàn)自己稱量操作正確、熟練的程度。表1稱量練習(xí)記

6、錄格式稱量編號(hào)Inm稱瓶+試樣/gm1=m2=m2=m3=m稱出士我羊/gms1=ms2=m空燒杯/gm0=m0'=m燒杯+試樣/gm1'=m2'=m燒杯中試樣/gms1'=ms2'=1Bit1/mg2 .固定質(zhì)量稱量法稱取0.5000gNa2SO4試樣兩份。稱量方法如下:(1)將一潔凈干燥的表面皿放到天平秤盤上；（2）待天平示數(shù)穩(wěn)定后，按清零去皮重鍵，至天平示數(shù)為0.0000g;（3）用藥匙緩慢將藥品放到表面皿上，直至天平示數(shù)與需要質(zhì)量一致為止；（4）及時(shí)記錄數(shù)據(jù)。（5）另取一表面皿再重復(fù)上述操作。五、思考題1 .用分析天平稱量的方法有哪幾種？固定質(zhì)量

7、稱量法和遞減稱量法各有何優(yōu)缺點(diǎn)？在什么情況下選用這兩種方法？2 .在實(shí)驗(yàn)中記錄稱量數(shù)據(jù)應(yīng)準(zhǔn)至幾位？為什么？3 .使用稱量瓶時(shí)，如何操作才能保證試樣不致?lián)p失？實(shí)驗(yàn)三滴定操作練習(xí)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康? .學(xué)習(xí)并掌握滴定分析常用儀器的洗滌和正確使用方法。2 .通過(guò)練習(xí)滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酬:指示劑終點(diǎn)的確定。二、實(shí)驗(yàn)原理0.1molL-1HCl溶液（強(qiáng)酸）和0.1molL-1NaOH（強(qiáng)堿）相互滴定時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH為7.0,滴定的pH突躍范圍為4.39.7,選取在突躍范圍內(nèi)變色的指示劑，可保證測(cè)定有足夠的準(zhǔn)確度。甲基橙（簡(jiǎn)寫(xiě)為MO）的pH變色范圍是3.1（紅）4.4（黃），酚酬：（簡(jiǎn)寫(xiě)為pp）的

8、pH變色范圍是8.0（無(wú)色）9.6（紅）。在指示劑不變的情況下，一定濃度的HCl溶液和NaOH溶液相互滴定時(shí)，所消耗的體積之比值VHCl/VNaOH應(yīng)是一定的，即使改變被滴定溶液的體積，該體積比也不變。借此，可以檢驗(yàn)滴定操作技術(shù)和判斷終點(diǎn)的能力。三、儀器與試劑1 .量筒（10mL）,試劑瓶（500mL,1000mL）,燒杯（250mL）,堿式滴定管（50mL）,酸式滴定管（50mL）,移液管（25mL）。2 .HCl溶液（6molL-1）,固體NaOH,甲基橙溶液（1gL-1）,酚酗:指示劑（2gL-1,乙醇溶液）。四、實(shí)驗(yàn)步驟1.溶液配制（1）0.1molL-1HCl溶液用量筒量取約8.5m

9、L6molL1-HCl溶液，倒入裝有約490mL水的1L試劑瓶中，加水稀釋至500mL,蓋上玻璃塞，搖勻。（2）0.1molL-1NaOH溶液稱取NaOH固體2g于250mL燒杯中，加入蒸儲(chǔ)水使之溶解，稍冷后轉(zhuǎn)入試劑瓶中，加水稀至500mL,用橡皮塞塞好瓶口，充分搖勻。2 .酸堿溶液的相互滴定（1）用0.1molL-1NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管23次，每次用510mL溶液潤(rùn)洗。然后將NaOH溶液倒入堿式滴定管中，排出堿管尖嘴的氣泡，將滴定管液面調(diào)節(jié)至0.00刻度。（2）用0.1molL-1鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管23次，每次用510mL溶液，然后將鹽酸溶液倒入滴定管中，排出酸管尖嘴的氣泡，將液面

10、調(diào)節(jié)到0.00刻度。（3）在250mL錐瓶中加入約20mLNaOH溶液，2滴甲基橙指示劑，用酸管中的HCl溶液進(jìn)行滴定操作練習(xí)。練習(xí)過(guò)程中，可以不斷補(bǔ)充NaOH和HCl溶液，反復(fù)進(jìn)行，直至操作熟練后，再進(jìn)行（4）、（5）、（6）的實(shí)驗(yàn)步驟。（4）從堿管放出體積在2025mL范圍內(nèi)的NaOH溶液于錐形瓶中，控制放液速率為每秒約34滴，加入2滴甲基橙指示劑，用0.1molL-1HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬Ｓ浵伦x數(shù)。平行滴定三份。數(shù)據(jù)按下列表格記錄。計(jì)算體積比VHCl/VNaOH,要求相對(duì)偏差在土0.3%以內(nèi)。（5）用移液管吸取25.00mL濃度為0.1molL-1的HCl溶液于250mL錐

11、瓶中，加23滴酚配指示劑，用0.1molL-1NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，靜置30s不褪色即為終點(diǎn)。平行測(cè)定三份，要求三次之間所消耗NaOH溶液的體積的最大差值不超過(guò)土0.04mL。3 .數(shù)據(jù)記錄與處理（1）HCl溶液滴定NaOH溶液（指示劑：甲基橙）滴定序號(hào)記錄項(xiàng)目InmVNaOH/mLVhci/mLVHCl/VNaOH平均值Vhci/VNaOH相對(duì)偏差/%相對(duì)平均偏差/%（2）NaOH溶液滴定HCl溶液（指示劑：酚儆）滴定序號(hào)記錄項(xiàng)目InmVhci/mLVNaOH/mLn次hVNaOH最大絕對(duì)差值/mL五、思考題1.配制NaOH溶液時(shí)，應(yīng)選用何種天平稱取試劑？為什么？2.能否采用直接法

12、配制準(zhǔn)確濃度的HCl和NaOH溶液？為什么？3.在滴定分析實(shí)驗(yàn)中，為何要用滴定劑潤(rùn)洗滴定管、用待移取的溶液潤(rùn)洗移液管？錐形瓶是否也要用滴定劑潤(rùn)洗？為什么？4.HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，為什么用HCl滴定NaOH時(shí)以甲基橙作為指示劑，而用NaOH滴定HCl溶液時(shí)使用酚酗（或其它適當(dāng)?shù)闹甘緞?？?shí)驗(yàn)四容量?jī)x器的校準(zhǔn)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康? .了解容量?jī)x器校準(zhǔn)的意義和方法。2 .初步掌握稱量法和相對(duì)校準(zhǔn)法分別校準(zhǔn)滴定管、容量瓶和移液管。二、實(shí)驗(yàn)原理滴定管、移液管和容量瓶是實(shí)驗(yàn)中常用的玻璃量器，它們的準(zhǔn)確度是實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確程度的前提，國(guó)家對(duì)這些量器作了A、B級(jí)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定(參考§4.8)。對(duì)

13、準(zhǔn)確度要求較高的分析測(cè)試，應(yīng)使用經(jīng)過(guò)校準(zhǔn)的儀器。校準(zhǔn)的方法有稱量法和相對(duì)校準(zhǔn)法。稱量法的原理是，用分析天平稱量被校量器中量入或量出的純水的質(zhì)量，再根據(jù)測(cè)定溫度下純水的密度，計(jì)算出被校量器的實(shí)際容量。由于玻璃的熱脹冷縮，在不同溫度下，各量器的容積也不同。各種量器上標(biāo)出的刻度和容量，是在標(biāo)準(zhǔn)溫度20c時(shí)量器的標(biāo)稱容量。但是，在實(shí)際校準(zhǔn)工作中，容器中水的質(zhì)量是在室溫下和空氣中稱量的。因此必須考慮以下因素的影響：(1)空氣浮力對(duì)質(zhì)量的影響；(2)水的密度受溫度的影響；(3)玻璃容器的容積受溫度的影響。為了方便計(jì)算，綜合考慮了上述的影響，可得出20c容量為1L的的玻璃容器，在不同溫度時(shí)所盛水的質(zhì)量(見(jiàn)表

14、5-14-1)。例如：某支25mL移液管在18c放出的純水質(zhì)量為24.921g；密度為0.99751gmL-1,計(jì)算該移液管在18C時(shí)的實(shí)際容積。V18“921g124.98mL0.99751gmL則這支移液管的校正值為24.98mL-25.00mL=-0.02mL。表5-14-1不同溫度下1L水的質(zhì)量(在空氣中用黃銅祛碼稱量)t/m/gt/m/gt/m/g10998.3919997.3428995.4411998.3320997.1829995.1812998.2421997.0030994.9113998.1522996.8031994.6414998.0423996.6032994.34

15、15997.9224996.3833994.0616997.7825996.1734993.7517997.6426995.9335993.4518997.5127995.69需要特別指出的是：校準(zhǔn)不當(dāng)和使用不當(dāng)都是產(chǎn)生容量誤差的主要原因，其誤差甚至可能超過(guò)允差或量器本身的誤差。因而在校準(zhǔn)時(shí)務(wù)必正確、仔細(xì)地進(jìn)行操作，盡量減小校準(zhǔn)誤差。凡是使用校準(zhǔn)值的，其校準(zhǔn)次數(shù)不應(yīng)少于兩次，且兩次校準(zhǔn)數(shù)據(jù)的偏差應(yīng)不超過(guò)該量器容量允許的1/4,并取其平均值作為校準(zhǔn)值。有時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中只要求兩種容器之間有一定的比例關(guān)系，而無(wú)需知道它們各自的準(zhǔn)確容積，這時(shí)可用相對(duì)校準(zhǔn)法進(jìn)行校正。例如，用25mL移液管移取蒸儲(chǔ)水，注入

16、干凈且倒立晾干的100mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移4次后，觀察容量瓶瓶頸處水的彎月面下緣是否剛好與刻線相切。若不相切，應(yīng)作一記號(hào)為標(biāo)線，以后此移液管和容量瓶配套使用時(shí)就用校準(zhǔn)的標(biāo)線。為了更全面、詳細(xì)了解容量?jī)x器的校準(zhǔn)，可參考JJG196-920常用玻璃量器檢定規(guī)程。三、儀器與試劑1 .分析天平，滴定管（50mL）,容量瓶（50mL）,移液管（10mL）,錐形瓶（50mL,帶磨口玻璃塞）。2 .蒸儲(chǔ)水。四、實(shí)驗(yàn)步驟1 .滴定管的校準(zhǔn)（稱量法）取一只洗凈并且外表干燥的帶磨口玻璃塞的錐形瓶，放在分析天平上稱量，得空瓶質(zhì)量m瓶，記錄至0.001g。再向一洗凈的滴定管中裝滿純水，將液面調(diào)至0.00mL刻度處，從滴

17、定管向錐形瓶中放出一定體積（記為V。）如5.00mL的純水，蓋緊塞子，稱出瓶+水”的質(zhì)量m并無(wú)+水,m井卮+水與m瓶之差即為放出水的質(zhì)量m水。用上述方法稱量表5-14-3中所列的刻度間的m水，并測(cè)量水溫，查表5-14-1得該溫度下水的密度，即可計(jì)算滴定管各部分的實(shí)際容量V20。重復(fù)校準(zhǔn)一次，兩次相應(yīng)區(qū)間的水質(zhì)量相差應(yīng)小于0.02g,求出平均值，并計(jì)算校準(zhǔn)值V（V20-V0）。以V0為橫坐標(biāo)，V為縱坐標(biāo)，繪制滴定管校準(zhǔn)曲線?，F(xiàn)將一支50mL滴定管在水溫21c校準(zhǔn)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列于表1。表150mL滴定管校正表（水溫21C,p=0.99700gmL1）V0/mLm并+水/gm并Jgm水/gV20/

18、mLV校正值/mL0.005.0034.14829.2074.9414.96-0.040.0010.0039.31729.31510.00210.03+0.030.0015.0044.30429.35014.95415.000.000.0020.0049.39529.43419.96120.02+0.020.0025.0054.28629.38324.90324.98-0.02移液管和容量瓶也可用稱量法進(jìn)行校準(zhǔn)。校準(zhǔn)容量瓶時(shí)，只需稱準(zhǔn)至0.01g即可。表250mL滴定管校正表（水溫C,p=g_mL1）M/mLmstJgm并s+水/gm*/gm水（平均）/gVzo/mLV校正值/mL0.0010

19、.000.0020.000.0030.000.0040.000.0050.002 .移液管和容量瓶的相對(duì)校準(zhǔn)取一只洗凈且晾干的50mL容量瓶，用潔凈的10mL移液管移取10mL純水5次于容量瓶中，觀察液面的彎月面下緣是否恰好與刻線上邊緣相切，若不相切且間距超過(guò)1mm,則用膠布在瓶頸上另作標(biāo)記，以后實(shí)驗(yàn)中，此移液管和容量瓶配套使用時(shí)，應(yīng)以新標(biāo)記為準(zhǔn)。五、思考題1 .容量瓶校準(zhǔn)時(shí)為什么需要晾干？在用容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)是否要晾干？2 .在實(shí)際分析工作中如何應(yīng)用滴定管的校準(zhǔn)值？3 .分段校準(zhǔn)滴定管時(shí)，為什么每次都要從0.00mL開(kāi)始？4.試寫(xiě)出以稱量法對(duì)移液管(單刻線吸量管)進(jìn)行校準(zhǔn)的簡(jiǎn)要步驟。實(shí)驗(yàn)

20、五食品中總酸的測(cè)定(見(jiàn)課本)一、酸堿摘定法1 .目的與要求了解食品酸度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理及意義。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，簡(jiǎn)述影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的因素。2 .實(shí)驗(yàn)原理食品中的酒石酸、蘋果酸、檸檬酸、草酸、醋酸等有機(jī)酸，其電離常數(shù)Ka均大于10-8,可以用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定試樣中的酸，以酚猷為指示劑確定滴定終點(diǎn)。按堿液的消耗量計(jì)算食品中的總酸含量。測(cè)定結(jié)果包括了未離解的酸的濃度和已離解的酸的濃度。3 .儀器與試劑(1)儀器酸堿滴定裝置；分析天平，感量分別為0.0001g及0.00lg;組織搗碎機(jī)；研缽。(2)實(shí)驗(yàn)用水實(shí)驗(yàn)用水應(yīng)符合GB/T6682規(guī)定的二級(jí)水規(guī)格或蒸儲(chǔ)水，使用前應(yīng)經(jīng)煮沸，冷卻。(3)試劑Na

21、0H標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液0.1mo1/L1%酚猷溶液稱取1g酚猷，溶于60mL95%乙醇中，用水稀釋至100mL。4 .實(shí)驗(yàn)步驟(1)樣品預(yù)處理固體樣品。取有代表性的固體樣品至少200g,用搗碎機(jī)搗碎至均勻，置于密閉玻璃容器內(nèi)。固、液樣品。取按比例組成的固、液樣品至少200g,用研缽或用組織搗碎機(jī)搗碎，混勻后置于密閉的玻璃容器內(nèi)。含二氧化碳的液體樣品。至少取200g樣品至500mL燒杯中，置于電爐上，邊攪拌邊加熱至微沸騰，保持2min,冷卻，稱量，用煮沸過(guò)的水補(bǔ)至煮沸前的質(zhì)量，置于密閉玻璃容器中。不含二氧化碳的液體樣品。充分混合均勻，置于密閉玻璃容器內(nèi)。(2)測(cè)定試液的制備液體樣品。若總酸含量小于或等

22、于4g/kg,將試樣用快速濾紙過(guò)濾。收集濾液，用于測(cè)定。若總酸含量大于4g/kg,稱取1050g樣品，用煮沸過(guò)的水定容至250mL,過(guò)濾。收集濾液，用于測(cè)定。固體、半固體樣品。稱取均勻樣品1050g,精確至0.00lg,置于燒杯中。用約80c煮沸過(guò)的水150mL將燒杯中的內(nèi)容物轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，置于沸水浴中煮沸30min(搖動(dòng)23次，使試樣中的有機(jī)酸全部溶解于溶液中)，取出，冷卻至室溫，用煮沸過(guò)的水定容至250mL。用快速濾紙過(guò)濾，收集濾液，用于測(cè)定。(3)樣品測(cè)定準(zhǔn)確吸取試樣濾液2550mL,使之含0.0350.07g酸，置于250mL錐形瓶中，加水4060mL及0.2mL1%的酚猷

23、指示劑，用0.lmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色且30s不褪色。記錄消耗0.lmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積(Vi)。同一被測(cè)樣品須測(cè)定兩次。用水代替樣品做空白試驗(yàn)，操作相同。記錄消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積(V2)o(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)表6-5。表6-5數(shù)據(jù)記錄表項(xiàng)目第一次第二次第三次平均值滴定時(shí)取樣體積/mL滴定樣品消耗NaOH溶液的體積Vi/mL空白試樣消耗NaOH溶液的體積V2/mL5 .結(jié)果計(jì)算c(ViV2)KFXc(y_1000(6-2)m式中，X為樣品中總酸的含量，g/kg(或g/L)；c為NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/L;Vi為滴定樣品時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定

24、溶液的體積，mL;V2為空白試樣消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL;m為樣品質(zhì)量或體積，g(或mL);F為試樣的稀釋倍數(shù)；K為酸的換算系數(shù)：蘋果酸0.067、乙酸0.060、灑石酸0.075、檸檬酸0.064、檸檬酸(含一分子結(jié)晶水)0.070,乳酸0.090、草酸0.045、鹽酸0.036、磷酸0.049。計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。6 .注意事項(xiàng)此方法適用于果蔬制品、飲料、乳制品、飲料酒、蜂產(chǎn)品、淀粉制品、谷物制品和調(diào)味品等食品中總酸的測(cè)定，但不適用于有顏色或渾濁不透明的試樣，建議它們改用pH電位法測(cè)定。對(duì)于酸度值較低的食品，測(cè)定時(shí)可使用0.05mo1/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液或0.0lm

25、ol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液（用時(shí)當(dāng)天稀釋配制）。一般要求滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定液不少于5mL,最好在1015mL。一樣品，兩次測(cè)定結(jié)果之差，不得超過(guò)兩次測(cè)定平均值的2%般情況下，柑橘、檸檬及柚子其總酸以檸檬酸計(jì)；葡萄（汁）以灑石酸計(jì)；仁果、蘋果、桃、李等以蘋果酸計(jì)；鹽漬發(fā)酵的制品、肉、魚(yú)、家禽及乳品以乳酸計(jì)；醋漬及以醋酸發(fā)酵制品，以醋酸計(jì)；果汁型固體飲料以結(jié)晶水檸檬酸計(jì)；菠菜以草酸計(jì)。實(shí)驗(yàn)六鄰二氮菲吸光光度法測(cè)定鐵（條件試驗(yàn)和試樣中鐵合量的測(cè)定）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康? .學(xué)習(xí)如何選擇吸光光度分析的最佳實(shí)驗(yàn)條件。2 .掌握鄰二氮菲吸光光度法測(cè)定鐵的原理及方法。3 .學(xué)會(huì)繪制吸收曲線和標(biāo)準(zhǔn)工作曲線

26、的方法。4 .掌握分光光度計(jì)的結(jié)構(gòu)和使用方法。二、實(shí)驗(yàn)原理吸光光度法測(cè)定鐵的理論依據(jù)是朗伯一比耳定律。如果固定比色皿厚度，測(cè)定有色溶液的吸光度，則溶液的吸光度與濃度之間有簡(jiǎn)單的線性關(guān)系，可用標(biāo)準(zhǔn)曲線法進(jìn)行定量分析。采用吸光光度法測(cè)定物質(zhì)的含量時(shí)，通常要經(jīng)過(guò)取樣、顯色及測(cè)量等步驟。顯色反應(yīng)受多種因素的影響，為了使被測(cè)離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)橛猩衔铮瑧?yīng)當(dāng)通過(guò)條件試驗(yàn)確定顯色劑用量、顯色時(shí)間、顯色溫度、溶液酸度及加入試劑的順序等。本實(shí)驗(yàn)在測(cè)定試樣中鐵含量之前，先做部分條件試驗(yàn)，以便初學(xué)者掌握確定實(shí)驗(yàn)條件的方法。條件試驗(yàn)的簡(jiǎn)單方法是：變動(dòng)某實(shí)驗(yàn)條件，固定其余條件，測(cè)得一系列吸光度值，繪制吸光度一某實(shí)驗(yàn)條件的

27、曲線，根據(jù)曲線確定某實(shí)驗(yàn)條件的適宜值或適宜范圍。吸光光度法測(cè)定鐵的含量所用的顯色劑較多，有鄰二氮菲（又稱鄰菲啰咻，菲繞林）及其衍生物、磺基水楊酸、硫氧酸鹽、5-Br-PADAP等。其中鄰二氮菲分光光度法的靈敏度高，穩(wěn)定性好，干擾容易消除，是目前普遍采用的一種方法。在pH為29的溶液中，F(xiàn)e2+與鄰二氮菲（Phen）生成穩(wěn)定的橘紅色絡(luò)合物Fe（Phen）32+:（橘紅色）上述反應(yīng)的lgK穩(wěn)=21.3,摩爾吸光系數(shù)508=1.1104Lmol1cm1。鐵含量在0.16gmL-1符合比爾定律。而Fe3+與鄰二氮菲作用形成藍(lán)色絡(luò)合物，穩(wěn)定性較差，因此在實(shí)際應(yīng)用中常加入還原劑使Fe3+還原為Fe2+,常

28、用的還原劑是鹽酸羥胺：2Fe3+2NH20H-HCl=2Fe2+N2T+4H+2H2O+2Cl測(cè)定時(shí)，酸度高，反應(yīng)進(jìn)行較慢；酸度太低，則Fe2+易水解，因此本文采用pH5.06.0的HAc-NaAc緩沖溶液，可使顯色反應(yīng)進(jìn)行完全。Bi3+,Cd2+,Hg2+,Zn2+&Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測(cè)定。實(shí)驗(yàn)證實(shí)，相當(dāng)于鐵質(zhì)量40倍的Sn2+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Zn2+,SiO32-,20倍的Cr3+,Mn2+,VO3,PO43-,5倍的Co2+,Ni2+,Cu2+等離子不干擾測(cè)定。本法測(cè)定鐵的選擇性雖然較高，但選擇試樣時(shí)仍應(yīng)注意上述離子的影響。三、儀器與試劑1

29、.分光光度計(jì)，50mL容量瓶8個(gè)（或比色管8支）。2 .鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液：100dgMl準(zhǔn)確稱取0.8634g分析純NH4Fe（SO4）212H2O置于200mL燒杯中，加入20mL6molL-1HCl溶液和少量水，用玻璃棒攪拌使其溶解，然后定量轉(zhuǎn)移至1L容量瓶中，用蒸儲(chǔ)水稀釋至刻度，搖勻。3,鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液：10gm.L用移液管吸取10mLl00科gM映標(biāo)準(zhǔn)溶液于100mL容量瓶中，加入2mL6molL-1HCl溶液，用蒸儲(chǔ)水稀釋至刻度，搖勻。4,鄰二氮菲（1.5gL?）,鹽酸羥胺（100gL-1,用時(shí)配制）,NaAc（1molL-1）,NaOH（lmolL-1）,HCl（6molL-1）。四、實(shí)驗(yàn)步

30、驟1 .條件實(shí)驗(yàn)試驗(yàn)（1）吸收曲線的繪制取兩個(gè)50mL容量瓶（或比色管），用吸量管分別加入0.0mL和1.0mL100科g吊映標(biāo)準(zhǔn)溶液，1mL鹽酸羥胺溶液，才§勻。再加入2mL鄰二氮菲（Phen）,5mLNaAc溶液，用水稀釋至刻度，搖勻。放置10min后，用1cm比色皿，以試劑空白（即0.0mL鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液）為參比溶液，在440560nm之間，每隔10nm測(cè)一次吸光度，在最大吸收峰附近，每隔5nm測(cè)量一次吸光度。在坐標(biāo)紙上，以波長(zhǎng)入為橫坐標(biāo)，吸光度A為縱坐標(biāo)，繪制A-入吸收曲線。從吸收曲線上選擇測(cè)定Fe的適宜波長(zhǎng)，一般選用最大吸收波長(zhǎng)福ax。（2）顯色劑用量的選擇取7個(gè)50mL容量瓶

31、（或比色管），用吸量管準(zhǔn)確吸取1.0mL100dg-mL鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液加入各容量瓶中，然后加入lmL鹽酸羥胺溶液，搖勻。再分別加入0.1mL,0.3mL,0.5mL,0.8mL,1.0mL,2.0mL,4.0mLPhen和5mLNaAc溶液，以水稀釋至刻度，搖勻。放置10min。用1cm比色皿，以蒸儲(chǔ)水為參比溶液，在選擇的波長(zhǎng)（Max）下測(cè)定各溶液的吸光度。以所取Phen溶液體積V為橫坐標(biāo)，吸光度A為縱坐標(biāo)，繪制A-V曲線。得出測(cè)定鐵時(shí)顯色劑的最適宜用量。（3）顯色時(shí)間的選擇取一個(gè)50mL容量瓶（或比色管），用吸量管準(zhǔn)確加入l.0mL100wg。!鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，1mL鹽酸羥胺溶液，才§勻。

32、再加入2mLPhen,5mLNaAc溶液，以水稀釋至刻度，搖勻。立刻用1Cm比色皿，以蒸儲(chǔ)水為參比溶液，在選定的波長(zhǎng)（Zmax）下測(cè)量吸光度。然后依次測(cè)量放置5min,10min,30min,60min,90min,120min后的吸光度。以時(shí)間t為橫坐標(biāo)，吸光度A為縱坐標(biāo)，繪制A-t曲線。得出鐵與鄰二氮菲顯色反應(yīng)完全所需要的適宜時(shí)間。2 .鐵含量的測(cè)定（1）標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制取6個(gè)50mL容量瓶（或比色管），用吸量管分別加入0.0mL,2.0mL,4.0mL,6.0mL,8.0mL,10.0mL10科gr1i鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，lmL鹽酸羥胺溶液，才§勻。再加入2mLPhen,5mLNaAc溶

33、液，搖勻。用水稀釋至刻度，搖勻后放置10min。用1cm比色皿，以試劑空白為參比溶液（該顯色體系的試劑空白為無(wú)色溶液，在條件試驗(yàn)中用蒸儲(chǔ)水作參比溶液，操作較為簡(jiǎn)單。），在所選擇的波長(zhǎng)（加ax）下，測(cè)量各溶液的吸光度。以含鐵量為橫坐標(biāo)，吸光度A為縱坐標(biāo)，繪制A-Fe含量標(biāo)準(zhǔn)曲線。在繪制的標(biāo)準(zhǔn)曲線上，查出某一鐵濃度適中的標(biāo)準(zhǔn)溶液所對(duì)應(yīng)的吸光度，計(jì)算Fe2+-Phen絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)So（2）試樣中鐵含量的測(cè)定準(zhǔn)確吸取1.0mL試液于50mL容量瓶（或比色管）中，按上述標(biāo)準(zhǔn)曲線相同條件和步驟，測(cè)量其吸光度。從標(biāo)準(zhǔn)曲線上查出其相應(yīng)的鐵含量，然后計(jì)算出試液中鐵的含量（單位為g-n-iL0五、思考題1

34、 .從實(shí)驗(yàn)測(cè)得的吸光度求鐵含量的依據(jù)是什么？如何求得？2 .試擬出一簡(jiǎn)單步驟，用吸光光度法測(cè)定水祥中的全鐵（總鐵）和亞鐵的含量。3 .吸光光度法進(jìn)行測(cè)量時(shí)，為何使用參比溶液，參比溶液選用的原則是什么？實(shí)驗(yàn)七亞硝酸鹽含量的測(cè)定（見(jiàn)課本）一、目的與要求1 .學(xué)習(xí)肉制品中食品添加劑一一亞硝酸鹽的檢測(cè)方法。2 .掌握鹽酸蔡乙二胺法的基本操作技術(shù)。二、實(shí)驗(yàn)原理樣品經(jīng)沉淀蛋白質(zhì)、除去脂肪后，在弱酸性條件下，亞硝酸鹽與對(duì)氨基苯磺酸重氮化后，再與鹽酸蔡乙二胺偶合生成紫紅色化合物，顏色的深淺與亞硝酸鹽含量成正比，其最大吸收波長(zhǎng)為538nm,可測(cè)定吸光度并與標(biāo)準(zhǔn)比較定量。三、儀器與試劑1儀器721型分光光度計(jì)；比

35、色管、各種移液管及常用玻璃儀器；小型絞肉機(jī)。2試劑(1)飽和硼砂溶液溶解5g硼酸鈉(Na2B4O710H2O)于100mL熱水中，冷卻后備用。(2)硫酸鋅溶液溶解30g硫酸鋅(ZnSO47H2O)于100mL水中。(3)對(duì)氨基苯磺酸溶液(0.4%)溶解0.4g對(duì)氨基苯磺酸于100mL2刖酸中，避光保存。(4)鹽酸蔡乙二胺溶液(0.2%溶解0.2g鹽酸蔡乙二胺于100mL水中，避光保存。(5)亞硝酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液精確稱取0.1000g亞硝酸鈉(硅膠干燥劑中干燥24h),加水溶解，移入500mL容量瓶，并稀釋至刻度，混勻，臨用前吸取5.00mL于200mL容量瓶中，加水至刻度，混勻，此溶液每毫升相當(dāng)5

36、國(guó)亞硝酸鈉。(6)材料午餐肉或臘腸。四、測(cè)定步驟1 .樣品中亞硝酸鈉的提取稱取2.50g經(jīng)絞碎混勻的樣品于50mL燒杯中，加硼砂飽和溶液6.3mL,攪拌均勻。以70c左右的熱水約150mL將樣品全部洗入250mL容量瓶中，置沸水浴加熱15min。取出冷卻至室溫，一面轉(zhuǎn)動(dòng)，一面滴加1.3mL硫酸鋅溶液以沉淀蛋白質(zhì)，加水至刻度，混勻，放置30min。除去上層脂肪，用濾紙過(guò)濾，棄去最初20mL,濾液備用。2 .樣品測(cè)定取6支25mL比色管，編號(hào)，按表6-11順序加入各試劑及操作。加水至25.00mL,混勻，靜置15min,用2cm比色皿，以零號(hào)管調(diào)節(jié)零點(diǎn)，于波長(zhǎng)538nm處測(cè)吸光度，記錄。繪制標(biāo)準(zhǔn)曲

37、線。以亞硝酸鈉量(ug)為橫坐標(biāo)，與其對(duì)應(yīng)的吸光度為縱坐標(biāo)繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。用樣品提取濾液的吸光度，在以上亞硝酸鈉標(biāo)準(zhǔn)曲線上查出亞硝酸鈉的量(囚)。表6-11加入試劑順序及結(jié)果記錄混勻35min0.500.500.2%鹽酸茶乙二月$溶液體積/mL0.500.500.500.50吸光度A1000X=20m1000五、結(jié)果計(jì)算(6-13)250式中，X為樣品中亞硝酸鹽的含量，mg/kg;；A為測(cè)定用濾液中亞硝酸鈉的含量，閨；m為樣品的質(zhì)量，g；20/250為測(cè)定用樣液體積(mL)/試樣處理液總體積(mL)。六、注意事項(xiàng)1 .本法適用于肉制品中硝酸鹽的測(cè)定。具方法是把沉淀蛋白質(zhì)、除脂肪的溶液通過(guò)鎘柱，使

38、其中的硝酸根離子還原成亞硝酸根離子，按此法測(cè)得總量B減去試樣中亞硝酸鹽含量C,即得試樣中硝酸鹽(以硝酸鈉計(jì))含量。硝酸鹽(以硝酸鈉計(jì))含量(g/kg)(6-14)=(B-C)X1.232式中，1.232為亞硝酸鈉換算為硝酸鈉的系數(shù)。2 .樣品提取時(shí)，也可用亞鐵氟化鉀溶液2.5mL和乙酸鋅溶液2.5mL代替1.3mL硫酸鋅溶液，以沉淀蛋白質(zhì)，配法如下。(1)亞鐵氟化鉀溶液稱取106g亞鐵氟化鉀K4Fe(CN)63H2O,溶于水并稀釋至1000mL0(2)乙酸鋅溶液稱取220g乙酸鋅Zn(CH3COO)22H2O,力口30mL冰醋酸溶于水，并稀釋至1000mLo3 .本法與國(guó)標(biāo)方法大同小異，只是用

39、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的25mL比色管，所有試劑相應(yīng)減少。4 .當(dāng)亞硝酸鹽含量高時(shí)，過(guò)量的亞硝酸鹽可以將偶氮化合物氧化變成黃色，而使紅色消失，這時(shí)可以采取先加入試劑，然后滴加樣液，從而避免亞硝酸鹽過(guò)量。七、思考題1 .本實(shí)驗(yàn)中參比溶液的作用？2 .為什么要對(duì)食物中亞硝酸鹽的含量進(jìn)行測(cè)定？實(shí)驗(yàn)八食品中水分活度值的測(cè)定擴(kuò)散法（見(jiàn)課本）1 .目的與要求學(xué)習(xí)水分活度值測(cè)定的意義及實(shí)驗(yàn)原理圖6-2康威擴(kuò)散皿A一內(nèi)室；B外室；C玻璃蓋;D一鋁皿或玻璃皿掌握康威擴(kuò)散法測(cè)定水分活度值的操作方法。2 .實(shí)驗(yàn)原理樣品在康威微量擴(kuò)散皿的密封和恒溫條件下，分別在Aw較高和較低的標(biāo)準(zhǔn)飽和溶液中擴(kuò)散平衡后，根據(jù)樣品質(zhì)量的增加（在較高Aw標(biāo)準(zhǔn)溶液中平衡）和減少（在Aw較低標(biāo)準(zhǔn)溶液中平衡），以樣品質(zhì)量增減為縱坐標(biāo)，各種標(biāo)準(zhǔn)飽和溶液Aw值為橫坐標(biāo)，繪出樣品質(zhì)量隨溶液Aw值變化的曲線，從而計(jì)算樣品的水分活度值。3 .儀器與試劑（1）儀器康威微量擴(kuò)散皿。構(gòu)造如圖6-2所示。圓形小鋁皿或玻璃皿。盛放樣品用，直徑為2528mm,深度為夕mm。分析天平。感量0.0001g。（2）標(biāo)準(zhǔn)試劑溶液配制標(biāo)準(zhǔn)試劑飽和溶液，具在25c時(shí)的